江西省万载2022届高三化学总复习无机推断元素化合物专题训练试卷新人教版必修1

无机推断、元素化合物一、选择题1．在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是①AlCl3和NaOH溶液②Na2CO3溶液和盐酸③AgNO3溶液和氨水④C和O2　　　⑤CO2和NaOH溶液⑥Fe和浓HNO3⑦乙醇和O2A.①③⑤⑦B.②④⑥⑦C.③④⑤⑥⑦D.全部2．下列说法不正确的是A．二氧化硫是形成酸雨的一种有毒的酸性氧化物B．浓盐酸可以用铝制容器盛装C．浓硝酸保存需要用棕色瓶D.NaClO中既有离子键又有共价键3．下列各组物质依次表示a、b、c、d，满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）A．SiSiO2Na2SiO3H2SiO3B．CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHC．FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3D．AlAl2O3AlCl3Al(OH)34．下列反应一定有沉淀生成的是（）A．将SO2通入BaC12溶液中B．将C12通入AgNO3溶液中C．将NH3通入AgNO3溶液中D．将NO2通入Ca（OH）2溶液中5．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是A、Na→NaOH→Na2CO3→NaClB、Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C、Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D、Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl36．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤7．下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件9\n8．下列有关物质性质的叙述正确的是A．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖9．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B．铜粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤C．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．NO（NO2）：通过装有水的洗气装置10．类比是一种常见的学习方法，下列类比推断正确的是（）A．铁遇浓硝酸发生钝化，铜遇浓硝酸也发生钝化；B．稀硫酸遇蓝色石蕊试纸变红色，浓硫酸遇蓝色石蕊试纸也变红色；C．CH4是极性键构成的非极性分子,CCl4也是极性键构成的非极性分子；D．铁与稀硝酸作用产生NO，铁与浓硝酸作用也产生NO；11．下列除杂方案正确的是(　　)选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2(g)SO2(g)饱和NaHSO4溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧12．将过量的物质加到一种溶液中，一定能产生沉淀的是(　　)①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中　②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中　③二氧化碳通入到氯化钙溶液中　④将NaOH溶液加到AlCl3溶液中A．只有①②③B．只有①②C．只有①②④D．只有②③13．下列说法正确的是A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙与氯化钙B．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律C．A元素的原子质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，A元素氧化物的化学式为AO9\nD．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致14．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al→AlO2-B．Fe→Fe3+C．CO2→CD．SiO2→H2SiO315．下列物质间发生化学反应：①Na+O2②NH3·H2O+SO2③Cu+HNO3④FeBr2+Cl2⑤Fe+HCl⑥Zn+H2SO4⑦NaHCO3+HCl，在不同条件（温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是A.①②③④⑥⑦B.①②③④⑥C.①②③④⑥D.①②③④⑤二、非选择题16．已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：(1)写出化学式：A____________；E______________；L_______________。(2)反应①的离子方程式：__________________________________________________。(3)反应②，工业上采取的反应条件是________________________________。(4)反应③，工业上采取的操作不是K直接与H反应，原因是___________________________________________________________________。(5)每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：______________________________________________________________________。17．用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题:(1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为。(2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液。①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,原因可能是(填序号)。a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水b.生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少c.反应放出大量热,使氨气在水中的溶解度明显降低②C中通入过量氨气时，相应的离子方程式为。9\n(3)若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中的实验现象为;若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为。18．下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。①　　②　③④⑤⑥　　⑦　　　　　⑧　　　　　　　⑨　　　⑩　　　　　　　（1）上表中元素⑨对应的二价阳离子未成对电子数目为______________。（2）由元素③形成的一种不导电单质晶体，其名称为__________，该单质晶体类型为_________________，在该晶体中，元素③的原子个数与形成的共价键键数之比为。(3)元素⑦与①⑤形成的化合物的化学键类型有___________________；根据对角线规则，元素②与⑧形成的物质为___________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（4）元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________，用氢键表示式写出X分子间存在的氢键_________________________。（5）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________________________________________________。（6）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________________________________________。（7）元素⑩的蓝色硫酸盐溶液显______性，用离子方程式表示其原因____________。19.已知下列各物质都是由短周期元素组成，它们之间的关系如下图所示：常温下，A、F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R焰色反应均为黄色。请回答：（1）P的结构式为,B的电子式为。（2）R的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为。（3）还有一种物质能与B反应生成C，写出这个反应的化学方程式。（4）还有一种单质能与J反应生成C，写出这个反应的化学方程式。（5）某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出该过程中发生反应的离子方程式______________。20.A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。9\n（1）用正确的化学用语描述：B的分子式：，A的电子式：，D的结构式：。（2）写出下列反应的化学方程式：D→C的化学方程式为。E→B的离子方程式为。A→D化学方程式为。参考答案1．D【解析】①AlCl3和NaOH溶液,氢氧化钠溶液少，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液多，得到偏铝酸钠溶液；②Na2CO3溶液和盐酸，盐酸少生成碳酸氢钠溶液，盐酸过量生成二氧化碳气体；③AgNO3溶液和氨水，氨水少，得到白色沉淀，氨水多，生成银氨络离子；④C和O2，氧气少，得到一氧化碳，氧气多，得到二氧化碳；　⑤CO2和NaOH溶液，二氧化碳少，得到碳酸钠，二氧化碳多，得到碳酸氢钠；⑥Fe和浓HNO3，铁过量生成亚铁盐，铁不足生成三价铁离子。⑦乙醇和O2，乙醇可能被氧化成乙醛，或乙酸。2．B【解析】盐酸能溶解氧化铝和单质铝，所以不能铝制容器盛装，B不正确，浓硝酸见光易分解，因此C正确，答案选B。3．C【解析】略4．B【解析】5．D【解析】考查常见物质的性质。氧化铝不能溶于水生成氢氧化铝，所以选项D是错误的，其余选项都是正确的，答案选D。6．A【解析】试题分析：①氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠能和二氧化碳反应生成氢氧化铝，正确；②硫和氧气反应生成二氧化硫，不是三氧化硫，错误；③饱和氯化钠和氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，正确；④氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液受热得到氢氧化铁而不是氯化铁，错误。⑤氯化镁和石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，煅烧生成氧化镁。正确。所以选A。考点：铝的氧化物的性质，候式制碱，盐类水解的应用7．B【解析】略9\n8．A【解析】A正确，氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，生成的氯化氢又可以和氨气反应有白烟生成，故可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏B错误，SiO2是酸性氧化物，SiO2只跟酸中的HF反应，不和别的酸反应，故不是两性氧化物C错误，乙炔能使溴水褪色，发生的是加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应。D错误，纤维素不能发生银镜反应，纤维素是一种非还原性糖9．D【解析】试题分析：A、氧气不与灼热的CuO反应，无法除去，错误；B、铜、铁均可与稀硝酸反应，错误；C、加入铁屑把氯化铁全部转化成了氯化亚铁，错误；D、二氧化氮与水反应生成一氧化氮，可除去，正确，答案选D。考点：考查化学中的除杂问题，包括氮气、氧气、氮的氧化物、铜、铁与硝酸的化学性质10．C【解析】试题分析：铜与浓硝酸能反应，不发生钝化，A错误；浓硫酸具有脱水性，遇蓝色石蕊试纸先变红后变黑，B错误；常温下铁与浓硝酸发生钝化，D错误；C正确。考点：浓、稀硝酸（硫酸）的性质化学键分子的极性点评：浓硫酸具有脱水性，使蓝色石蕊试纸先变红后变黑。11．D【解析】试题分析：A、二氧化碳中的二氧化硫气体与硫酸氢钠不反应，应用饱和的碳酸氢钠溶液，错误；B、氯化铵溶液中的铁离子，若加入氢氧化钠溶液除去铁离子，但同时引入了钠离子杂质，不符合除杂原则，应选择氨水，错误；C、氯气中的氯化氢若用饱和碳酸氢钠溶液，则氯化氢与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，不符合除杂原则，错误；D、碳酸钠固体中的碳酸氢钠可用加热的方法除去，因为碳酸氢钠对热不稳定，受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，正确，答案选D。考点：考查对物质除杂方案的判断12．B【解析】①2NO3－＋3SO2＋2H2O=3SO42－＋2NO↑＋4H＋SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓②AlO2－＋CO2＋H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－③弱酸不能制取强酸，两者不能反应④Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O答案为B13．B【解析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故A错误；“A元素的原子质量数为70，核内中子数为39”，则A元素的质子数=31，“它的离子有28个电子”，说明A离子带3个单位正电荷（A3+），则A元素氧化物的化学式为A2O3，故C错误；H2O是一种稳定的化合物，这是由于氧氢键牢固，故D错误；14．D【解析】试题分析：A．Al→AlO2-可通过铝与氢氧化钠溶液反应完成。9\nB．Fe→Fe3+可通过铁与氯气反应完成。C．CO2→C可通过二氧化碳与碳在高温下反应完成。D．SiO2→H2SiO3不能由二氧化硅与水反应得到。故选D.考点：物质的性质。点评：熟悉物质化学性质。15．B【解析】略16．(1)A：CuSO4(1分)E：O2(1分)L：Cu(OH)2(1分)(2)2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+(3分)(3)常压、催化剂、400℃～500℃(或答常压、催化剂、加热也可)(2分)(4)容易形成酸雾，不利于SO3的吸收(2分)(5)SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H=–98.3kj/mol(3分)【解析】略17．（1）3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O.(2)①bc.②Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+或3Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）冒气泡，产生无色气体，水溶液为无色。4H++4I-+O2=2I2+2H2O.【解析】试题分析：(1)硝酸有强的氧化性，不仅可以与活泼的金属反应，也可以与不活泼的金属反应。浓硝酸与铜反应的方程式为3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O.(2)①将浓氨水逐滴滴入生石灰中,由于生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少以及反应放出大量热,使氨气在水中的溶解度明显降低，故可产生大量氨气。选项为bc.②当向明矾溶液中通入大量氨气时发生反应，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+或为3Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）如果若A中为水,B中为过氧化钠,将水滴入B中后,B中的实验现象为冒气泡，产生无色气体，水溶液为无色。C中为酸性淀粉碘化钾溶液,若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O.考点：考查硝酸、氨气、明矾、过氧化氢的物质化学性质等相关的知识。18．（1）4(1分)(2)金刚石原子晶体1:2（各1分）（3）离子键、共价键（2分，漏选得1分，有错选不得分）共价化合物(1分)（4）三角锥形(1分)N—H…N(1分)(5)HF分子间通过氢键会形成(HF)n分子（或HF分子间会形成氢键）(1分)（6）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O(2分)(7)酸(1分)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(2分)【解析】试题分析：根据元素周期表结构，可以确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分别为：H、Be、C、N、O、F、Mg、Cl、Cr、Cu；（1）⑨是Cr元素，Cr是24号元素，其原子核外有24个电子，根据能量最低原理及洪特规则书写其核外电子排布式，3d能级的能量大于4s能级的能量，所以先排4s后排3d，轨道中的电子处于全满、半满、全空时原子最稳定，所以Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其对应的二价阳离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4，，所以二价阳离子未成对电子数目为4；（2）由元素③9\n形成的一种不导电单质晶体，其名称为金刚石，其为原子晶体；金刚石为正四面体结构，一个碳连接着四个碳原子，所以原子个数与形成的共价键键数之比为1：2；(3)元素⑦与①⑤形成的化合物为氯化铵，其含有的化学键的类型有：离子键、共价键；根据对角线规则，元素②与⑧形成的物质为氯化铍，其属于共价化合物；（4）元素④与元素①形成X分子，其为氨气，其空间构型为三角锥形，用氢键表示式写出X分子间存在的氢键为：N—H…N；（5）元素①与⑥形成化合物为HF，由于其分子间形成了氢键，所以测定器相对分子质量时，其实验测得的值一般高于理论值；（7）元素⑩的蓝色硫酸盐为硫酸铜，其为强酸弱碱盐，其溶液显示酸性，原因是铜离子的水解用离子方程式表示其原因为：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。考点：元素周期表、元素周期律、元素及其化合物、盐类水解点评：本题考查了元素周期表、元素周期律、元素及其化合物、盐类水解等知识，该这些考点都是高考考查的热点，本题难度中等。19．（1）H-O-Cl，；（2）AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）2F2+2H2O=4HF+O2；（5）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-。【解析】试题分析：H是黄绿色气体，则H：Cl，A、B、I、K、L、R焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，H是氯气，L含有钠元素，显然电解饱和食盐水，M为气体，推出：M：H2，L：NaOH，N为：HCl，H＋L：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，即K：NaClO，I：NaCl，J：H2O，A：Na，利用酸性强的制取酸性弱的，推出N＋K：HCl＋NaClO=NaCl＋HClO，次氯酸不稳定，受热或见光易分解，2HClO=2HCl＋O2↑，推出C：O2，则B：Na2O2，F是金属，既能与碱反应，又能与酸反应，推出F：Al，则G：Al2O3，R：NaAlO2，（1）P为次氯酸结构式为：H－O－Cl，B为过氧化钠，电子式为；（2）R是偏铝酸钠，属于强碱弱酸盐，AlO2－水解：AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-；（3）能跟过氧化钠反应生成氧气的物质有：CO2、H2O，所以反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）和水反应生成氧气的单质是F2，其反应方程式：2F2+2H2O=4HF+O2；（5）具有漂白性的气体：O3、SO2、Cl2等，具有漂白性，能和氯气的气体是SO2，发生氧化还原反应：Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-。考点：考查无机推断、钠及其化合物的性质、氯及其化合物的性质等知识。20．（1）NO2、、；（2）4NH3+5O24NO+6H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2ON2+3H22NH3【解析】试题分析：根据物质的性质及相互转化关系可知：A是N2；D是NH3；C是NO；D是NO2；E是HNO3.（1）B的分子式是NO2；A是N2中两个N原子共用三对电子，其电子式是9\n；D是氨气，N原子与三个H原子形成三对共用电子对，影响分子的结构式是；（2）NH3在催化剂存在时加热，被氧化为NO,D→C的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；HNO3有强的氧化性，会把Cu等氧化，其本身被还原为NO2，E→B的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；N2与H2在高温、高压、催化剂存在时，发生加成反应形成氨气，A→D化学方程式为N2+3H22NH3。考点：考查N元素的单质及化合物的转化、化学式、电子式、结构式的书写及化学性质的化学方程式和离子方程式的表示的知识。9