【高考领航】2022年高考化学总复习 2.3 氧化还原反应练习 鲁科版必修1

"【高考领航】2022年高考化学总复习2.3氧化还原反应练习鲁科版必修1"1．下列叙述正确的是(　　)A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C．生成阳离子的反应一定是氧化反应D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示解析：同素异形体之间的转化是化学变化，但非氧化还原反应，A错；N2O4===2NO2生成物只有一种，不属于化合反应，B正确；变价金属由高价态向低价态的转化是还原反应，C错；铜和浓硫酸的反应、氯化铵和氢氧化钙固态时的反应均不属于离子反应，D错。答案：B2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是(　　)解析：A项中NaCl溶液的蒸发，属于物理变化；B项发生酸碱中和反应；C项为蔗糖溶解，是物理过程；D项是电解水，反应为2H2O2H2↑＋O2↑，是氧化还原反应。答案：D3．下列叙述正确的是(　　)A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性解析：A项，忽视了单质之间的互相转化如：3O2===2O3；B项，氧化性与得电子难易有关，与电子数无关；C项，阳离子与阴离子可有不同价态转化情况，如：Fe2＋与Fe3＋转化等。D项，最高价元素只有氧化性，但不一定很强。7\n答案：D4．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　　)A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO32KCl＋3O2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O2H2↑＋O2↑解析：选项A中Cl2→Cl－，氯元素化合价降低，Cl2→，氯元素化合价升高。答案：A5．(2022年济南一中质检)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是(　　)A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2mole－C．FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3答案：C6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)A．②③B．①③C．①②D．①③④解析：①中浓HNO3还原产物为NO2，稀硝酸还原产物为NO；②④与FeCl3浓度大小无关；③中浓H2SO4与Zn反应不会生成H2，而是SO2。答案：B7．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是(　　)A．氧化能力：Sn4＋＜Sn2＋B．氧化能力：Fe3＋＜Sn4＋C．还原能力：Fe2＋＜Sn2＋D．还原能力：Fe＜Sn解析：由反应Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋可推知还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即还原性：Sn2＋＞Fe2＋。答案：C7\n8．X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是(　　)①单质的氧化性：Y＞Z＞X②单质的还原性：Y＞Z＞X③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y④对应离子的还原性：X＞Z＞YA．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④解析：当X、Y、Z为金属单质时，由题意推理，可知其还原性为Y＞Z＞X，则对应阳离子的氧化性为X＞Z＞Y；当X、Y、Z为非金属单质时，则由题意知其氧化性为Y＞Z＞X，则其对应的阴离子的还原性为X＞Z＞Y，故①②③④都正确。答案：D9．臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2下列对于此反应的说法正确的是(　　)A．反应中，O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂B．氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1∶1C．在反应中，1molO3得2mol电子D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为：O3＞I2＞O2解析：由反应方程式可知，O3中部分氧元素化合价由0价降低到－2价，生成KOH，而碘元素化合价由－1价提高到0价。O3是氧化剂，KI是还原剂，KOH是还原产物，I2是氧化产物。在反应中1molO3得2mol电子，另一部分化合价不变，生成O2。无法比较O2与I2的氧化性。答案：C10．(2022年全国)某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB．处理废水中Cr2O的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y解析：Cr2O具有强氧化性，FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，Cr2O中＋6价Cr被还原成＋3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得原子的物质的量，则有nymol＝3nxmol，即7\n3x＝y。据Cr、Fe原子守恒可知，生成nmolFeO·FeyCrxO3时，消耗molCr2O，消耗n(y＋1)mol硫酸亚铁铵，反应中转移电子的物质的量为mol×6＝3nxmol，又知3x＝y，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x＋1)mol。答案：A11．(1)(2022年山东理综改编)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______________________________________________________________________。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。(2)(2022年北京高考部分)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。解析：(1)根据题给方程式可知当6molNO2全部参加反应时，转移电子6mol×(4－0)＝24mol，故转移1.2mol电子时，消耗NO20.3mol，即6.72L。(2)32gCH3OH为1mol,1mol的CH3OH转移6mol的电子，升高6价，1mol的HNO3化合价降低5价，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶6。答案：(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　6.72(2)5∶612．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色退去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需要配平)___________________________________________________________________。(3)上述反应中，氧化剂是________，1mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：__________________。解析：(1)反应原理为KMnO4将KCl氧化生成Cl2，自身被还原为Mn2＋，因此Cl元素化合价升高，Mn元素化合价降低，H2SO4的化合价没有变化。(2)由(1)可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余四种物质为生成物。7\n(3)KMnO4中锰元素化合价由＋7价降为＋2价，所以KMnO4为氧化剂，1molKMnO4参加反应时，得到5mol电子。(4)加入NaBiO3后溶液又变成紫红色，说明Mn2＋又被氧化成了MnO。答案：(1)KCl　H2SO4(2)KMnO4＋KCl＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋H2O(3)KMnO4　得到　5(4)强氧化性13．(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________________________________________________________________________________________________________________________________，离子方程式为_________________________________________________________。②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_____________________________________________________________，离子方程式是_________________________________________________________。③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为____________________________________________________________________。(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。______________________________________________________________________。②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。______________________________________________________________________。③铁的还原性比铜强。______________________________________________________________________。解析：(1)利用I2遇淀粉变蓝的特性验证NaClO的氧化性和Na2SO3的还原性，书写方程式时注意溶液环境为碱性。(2)列举常见反应事实即可。答案：(1)①NaClO将KI氧化生成了I2ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－②I2被Na2SO3还原生成了I－SO＋I2＋2OH－===SO＋2I－＋H2O③ClO－>I2>SO(2)①Cu与浓硫酸反应而与稀硫酸不反应，Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O7\n②Cu能与FeCl3溶液反应，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2③Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(答案不惟一，合理即可)14．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是________。(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：______________________________________________________________________，其中水为________剂。(3)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强。①该过程反应的化学方程式为__________________________________________。②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式(请补充完整并配平)：Cu2S＋____Fe3＋＋____H2OCu2＋＋____Fe2＋＋____(　　)＋____SO③工业上可利用粗铜(含Ag、Zn、Au杂质)经电解制得精铜(电解铜)。则阳极和阴极材料分别为：________、________，阳极的电极反应式为______________________________________________________________________。④请评价细菌冶金的优点________。(说一点即可)答案：(1)D　(2)C＋H2OCO＋H2　氧化(合理即可)(3)①4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4②Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SO③粗铜　精铜　Zn===Zn2＋＋2e－、7\nCu===Cu2＋＋2e－④对贫矿、尾矿的开采更有价值(或能大大降低能源消耗，利于减少污染)(说一点即可)7