高三化学高考专项复习：氧化还原反应

化学高考专项复习：高中化学反应类型复习总结学员姓名:年级：高三授课时数：辅导科目：化学学科教师：授课主题化学反应类型授课日期及时段T-氧化还原反应【知识点总结】一、概念1、在反应中有元素化合价变化的化学反应。2、实质：有电子的转移（得失或偏移）3、特征：有元素化合价升降（这是概念判断的根本依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原，二者同时发生。氧化反应和还原反应两个相反过程既对立又统一。记忆口诀二、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系 三、氧化还原反应的表示方法重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物）（2）箭号起、止所指为同一种元素（3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）1、双线桥法——“谁变谁”第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司\n重点：（1）单箭号（在反应物之间）（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂)（3）只标转移电子总数，不标得与失。2、单线桥——表示电子转移情况四、氧化性、还原性判断方法1、根据方程式判断氧化还原性强弱对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：2、根据金属和非金属活动顺序表判断3、根据元素周期表判断从上到下，金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱；从下到上，非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱。4、依据元素的化合价“高价氧化低价还，中间价态两边转”一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原子只能得电子，该元素只具有氧化性；元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电子，该元素只具有还原性；若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。五、氧化还原反应方程式配平1、配平的原则①电子转移守恒；②离子电荷守恒；③原子个数守恒。2、步骤：标化价、列变化、求总数、配系数1、写出方程标化价；2、画好线桥列变化；第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司\n3、乘上倍数求总数；4、配上系数再检查。【典型例题分析】例1．下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　）A、Cl2+H2O==HCl+HClOB、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O例2．在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反应中，下列叙述正确的是（1）H2是氧化产物（2）H2是还原产物（3）H2O是氧化剂（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1A、①②④B、③④⑤　　　C、①②③⑤　D、④例3.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，P元素发生的变化是（）A.被氧化.B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原例4.用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。（1）3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O例5.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应C、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D、H2与Cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，化合价升高被氧化例6.课堂练习课堂练习1、判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由①IBr+H2O=HBr+HIO；②KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；③NaH+H2O=NaOH+H2；④CaO2+H2O=Ca(OH)2+H2O2；⑤5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O2.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司\nA.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强3.下列反应中，属于非氧化还原反应的是[A．3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2OB．2Br—+Cl2=2Cl—+Br2C.CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2D.CO2＋Na2O2=Na2CO3+O24．下列叙述正确的是A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.氧化剂在化学反应中得电子C.还原剂在反应中发生还原反应D.同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应5.下列变化过程中，属于还原反应的是A.HCl→Cl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe6．从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS2）时可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4，下列的有关叙述中正确的是A．在反应中，FeS2是氧化剂不是还原剂B．在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂C．反应中Cu2＋与FeS2的物质的量之比是14:5D．反应中每生成1molCu2S共得2mol电子7．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－8．下列叙述中正确的是A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质9．盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是A．氧化性B．还原性C．酸性D．金属性10.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是    C-离子反应【知识点总结】一、离子反应1、定义：有离子参加或生成的反应第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司\n2、离子反应发生的条件3、离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。书写步骤：（1）写出化学方程式。2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）把强酸、强碱、可溶于水的盐写成离子形式，弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等仍用化学式表示。（3）删去方程式两边形式相同的离子；（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等二、离子共存问题审题注意事项：离子不能共存的情况：【典型例题分析】例1.写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目 （1）氢氧化钡与稀硫酸反应 （2）碳酸钠溶液与盐酸反应 （3）铁片插到硝酸汞溶液中 （4）实验室制取氧气 （5）实验室制取二氧化碳例2.下列离子方程式书写正确的是（    ） A．碳酸钙与盐酸反应    CO32－+2H+=CO2↑+H2O     第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司\nB．硫酸和氯化钡溶液反应    Ba2++SO42－=BaSO4↓ C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应   2OH－+H2S=S2－+H2O  D．铁钉放入硫酸铜溶液中   Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu例3.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HOO3－、NO3－课堂练习1、下列电离方程式错误的是（）ANaHCO3====Na＋+H＋+CO32―BNaHSO4====Na＋+H＋+SO42―CMgCl2====Mg2＋+2Cl―DBa(OH)2=====Ba2＋+2OH―2、离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4 ↓         A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（　　）A．氢氧化钡和硫酸　　　　　　　B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠　　　　　　　D．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+H+=H2O+CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+OH－=H2O+SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司\n7、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC、Na＋、H＋、Cl－、CO　　　D．K＋、Cu2＋、NO、SO、8、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO39、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓2．H++OH-==H2O3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑5．Cu2++Fe==Fe2++CuT-其他反应类型【知识点总结】一、放热反应和吸热反应1.放热反应和吸热反应放热反应：有热量放出的反应叫做放热反应。吸热反应：吸收热量的反应叫做吸热反应。2.常见的放热、吸热反应放热反应：a、所有燃烧反应；b、酸碱中和反应；c、金属与酸生成气体的反应；d、大多数的化合反应吸热反应：a、大多数分解反应；b、电离反应；c、硝酸铵的溶解；d、C+CO2=2COC+H2O=CO+H2；e、氢氧化钡或氢氧化钙与氯化铵的反应3.热化学方程式：（1）定义：表明反应所放出或吸收的热量多少的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-184.6kJ/mol（2）书写热化学方程式的注意事项：①要注明反应物和生成物的状态（g：气体、l：液体、s：固体）。②△H表示反应热，“—”表示放热，“+”表示吸热，单位一般采用kJ/mol。③化学计量数可以是整数，也可以是小数或分数，且只能表示物质的量，不能表示分子个数。第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司\n④化学计量数与△H之间存在正比关系。反应热要与化学计量数一致。二、可逆反应和不可逆反应1、定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.反应物全都变成生成物的反应叫做不可逆反应。2、表示方法：用“⇌”表示正反应：从左向右进行的反应。逆反应：从右向左进行的反应。3、可逆反应的特点:（1）同一条件下正逆反应同时进行。（2）可逆反应通常不能进行到底，反应物的转化率不能达到100%，反应有一定的限度。（3）反应体系中得到的总是反应物与生成物的混合物。【典型例题分析】例1.关于吸热反应的说法正确的是A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应例2.已知2H2+O2=====2H2O，关于该反应的下列说法错误的是（）A．该反应是一个放热反应B．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量C．该反应是一个吸热反应D．发生反应时，断开反应物中的H—H键和O—O键都要吸收能量课堂练习1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是()A．空气量越多越好　B．应通入适量空气C．固体燃料燃烧前要粉碎　D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出3．下列叙述正确的是()第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司\nA．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧不一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生4．下列物质加入水中发产生吸热反应的是()A．生石灰B．固体NaOHC．浓硫酸D．固体NH4NO35.已知25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨完全燃烧生成二氧化碳放出393.51千焦；含1mol碳原子的金刚石完全燃烧生成二氧化碳放出395.41千焦的热量。据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高课后作业1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）A.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　　　B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3　　　　　　　　　　　D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2.下列属于氧化还原反应的是（　　）A.CaCO3CaO+CO2↑　　　　B.Na2O+H2O＝2NaOHC.Na2CO3+H2SO4＝.Na2SO4+CO2↑+H2OD.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）A.NaOH→NaClB.H2SO4→H2C.HCl→Cl2D.CaCO3→CO24.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（　　）A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B.Na2O＝2NaOH第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司\nC.H2OH2↑+O2↑D.C+H2OCO+H25.下列变化过程一定属于还原反应的是（　　）A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+6.下列反应氯元素只被氧化的是（　　）A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2OC.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.2HClO2HCl+O2↑7.已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：H2O2<Fe2+<I-<SO2。则下列反应不能发生的是（）8．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑9．下列离子方程式中，正确的是                                      A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OＤ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O10．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中　CO2+2OH－=CO32－+H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中　CO2+OH－=HCO3－+H2O11．下列离子方程式中，正确的是   A、氨气通入醋酸　CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司\n12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－15.在反应：H2S+H2SO4(浓)==S+SO2+2H2O中，下列说法正确的是A.S是还原产物，SO2是氧化产物B.S是氧化产物，SO2是还原产物C.该反应的电子转移数目是6e-D.H2S是还原剂，被还原为S16.在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为A．1︰5B．1︰3C．5︰1D．3︰117.对于离子以应H－+NH3=NH2－+H2↑的正确说法是（）A．属于置换反应B．被氧化的是H－C．H2既是氧化产物又是还原产物D．每产生1个分子H2必转移2个电子18．写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应（6）锌与硫酸铜反应（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液（8）氢氧化铜和稀盐酸反应第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司