江西省宜春2022届高三化学总复习无机推断元素化合物专题训练试卷新人教版必修1

无机推断、元素化合物一、选择题1．以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是（）A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气B．碱能跟一切非金属氧化物反应C．单质和化合物的反应一定是置换反应D．置换反应不一定要在溶液中进行2．基于下列各现象或事实，对其原理的解释中，合理的是A.漂白粉长期暴露在空气中变质：漂白粉的主要成份被空气中的氧气氧化B.浓硫酸敞口露置于空气中质量分数减小：浓硫酸吸收空气中的水分C.常温时将铜片放入稀硫酸中无明显现象：产生了“钝化”现象D.亚硫酸钠溶液能使溴水褪色：亚硫酸钠具有强氧化性3．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时，有14.6g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物质的量是(　　)。A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol4．下列物质不能通过化合反应生成的是A．FeCl2B．H2SiO3C．CuCl2D．Fe(OH)35．下列有关物质用途的说法错误的是A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B．金属钠用于生产玻璃C．乙醇可用作燃料D．用漂白粉对H7N9禽流感疫区进行环境消毒6．下列叙述中，正确的是（）①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④物质得电子的反应是氧化反应⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。⑥过氧化钠与水反应放出大量热A．①③⑥B．②④⑤C．②⑤⑥D．③④⑤7．向下列物质：①大理石②钟乳石③锅炉中的水垢④贝壳⑤蛋壳，分别滴加稀盐酸时，产生气体相同的是A、只有①②B、只有④⑤C、只有①②③D、①②③④⑤8．用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一。若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为A．1：1：1B．3：2：1C．1：2：3D．2：3：69．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强高温9\nD．工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“较强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释10．现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水4种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是A．M一定是Ba(OH)2B．Y可能是氯水C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO411．下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是()A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法12．下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是()①1molZn与含1molH2SO4的稀硫酸溶液反应②1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸溶液共热③1molCu与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应④1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸溶液共热A.①③B.①②C.②④D.③④13．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是A.根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3B.CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑C.O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuSD.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀14．向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A.Ba(OH)2B.BaCl2C.Na2CO3D.KOH二、非选择题15．用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：9\n（1）图中A仪器的名称为：，D装置在实验中的作用是。（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为，C中发生反应的化学方程式为：。（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式。（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的离子方程式为：。16．(1)．某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是(填编号)_______________。　　①用托盘天平称取11.7g食盐　　②用量筒量取5.62mL某浓度的盐酸　　③用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5　　④滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液　　⑤用500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNa2SO4溶液　　⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO4溶液(2)用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：①若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是______________（写化学式），B与浓H2SO4反应的化学方程式为____________________；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象___________。②若B是生石灰、实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是_______（写名称），C是___________（写化学式）与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是___________。9\n17．下图为盐酸厂废水处理示意图，排污口流出的废水用碱液池流出的碱中和。已知废水中盐酸的质量分数为0.73%，且废水的流量为5.0kg/s（即每秒钟排出5kg废水）。（1）若碱液是NaOH溶液，且流量为1.0kg/s，则该碱液的质量分数是多少？（2）现将碱液改为K2CO3溶液，将实现既中和废水、又得到钾肥（KCl）之目的。若K2CO3溶液质量分数与NaOH溶液相等，则K2CO3溶液流量是多少？18．平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。试通过计算推测该碱式盐的化学式。19．单质X、Y与化合物甲、乙有如图所示的转化关系（必要的反应条件未标出），回答下列问题：9\n（1）若该反应用于工业上制取粗硅，写出化学方程式________。（2）若X、Y为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，相应的化学方程式为___。乙分别溶解于适量的盐酸和NaOH溶液中，将所得两种溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体的化学式分别是____、____。（3）若X、乙焰色反应均呈黄色，甲是一种常见的无色无味的液体，则乙物质中所含的化学键类型有____。（4）若X是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟。甲与X反应的化学方程式为。（5）若该反应为Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑，请在答题纸中将下图补画完整，构成闭合回路，使该装置能够发生该置换反应。你所画出的装置中实现的主要能量转化形式为转化为。20．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD请回答下列问题：(1)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A：________，D：________。写出D→B的化学方程式：____________________________。(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A为______________，写出A→B转化的化学方程式：________________________________________________。21．下列A-I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去。已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体。9\n请填空：（1）F的化学式（分子式)是，题中淡黄色固体中阴阳离子个数比为。（2）A与B反应的化学方程式是。（3）E转变为H和I的离子方程式是（4）现有少量I与BaCl2生成的白色沉淀，简述该沉淀中阴离子的检验操作参考答案1．D【解析】2．B【解析】试题分析：漂白粉中的有效成分次氯酸钙能吸收空气中的水、CO2生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，A不正确；浓硫酸具有吸水性，敞口露置于空气中质量分数减小，B正确；稀硫酸不能和铜反应，更不会发生钝化，C不正确；亚硫酸钠具有还原性，能被溴水氧化，从而使溴水褪色，D不正确，答案选B。考点：考查漂白粉、浓硫酸、稀硫酸以及亚硫酸钠的性质点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性知识的考查，试题难易适中，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是学生要熟练记住常见物质的性质，包括物理性质和化学性质，然后灵活运用即可。3．B【解析】发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此，关系式为2HCl(被氧化)～Cl2～2NaOH～NaClO，则n(NaClO)＝×14.6g/36.5g·mol－1＝0.2mol。4．B【解析】试题分析：A、2FeCl3+Fe==3FeCl2；B、二氧化硅难溶于水，不和水反应，故H2SiO3不能用化合法制备；C、Cu+Cl2==CuCl2；D、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。考点：元素化合物的性质。5．B9\n【解析】试题分析：生成玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，选B。考点：考查物质的用途。【答案】C【解析】试题分析：①钠放入水中后，浮在水面上，错误；②滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含Fe3+，滴加氯水后溶液显红色，说明该溶液中一定含Fe2＋，正确；③氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，错误；④物质得电子的反应是氧化剂，发生还原反应，错误；⑤生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+，正确；⑥过氧化钠与水反应放出大量热，正确，答案选C。考点：考查实验现象、离子鉴定、氧化还原反应概念7．D【解析】①大理石②钟乳石③锅炉中的水垢④贝壳⑤蛋壳中均含有碳酸钙，故滴加稀盐酸都会产生二氧化碳气体。8．A【解析】试题分析：假设烧瓶的容积为1L，则在甲、乙、丙三个烧瓶中的氨气的体积分别是3/4L、1/2L、1/4L.因为氨气浓溶解于水，而空气不溶，所以氨水的体积就是氨气的体积。在三个烧瓶中形成的氨水的浓度分别是甲：(3/4L÷VmL/mol)÷3/4L=1/Vmmol/L;乙：(1/2L÷VmL/mol)÷1/2L=1/Vmmol/L;丙：(1/4L÷VmL/mol)÷1/4L=1/Vmmol/L.所以得到的氨水的浓度相等，与混合气体中氨气的多少无关。考点：考查喷泉实验的溶液浓度的有关计算的知识。9．B【解析】略10．D【解析】分析所给的4种物质，Na2CO3、Ba(OH)2均能够与另外3种物质反应：故Na2CO3、Ba(OH)2分别为M或Y中的一种。而H2SO4、氯水都能够与Na2CO3、Ba(OH)2反应，且二者不能反应，故H2SO4、氯水分别为X或Z中的一种。综上所述，D项正确。11．B【解析】粗铜精炼时,粗铜作阳极,精铜作阴极,A对;制玻璃发生的反应:CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,都不属于氧化还原反应,B错;SO2用于生产硫酸,FeO用作冶铁原料属于副产物的充分利用,C对;多次分馏提纯可使SiCl4与粗硅中的杂质分离彻底,保证制得高纯度的硅,D对。12．C【解析】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,1molZn与1molH2SO4恰好反应完全。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，Cu不能完全溶解。Cu既能与浓硝酸反应又能与稀硝酸反应，1molCu与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应，Cu与浓硝酸反应时，n(Cu)∶n(HNO3)=1∶4，硝酸浓度变稀后仍然能溶解铜，n(Cu)∶n(HNO3)=3∶8，硝酸过量，Cu完全溶解。4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑,随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，MnO2不能完全溶解13．B【解析】9\n试题分析：A.Fe3I8可表示为3FeI2·I2。∵2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Fe3+和I-不共存，A错误；B类比正确；C.S与Cu加热反应生成Cu2S，类比错误；D.SO2通入BaCl2溶液中不反应，SO2通入Ba(NO3)2溶液发生反应：3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4,D错误,选B。考点：考查元素的化学性质。14．A【解析】A中分别是硫酸钡和氢氧化镁白色沉淀，正确。B中只能生成硫酸钡沉淀，C中只能生成碳酸镁沉淀，D中只能生成氢氧化镁沉淀，所以正确的答案选A。15．（16分）(各2分)（1）分液漏斗；防止倒吸（2）O2+2H2S===2S↓+2H2O（3）溶液变蓝色；5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl（4）有白色胶状沉淀；Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+【解析】试题分析：（1）图中A仪器带有活塞的漏斗，名称为分液漏斗，D装置在实验中的作用是防止倒吸；（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，因C中发生反应O2+2H2S===2S↓+2H2O有硫单质生成，所以C中的现象为溶液变浑浊；（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，反应生成氯气，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中氯气氧化KI生成I2使淀粉溶液变蓝；继续通气体于C中，溶液中I2能被氧化为HIO3，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl；（4）若A为浓氨水，B为生石灰，反应生成氨气，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，因C中发生反应Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+有氢氧化铝生成，C中的现象是有白色胶状沉淀。考点：化学实验基础16．(1)①④⑥(3分)(2)①Mg；Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2+H2O溶液变红(每空2分，共6分)②浓氨水(或浓铵盐溶液)；ＡｇＮＯ３；防止试管中溶液向烧瓶倒流(每空2分，共6分)【解析】略17．（1）4.0%（2）1.73kg/s【解析】（1）HCl——————NaOH36.5400.73%×5.0kg/sW×1.0kg/s得到：W＝4.0%（2）设K2CO3溶液流量是x。2HCl————————K2CO32×36.51380.73%×5.0kg/s4.0%x得到：x＝1.73kg/s18．n(CO32－)=0.005mol（2分），n(OH－)=0.08mol（2分），n[Mg(OH)2]＝1.74g58g/mol=0.03mol（2分），n(Al3＋)=0.01mol（2分），碱式盐中含有结晶水（1分），碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O（1分）。【解析】当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，可得n（CO2）=n（CO32-）=2.5×10-3×2=0.005mol,而中和OH-需要盐酸42.5-2.5=40mL，所以n（OH-）=40×10-3×2=0.08mol。加入过量的氢氧化钠得沉淀Mg（OH）21.74g，n（Mg2+）=1.74/58=0.03mol，根据电荷守恒，n（Al3+）=（0.08+0.005×2-0.03×2）/3=0.01mol。依据质量守恒，物质中含有结晶水3.01-0.005×60-0.08×17-0.03×24-0.01×27=0.36g，0.02mol，综合以上，该碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。19．9\n（1）2C+SiO2Si+2CO↑（2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；Al2O3(1分)；NaAlO2(1分)（3）离子键、(极性)共价键（4）3Cl2+2NH3＝N2+6HCl（5）装置图如图；电能；化学能【解析】试题解析：（1）工业上制取粗硅是用单质碳与粗硅反应。（2）日常生活常见金属为Fe、Al，甲为红棕色粉末则甲为Fe2O3，该反应为铝热反应，则X为Al，Y为Fe，乙为Al2O3。Al2O3溶于盐酸得到AlCl3，加热蒸干溶液过程中Al3+水解，生成的HCl挥发，最终得到Al（OH）3，再灼烧得到Al2O3；Al2O3溶于NaOH得到NaAlO2，蒸干、灼烧最终得到的仍是NaAlO2。（3）X焰色反应为黄色，则X为Na，甲为常见无色无味液体，甲为水，则Y为H2，乙为NaOH。NaOH中含有离子键和共价键。（4）X为黄绿色气体则X为Cl2，甲、乙相遇产生白烟则甲、乙为NH3和HCl，根据原子守恒，则Y为N2。（5）若要使Cu和水反应，需要使用电解装置，且Cu为阳极。电解池是将电能转化为化学能。考点：考查元素化合物，电解池。20．（1）SH2SO4Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）NH34NH3+5O2催化剂=Δ4NO+6H2【解析】试题分析：（1）常温下A为淡黄色固体单质，即说明A是S，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸．由硫酸制得二氧化硫，则可以由浓硫酸与铜反应，即反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：S；H2SO4；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A是氨气，则B是一氧化氮，C是二氧化氮，D是硝酸．由氨气制得一氧化氮，是氨气的催化氧化，即4NH3+5O2催化剂=Δ=4NO+6H2O。考点：无机物的推断。点评：9\n题把S和氨气以及硫酸、硝酸的制取结合起来，引导学生对S、N两种元素及其化合物的性质进行总结，它启发我们，学习时要善于总结，形成比较系统的知识结构．21．（8分）（1）O2（1分），1:2（1分）（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）。（3）SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl–（2分）（4）先加稀盐酸，再加BaCl2溶液（其它合理答案也可）（2分）【解析】试题分析：根据题目提供的转化关系，可知淡黄色固体为Na2O2，黄绿色溶液为氯水。向I溶液中加入BaCl2溶液时，有白色沉淀生成，可知I溶液中含有SO42－，而E为气体推知为SO2:SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4，所以H为盐酸（HCl），C为CO2、D为H2O，F为O2，A为C，B为浓H2SO4。其中：（1）Na2O2固体中O22－与Na+个数比为1:2（2）C与浓硫酸反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）。（3）E转变为H和I的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42－+2Cl-（4）检验溶液中SO42－的方法是先加稀盐酸，再加BaCl2溶液考点：无机框图涉及硫酸及氯气的化学性质的应用9