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2022高三化学一轮复习:氧化还原反应

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氧化还原反应1.已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为(  )A.10molB.11molC.12molD.13mol解析:由题目中给出的化学方程式可以看出,Cu(IO3)2为氧化剂,且有两种元素化合价发生了变化,C+C,→,1molCu(IO3)2得到电子为1mol+2×5mol=11mol。答案:B2.一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式分别如下:2AtI+2Zn===ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(l)===NH4I+NH2At。则下列叙述正确的是(  )A.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物B.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂D.AtI与液氨反应,是自身氧化还原反应解析:在AtI中,At显+1价,I显-1价,所以ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物,B项正确。AtI与液氨反应时,是非氧化还原反应。NH2At中,At显+1价。AtI与液氨的反应可类比IBr与H2O的反应:IBr+H2O===HBr+HIO。答案:B3.利用碱性氧化性溶液的氧化作用,在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜,保护内部金属免受腐蚀,这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应:①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑②Na2FeO2+NaNO2+H2O===Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平)③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O===Fe3O4+4NaOH下列说法中正确的是(  )5/5\nA.Fe3O4既可看做是氧化物,又可看做是亚铁盐B.反应②配平后,H2O的化学计量数为3C.反应③中,Na2Fe2O4是氧化剂,Na2FeO2是还原剂D.碱性条件下,NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强解析:A项,根据题意Fe3O4可表示为FeFe2O4,从化合价角度分析可得A正确;B项,反应②配平后方程式为6Na2FeO2+NaNO2+5H2O===3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH;C项,反应③是一个非氧化还原反应;D项,根据所给氧化还原反应,可得反应①中NaNO2的氧化性比Na2FeO2强,反应②中NaNO2的氧化性比Na2Fe2O4强。答案:AD4.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是(  )A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Fe2O3在反应中得到电子C.3molNa2O2发生反应,有12mole-转移D.Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性解析:该反应中铁元素价态升高,所以Fe2O3是还原剂,Na2O2中氧元素价态降低,是氧化剂,则A项错误;1molFe2O3完全反应,失去6mole-,故3molNa2O2反应转移6mole-,则B、C项错误。答案:D5.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法中正确的是(  )A.CuSO4是氧化剂,FeS2是还原剂B.产物中的SO有一部分是氧化产物C.Cu2S既是氧化产物又是还原产物D.5molFeS2发生反应,有10mole-转移解析:从价态来看,Cu元素的价态降低,FeS2中的S元素的价态既有升高又有降低,所以CuSO4是氧化剂,FeS2既是还原剂,又是氧化剂,A项错误;FeS2一部分被氧化成SO,B项正确;Cu2S是还原产物,C项错误;由方程式可知5molFeS2发生反应,其中有3mol的S化合价升高,有21mole-转移,D项错误。5/5\n答案:B6.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O+O2+xOH-===Fe3O4+S4O+2H2O,下列说法正确的是(  )A.硫元素被氧化,铁元素被还原B.Fe2+、S2O都是还原剂C.x=2D.每生成1molFe3O4,则转移电子数为3mol解析:O2将Fe元素和S元素都氧化。根据电荷守恒可求出x=4,每生成1molFe3O4,消耗氧化剂O21mol,转移电子为4mol。答案:B7.某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是________。 (2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为________。(3)根据上述反应可推知________。A.氧化性:KBrO3>H3AsO4B.氧化性:H3AsO4>KBrO3C.还原性:AsH3>XD.还原性:X>AsH3解析:此题为氧化还原反应题。(1)此题考点为氧化还原反应,其特征为化合价升降,本质为电子的转移,要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO3为得电子物质,故其化合价必是降低,作氧化剂,那么还原剂只能是题目所提供的AsH3,AsH3中As为-3价,反应后变为H3AsO4,故还原剂为AsH3。(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2molKBrO3在反应中得1mol电子,故每1molKBrO3得5mol电子,即反应后Br的化合价应降为零价,故另一物质为Br2。(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律:氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物。故选A、C。5/5\n答案:(1)AsH3 (2)Br2 (3)AC8.已知氧化性BrO>ClO>Cl2>IO>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。(1)可观察到的现象是:①________________________________________________________________________;②________________________________________________________________________。(2)写出有关的离子方程式:①________________________________________________________________________;②________________________________________________________________________。解析:根据粒子的氧化性强弱顺序:Cl2>IO>I2,可推知下列反应可以进行:Cl2+2KI===2KCl+I2(Cl2少量时),离子方程式为Cl2+2I-===2Cl-+I2。5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl(Cl2过量时),离子方程式为5Cl2+I2+6H2O===2IO+10Cl-+12H+。答案:(1)①溶液由无色变蓝色 ②溶液蓝色褪去(2)①Cl2+2I-===2Cl-+I2 ②5Cl2+I2+6H2O===12H++2IO+10Cl-9.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:(1)该反应中,化合价升高的反应物是________,化合价没有发生变化的反应物是________。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:________________________________________________________________________。(3)上述反应中,氧化剂是________,1mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质:________________________________________________________________________。解析:(1)反应原理为:在酸性条件下,KMnO4将Cl-氧化为Cl2,自身被还原。(2)由(1)可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4,其余四种物质为生成物,根据得失电子守恒配平即可。5/5\n(4)中溶液又显紫红色,说明NaBiO3将Mn2+氧化成了MnO,因而说明NaBiO3的氧化性比KMnO4强。答案:(1)KCl H2SO4(2)2KMnO4+10KCl+8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O (3)KMnO4 得到 5(4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)5/5

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发布时间:2022-08-25 11:35:08 页数:5
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文章作者:U-336598

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