2022高考化学一轮复习氧化还原反应

氧化还原反应李仕才A组　基础题组1（2022年东城）10.氰化钾(KCN)足常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下列叙述不正确的是A.氰化钾中含有离子键和极性键B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2D．相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液2.(2022北京朝阳一模,7)下列物质的用途利用了其还原性的是(　　)A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用Na2S除去废水中的Hg2+C.用NaHCO3治疗胃酸过多D.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂3.(2022北京海淀期中,4)下列有关氧化还原反应的说法中,正确的是(　　)A.NO2溶于水发生了氧化还原反应B.Na2O2与CO2反应时,Na2O2只作氧化剂C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的漂白性D.浓HNO3与C反应时,体现了HNO3的强氧化性和酸性4.(2022北京房山期中,11)下列各组物质在适宜条件下反应,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.H2SO4(浓)+CB.Fe2O3+AlC.HNO3(浓)+CD.Fe2O3+CO5.(2022北京东城联考,5)氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　　)A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g9\n6.(2022北京海淀期末,4)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.Cr2O72-→CrO42-B.HNO3→NO2C.SiO2→SiD.CH3CH2OH→CH3CHO7.(2022北京顺义一模,11)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂,还可用于除去水中的CN-,使其转化为2种无毒气体。下列判断正确的是(　　)A.ClO2是还原剂B.1molClO2参与反应转移3mol电子C.CN-转化为NO2和CO2D.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶18.(2022北京海淀期末,12)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水,一定条件下,氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是(　　)A.CN-中碳元素的化合价为+2B.该反应的产物之一是无毒的N2C.当1molCN-参与反应时,转移3mole-D.处理含0.1molCN-的废水,理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L9.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理如下:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,下列关于该反应的说法中正确的是(　　)A.浓盐酸在反应中仅体现还原性B.被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1C.每生成0.1molClO2转移0.2mol电子D.氧化性:NaClO3<Cl210.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术,已知反应:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O。下列说法正确的是(　　)A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.3molNa2O2发生反应,有12mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌11.在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应的先后顺序正确的是(　　)A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+9\nB.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32-C.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、AlO2-、SO32-D.在含Fe3+、H+、N的溶液中逐滴加入烧碱溶液:Fe3+、N、H+12.从硫化物中提取单质锑,经历以下两个过程:①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS　②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。关于反应①、②的说法不正确的是(　　)A.反应①中Sb元素被氧化B.反应②中Sb元素被还原C.标准状况下,每生成4molSb时,消耗67.2LO2D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强13.水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y(化合物),反应原理为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-Y+S4O62-+2H2O,下列说法中不正确的是(　　)A.a=4B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C.每有3molFe2+参加反应,反应中转移的电子总数为5molD.S2O32-是还原剂14.(2022北京东城联考,16)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其变化可表示为2KClO3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(1)氧化剂是　　　　,氧化产物是　　　　。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　　　(填编号)。 　　　　　　　　　　　　　　　　　①只有还原性　②还原性和酸性③只有氧化性　④氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为　　　　mol。 (4)将分离出来的氯气在常温下通入NaOH溶液中,可以得到漂白液,反应的离子方程式为　。 15.检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:　　KIO3+　　KI+　　H2SO4　　K2SO4+　　I2+　　H2O (1)将上述氧化还原反应的化学方程式配平。(2)该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　。 (3)如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为　　　　。 9\n(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是　　　　(填序号)。 ①碘水　②KI溶液　③淀粉溶液　④稀硫酸　⑤AgNO3溶液B组　提升题组16.(2022北京海淀重点高中期中,16)反应:Mn2++BiO3-+H+MnO4-+Bi3++H2O,配平后,H+的化学计量数为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.8B.10C.14D.3017.(2022年海淀期末）以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下：下列说法中，不正确的是A．反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B．从母液中可以提取Na2SO4C．反应2中，H2O2做氧化剂D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解18.(2022北京海淀一模,11)已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)实验:①向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓硫酸,溶液由黄色变为橙色。②向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应:Cr2O72-+14H++6Fe2+2Cr3+(绿色)+6Fe3++7H2O。下列分析正确的是(　　)A.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B.实验②能说明氧化性:Cr2O72->Fe3+C.CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小19.(2022北京朝阳重点中学期中,19)高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)是一种新型净水剂,工业上常通过如下化学反应制取:Fe2O3+3NaNO3+4NaOH2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O。9\n(1)反应中,氧化剂为　　　　。 (2)当生成4molNa2FeO4时,电子转移总数为　　　　mol。 20.(2022北京朝阳期末,18)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。(1)Na2FeO4中铁元素的化合价是　　　　价,Na2FeO4具有较强的　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 (3)工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4,完成化学方程式:2FeCl3+10NaOH+3NaClO2　　　　　+5　　　　+9　　　　。 (4)工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4。①若电解所需的浓NaOH溶液的浓度为16mol/L,则在实验室配制500mL该浓度的溶液需NaOH　　　　g,配制过程所需玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4,其工作原理如下图所示:阳极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　;可循环使用的物质是　　　　　　　　,理由是　 　。 21.某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：（1）取1mol·L-1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如下图所示：9\n①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是。②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是。（2）探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：实验ⅰ装置操作现象向2mL1mol·L-1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo·L-1Na2SO3溶液2mL溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W）实验ⅱ装置操作现象取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液产生白色沉淀①实验ⅱ证明，溶液中含有离子；②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：9\n认识Ⅰ.反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是。认识Ⅱ.W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色。（3）资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4(OH)2(SO4)5]溶液为红褐色。①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是。②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42-的氧化性强弱顺序是。③若Fe4(OH)2(SO4)5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是。④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是22、（2022年西城）某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。【实验一】已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：ⅰ．Fe3+与S2−反应直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2−还原，生成沉淀FeS和S。甲同学进行如下实验：操作现象取少量FeS固体，加入稀盐酸固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成取少量Fe2S3固体，加入稀盐酸固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。（1）0.1mol·L−1Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：_______。（2）乙认为甲的结论不严谨，理由是________。（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。9\n【实验二】步骤操作现象I开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体II继续滴加Na2S溶液一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失（4）进一步实验证实，步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤I中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是________。（5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与________相关。答案全解全析A组　基础题组1.B　2.A3.A　4.A5.B　6.D　7.D　8.C　9.B　10.B　11.C　12.A　13.C　14.答案　(1)KClO3　Cl2　(2)②　(3)0.2(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB组　提升题组9\n16.C17.C　18.B　19.答案　(1)NaNO3或硝酸钠　(2)1220.答案　(1)+6　氧化性(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+(3)Na2FeO4　H2O　NaCl(4)①320.0　烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管②Fe-6e-+8OH-FeO42-+4H2O　NaOH溶液　水电离的H+在阴极放电:2H++2e-H2↑,c(OH-)增大,Na+通过阳离子交换膜进入阴极区,使阴极区c(NaOH)增大,故可以循环使用21.(1)①SO32-+H20HSO3-+OH----------2分②2SO32-+O2=2SO42------------2分(2)①SO42------------1分②SO32-+2Fe3++H20=SO42-+2Fe2++2H+----------2分(3)①4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H20--------2分②O2>Fe3=>SO42------------2分③8FeCl3+10Na2SO3+5O2+4H2O=2Fe4(OH)2(SO4)5+20NaCl+4HCl-----2分④Fe3=+3H20Fe(OH)3(胶体)+3H+-------------2分22、（1）S2−+H2OHS−+OH−（2）黑色沉淀还可能是FeS和S，或Fe2S3、FeS和S的混合物，与稀盐酸反应也有相同现象（3）Fe2S3的溶解度比Fe(OH)3更小（4）Fe2S3+4H+==2Fe2++S↓+2H2S↑（5）试剂的相对用量、反应体系的酸碱性9