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【优化指导】2022高考化学总复习 活页作业1 物质的量 气体摩尔体积 新人教版

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活页作业(一) 物质的量 气体摩尔体积一、选择题(本题共10个小题,每小题4分,共40分)1.下列说法中,正确的是(  )A.硫酸的摩尔质量是98gB.1mol水的质量是18g/molC.氯化氢的摩尔质量等于它的相对分子质量D.22g二氧化碳的物质的量是0.5mol2.下列说法中正确的是(  )A.2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32gB.1mol任何气体中都含有相同的原子数C.0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子D.1mol/LKCl溶液中含有溶质1mol解析:O2的摩尔质量为32g/mol,A项不正确;气体有单原子分子如He,双原子分子如O2,三原子分子如O3,五原子分子如CH4等,故B项不正确;D项未指明溶液的体积,不正确。答案:C3.下列叙述正确的是(  )A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等解析:A项中应为气体;C项中没有标明温度与压强;D项中等体积、等物质的量浓度则等物质的量,但所含H+数目不一定相同,如H2SO4与HCl。答案:B4.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是(  )①0.5mol氨气 ②4g氦气 ③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠A.①④③②       B.④③②①C.②③④①  D.①④②③解析:①中原子物质的量0.5mol×4=2mol;②中原子1mol;③中原子7\n×3=1.5mol;④中原子0.2mol×8=1.6mol,故原子数由大到小为①④③②。答案:A5.下列说法正确的是(  )①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5molH2所占体积为11.2L ③标准状况下,1molH2O的体积为22.4L ④标准状况下,28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1 ⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A.①③⑤  B.④⑥C.③④⑥  D.①④⑥6.(2022·济南模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )A.标准状况下,11.2L水中含有分子的数目为0.5NAB.100mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液中,含Fe3+数为0.02NAC.1molCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数为1NAD.在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2,充分反应后可得到NH3分子数为NA解析:A中标准状况下水不是气体;B中Fe3+水解,故Fe3+数目小于0.02NA;D中N2和H2的反应为可逆反应,NH3分子数应小于NA。答案:C7.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度都相等时,下列说法正确的是(  )A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等解析:体积相等、密度相等的两容器中充满O2和O3,则二者的质量相等;因O2和O3的相对分子质量不相等,故O2和O3的物质的量不相等,两种气体的分子数不相等,两容器中气体的压强不相等,但等质量的O2和O3所含氧原子数目是相等的。答案:D8.一个12C原子的质量为akg,一个12C16O2分子的质量为bkg,若以12C16O2中的一个7\n16O原子质量的1/16作为相对原子质量标准,则12C16O2的相对分子质量为(  )A.  B.C.  D.解析:先求出一个16O原子的质量,再用一个12C16O2分子的质量(bkg)除以相对原子质量的标准——一个16O原子质量的1/16。具体计算为m(16O)=(b-a)/2kg,Mr(12C16O2)===。答案:B9.(2022·广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )A.常温下,4gCH4含有nA个C—H共价键B.1molFe与足量的稀HNO3反应,转移2nA个电子C.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCOD.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子解析:本题考查物质的量的简单计算和阿伏加德罗常数的应用,考查学生分析简单化学计量问题和解决物质结构、氧化还原反应中电子转移、盐类水解、气体摩尔体积等化学问题的能力。1molCH4分子中含有4molC—H共价键,n(CH4)=4g÷16g/mol=mol,则molCH4含有1molC—H共价键,故A项正确;稀HNO3是氧化性酸,足量的稀HNO3能将铁溶解且生成Fe3+,则1molFe与足量的稀HNO3反应转移3mol电子,故B项错;n(NaHCO3)=0.1mol·L-1×1L=0.1mol,由于该盐溶液中存在如下电离和水解反应:“HCOH++CO、HCO+H2OH2CO3+OH-”,则n(HCO)<0.1mol,故C项错;常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L·mol-1,而是大于22.4L·mol-1,则n(混合气体)不等于1mol,而是小于1mol,因此混合气体中O原子不是2mol,而是小于2mol,故D项错。答案:A10.如图所示,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在C、A处充入等质量的X、Y两种气体,且X、Y的气体密度相等。当隔板停止滑动时,下列说法正确的是(  )A.气体的体积:V(X)>V(H2)>V(Y)B.物质的量:n(X)<n(H2)<n(Y)7\nC.X的相对分子质量等于Y的相对分子质量D.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小解析:根据“容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板”,说明A、B、C三个容器的温度、压强相等;A、C处两气体的质量和密度分别相等,说明两处气体V、n、M也对应相等。根据阿伏加德罗定律知A、B、D项错,C项正确。答案:C二、非选择题(本题共5个小题,共60分)11.(10分)(1)2molO3和3molO2的质量之比为________,分子数之比为________,同温同压下的密度之比为________,含氧原子数之比为________,体积之比为________。(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72L,质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是______,混合气体的平均相对分子质量是_______,对氢气的相对密度是________。解析:(1)2molO3和3molO2的质量之比为=1∶1,分子数之比为2∶3,===3∶2,含氧原子数之比为=1∶1,==2∶3。(2)n==0.3mol,则==40g/mol。则则n(CO)=0.075mol,n(CO2)=0.225mol,n(CO)∶n(CO2)=1∶3,据=,则混合气体对H2的相对密度为=20。答案:(1)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3(2)1∶3 40 2012.(10分)某液体化合物X2Y4,常用做火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为X2Y4(l)+O2(g)===X2(g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L,则:(1)反应前O2的体积V(O2)为________。(2)X2的摩尔质量为__________;Y元素的名称是__________。(3)若反应生成0.1molX2,则转移电子的物质的量为________mol。7\n解析:(1)根据化学方程式,参加反应的O2与生成的X2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律,则参加反应的O2也为11.2L。(2)参加反应的X2Y4与O2的物质的量相等,均为0.5mol,则X2Y4的摩尔质量为=32g/mol,X2的摩尔质量为28g/mol,Y为氢元素。(3)由化学方程式可知每生成1molX2转移4mole-。答案:(1)11.2L (2)28g/mol 氢 (3)0.413.(14分)(1)0.3molNH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为________。(4)2.3gNa中含________mole-,在跟足量水反应中失去________mole-。(5)如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)________。14.(12分)根据下面物质间转化的框图,回答有关问题:(1)由反应①产生的A、B混合物的工业名称是__________________________________________________。(2)写出框图中D、E的化学式:D______________________________________;E______________________________________。7\n(3)如果2molNa2O2与足量水蒸气反应,可得标准状况下气体的体积是________L,同时反应中转移电子总数是________。(NA表示阿伏加德罗常数)(4)如果A、B混合气体7.8g,在与G充分反应后,通过足量Na2O2层,可使Na2O2增重________g。解析:(1)由碳与水蒸气反应的产物成分可知,此混合物的工业名称为水煤气。(2)由图中信息及E+D→F可推知,A为氢气,B为CO,故E为NaOH,D为CO2。(3)由化学方程式:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑可知,若2molNa2O2参加反应,则生成1mol氧气,在标准状况下体积为22.4L;同时有2mol电子发生转移。(4)由2H2+O2→2H2O+2Na2O2→4NaOH+O2↑可推知:过氧化钠增加的质量为氢气的质量;由2CO+O2→2CO2+2Na2O2→2Na2CO3+O2可以推知:过氧化钠增加的质量为CO的质量,故二者不管比例如何,它们通过Na2O2充分反应后,过氧化钠增加的质量即是氢气和一氧化碳的质量,为7.8g。答案:(1)水煤气 (2)CO2 NaOH(3)22.4 2NA (4)7.815.(14分)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下:①配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液;②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0mL1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中;③称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________;④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法;____________________________________________________________________________________________________。7\n(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。A.100mL   B.200mL   C.500mL读数时除恢复到室温外,还要注意_____________________________________。(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=________,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析:②量筒的精确度是0.1mL,故应用10mL量筒;③因HCl的物质的量为0.01mol,由反应Mg+2HCl===MgCl2+H2↑知,HCl可与0.005molMg完全反应,为保证HCl完全反应,故镁应不少于0.005mol×24g/mol=0.12g。(1)本装置可与初中化学制氢气的装置相联系,用微热的方法检查装置的气密性。(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL,考虑到室温时气体的体积稍大些,再考虑通常仪器规格应略大且越接近,误差越小,故选B。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平,保证气压相等。(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜,导致氧化膜耗酸,从而放出H2的体积变小,则Vm偏小。答案:②10mL量筒 ③0.12(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面,表明装置气密性良好(2)B 量筒内的液面与集气瓶内的液面相平(3)0.2VL/mol 偏小7

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发布时间:2022-08-25 15:00:39 页数:7
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文章作者:U-336598

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