江西省万载2022届高三化学总复习离子反应专题训练试卷新人教版必修1

离子反应一、选择题1．某无色的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42—C．K+、Mg2+、Cl—、SO42—D．Na+、K+、HCO3—、Cl—2．下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质3．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH4．判断下列物质中不属于电解质的是　(　　)A．硝酸钾B．稀硫酸C．氧化钠D．氢氧化钡5．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、S2－、ClO－6．下列离子方程式书写正确的是（）A.将金属Na投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B.在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至中性：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2OC.碳酸氢钙溶液中滴加醋酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2OD.碳酸钙中滴加盐酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2O7．方程式中正确的是A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO+2OH－CaCO3↓+CO+2H2OB．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OC．Fe3+的检验：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3↓D．（NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Fe2++2OH－Fe(OH)2↓8．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+B．亚硫酸氢钠水解：HSO3－+H2OSO32－+H3O+C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+HCO3－D．甲醇、O2和KOH溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O－6e－=CO2↑+6H+9．下列反应的离子方程式中正确的是()A．铁与盐酸的反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑C．向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H+＋OH－＝H2OD．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是9\nA．含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO32-B．常温下=l012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO42-D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-11．在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3–C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–12．下列反应的离子方程式书写不正确的是A．小苏打溶液显碱性：HCO3-＋H2O≒H2CO3＋OH-B．FeCl3溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+C．CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2OD．向FeSO4溶液中加少量过氧化钠粉末：6H2O+4Na2O2+4Fe2+=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+13．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2－C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－D．常温条件下，=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32－14．下列离子方程式正确的是A．向含0．2molFeBr2的溶液中通入标准状况下的5.6L的Cl2:5Cl2+4Fe2++6Br-==4Fe3++3Br2+10Cl-B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体ClO-+H2O+SO2==HSO-3+HClOC．向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体Fe2++H2S==FeS↓+2H+D．Cl2通入石灰乳中制取漂白粉Cl2+2OH-==Cl-+H2O+ClO-二、实验题15．已知NaBiO3是黄色、微溶于水的固体；Bi3+为无色。将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液。试写出该反应的离子方程式。16．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是nm(2)电子工业需用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式。检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是9\n(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的试剂是(填序号)整个实验过程中涉及到的离子方程式、、、、17.雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为。3⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是。②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：。⑶写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式。⑷装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。①生成Ce4+从电解槽的(填字母序号)口流出。②写出与阴极的反应式。⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag·L-1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)18．某溶液中可能含有A13+、NH4+、Fe2+、CO32－、SO42－、C1－中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是______________。（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，同时有气体放出，写出产生气体的离子方程式。（3）取（2）中的上层清液，加入过量NaOH溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为、。9\n（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是。（5）上述实验中还不能确定是否存在的离子是。三、计算题19．向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；（2）在标准状况下产生气体的体积。20．某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化，在酸性较强时亦能被NaC1O3氧化。（1）该小组利用如图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），则a为（填“阳极”或“阴极”）。生成NaClO的离子方程式为。（2）该小组将0.784L（标准状况）Cl2通入50.00mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0mL。①取稀释后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00mL时恰好到达终点。②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00mL。①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为。②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为。③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。四、推断题9\n21．Ⅰ．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验：Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成请回答下列问题：（1）该废水一定含有的离子是_____________；（2）实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________；（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）。若除去0.2molNO3-，消耗铝____________g。Ⅱ．某混合液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+阴离子Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示:（1）该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为____________，溶液中一定不存在的阴离子是____________________。（2）请写出沉淀减少的离子方程式________________________。参考答案9\n1．C【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中生成碳酸钡白色沉淀；B中铜离子、铁离子均是有色的离子；D中在酸性条件下，HCO3—不能大量共存，答案选C。考点：考查离子共存的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。2．C【解析】电离是不需要通电的，在水分子的作用下即可电离，选项A不正确；溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，选项B不正确；电解质与溶解性无关，选项C正确；溶于水或熔融状态下，能电离出阴阳离子的化合物是酸，在上述条件下，都不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质。二氧化碳的水溶液能导电，是CO2和水反应生成的碳酸电离出离子而导电，CO2不能电离，所以二氧化碳属于非电解质，碳酸是电解质，答案选C。3．A【解析】A、氨气与水反应生成一水合氨，为电解质；BD为电解质；C、单质既不是电解质也不是非电解质。4．B【解析】试题分析：判断一种物质是否是电解质，一方面要看是否符合定义中的三个条件，另一方面要看导电的是不是其本身电离所致。稀硫酸是混合物，不符合定义，故B不是。硝酸钾和氢氧化钡溶于水和熔融态均导电，氧化钠熔融时导电，所以是电解质。考点：电解质5．B【解析】试题分析：A、MnO4－有颜色，错误；B、4种离子在碱性条件下都不反应，可以大量共存，正确；C、碱性条件下，HCO3－与氢氧根离子反应，不能大量共存，错误；D、碱性条件下，ClO－与S2－发生氧化还原反应，不能大量共存，错误，答案选B。考点：考查离子的大量共存6．B【解析】A不正确，因为没有配平，应该是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑。醋酸是弱酸，应该用化学式表示，C不正确。碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，D不正确，所以正确的答案选B。7．A【解析】试题分析：A、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠，则碳酸氢根离子与足量氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸根离子与钙离子结合为碳酸钙9\n沉淀，剩余1个碳酸根离子，正确；B、氧化铁溶于氢碘酸中产生铁离子，而铁离子与碘离子发生氧化还原反应，生成碘和亚铁离子，错误；C、铁离子与SCN–反应生成的Fe(SCN)3不是沉淀，属于配合物，错误；D、（NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的NaOH溶液反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应，错误，答案选A。考点：考查离子方程式书写正误的判断8．A【解析】略9．D【解析】试题分析：A．铁与盐酸反应产生FeCl2,反应原理有误，离子方程式应该是：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑错误；B．石灰石难溶，应该写化学式。离子方程式是：CaCO3＋2H+＝Ca2++H2O＋CO2↑，错误；C．氢氧化铜难溶，应该写化学式，离子方程式是：2H+＋Cu(OH)2＝Cu2++2H2O，错误；D．反应符合事实，拆写也符合离子方程式的原则，正确。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。10．A【解析】试题分析：A、各离子互不反应，可以大量共存，正确；B、=l012的溶液为酸性，NO3‾、H+氧化Fe2+，不能大量共存，错误；C、能使pH试纸显红色的溶液为酸性，H+与ClO‾反应，不能大量共存，错误；D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，可能含有I2或氧化性大于I2的氧化剂，能氧化S2‾而不能共存，错误。考点：本题考查离子共存。11．A【解析】试题分析：由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液可能是酸性或碱性，A、酸性或碱性条件下都可以大量共存，A可选；B、酸性条件下NO3–将I–氧化而不能大量共存，碱性条件下Ca2+不能大量存在，B不可选；C、碱性条件下NH4+、Al3+都不能大量共存，C不可选；D、HCO3–酸性或碱性条件下都不能大量共存，D不可选；答案选A。考点：考查离子共存问题。12．D【解析】试题分析：在D项中，产物有O2和过量Fe2+仍然可以反应，故D错。考点：离子方程式书写正误判断。13．D【解析】A中ClO－能氧化I－，不能大量共存；B中Fe3＋和AlO2－不能大量共存，二者反应生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀；C中溶液显酸性，NO3－能氧化Fe2＋；D中溶液显碱性，可以大量共存，答案选D。14．AC【解析】B错，因HCLO具有强氧化性，而HSO-3具有还原性会发生氧化还原反应；D错，石灰乳不能拆成离子形式应用化学式表示；15．5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O【解析】写该反应离子方程式易出错的地方有①NaBiO3要写成分子式，不能拆写成离子形式。②NaBiO3的还原产物为Bi3+。③Mn2+的氧化产物为MnO4-。④配平时要注意电子守恒、电荷守恒和原子守恒。9\n16．(1)1—100(2分)(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分)溶液(2分，用NaOH溶液也给分)(3)①②④⑦(2分)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2分)Fe+2H+=Fe2++H2(2分)2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+(2分)【解析】17．（1）SO2+OH-=HSO3-；（2）①c(Na+)﹥c(SO32-)﹥c(HSO3-)﹥c(OH-)﹥c(H+)；②HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大（3）NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+；NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+（4）①a；②2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O（5）243a(242a、244a、5600a/23都给分)【解析】试题分析：⑴在置Ⅰ中SO2与NaOH溶液发生反应，离子方程式是SO2+OH-=HSO3-；（2）①溶液的pH=8时，溶液中含有的物质是Na2SO3和NaHSO3.根据物料守恒可得c(Na+)=(SO32-)+(HSO3-)+(H2O3)；所以c(Na+)最大。知c(SO32-)﹥c(HSO3-)由于溶液显碱性，所以c(OH-)﹥c(H+)；因为盐是强电解质，盐水解的程度是微弱的，所以c(HSO3-)﹥c(OH-)。故溶液中的离子浓度关系为：c(Na+)﹥c(SO32-)﹥c(HSO3-)﹥c(OH-)﹥c(H+)；②NaHSO3溶液的pH=5，说明在溶液中NaHSO3的电离作用大于水解作用，当向其中加入CaCl2溶液时，会发生反应：Ca2++SO32-=CaSO3↓，这样就破坏了溶液中HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-SO32-+H+，使平衡正向移动，进行电离产生大量的H+；c(H+)增大，因此溶液的pH减小。pH降为2。⑶在装置Ⅱ中，在酸性条件下根据流程示意图可得反应的离子方程式是NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+；NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+；⑷在装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，①由于Ce3+→Ce4+,化合价升高，失去电子，所以生成Ce4+从电解槽的阳极a流出；②在阴极发生的电极的反应式是2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O。⑸由于NO2－的浓度为ag·L-1，所以1m3该溶液中的NO2－的量为ag·L-1×1000L=1000ag.物质的量为1000ag÷46g/mol；每1mol的NO2－完全转化为NH4NO3，失去电子2mol.所以转移电子的物质的量为1000ag÷46g/mol×2=(1000a÷23)mol,每一mol的氧气反应转移电子4mol，所以消耗氧气的物质的量为(1000a÷23)mol÷4=(250a÷23)mol,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积是(250a÷23)mol×22.4L/mol=5600a/23L=243.5aL。考查：离子方程式的书写、离子浓度的比较、电解原理及应用、氧化还原反应的有关计算的知识。18．（1）CO32－（2分）（2）NO3－+3Fe2＋+4H＋=NO↑+2H2O+3Fe3＋（2分）；（3）Fe(OH)3、NH3（2分）（4）Al3+（2分）（5）Cl－（2分）；【解析】试题分析：（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，说明该溶液为强酸性，CO32－在酸性条件下不能存在，所以溶液中不存在的离子是CO32－；（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，该沉淀为硫酸钡沉淀，同时有气体放出，该气体为Fe2+与NO3－发生氧化还原所产生，其离子方程式为NO3－+3Fe2＋+4H＋=NO↑+2H2O+3Fe3＋，（3）（2）中的上层清液含有铁离子，加入过量NaOH溶液，有沉淀为Fe(OH)3，该气体为NH39\n；（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，由于Al3+在强碱溶液转化为AlO2－，所以通入CO2气体有白色的氢氧化铝生产，即原溶液中存在的离子是Al3+，）上述实验中还不能确定是否存在的离子是Cl－。考点：元素及其化合物点评：本题考查了元素及其化合物的性质，该考点为高考考查的重点，本题难度适中。19．解：（1）设Na2SO4的物质的量为xBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl1mol233gx2.33g∴x=0.01mol∴（3分）（2）设产生的气体的体积为VBaCO3～CO2↑197g22.4L6.27g–2.33g=3.94gV∴V=0.448L（3分）【解析】试题分析：沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，则2.33g固体为BaSO4，以此可计算Na2SO4的物质的量，同时生成BaCO3沉淀，质量为6.27g-2.33g=3.94g，以此可计算Na2CO3的物质的量，并计算气体的体积。考点：考查有关化学方程式的计算。20．（1）阴极C12+OH－＝C1－+C1O－+H2O（2）①ClO3－+6I－+6H+＝3I2+Cl－+3H2O②n(NaClO)︰n(NaClO3)＝1︰1③Cl2~2NaOH120.784L÷22.4L·mol－1c(NaOH)×50mL×10－3c(NaOH)×50mL×10－3=2×0.784L÷22.4L·mol－1c(NaOH)=1.4mol·L－1【解析】试题分析：（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气与氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水。氯气从b电极产生与氢氧化钠溶液反应，a电极为阴极。（2）①ClO3－氧化I-生成Cl-和I2，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。②ClO-与I-以物质的量比1：2反应生成Cl-和I2，ClO-～2S2O32-；ClO3-与I-以物质的量比1：6反应，ClO3-～6S2O32-，由硫代硫酸钠溶液体积可知ClO-和ClO3-物质的量比为1：1。③氯气与氢氧化钠生成NaCl、NaClO、NaClO3和水，观察生成物可知Na与Cl物质的量比为1：1，0.035molCl2中Cl为0.07mol，所以NaOH物质的量为0.07mol，物质的量浓度为1.4mol/L。考点：电化学离子方程式的书写化学计算21．Ⅰ．（1）Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-（2）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（3）9.6Ⅱ．（1）H+、Al3+、NH4+、Mg2+2：2：2：3OH-、CO32-、AlO2-（2）Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O【解析】试题分析：（Ⅰ）取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化，可知无Fe3+；（Ⅱ）另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色9\n，可知生成的气体为NO，说明在酸性条件下NO3-氧化了溶液里的Fe2+，得溶液里存在Fe2+和NO3-，同时排除CO32-和SiO32-，因这二种离子与Fe2+不共存；（Ⅲ）向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可知溶液里有SO42-；（Ⅳ）向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，可知原溶液里有Cu2+；（1）该废水一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-；（2）酸性条件下NO3-氧化了溶液里的Fe2+的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）除去0.2molNO3-，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其中生成的n（NH3）=0.2/9mol、n（N2）=0.8/9mol；共转移电子数为n（NH3）×8+n（N2）×5×2=0.2/9mol×8+0.8/9mol×5×2=9.6/9mol，消耗铝的质量为9.6/9mol÷3×27g/mol=9.6g。Ⅱ．（1）根据图象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg2+和Al3+，所以一定不含CO32-、AlO2-，并且含有镁离子的物质的量为3mol，氢氧化铝和氢氧化镁沉淀一共是5mol，根据元素守恒，所以含有铝离子的物质的量2mol；加入8mol过氧化钠会生成4mol氧气，而图象中生成了6mol气体，说明生成的气体除了过氧化钠和溶液反应生成的氧气之外，还一定有2mol其他气体生成，而只能是氨气，所以一定含有2mol铵根离子，所以一定不含有氢氧根离子；图象中加入过氧化钠的物质的量在0～amol之间时，没有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入8mol过氧化钠时生成的沉淀达到最大量5mol，8mol过氧化钠会生成16mol氢氧化钠，而生成2mol氢氧化铝、3mol氢氧化镁、2mol氨气消耗的氢氧化钠为：2mol×3+3mol×2+2mol=14mol，所以有2mol氢氧化钠与氢离子反应，氢离子的物质的量为2mol；并且物质的量为2mol，溶液中一定还含有阴离子，可能为氯离子或溴离子，钾离子不能确定是否存在，根据电荷守恒：所以n（H+）+3n（Al3+）+n（NH4+）+2n（Mg2+）≤2n（SO42-），所以氯离子物质的量≥16mol，即：离子种类H+Al3+NH4+Mg2+Br-或Cl-物质的量（mol）2223≥16所以溶液中一定存在的阳离子为：H+、Al3+、NH4+、Mg2+；含有的阳离子的物质的量之比为：n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：2：2：3；溶液中一定不存在的阴离子为：OH-、CO32-、AlO2-，故答案为：H+、Al3+、NH4+、Mg2+；2：2：2：3；OH-、CO32-、AlO2-；（2）生成的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，其中氢氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O。考点：本题考查了常见的离子检验方法、离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握常见的离子检验方法，能够根据描述的反应现象判断存在的离子，注意掌握氢氧化铝的两性及反应的方程式。9