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四川省德阳五中高三化学总复习 考点1 氧化还原反应 离子反应

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四川省德阳五中高三化学总复习考点1氧化还原反应离子反应1.(2022·全国卷Ⅱ·T10·6分)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A.1:4B.1:2C.2:1D.4:1【命题立意】本题以氧化还原反应为考查对象,主要考查利用电子转移守恒和元素守恒进行计算的能力。【思路点拨】任何一个化学反应都遵循元素守恒(化学方程式两边的元素种类及原子个数相同),氧化还原反应还遵循电子转移守恒(得到电子总数=失去电子总数)。【规范解答】选B。根据(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,可知发生化合价改变的元素为N和S,N元素从-3价到0价,生成一个N2,化合价总共升高6价;S元素从+6价到+4价,生成一个SO2化合价降低2价,根据化合价升降或电子转移守恒,生成一个N2的同时应生成3个SO2,由此可知需要3个(NH4)2SO4,故化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2:4=1:2,即B正确。2.(2022·全国卷Ⅰ·T8·6分)能正确表示下列反应的离子方程式是A.将铜屑加入溶液中:B.将磁性氧化铁溶于盐酸:C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:D.将铁粉加入稀硫酸中:【命题立意】本题以离子反应为考查对象,主要考查了离子方程式书写的正误判断。【思路点拨】离子方程式正误判断主要抓住二个原则一是符号书写是否正确,包括:①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确,二是是否守恒,包括原子守恒、电荷守恒,氧化还原反应还要遵循电子转移守恒。【规范解答】选A。A项符号书写及三大守恒均符合,所以A正确;B项Fe3O4中Fe有两种价态,正确应该为:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,所以B错误;C项得失电子不守恒,电荷不守恒;正确的应为:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,所以C错误;D项不符合客观实际,反应后铁只能产生Fe2+和H2,所以D错误。5\n3.(2022·全国卷Ⅰ·T28·15分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且它们的阴离子均不同。现进行如下实验:①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;②将A分别加入其它五种溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。根据上述实验信息,请回答下列问题:(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):(2)不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:【命题意图】本题以无机元素及其化合物的性质为考查对象,主要考查离子反应,未知物的推断,物质的检验,常见物质的量多与量少的反应不同,现象不同等,【思路点拨】由题干中信息可知:中学化学中常用的无机试剂且纯E为无色油状液体,则E只能为H2SO4,由①可知A为NH3·H2O,由②可知:遇氨水先有沉淀,后沉淀溶解的只有AgNO3溶液,所以F为AgNO3,由③“E中有无色、无味气体逸出”可知B中含有CO32-,但B中的阳离子不能确定,由④C与H2SO4能产生沉淀可知C中含有Ba2+,C与AgNO3能产生沉淀可知C中含有Cl-,故C为BaCl2。【规范解答】(I)由题干表述可知A和E不是盐,又由纯E为无色油状液体,推知E为硫酸(③步操作进一步确定);(II)由题干和①步操作可知A为氨水;(III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+;AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O;而常见的盐中只有AgNO3可溶于水,故F为AgNO3;(IV)由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可能是常见的K+、Na+、NH4+等待定(V)同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg2+或Al3+,而阴离子需待下步反应再确定;(VI)由④步操作生成的沉淀可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等,但限于题干所述中学常用试剂,则沉淀应为AgCl和BaSO4,才不溶于HNO3,一个是与AgNO3结合生成的沉淀,一个是与硫酸结合形成的沉淀,故C应该同时含有Ba2+和Cl-即:C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-,因为题干所述盐溶液中阴离子均不同,故D为Al2(SO4)3或MgSO4【答案】(1)ANH3·H2O或NH3EH2SO4FAgNO3CBaCl2若C作为不能确定的溶液,进一步鉴别的方法合理,同样给分(2)BNa2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧,若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,则B为K2CO3溶液DAl2(SO4)3或MgSO4取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续滴加过量的NaOH溶液,若沉淀溶解,则D为Al2(SO4)35\n溶液,若沉淀不溶解,则D为MgSO4溶液4.(2022·全国卷Ⅱ·T6·6分)下列反应中,可用离子方程式+=表示的是ΔA.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OB.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC.NaHCO3+NaOH=Na2CO3D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【命题意图】本题以离子反应为考查对象,主要考查离子反应的实质及离子方程式的书写。【思路点拨】根据所给离子方程式+=,可知实际参加反应的离子要求只有H+和OH-。【规范解答】选D。A项,离子方程式应为:NH4++OH-NH3↑+H2O,所以A错误;B项,Mg(OH)2难溶于水不能拆,故B错误;C项,离子方程式应为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,所以C错误;D项NaOH和HNO3均可以拆,且实际参加反应的离子只有H+和OH-,故D正确。5.(2022·四川高考·T9·6分)下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4$+AlO2-+2H2OB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:【命题立意】本题以离子反应为考查对象,主要考查离子方程式书写的正误判断【思路点拨】在判断离子方程式书写的正误除了观察是否遵循三大守恒外,还要注意与量有关的问题。【规范解答】选A。A项,Ba(OH)2过量,Al元素以AlO2-的形式存在,且离子方程式满足守恒关系,A正确。B项,HNO3会把Fe2+氧化为Fe3+,B错误。C项,H2PO4-不能拆,所以C错误。D项,中的Br原子在碱性环境中水解生成—OH,所以D错误。6.(2022·上海高考·T9·3分)下列离子组一定能大量共存的是A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+5\nB.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO-D.含大量OH一的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+【命题立意】此题考查了离子共存知识。【思路点拨】在给定条件下,考查离子组能否共存时,要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用,比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等,倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存,就会造成错误解答。【规范解答】选D。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4,当其处于4.4-7之间时,NO3-表现强氧化性,将I-氧化为I2,排除A;石蕊呈蓝色的溶液pH大于8,溶液呈碱性,OH-能和HCO3-反应,排除B;含大量Al3+的溶液中,溶液呈酸性,其中的H+能和ClO-结合成HClO,排除C。【类题拓展】离子共存的判断离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应,判断溶液中的离子能否大量共存,事实上是看离子之间能否反应,若反应,则不共存;若不反应,则大量共存。1.生成难溶物质(沉淀)的离子不能大量共存。①生成难溶性盐:Ca2+与CO32-、Ba2+等;②生成难溶性碱:OH-与Fe3+、Mg2+、Cu2+等;③生成微溶物质:Ag+、Ca2+与SO42-等。2.生成气体的离子不能大量共存。如:H+与、HCO3-等。3.生成水的离子不能大量共存。如H+与OH-。4.发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如H+、NO3-与Fe2+;S2-、I-与Fe3+等。5.溶液无色透明时,不存在有色离子。常见的有色离子有:Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)。6.其他隐含条件,如强酸性溶液中不存在与H+反应的离子;强碱性溶液中不存在与OH-反应的离子。7.(2022·上海高考·T19·4分)下列反应的离子方程式正确的是A.苯酚与碳酸钠溶液的反应B.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液5\nFe2++2H++H2O2→Fe3++2H2OD.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝【命题立意】此题考查了离子方程式的正误判断。【思路点拨】判断离子方程式的正误时,关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等。【规范解答】选A、D。苯酚是一种具有弱酸性的有机物,故其在离子方程式中应保留化学式,生成的苯酚钠是强电解质,应写成离子形式,A正确;等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时,氢氧化钠不足量,离子方程式为:OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓,B错误;C项中离子反应前后的电荷不守恒,C错误,正确的离子方程式:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;空气中的氧气可以将I-氧化为I2,淀粉遇I2变蓝,D正确。【类题拓展】离子方程式的正误判断方法(1)抓住两易、两等、两查两易:即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。两等:离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。两查:检查反应物或产物的配比是否正确,是否漏掉离子等。(2)注意的问题①微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式;微溶物作为生成物,一般写化学式(标↓),如Ca(OH)2等。②两种可溶性酸式盐的电离NaHSO4=Na++H++SO42-,NaHCO3=Na++HCO3-5

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发布时间:2022-08-25 11:27:17 页数:5
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文章作者:U-336598

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