江西省宜春2022届高三化学总复习离子反应氧化还原反应专题训练试卷新人教版必修1

离子反应、氧化还原反应一、选择题1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAD．常温常压下WWWKS5U.COM，22.4L乙烯中C—H键数为4NA2．把100g10%KNO3溶液的浓度增加到20%，可采用的方法是A．蒸发掉45g水B．蒸发掉50g水C．加入10gKNO3固体D．加入15gKNO3固体3．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是A．醋酸与碳酸钠反应CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．铁屑与稀硫酸反应　　　　2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．Na2CO3溶液与澄清石灰水反应　　CO32-+Ca2+==CaCO3↓D．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合产生沉淀SO42—+Ba2+==BaSO4↓4．下列离子方程式正确的是A．NO2通入水溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32-＋H2OC．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4+＋OH－=NH3·H2OD．铜片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O5．下列分散系中是胶体的为A在碘化钾溶液中加入过量的硝酸银溶液，边滴入边振荡B在碘化钾稀溶液中加入少量的硝酸银溶液，边滴入边振荡C将蔗糖放入水中并振荡D将花生油放入水中并振荡6．把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30。设充分反应后气体的体积缩小为15mL（不考虑ＮO2转化为N2O4），则x：y可能为①1:1　②2:1　③3:4　④7:5⑤1:2⑥任意比A．①　　　B．①④⑤⑥C．①②④D．①③④⑤7．设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LNH3中含有3nA个N－H键B．0.5mol·L－CuCl2溶液中含有nA个Cl－C．1molNO2溶于水后溶液中含有nA个NO3－D．48gO3气体含有nA个O3分子8．同温同压下，相同质量的下列气体体积最大的是（）A．甲烷B．氯气C．二氧化碳D．氧气9．某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：9\n已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是A．吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在B．中和池中只发生生成沉淀的复分解反应C．在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀D．由题意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)610．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42—＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有关说法错误的是A．氧化性：Cr2O72—>Fe3＋>SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．若有6.72LSO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O711．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝—92.0kJ·mol－1，吸收的能量为46.0kJ，则形成N—H键的数目为3NAB．常温下，向一密闭容器中加入2molNO与1molO2，容器中的分子数目小于2NAC．18gD2O(2H2O)中，含有的中子总数为10NAD．1.0mol·L－1NaCl溶液中含有NA个Cl－12．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B．1mol氧含有6．02×1023个氧原子。C．一定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小D．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22．4L13．设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列说法错误的是A．18g重水所含质子总数为9NAB．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NAC．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NAD．室温时，8gSO3分子中氧原子的数目为0.3NA14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．滴入KSCN显红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Br－、B．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Al3＋、、Cl－C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液：H＋、Na＋、Cl－、D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、15．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是编号化学反应离子方程式评价A把MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓正确B氧化铜与稀盐酸反应CuO+2H+══Cu2++H2O正确C向FeCl2溶液中通入氯气Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－错误，电荷不守恒DAlCl3溶液中加足量氨水Al3++3OH－══Al(OH)3↓正确9\n二、非选择题16．某学校课外活动小组在实验室中制备Fe(OH)3胶体，其制备方法是：①将蒸馏水加热煮沸；②在沸水中滴加。③煮沸至溶液刚好出现红褐色，停止加热。回答下列问题：(1)在步骤②中滴加的试剂是：。(2)该反应的化学方程式为：。(3)甲同学想证明Fe(OH)3胶体已制成，他可以利用。（最简单的方法）(4)乙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，他可以采用的方法是。(5)写出Fe(OH)3胶体具备的两条性质（任写两条）：①___________________________；②___________________________。17．（一）下列有关实验操作或判断不正确的是（填序号）。A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视刻度线。B．苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。C．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。D．配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需称量4g的氢氧化钠固体。E．用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应,没有观察到紫色，所以该溶液中不含钾元素。（二）实验室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）晶体g。（2）本实验还需要的仪器有。（3）若实验遇下列情况,溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变)A．加水定容时俯视刻度线；B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；C．称量的碳酸钠晶体部分失结晶水；（4）请你帮助把标签上的内容写一下(如图)。18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。9\n（1）写出下列仪器的名称：a．、b．、c．（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有(填序号)（3）若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处。冷凝水由口通入，口流出(填f或g)（4）现需配制0．1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是②除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：③根据计算得知，所需NaOH的质量为g④配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称一定质量的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．恢复到室温后将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中(有少量溶液因操作不慎溅出瓶外)D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀E．改用胶头滴管加水，仰视使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处⑤按以上操作步骤配得的NaOH溶液的物质的量浓度(填“偏大”、“不变”或“偏小”)19．实验室需要450ml0．12mol/L的NaOH溶液，有如下操作：①把称好的NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解②根据计算用托盘天平称取NaOH克③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）、上述步骤中要称量的NaOH固体为克（2）、操作步骤的正确顺序为（填序号）。（3）、实验室有如下规格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL④1000mL,本实验选用mL（填序号）。（4）、本实验用到的基本实验仪器除托盘天平，药匙以外还有：。（5）、误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①称量NaOH固体时，物码倒置（1克以下用游码）9\n②没有进行操作步骤⑤③没有将溶解好的液体冷却就直接倒入容量瓶中④容量瓶中原来有少量水⑤某同学定容时仰视容量瓶刻度线⑥定容，摇匀后发现液面低于刻度线，拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切。20．在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为____________。21．将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应，经测定，生成了1.12LNO（标准状况）。试计算(1)参加反应的铜的质量；(2)该硝酸溶液中HNO3的物质的的量浓度；22．硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。I尾气的吸收和综合利用。以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：（1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（2）反应Ⅳ的化学方程式为。（3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为。Ⅱ催化剂的回收利用。SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O5，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V2O59\n、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5，的主要流程如下：（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加____的用量。（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为。氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4=2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为。参考答案1．A【解析】正确答案：AB．1mol羟基中电子数为9NAC．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAD．常温常压下WWWKS5U.COM，，22.4L乙烯中C—H键数小于4NA2．B【解析】3．C【解析】略4．A【解析】试题分析：过量的SO2通入NaOH溶液中，应生成酸式盐：SO2＋OH－=HSO3-，故B项错误；过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中不但NH4+与OH－会反应，HCO3—与OH－也会反应，故C项错误；铜片加入稀HNO3中发生反应产物为NO，故D项错误；A项正确。考点：离子方程式判断正误。5．B【解析】A在碘化钾溶液中加入过量的硝酸银溶液，边滴入边振荡，产生碘化银沉淀；B在碘化钾稀溶液中加入少量的硝酸银溶液，边滴入边振荡，产生胶体；C将蔗糖放入水中并振荡，形成蔗糖溶液；D将花生油放入水中并振荡，形成乳浊液。点评：考察胶体的制备。6．C【解析】试题分析：根据反应的方程式2Na2O2＋2CO2=2NaCO3＋O2可知，生成氧气的体积是x/2ml。氧气和NO反应的方程式是2NO＋O2=2NO2，由于充分反应后气体的体积缩小为159\nmL，所以如果氧气过量或恰好反应，即y≤x时，则y＋x/2－y/2＝15，解得x＋y＝30，所以只要x≥y，是恒成立的；如果x＜y，则NO过量，此时y－x＋x＝15，解得x＝y＝15，不成立，因此正确的答案选C。考点：考查根据方程式进行的有关计算点评：该题计算的关键是根据反应的方程式，分别进行讨论逐一分析。7．D【解析】常温常压下，22.4L不是1mol，A错误；只有浓度无体积，B错误；1molNO2溶于水后生成NO3－和NO，根据N原子守恒NO3－小于nA，C错误；48gO3气体为1mol,含有nA个O3分子,D正确8．A【解析】试题分析：质量相同，甲烷的摩尔质量最小，所以体积最大，答案选A。考点：阿伏伽德罗定律点评：本题主要考查阿伏伽德罗定律的应用，非常基础简单。9．C【解析】试题分析：A、吸收塔加入含Cr2O72-的酸性废水，具有强氧化性，会将二氧化硫氧化成硫酸根离子，硫元素不可能以单质的形式存在，A错误；B、进入中和池中的溶液呈酸性，氢氧化钠会与酸发生中和反应，B错误；C、中和池中含有硫酸根离子，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，会产生白色沉淀，C正确；D由题意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)3，D错误；答案选C。考点：考查氧化还原反应及离子检验。10．D【解析】试题分析：A．由①可知，Fe元素的化合价降低，则氧化性为Fe3+＞SO2，由②可知，Cr元素的化合价降低，则氧化性为Cr2O72—＞Fe3+，故A正确；B．因氧化性为Cr2O72—＞SO2，则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正确；C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子为1mol×2×（6-3）=6mol，即转移电子的数目为6NA，故C正确；D.6.72LSO2（标准状况）参加反应，n（SO2）＝6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，由上述两个反应可知，存在3SO2～Cr2O72-，则最终消耗0.1molK2Cr2O7，故D错误；故选D。考点：考查考查氧化还原反应的应用及计算【答案】B【解析】试题分析：A、正反应方向是放热反应，吸收能量说明反应向逆反应方向进行，应是N－H键断裂，故错误；B、发生的反应：2NO＋O2=2NO2，2NO2N2O4，发生第一个反应生成NO2的物质的量为2mol，第二个反应是可逆反应，总物质的量应是小于2mol，故正确；C、D2O的摩尔质量为20g·mol－1，则18g重水含有中子的物质的量为18×10/20mol=9mol，故错误；D、没有告诉溶液体积是多少，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数、元素性质等知识。12．C【解析】A错误，含有6．02×1023个微粒叫做1摩尔B错误，1mol氧原子含有6．02×1023个氧原子C正确9\nD错误，在标准状况下，任何气体的摩尔体积约22．4L13．B【解析】14．A【解析】试题分析：A、离子间互不反应，可以大量共存，故A正确；B、滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，Al3+能与OH‾反应，不能大量共存，故B错误；C、H+、NO3‾能氧化Fe2+，不能大量共存，故C错误；D、加入铝粉能产生大量H2的溶液，可能为酸性，也可能为碱性，H+或OH‾与HCO3‾反应，不能大量共存，故D错误。考点：本题考查离子共存。15．BC【解析】试题分析：A.把MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，发生反应：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓.错误。B.氧化铜是金属氧化物，是固体，写化学式。离子方程式CuO+2H+══Cu2++H2O符合客观事实，拆写无误。正确。C.氯气有氧化性，而FeCl2有还原性，因此向FeCl2溶液中通入氯气，会发生氧化还原反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－.故离子方程式书写电荷不守恒，评价正确。D.AlCl3溶液中加足量氨水,因为一水合氨是弱碱，不能写成离子形式。离子方程式是：Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4+＋Al(OH)3↓。错误。考点：考查相应反应的离子方程式的书写及所作的评价的关系的知识。16．(1)FeCl3饱和溶液。（2）FeCl3＋3H2O=3HCl＋Fe(OH)3(胶体)。（3）丁达尔现象。（4）渗析。（5）丁达尔效应；能够透过滤纸【解析】试题分析：(1)Fe(OH)3胶体的制备方法：①将蒸馏水加热煮沸；②在沸水中滴加FeCl3饱和溶液；③煮沸至溶液刚好出现红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体。注意不是在氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液来制备Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体化学方程式为：FeCl3＋3H2O=3HCl＋Fe(OH)3(胶体)---不能用沉淀符号。(3)用丁达尔现象可以区分溶液和胶体。若生成了Fe(OH)3胶体则可以发生丁达尔现象。(4)Fe(OH)3胶体提纯采用的方法一般用渗析。(5)Fe(OH)3胶体具备的两条性质：丁达尔效应；能够透过滤纸。考点：Fe(OH)3胶体的制备方法及胶体的性质点评：此题立意考查Fe(OH)3胶体的制备方法及胶体的性质，是一个基础知识的运用。17．（一）BDE（填序号）。（二）(1)14.3g。(2)烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。(3)A、偏高B、不变C、偏高(4)9\n【解析】试题分析：（一）A、配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视凹液面最低处刻度线，如果俯视容量瓶中溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏大。仰视正好相反，浓度偏小，A正确；B、乙醇和水能互溶，不能用作萃取剂，B错误；C、胶体具有丁达尔效应，所以让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”，C正确；D、托盘天平读数到0.1g，所以需要称量NaOH固体的质量m＝cVM＝1mol/L×0.1L×40g/mol＝4.0g，D错误；E、K元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光的干扰，因此用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应，如果没有观察到紫色，不能确定该溶液中不含钾元素E错误，答案选BDE。（二）（1）由于实验室没有480ml的容量瓶，因此要配制48ml的溶液，需要选择500ml容量瓶。因此Na2CO3的物质的量n＝cV＝0.5L×0.1mol•L-1＝0.05mol，Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3•10H2O的质量0.05mol×286g/mol＝14.3g；（2）配制一定物质的量浓度如的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，因此需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（3）根据c＝n÷V可知，A、加水定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，溶液的体积不变，所配溶液浓度不变；C、称量的碳酸钠晶体部分失水，溶质的质量偏大，所配溶液浓度偏高；（4）标签上的内容为Na2CO3溶液，0.1mol/L。考点：考查化学实验方案设计与评价；一定物质的量浓度溶液的配制18．⑴a．蒸馏烧瓶;b．冷凝器(管);c．容量瓶;（2）c;（3）酒精灯，蒸馏烧瓶支管口处;g;f（4）①没有用玻璃棒引流。②玻璃棒、胶头滴管③2．0g④BCAFED⑤偏小【解析】试题分析：（1）根据仪器的构造特点可知，a是蒸馏烧瓶，c是容量瓶。（2）容量瓶在使用之前需要检验是否漏水，答案选c。（3）四氯化碳和酒精是互溶的，所以要分离二者的混合物，需要利用蒸馏法，因此还缺少酒精灯。由于蒸馏时温度计测量的是蒸汽的温度而不是溶液的温度，因此温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处。冷凝水流的方向是下口进水上口出水，故答案为：酒精灯，蒸馏烧瓶支管口处;g;f；（4）①图中错误为未用玻璃棒引流②向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，因此根据图示可知错误的操作是未用玻璃棒引流。由于定容时还需要胶头滴管，因此缺少的仪器还有玻璃棒、胶头滴管。③由于容量瓶的规格没有450ml的，所以应该配制500ml，则需要氢氧化钠的质量是0．5L×0．1mol/L×40g/mol=2．0g。④根据配制的原理和要求可知，正确的操作顺序是BCAFED。故答案为：①没有用玻璃棒引流。②玻璃棒、胶头滴管③2．0g④BCAFED⑤偏小考点：实验基本操作19．（16分）（1）、2．4克（2）、②①③⑤④⑥。（填序号）（3）、③（填序号）（4）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。（5）、误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①偏低②偏低③偏高④无影响⑤偏低⑥偏低。【解析】略20．1349\n【解析】根据质量守恒定律，当16gA与22gB恰好反应生成4.5gD的同时，生成C的质量应为16+22-4.5=33.5g，当8gA和15gB反应时，根据判断B是过量的，A与C的质量关系应是16:33.5=8:x，x=16.75g，MC=16.75g/0.125mol=134g/mol，即C的式量为134。21．(1)4.48　　(2)1.0【解析】试题分析：生成的NO是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol所以根据电子的得失守恒可知，消耗铜的质量是生成硝酸铜的物质的量是0.075mol，则没有被还原的硝酸是0.075mol×2＝0.15mol被还原的硝酸是0.05mol所以参加反应的硝酸是0.15mol＋0.05mol＝0.2mol则硝酸的浓度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L。考点：考查硝酸与铜反应的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是有利于培养学生的规范答题能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好几种守恒法，即质量守恒定律、原子守恒、电子的得失守恒以及电荷守恒等。【答案】（1）1︰4（2）NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3↓+(NH4)2SO4（3）K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更小（4）NH3•H2O（5）Na2SO3+V2O5+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O，2︰3。【解析】（1）反应III的化学方程式为：CaSO4+4C高温=CaS+4CO↑．在该反应中CaSO4作氧化剂，C作还原剂，它们的物质的量的比为1︰4。（2）由框图中的信息可知反应Ⅳ的化学方程式为NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3↓+(NH4)2SO4。（3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更小。（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，为中和硫酸消耗的氨水就会增多。所以进一步处理时会增加NH3•H2O的用量。（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为Na2SO3+V2O5+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O。氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4=2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为12:(7×6-12×2)=2:3．9