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【高考领航】2022年高考化学总复习 1.3 物质的量气体摩尔体积练习 鲁科版必修1

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"【高考领航】2022年高考化学总复习1.3物质的量气体摩尔体积练习鲁科版必修1"1.下列四幅图中,小白球代表氢原子,大灰球代表氦原子。最适合表示标准状况下,等质量的氢气与氦气的混合气体的是(  )解析:两种气体分子个数比等于它们的物质的量之比。答案:B2.(2022年广东理综)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )A.16gCH4中含有4NA个C—H键B.1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+C.1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D.常温常压下,22.4LCO2中含有NA个CO2分子解析:甲烷分子中含有4个C—H键,16g(即1mol)甲烷中所含的C—H键为4NA个,A项正确;B项中因NaCl溶液的体积未知,故无法确定Na+的个数;由离子反应方程式3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O可知,C项错误;常温常压下,22.4LCO2不是1mol,故D项错误。答案:A3.(2022年江苏化学卷)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )A.常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下,22.4L乙烯中C—H键数为4NA解析:A项中n(NH4NO3)=0.1mol·L-1×1L=0.1mol,氮原子数为0.2NA,A正确;羟基的电子式为H,故1mol羟基中电子数为9NA,B错误;当有3molI2生成时,反应的KIO3为1mol,转移电子数为5NA,C错误;在常温常压下,22.4L乙烯的物质的量并非1mol,D错误。答案:A4.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NAD.标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子6\n解析:“等物质的量”并不一定是1mol,故A错误;B中所含电子数为×18=0.9mol,故B正确;标准状况下,戊烷是液体,C项错误。答案:BD5.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )A.同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NAC.常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NAD.某温度时,pH=6的纯水中,含10-6NA个OH-答案:B6.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )A.24g镁的原子最外层电子数为NAB.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC.1mol甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA解析:A项,24g镁的原子最外层电子数是2NA。B项,乙酸是弱酸,在水溶液中部分电离。C项,CH4是10电子分子,1molCH4分子含质子数为10NA。D项,标准状况下乙醇是液态。答案:C7.(2022年徐州模拟)如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是(  )A.C2H4        B.CH4C.NOD.CO2解析:本题考查阿伏加德罗定律的推论,由图可知,相同温度时,p(O2)>p(X),在同质量、同体积条件下,气体相对分子质量与压强成反比,即相对分子质量越大,压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2,故D正确。答案:D8.一定温度和压强下,1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积气态化合物,则该化合物的化学式为(  )A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y36\n解析:反应方程式为:X2+3Y2===2Z。由质量守恒可知,产物Z的化学式为XY3。答案:A9.设NA为阿伏加德罗常数,标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是(  )A.B.C.D.解析:ng混合气体所含气体的分子数为×b,气体物质的量为,则标况下的体积可求。答案:A10.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72L,质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的量比是________,CO的体积分数是________,CO的质量分数是________;C和O原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是________,对氢气的相对密度是________。答案:1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 2011.(1)0.3molNH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为______________________________________________________________________。(4)2.3gNa中含电子的物质的量为________mol,在跟足量水反应中失去电子的物质的量为________mol。(5)如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)________。解析:(1)0.3molNH3含氢原子0.9mol,与0.45molH2O分子所含氢原子数相同,其个数为0.45×6.02×1023=2.709×1023。(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3的物质的量为0.2mol,含SO0.6mol。(3)0.04molC的质量为16g+20g-31.76g=4.24g,故C的摩尔质量为=106g·mol-1。(4)2.3gNa的物质的量为0.1mol,含电子的物质的量为1.1mol,与足量水反应失去电子的物质的量为0.1mol。6\n(5)同温同压下,气体的物质的量与分子数成正比,则=,N=,那么cg该气体在标准状况下的体积为:÷NA×22.4L=L。答案:(1)2.709×1023 (2)0.6mol (3)106g·mol-1 (4)1.1 0.1 (5)L12.臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气体的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为________L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。解析:(1)设原有氧气的物质的量为xmol,已知有30%的氧气转化为臭氧,由反应3O22O3知,发生反应O2的物质的量为0.3xmol,生成O3的物质的量为0.2xmol,故反应后气体的总物质的量为0.9xmol,则得到混合气体的平均摩尔质量为M===35.6g/mol(2)设反应的O2的体积为aL,则生成O3的体积为aL,由差量法得3O22O3   ΔV 3   2    1 a   a   1.5La=4.5L,臭氧体积为3L。(3)本题应分情况讨论:①假设O2和O3完全反应,则O2和O3的质量即为铜粉增加的质量,m总=1.6g,n6\n总===0.04mol,则混合气体的平均相对分子质量为===40g/mol,=知40g/mol=求得=故臭氧体积分数为50%或0.5;②假设铜完全反应,O2或O3剩余,设生成CuObgCu → CuO63.5  79.520g   bg=求得b=25>21.6故假设错误。答案:(1)35.6 (2)3 (3)0.5或50%13.(2022年沈阳模拟)某液体化合物X2Y4,常用做火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为X2Y4(l)+O2(g)===X2(g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L,其密度为1.25g·L-1,则:(1)反应前O2的体积V(O2)(标准状况)为________;(2)X2的摩尔质量为________;Y元素的名称是________。(3)若反应生成0.1molX2,则转移电子的物质的量为________mol。解析:(1)由方程式知O2的体积与生成物X2的体积相同,即11.2L。(2)M(X2)=1.25g·L-1×22.4L·mol-1=28g·mol-1,由方程式可知:n(X2Y4)=n(X2)==0.5mol,则M(X2Y4)==32g·mol-1。由M(X2)、M(X2Y4)可知Y的相对原子质量为1,即为氢元素。(3)由M(X2Y4)=32g·mol-1Mr(Y)=1,则Mr(X)=14,即为氮元素。N2H4+O2===N2+2H2O,产生0.1molN2转移电子的物质的量为0.1mol×[0-(-2)]×2=0.4mol。答案:(1)11.2L (2)28g·mol-1 氢 (3)0.414.同温同压下测得氢气密度为0.089g·L-1,某种有刺激性气味的气体X密度为6\n2.848g·L-1,又知此气体是三原子分子,且由两种元素组成,两元素的质量比为1∶1,则气体X的化学式为________。解析:本题解答要先求X的摩尔质量M(X),设此条件下气体摩尔体积为V,则==即有结论:同温同压下,气体的密度比等于其摩尔质量比。即= 即=所以M(X)=64g·mol-1。由含两元素质量比为1∶1,结合三原子分子,知其中一种元素的相对原子质量为32,另一元素的相对原子质量为16,可知气体是SO2。答案:SO26

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发布时间:2022-08-26 00:06:00 页数:6
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文章作者:U-336598

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