【高考领航】2022年高考化学总复习 3.3 硫的转化练习 鲁科版必修1

"【高考领航】2022年高考化学总复习3.3硫的转化练习鲁科版必修1"1．下列关于环境、健康和发展的叙述中不正确的是(　　)A．可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害极大B．开发利用绿色能源替代化石能源是实现人类可持续发展的必由之路C．对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理能有效地减少酸雨产生D．氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一解析：目前空气质量报告中涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入颗粒物。答案：D2．下列说法正确的是(　　)A．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：二氧化硫有毒，不能直接排放，A错；B考查硫元素在自然界中的存在，正确；亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以二氧化硫通入氯化钡溶液后不发生反应，C错；硫在空气中和氧气中的燃烧产物均为二氧化硫，D错．答案：B3．下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是(　　)①能使澄清的石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③既能使品红溶液退色又能使澄清的石灰水变浑浊；④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生A．都能证明　　　　　B．都不能证明C．③⑤都能证明D．只有⑤能证明解析：本题考查SO2的性质及检验。①使澄清的石灰水变浑浊的，还可以有CO2；②酸性气体不仅SO2一种；④CO2也可以存在其现象。答案：C4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　)A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体8\nD．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：A项为脱水性，B项需加热，C项不能干燥NH3，会与H2SO4反应生成(NH4)2SO4.答案：D5．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色解析：移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液退色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，故C合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现液体喷出试管而发生危险，故D不合理。答案：D6．下列说法不正确的是(　　)A．医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”B．SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，说明SO2具有还原性C．常温下，浓硫酸可用铝罐储存，说明铝被浓硫酸钝化阻止了反应的进一步发生D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中燃烧产物是SO3解析：硫在纯氧中燃烧产物仍然是SO2。答案：D7．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是(　　)A．潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶B．硫化氢通入浓硫酸C．浓硫酸滴入纯碱中，加热8\nD．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解解析：NO2的作用是作催化剂。答案：D8．为了除去混在CO2气体中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是(　　)①饱和Na2CO3溶液　②饱和NaHCO3　③浓H2SO4　④灼热铜网　⑤碱石灰A．①③④　B．②③④　C．②④③　D．③④⑤解析：用②洗涤除去SO2，而不能用①，以免Na2CO3溶液吸收CO2，用浓H2SO4干燥除水蒸气，再通过灼热铜网除O2，二者不可颠倒，因为水蒸气影响后面的实验。答案：B9．下列化学实验事实及其解释都正确的是(　　)A．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸B．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀C．SO2具有还原性，故可作漂白剂D．将SO2通入品红溶液中，溶液退色后加热恢复原色，将SO2通入溴水中，溴水退色后加热不能恢复原色解析：由于H2SO3酸性强于H2CO3，因此A、B中不可能生成沉淀；SO2之所以可作漂白剂是因为其具有漂白性；SO2的漂白作用是可逆的，但SO2使溴水退色是因为二者发生了氧化还原反应，加热后不能再恢复原色。答案：D10．检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是(　　)A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液解析：若加入HNO3酸化，SO也会被氧化生成SO，无法说明原溶液中是否含有SO，因此应先加入HCl酸化，将CO、SO、Ag＋等排除，再加入BaCl2溶液看是否有沉淀产生。答案：C11．在通常状况下，A为固态单质。根据下图转化关系，回答：(1)写出A、C、E的化学式：8\nA________，C________，E________。(2)写出下列反应的化学方程式：①E→C_______________________________________________________________；②C→D_______________________________________________________________。(3)B与D的浓溶液________发生反应(填“能”或“不能”)，若能反应，则反应的化学方程式为__________________________________________________________，反应现象为____________________________________________________________。(4)将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2，则有白色沉淀生成，请分析其原因，并写出有关的化学方程式____________________________________。解析：因A为固态单质，则B为其氢化物，C为其氧化物，故A为固态非金属单质。由ACDE知E为能与Cu反应的酸(浓H2SO4或HNO3)，由A为固态单质，推断A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，D的浓溶液即浓H2SO4，与H2S易发生氧化还原反应，可生成单质S和SO2，使溶液变浑浊，产生有刺激性气味的气体。H2O2有强氧化性，根据题意能把＋4价硫(SO2)氧化为＋6价硫(H2SO4)，按要求写出相关化学方程式即可。答案：(1)S　SO2　H2SO4(2)①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O②2SO2＋O22SO3(3)能　H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O溶液变浑浊，有刺激性气味的气体放出(4)H2O2具有强氧化性，能把SO2氧化为H2SO4，H2O2＋SO2===H2SO4；H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl12．(2022年杭州模拟)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请回答下列问题：(1)在100mL18mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是________。A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．6.72L(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则该气体的成分是________，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为________。A．0.1molB．0.15mol8\nC．0.2molD．0.25mol(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为_______________________________________。(4)称取质量为m1g的NaOH和NaHCO3的固体混合物置于密闭容器中，在300℃条件下充分加热，排尽气体后，测得剩余固体质量为m2g。为了研究方便，令a＝m2/m1。①上述固体在加热过程中涉及的主要反应的化学方程式有：________________、________________。②a的取值范围是________。③某同学取一定质量的剩余固体配成500mL的溶液，逐滴滴入0.5mol·L－1的硫酸，产生的气体与所加硫酸的体积关系如图所示，则该同学所取的剩余固体的质量为________g。解析：(1)由于稀硫酸不与铜反应，所以100mL18mol·L－1的浓硫酸不可能完全反应，产生的气体小于0.9mol，标准状况下的体积小于20.16L。(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则该气体的成分是NO2和NO的混合气体，可根据电子守恒、原子守恒进行计算。假设气体全为NO2，反应的铜的物质的量n(Cu)＝0.5n(NO2)＝0.025mol，反应中所消耗的硝酸的物质的量应为2n(Cu)＋n(NO2)＝0.1mol；假设气体全为NO，反应的铜的物质的量n(Cu)＝1.5n(NO)＝0.075mol，反应中所消耗的硝酸的物质的量应为2n(Cu)＋n(NO)＝0.2mol。所以实际反应中所消耗的硝酸的物质的量应介于0.1mol和0.2mol之间，可能为0.15mol。(3)向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水，根据氧化还原关系，该反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O。(4)①NaOH与NaHCO3的混合物加热时，首先发生反应：NaOH＋NaHCO3Na2CO3＋H2O，若NaOH过量则无其他反应，若NaHCO3过量，则NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。②利用极限法分析。若固体全部为NaOH，则a＝1，则固体全部为NaHCO3，则a＝，故<a<1。③关键是看懂图象。8\n若只有Na2CO3，则Na2CO3NaHCO3CO2。反映在图象上是刚产生CO2时的点前后消耗酸相等，现在前段多于后段说明固体为NaOH、Na2CO3的混合物。由2Na2CO3＋H2SO4===2NaHCO3＋Na2SO42NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O可知Na2CO3消耗的H2SO4为0.2L，NaOH消耗的H2SO4为0.1L。由反应方程式可得所取的剩余固体中含Na2CO30.2mol，NaOH0.1mol，故其质量为0.2mol×106g·mol－1＋0.1mol×40g·mol－1＝25.2g。答案：(1)D(2)NO2、NO　B(3)Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O(4)①NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑②53/84<a<1　③25.213．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________________________________________________________________；(4)尾气可采用________溶液吸收。解析：(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液退色，离子反应为：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。SO28\n能与－2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性：SO2＋4H＋＋2S2－===3S↓＋2H2O。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液退色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液退色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。答案：(1)蒸馏烧瓶　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色浑浊　还原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH14．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________________。(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用________(选填序号)。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是_______________________________________________。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是________________________________________8\n(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。a．A之前b．A－B间c．B－C间d．C－D间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是________。(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28mLH2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_____________________________________________________________________。解析：【探究一】(1)铁钉遇冷的浓硫酸钝化，因此放入硫酸铜溶液中无明显变化。(2)①检验Fe3＋中含有Fe2＋，可以利用Fe2＋的还原性，其能使酸性高锰酸钾溶液退色。②根据SO2～H2SO4～BaSO4，则气体Y中SO2的物质的量n(SO2)＝n(BaSO4)＝＝0.01mol，则SO2的体积分数为×100%＝66.7%。【探究二】(3)装置A用于除去混合气体中的SO2，装置B用于检验SO2是否除尽。(4)因为铁钉由碳素钢制成，因此将其溶于浓硫酸中加热，必然发生C和浓硫酸的反应，因此气体Y中还含有CO2。(5)为确认CO2的存在，可以在除尽SO2后即B－C间添加M(内盛装澄清石灰水)。(6)如果气体Y中含有H2，则通过D装置时，D中黑色CuO被还原为红色Cu，生成的H2O能使E中白色的无水硫酸铜变为蓝色。答案：(1)铁钉表面被钝化(2)①d　②66.7%(3)检验SO2是否除尽(4)C＋2H2SO4(浓)△,CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(5)c(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝(7)否，用托盘天平无法称量D或E的差量(或可，用分析天平称量D或E的差量)8