江西省宜春三中2022届高三化学总复习化学中的生活专题训练

江西省宜春三中2022届高三化学总复习化学中的生活专题训练一、选择题1．日常生活中的问题常常与化学有关，下列说法正确的是(　　)A．绿色食品是指不含任何化学物质的食品B．喝纯净水肯定比喝白开水更有利于人体健康C．棉花、蚕丝、羊毛主要成分都是纤维素D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气2．关于维生素C下列说法中，错误的是A．维生素C的分子式是C6H8O6B．维生素C能增强对传染病的抵抗力C．维生素C分子具有较强的还原性D．人体所需的维生素C主要来自肉类食品3．(8分)某药品标签上贴有OTC，它表示，若是R标记则表示，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药。为防止使用青霉素时的不良反应，在使用青霉素前一定要进行。4．下列关于水的说法正确的是A．我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内B．所有的天然水都不能饮用C．人体内含有约2/3体重的水，故人每天不用喝水也可以D．人类可利用的水只占自然界水的极少量，我们应节约用水5．下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘B．用燃烧法检验衣服面料是羊毛还是化学纤维C．用分液法分离水和油D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验6．下列说法正确的是A．白色污染是指橡胶造成的污染B．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质C．汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因D．含磷洗涤剂的使用是造成水体富营养化的主要原因7．下列物质不属于毒品的是()A．吗啡B．海洛因C．盘尼西林D．鸦片8．“只重视生产发展而忽视环境的保护，人类将会受到自然界的惩罚”，2022年5月底至6月上旬，无锡市居民家中的水龙头中流出的水带有让人难以忍受的臭味这一事件对此做出了注解，调查表明太湖因水体富营养化而疯狂生长的大量水生植物一一蓝藻是造成这一事件的罪魁祸手，下面有关说法中不正确的是()A．水体富营养化主要指水中氮磷元素含量过大B．农业生产中大量施用化肥及生活污水的任意排放是造成水体富营养化的重要原因C．水生植物的疯长会导致水生动物因缺氧而死亡，水质发黑发臭D．将生活污水集中排放可以预防太湖蓝藻类灾害的产生9．题表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()\nA．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钾C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg10．在墨西哥坎昆举行的世界气候大会于2022年12月10日闭幕，大会取得成功，《京都议定书》得到支持，“低碳生活”已成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于“低碳生活”的是A．用大排量的轿车代替公交车出行B．将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的重复再生（Recycle）11．下列说法中正确的是A．Ag++Cl－=AgCl↓的反应属于化合反应B．按照分散剂粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D．晶体硅是制造光导纤维的原料12．今年两会期间，习近平勉励江苏代表为“让生态环境越来越好”做贡献。下列做法均正确的是①合理开发利用可燃冰②全面关停化工企业③研发易降解的生物农药④改进汽车尾气净化技术A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④13．下列有关物质的性质与应用相对应的是（　　）A．炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属B．铝的金属性较强，可用作飞机、火箭的结构材料C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫14．下列判断合理的是()①等物质的量的NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后生成CO2的质量相等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑥合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属大A．只有②⑥B．只有②⑤C．只有①②⑤⑥D．只有②③④⑤15．化学与科技、社会、生产的关系很密切，以下认识合理的是A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染B．世界名牌服装产品中含有甲醛等有机物，说明甲醛对人体危害不大\nC．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用，如添加苏丹红的“红心鸭蛋”D．为防止电池中的重金属污染，应积极对废旧电池进行处理，如集中焚烧填埋二、非选择题16．维生素C是一种水溶性维生素，结构如下图所示：它的化学式为__________。人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称__________。在维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明维生素C溶液具有__________性；在维生素C溶液中滴加少量蓝色的含淀粉的碘水，可观察到的现象是__________，说明维生素C具有__________性。17.（下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g氯化钠：≥88％钙：（0.5～1.3）％碘：（20～50）mg/kg（1）为了检验此盐中是否含有碘酸钾，可用KI-淀粉溶液和稀盐酸做试剂进行检测。加入KI-淀粉溶液和稀盐酸后，若盐中含有碘酸钾，则会发生如下反应：KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，生成的I2遇淀粉变蓝。在上述反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。（3分）（2）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2ml二氧化碳气体。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数（取2位有效数字）。（3分）18.碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如图所示，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=====6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2\n试回答下列问题：（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为（4）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有（5）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：（6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤⑾得到碘酸钾晶体，你建议的方法是19．世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004g以下。油条是中国北方常用的食品之一，每270g油条中约含0.9g明矾〔KAl(SO4)2·12H2O，其相对分子质量为474〕。试通过计算说明，若成人每日食用142.2g油条，铝元素的摄入量是否会超过安全摄入量？20．（12分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问___。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_。（2）当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可以通过服用5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10）。（3）环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3\n溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。参考答案1．D【解析】A项：只要是物质就含有化学物质；蚕丝、羊毛是蛋白质。2．D【解析】试题分析：人体所需的维生素C主要来自新鲜的蔬菜和水果，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。考点：考查维生素Ｃ的正误判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生树立良好的生活习惯和健康观。3．非处方药，处方药，非处方药。皮试。【解析】试题分析：有OTC非处方药，指那些消费者不需要持有医生处方就可以直接从药房或药店购买的药物；若是R标记则表示处方药，指需要金国光医生处方才能从药房或药店得到，并要在医生监控或知道下使用的药物。阿司匹林是能自己到药店购买，属于非处方药；过敏反应时使用青霉素的主要不良反应，严重者会休克或死亡，为了防止过敏反应的发生，用药前使用者一定要进行皮肤敏感试验。考点：正确使用药物。4．D【解析】试题分析：经常饮用很纯净的水，会导致体内无机盐的过度流失，对人体健康不利，A项不正确；对于无污染、符合饮用水卫生标准的天然水是可以饮用的，B项不正确；人体每天通过汗液、尿液等排出大量的水，因此每人每天需补充2．5～4L水，C项不正确；地球上水虽然很多，但人类可利用的淡水只占极少量，应提倡节约用水，D项正确，故答案为D项。考点：水的用途及性质5．A【解析】试题分析：食用加碘盐中是碘元素不是碘单质，用米汤检验不出来，A不能达到实验目的；羊毛燃烧有烧焦的羽毛气味，可以区分羊毛和化学纤维；水和油互不相溶，故可分液进行分离；鸡蛋白属于蛋白质，遇到氯化钠能发生盐析，故答案选A.考点：元素化合物的性质6．B\n【解析】试题分析：A、白色污染是指难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)所造成的污染，故A错误；B、硫和氮的氧化物，与水反应可生成H2SO4和HNO3，是形成酸雨的主要物质，故B正确；C、CO2的排放是造成温室效应的主要原因，故C错误；D、大量的氮、磷、钾等元素大量进入水中，造成水体富营养化，故D错误。考点：本题考查化学与STSE。7．C【解析】根据《中华人民共和国刑法》第357条规定，毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品。盘尼西林是抗生素，不是毒品，其余都是的，答案选C。8．D【解析】氮磷是植物生长所必须的主要营养元素，当水中氮磷含量较高时，就会导致水体富营养化，水生植物消耗大量溶解氧而导致水生动物因缺氧而登记。9．A【解析】试题分析：A、食用方法是烹饪时，待食品熟后加入碘盐，就表明高温会导致碘的损失，正确；B、碘酸钾不可氧化氯化钾，错误；C、使淀粉变蓝是碘单质的特性，错误；D、该碘盐中碘的含量为20~50mg/kg而不是碘酸钾，错误。考点：碘的性质。10．A【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。用大排量的轿车代替公交车出行，会增加二氧化碳的排放，不利于“低碳生活”，A正确；B、C、D均有利于“低碳生活”。答案是A。11．C【解析】试题分析：A、Ag++Cl－=AgCl↓的反应属于离子反应，故A错误；B、按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，故B错误；C、可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确；D、制造光导纤维的原料是二氧化硅，故D错误。考点：化合反应的概念；分散系胶体与溶液的概念及关系；硅和二氧化硅12．B【解析】试题分析：①可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷是清洁能源，正确；②工业上可以采用措施减少乃至最终消除化工企业的污染，但不能关停，错误；③易降解的生物农药能减少存留时间，正确；④改进汽车尾气净化技术可以减少CO、烃类等物质的排放，正确。考点：考查STS中环境保护有关问题。13．C【解析】Na、Mg的冶炼应采用电解法，A项错误；铝合金可作为飞机、火箭的结构材料，因其密度小、硬度大，B项错误；浓硫酸可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫是因为其酸性比亚硫酸强，D项错误。14．B【解析】试题分析：①Na2CO3受热不分解，受热后生成CO2的质量不相等，故①错误；②\n氧化还原反应的实质：有电子转移，所以可以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③在水中能否完全电离可以将电解质分为强电解质和弱电解质，不是熔融状态，故③错误；④不能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子，金属元素组成的化合物中，都是正价，故④错误；⑤根据反应的热效应，将化学反应分为放热反应和吸热反应，有热量放出的化学反应为放热反应，吸收热量的化学反应为吸热反应，故⑤正确；⑥与组成合金的纯金属相比，合金硬度大，熔点低，故⑥错误；所以B项正确。考点：本题考查物质分类以及有关概念的辨析。15．A【解析】16．C6H8O6　抗坏血酸　酸　蓝色褪去还原【解析】根据维生素C的结构可以得出其分子式为C6H8O6；维生素C又称抗坏血酸；维生素C能使紫色石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有酸性；维生素C具有还原性，能将单质I2还原为I－，因此能使含淀粉的碘水的蓝色褪去。17（1）5：1，（3分）（2）1.2%（3分）【解析】略18．⑴60e—⑵HI具有还原性，能将生成的碘酸氢钾还原⑶Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO能将KClO3氧化成KClO4⑷漏斗、烧杯、玻璃棒⑸KH(IO3)+KOH=2KIO3+H2O⑹蒸发、结晶【解析】试题分析：（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，配平后的方程式为6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，生成3molCl2时有6molI2被氧化，转移移电子的物质的量为60mol。（2）由工艺流程可知酸化的目的是将氯气从反应混合物中逸出，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，氢碘酸能还原已生成的碘酸氢钾。（3）由信息可知，碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾，所以要完全排出氯气，防止碘酸钾被氧化。（6）碘酸钾和氢氧化钾的溶解度随温度变化不同，可用结晶法分离。考点：本题考查氧化还原反应、阅读题目获取信息、对工艺流程的理解等，难度中等，需要学生具备根据信息进行分析问题、解决问题的能力19．含铝超过安全摄入量。【解析】先求出142.2g油条中所含明矾的质量：142.2g∶m(明矾)=270g∶0.9g求得m(明矾)=0.474g再折合成含铝的质量：m(Al)=0.474g×=0.027g＞0.004g所以超过安全摄入量。20（1）不能(1分)BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒(2分)\n或说由于存在溶解平衡：BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq)，服下BaCO3后，胃酸可与CO32-反应生成CO2和水，CO32-浓度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大引起人体中毒。（2）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)C（Ba2+）=1．1×10-10／0．36=3．1×10-10<2×10-3mol·L-1可以有效除去Ba2+(3分)（3）Ba2+~BaCrO4~Cr2O72-~I2~3S2O32-1mol3mol36.00×0.100×10-3molc(Ba2+)mol·L-1（6分）【解析】