【高考领航】2022年高考化学总复习 1.4 物质的量浓度练习 鲁科版必修1

"【高考领航】2022年高考化学总复习1.4物质的量浓度练习鲁科版必修1"1．对于4℃时100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是(　　)A．该溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/LB．所得的溶液的体积为22.5LC．根据所给数据，该溶液中溶质的物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得解析：题目中100mL是指水的体积，若求溶液的体积则需要知道溶液的密度，因为密度未知，故无法求得溶液中溶质的物质的量浓度，但可以求质量分数。答案：C2．下列所得溶液的溶质的物质的量浓度等于0.1mol·L－1的是(　　)A．将0.1molHCl充分溶解在1L水中B．将60g质量分数为10%的醋酸与940g水混合C．将3.1g氧化钠溶于水并配成1L溶液D．将16g胆矾溶于水中配成1L溶液解析：D项中胆矾为CuSO4·5H2O，其摩尔质量为250g·mol－1。答案：C3．下列关于0.5mol·L－1Al2(SO4)3溶液的叙述中，不正确的是(　　)A．Al3＋与SO的物质的量浓度之比为2∶3B．SO的物质的量为0.5molC．1L溶液中含阴、阳离子共2.5NA个D．从1L0.5mol·L－1Al2(SO4)3溶液中取出100mL，Al3＋浓度仍为1mol·L－1解析：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO，因此Al3＋与SO的物质的量浓度之比为2∶3，A对；由于不知道溶液的体积，无法计算SO的物质的量，B错；1L0.5mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋1mol，SO1.5mol，共2.5mol，C对；从一定浓度溶液中取出一部分，浓度不变，D对。答案：B4．某实验小组配制了0.2mol·L－1的NaOH溶液备用，下列保存方法正确的是(　　)6\n解析：容量瓶只能配制溶液，不能做保存溶液的试剂瓶使用；配制好的NaOH溶液需要保存在无色带橡皮塞的细口玻璃瓶中，并且贴上标签，注明配制日期、浓度以及注明为氢氧化钠溶液。答案：C5．下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是(　　)A．①称量氢氧化钠固体B．②收集NO气体C．③配制100mL0.10mol·L－1盐酸D．④吸收NH3不会造成倒吸解析：①称量氢氧化钠固体不能放在滤纸上称量，砝码与药品放反了，②收集NO气体不能用排空气的方法，③配制100mL0.10mol·L－1盐酸不能使用250mL的容量瓶。答案：D6．下列说法中错误的是(　　)A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B．配制0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g98%硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1硫酸的浓度是不同的解析：D项98%的硫酸与18.4mol·L－1的硫酸浓度相等，D项错误。答案：D7．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9mol·L－1B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋6\n和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100mL0.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1解析：0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中，含有Na＋、SO的总浓度为0.9mol·L－1，由于溶液体积未知，所以离子总的物质的量也未知；1L水吸收22.4L氨气的氨水浓度不是1mol·L－1，且22.4L氨气不知道是否是标准状况，故当氨水体积是1L时，其浓度也不一定是1mol·L－1；在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na＋)＝n(SO)时，n(K＋)≠n(Cl－)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒。答案：D8．VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入VL1.5mol·L－1的盐酸混合均匀解析：注意C项加热浓缩时盐酸中的HCl易挥发，C项不合理。答案：B9．(2022年全国理综卷)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1解析：由反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，则每份溶液中的Ba2＋的物质的量为amol，同理Cl－的物质的量为bmol。由电荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝(b－2a)mol/0.1L＝10(b－2a)mol/L。答案：D10．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，溶液中SO的物质的量浓度是(　　)A.mol·L－1　　　　　　B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1解析：先表示出Fe3＋的物质的量浓度，再换算出SO的浓度。答案：D6\n11．已知某温度时饱和NaOH溶液中溶质的质量分数为A%，该饱和溶液的密度为ag·cm－3，则(1)该温度下NaOH的溶解度______________________________________________；(2)在500mL上述溶液中含有NaOH的质量_________________________________；(3)上述饱和溶液中NaOH的物质的量浓度__________________________________；(4)在100mL水中溶解NaOH至质量分数为A%时，溶液的体积为________。答案：(1)g　(2)5aAg　(3)mol/L(4)L或mL12．(1)(2022年广东理综改编)配制250mL约0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤、定容、摇匀。(2)(2022年天津高考改编)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数时需要NH4Fe(SO4)2标准溶液。请回答下列问题：①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。②若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，配制的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)(2022年山东理综改编)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________，直到________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。6\n答案：(1)搅拌溶解待恢复至室温　250mL容量瓶(2)①ac　②偏低(3)平视刻度线　凹液面的最低点与刻度线相切　酸式13．(2022年杭州西湖中学月考)某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应该称量NaOH________克。(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。A．②与③　　B．①与②　　C．④与⑤(3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。答案：(1)10　(2)C　(3)①偏小　②无影响14．用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少__________________；实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________、________。(2)应称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量：__________________________________。(3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解　②摇匀　③洗涤　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液　⑦定容正确的操作顺序是________________(填序号)。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。①碳酸钠失去了部分结晶水　②用“左码右物”的称量方法称量晶体　③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠　④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有________，偏低的有________，无影响的有________。(填序号)。6\n解析：(1)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶及胶头滴管；溶解时玻璃棒起搅拌作用，加速固体物质溶解，向容量瓶中转移液体时，玻璃棒起引流作用。(2)m(Na2CO3·10H2O)＝0.5L×0.2mol/L×286g/mol＝28.6g(4)①和④均使称得Na2CO3·10H2O晶体质量偏大，使配制结果偏高；②和③均使称得Na2CO3·10H2O晶体质量偏小，使配制结果偏低；⑤不影响容量瓶中溶质质量及溶液体积，因此对配制结果无影响。答案：(1)500mL容量瓶、胶头滴管　搅拌　引流(2)28.6g(3)⑤①④⑥③⑦②(4)①④　②③　⑤6