高考化学总复习 第一节 物质的量 气体摩尔体积（含解析） 新人教版

【高考总复习】2013高考化学专题复习：第一节物质的量气体摩尔体积（人教版）1．下列说法中不正确的是(　　)A．磷酸的摩尔质量以g·mol－1为单位时，与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氢气分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L解析：D项为常温常压下，Vm>22.4L/mol,0.5×6.02×1023个CO分子物质的量为0.5mol，体积V＝n·Vm>11.2L答案：D2．(2011年广东理综)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子解析：B项氨水中的NH3·H2O为弱电解质，不能完全电离，1L0.1mol·L－1氨水中OH－数目小于0.1NA；C项常温下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；D项中Fe2＋被氧化成Fe3＋，1molFe2＋转移1mol电子，即NA个电子。答案：A3．(2012年河南平顶山高三模拟)下列叙述正确的是(　　)A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等解析：A项，必须是气体，C项，外界条件不一定相同，D项，一元强酸和二元强酸不相等。答案：B4．(2012年课标全国卷)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA-6-\n解析：NO2和CO2都含两个氧原子，分子总数为NA即1mol混合气体，含有氧原子数为2NA，A项正确。C2H4和环丁烷(C4H8)的最简式为CH2，28g混合气体中含CH2的物质的量为2mol，含有的碳原子数为2NA，B项正确。92gNO2含有的原子数为6NA，92gN2O4含有的原子数为：×6NAmol－1＝6NA，故92g混合气体含有的原子数为6NA，C项正确。常温常压下，22.4LCl2物质的量不是1mol，D项错。答案：D5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．0.1molH2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NAB．28gN60(分子结构如右图所示)中含有的N－N键数目为1.5NAC．0℃、1.01×105Pa时，11.2L氧气中所含的原子数为NAD．常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3NA解析：A项，1个H2O分子含中子数8个，1个D2O分子含中子为10。0.1molH2O和D2O混合，中子数应介于8NA到10NA之间，B项，1个N外形成3个N－N键，每个N－N键需2个N组成，所以每个N原子分占1.5个N－N。D项生成＋2价Fe，转移0.2NA电子。答案：C6．15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量为(　　)A．100g·mol－1　　　　　　　B．111g·mol－1C．55g·mol－1D．27.5g·mol－1解析：A　＋　B　＝　C　＋　D　＋　E15g　10.5g　7.2g　1.8g根据质量守恒m(E)＝15g＋10.5g－7.2g－1.8g＝16.5gME＝＝55g/mol。答案：C7．(2012年山东省莱州一中高三第三次质检)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAB．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒D．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA-6-\n答案：D8．对相同状况下的13C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是(　　)A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等解析：12C18O，质量数为30，质子数14，中子数16,14N2质量数28，质子数14，中子数14。A项，质量相等、物质的量之比为28∶30，质子数之比为28∶30；B项，原子数相等，则分子数相等，中子数之比16∶14。C项，描述的为阿伏加德罗定律。D项，密度之比等于摩尔质量之比30∶28。答案：C9．(2012年江苏卷)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析：A项标准状况下，0.1molCl2溶于水，与水反应的Cl2少于0.1mol，转移的电子数目小于0.1NA；B项常温常压下，18gH2O为1mol，含有的原子总数为3NA；C项，乙醇在标准状况下为液态，11.2L不是0.5mol；D项，常温常压下，2.24L混合气体小于0.1mol，含有的碳原子数目小于0.1NA。答案：B10．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是(　　)A．2g重水(D2O，D为H)中含有的中子数B．0.1molF－中含有的电子数C．标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数D．1L1mol·L－1Na2SO4溶液中的Na＋数解析：A项，D2O摩尔质量20g/mol，中子数为10，中子数＝×10×6.02×1023mol－1＝6.02×1023。D项，1molNa2SO4电离出2molNa＋，∴c(Na＋)＝2mol/L。答案：D11．(1)2molO3和3molO2的质量之比________，分子数之比________，同温同压下的密度之比________，含氧原子数之比________，体积之比________。-6-\n(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10LO3与________LCl2的消毒能力相当。(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为________，推断的依据为____________________。解析：(1)本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。(2)此过程为氧化还原反应，O3与Cl2消毒后分别转化为、C，若设Cl2的体积为xL，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10L×3×[0－(－2)]＝xL×2×[0－(－1)]，解得x＝30。(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy3O2＋2F2，则A的化学式为O3F2。答案：(1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3　(2)30(3)O3F2　阿伏加德罗定律和质量守恒定律12．氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每有1体积氨气参加反应，同时有0.75体积氟气参加反应；若每有8.96L氨气(标准状况)参加反应，同时生成0.3molA。(1)写出氨气和氟气反应的化学方程式________。(2)在标准状况下，每生成2.24LB，转移电子的物质的量为________。解析：(1)n(NH3)∶n(F2)＝V(NH3)∶V(F2)＝1∶0.75＝4∶3，n(NH3)∶n(A)＝∶0.3mol＝4∶3，n(NH3)∶n(F2)∶n(A)＝4∶3∶3，A为铵盐，必为NH4F，化学反应的方程式为4NH3＋3F23NH4F＋B。B为气体，据质量守恒知其为NF3，所以氨气和氟气反应的化学方程式为4NH3＋3F23NH4F＋NF3。(2)分析反应物化合价可知每生成1molNF3转移电子6mol，则生成2.24L(标况)NF3，转移电子0.6mol。答案：(1)4NH3＋3F23NH4F＋NF3(2)0.6mol13．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1)小苏打片每片含0.5gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是________mol。(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3-6-\n。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平________片。(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。解析：(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g，其物质的量为≈0.012mol，由HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，可知n(H＋)＝0.012mol。(2)6片小苏打的物质的量为：≈0.036mol，即中和的H＋为0.036mol，而每片胃舒平中的Al(OH)3的物质的量为≈0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以6片小苏打片相当于Al(OH)3的片数为：≈3.9片。(3)①碱式盐中加入盐酸，首先是碱式盐中的OH－和CO与H＋反应生成H2O和HCO，所以n(HCO)＝2.0mol/L×0.0025L＝0.005mol，即n(CO)＝0.005mol，OH－、CO与盐酸反应消耗H＋的总物质的量为：2.0mol/L×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH－)＝0.08mol，OH－与CO的物质的量之比为16∶1。②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2＋，所以n[Mg(OH)2]＝＝0.03mol，若该碱式盐中不含结晶水，则氢元素的质量为：0.08mol×1g/mol＝0.08g，氢元素的质量分数为：≈0.027＜0.040，说明该碱式盐中含有结晶水，根据题意有：m(Al)＋m(H2O)＋0.03mol×24g/mol＋0.005mol×60g/mol＋0.08mol×17g/mol＝3.01g，＝0.040，所以m(H2O)≈0.36g，n(H2O)＝0.02mol，m(Al)＝0.27g，n(Al)＝0.01mol，所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO)∶n(H2O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即该碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。答案：(1)0.012　(2)3.9　(3)①n(OH－)∶n(CO)＝16∶1　②Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O14．某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积粗略测定锌的摩尔质量(设Wg锌片-6-\n全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL)。实验装置如图：请回答：(1)进行此实验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？_____________________________________________________________________。(2)以下是测量收集到的气体体积必须包含的几个步骤：a.调整量筒内外液面高度使之相同；b.使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c.读取量筒内气体的体积。这三个操作步骤的正确顺序是(填写代号)________。(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？____________________________________________________________________。进行该操作的目的是___________________________________________________。(4)如果实验中得到的氢气体积是VmL(已折算成标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，求锌的摩尔质量的计算式为(含W、V，不必化简)：M(Zn)＝________。答案：(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气(2)bac(3)慢慢地将量筒下移　使量筒内气体压强等于大气压(4)g·mol－1-6-