【高考领航】2022年高考化学总复习 7.1 化学反应的方向和限度练习 鲁科版必修1

"【高考领航】2022年高考化学总复习7.1化学反应的方向和限度练习鲁科版必修1"1．不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2的生成解析：A项，加压后颜色先变深，是因为体积减小，[NO2]增大，后变浅是因为加压时，2NO2N2O4平衡正向移动，[NO2]减小；B项，H2(g)＋I2(g)2HI(g)，加压时平衡不移动，但由于体积减小，[I2]增大，不能用勒夏特列原理解释；C项，氯水光照时HClO分解，2HClO2HCl＋O2↑，促进Cl2＋H2OHClO＋HCl平衡正向移动，[Cl2]减小；D项，只是增大反应物接触面积，加快反应速率，与化学平衡无关。答案：BD2．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2O===CO2＋H2解析：从该反应的平衡常数表达式可知，其化学方程式应为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；因恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡向正方向移动，即正反应为吸热反应，ΔH＞0；此反应为气态物质系数不变的反应，所以，恒温恒容下，增大压强，各气态物质的浓度均增大，但平衡不移动；升高温度，v(正)、v(逆)均增大。答案：A3．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，[H2]＝0.5mol·L－1，[HI]＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)A．9　　　　　　　　　B．16C．20D．25解析：平衡时，[H2]＝0.5mol·L－1，则反应②分解的[HI]＝2[H2]＝1mol·L－17\n，因此反应①生成的[HI]＝(4＋1)mol/L＝5mol·L－1，则平衡时的[NH3]＝5mol·L－1，代入①的平衡常数表达式得：K＝[NH3]·[HI]＝5mol·L－1×4mol·L－1＝20(mol·L－1)2。答案：C4．(2022年陕西四校联考)在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)===bR(g)。温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强p1<p2，由此可判断(　　)A．正反应为放热反应B．化学方程式中的计量数a>bC．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体质量不变解析：温度升高，G的体积分数减小，转化率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应，A、C项错；压强增大，G的体积分数减小，平衡向正反应方向移动，说明a>b，B项正确；L是固体，平衡移动将引起气体质量的改变，D项错。答案：B5．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大解析：由于该反应为放热反应，升高温度时，平衡左移，该反应的平衡常数减小，A错；增大一种反应物的浓度，自身的转化率降低，而另一种反应物的转化率增大，故B不正确；单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，说明v正＝v逆，反应达到平衡，C正确；催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，即不能改变转化率，D错。答案：C6．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)；ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/L　　　　　1247\n[Y]/mol·L－1　　温度/℃1001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是(　　)A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：升温，[Y]增大，平衡右移，所以，Q＞0，B、D错误；气体体积增大，若平衡不动，[Y]应减小为一半，现[Y]比一半大，即减压平衡向右移动，m＜n，A错，C对。答案：C7．下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是(　　)A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小解析：A项，6min时反应达到了平衡状态，但正、逆反应并未停止；B项，X的起始浓度为1.0mol·L－1，平衡时为0.15mol·L－1，浓度变化量为0.85mol·L－1，转化率为85%；C项，反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，X的转化率将小于85%；D项，降温正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的倍数大于正反应速率减小的倍数。答案：B8．汽车尾气净化中的一个反应如下：7\nNO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.4kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(　　)解析：本题结合图像考查了外界因素对平衡移动的影响。首先明确该反应的特征：气体体积缩小的放热反应。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡应向吸热方向(逆反应方向)移动，所以平衡常数K应减小，CO的转化率也应减小，所以A、B选项均错误；因某一化学反应的平衡常数K只随温度的改变而改变，与物质的浓度及压强无关，故增加NO的物质的量，平衡常数K并不改变，C选项正确；恒容条件下，增加N2的物质的量(即增加N2的浓度)，平衡应向逆反应方向移动，故NO转化率应减小，D选项错误。答案：C9．取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是(　　)解析：B项，反应达平衡后，升高温度平衡左移，NO2%增大；D项，反应未达平衡，升高温度反应向右进行趋于平衡，NO2%减小，达平衡后升高温度，平衡左移，7\nNO2%增大，故选B、D。答案：BD10．下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是(　　)解析：A项，加入CH3COONa，使CH3COOH的电离平衡逆向移动[H＋]减小，pH增大；B项，加入KCl，对平衡没有影响，[Fe3＋]不变；C项，加入Ar气，原平衡分压减小(因平衡为恒压过程)，平衡左移，H2转化率减小。答案：D11．在一定条件下，可逆反应A＋BmC的变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：(1)温度T1________(填“大于”“等于”或“小于”)T2。(2)正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)如果A、B、C均为气体，则m________(填“大于”“等于”或“小于”)2。(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。解析：(1)(2)由图像可知：T1时达到平衡所用的时间短，说明T1时反应速率快，T1>T2，由T1→T2是降温过程，C%的数值增大，可知平衡右移，该反应的正反应是放热反应。(3)由图像可知：在T2时达到平衡后加压，C%的数值减小，说明平衡左移，该反应的正反应是气体体积增大的反应，即m>2。(4)在恒温恒容时，加入稀有气体，则体系的压强增大，但参加反应的各物质的浓度保持不变，所以，化学平衡不移动。答案：(1)大于　(2)放热　(3)大于　(4)增大　不12．在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：7\nCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。(2)已知在700℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝________。(3)已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。A．容器中压强不变B．[CO2]＝[CO]C．生成amolCO2的同时消耗amolH2D．混合气体的平均相对分子质量不变(5)在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v(正)________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。答案：(1)　(2)1.67　0.77(3)吸热　(4)C　(5)>　40%13．已知2A2(g)＋B2(g)2C3(g)　ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为wmol·L－1，放出热量bkJ。(1)比较a________(填“>”“＝”或“<”)b。(2)若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若在原来的容器中，只加入2molC3,500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量ckJ，C3浓度________wmol·L－1(填“>”“＝”或“<”)。(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。a．v(C3)＝2v(B2)b．容器内压强保持不变c．v逆(A2)＝2v正(B2)d．容器内的密度保持不变(5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。a．及时分离出C3气体b．适当升高温度7\nc．增大B2的浓度d．选择高效的催化剂(6)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积压强相同)，起始时加入2molA2和1molB2,500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d________(填“>”“＝”或“<”)b，理由是____________。答案：(1)>　(2)减小　(3)＝　(4)bc　(5)c　(6)>　由于始终保持较大压强，故反应物的转化率较高，生成的C3比恒容时多，则放出的热量也多7