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2022高考化学二轮复习小题狂做专练二物质的量气体摩尔体积

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2物质的量气体摩尔体积主要以物质的量为中心考查阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念和相关计算以及阿伏伽德罗定律及其推论。试题往往围绕阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的应用范围设置知识陷阱,同时又隐含对物质的组成和结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、盐类的水解等知识的考查。1.【2022新课标3卷】下列叙述正确的是()A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同2.【2022新课标2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,124gP4中所含P-P键数目为4NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA3.【2022新课标1卷】NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L(标准状况)氨气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA4.【2022新课标3卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1mol的中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键5.【2022新课标全国卷Ⅰ】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA8\nB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA8\n1.【2022洛阳调研】工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A. B. C. D.2.【2022合肥模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1mol·L−1AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NAB.标准状况下,11g3HO中含有的质子数目为6NAC.1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD.常温常压下,4.6gNO2所含的氮原子数目为0.1NA3.【2022资阳模拟】NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.18gD2O中含有的质子数为10NAB.60g二氧化硅中含有的Si—O键数目为4NAC.密闭容器中,2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NAD.标准状况下,22.4L氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为NA4.【2022成都摸底考试】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.常温常压下,1.6gO2与O3的混合物中含有的氧原子数为0.1NAB.标准状况下,3.36LCHCl3含有的共价键数目为0.6NAC.0.1molO2与0.2molSO2在适当温度并有催化剂存在的条件下反应,转移的电子数为0.4NAD.1.8gD2O中含有的中子数为NA5.【2022重庆摸底考试】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1molFe与足量氧气反应转移的电子数一定为3NAB.1molSiO2晶体中含NA个SiO2分子C.1mol·L-1的氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH的微粒个数之和为NAD.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA6.【2022武汉二模】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.反应H2O2+Cl2===2HCl+O2中,每生成32g氧气转移4NA个电子B.17.4g某硫化磷中含P—S键的数目为0.6NAC.1mol含8个碳原子的某烃分子最多可形成7mol碳碳单键D.1molNO2与O2的混合气体中含有2NA个氧原子7.【2022惠州一模】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.107gFe(OH)3胶体中胶体粒子数目为NA8\nB.2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NAC.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NA/nD.7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA8.【2022周口模拟】下列叙述不正确的是()A.CO2的摩尔质量是44g·mol-1,表示1molCO2的质量为44gB.H2SO4溶液的物质的量浓度为1mol·L-1,表示1L溶液中含有1molH2SO4C.气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol-1,表示1mol任何气体的体积都约为22.4LD.阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023mol-1,表示1mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×10239.【2022广州一模】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.标准状况下,22.4L己烷含有的共价键总数为19NAB.1molCu与足量FeCl3溶液反应,转移的电子数为2NAC.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中CO和HCO离子数之和为0.1NAD.密闭容器中1.5molH2与0.5molN2充分反应,得到NH3的分子数为NA10.【2022河北邯郸模拟】在标准状况下,15gCO与CO2的混合气体,体积为11.2L。则:(1)混合气体的密度是________。(2)混合气体的平均摩尔质量是________。(3)CO2和CO的物质的量之比是________。(4)CO的物质的量分数是________。(5)CO2和CO的质量之比是________。(6)CO的质量分数是________。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是________。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是________。答案与解析8\n一、考点透视1.【答案】B【解析】本题考查的是物质结构,需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况,再结合题目说明进行计算。A.1个Mg原子中有12个质子,1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol,所以24g镁含有的质子数为12mol,27g铝含有的质子的物质的量为13mol,选项A错误。B.设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气(O2)的物质的量为mol,臭氧(O3)的物质的量为mol,所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的,而每个氧原子都含有8个电子,所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数,选项B正确。C.重水为,其中含有1个中子,含有8个中子,所以1个重水分子含有10个中子,1mol重水含有10mol中子。水为,其中没有中子,含有8个中子,所以1个水分子含有8个中子,1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10∶8=5∶4,选项C错误。D.乙烷(C2H6)分子中有6个C-H键和1个C-C键,所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯(C2H4)分子中有4个C-H键和1个C=C,所以1mol乙烯有6mol共价键,选项D错误。2.【答案】C【解析】A.根据白磷是正四面体结构分析;常温常压下,124gP4的物质的量是1mol,由于白磷是正四面体结构,含有6个P-P键,因此其中所含P—P键数目为6NA,A错误;B.根据铁离子水解分析;铁离子在溶液中水解,所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B错误;C.根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析;甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子,标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol,其中含氢原子数目为2NA,C正确;D.根据反应是可逆反应判断;反应2SO2+O22SO3是可逆反应,因此密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA,D错误。答案选C。3.【答案】B【解析】A.胶体是大分子的集合体;16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g·mol-1=0.1mol,由于氢氧化铁胶体是分子的集合体,因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,A错误;B.根据氩气的组成解答;标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol,氩气是一个Ar原子组成的单质,其中含有的质子数是18NA,B正确;C.根据丙三醇的结构分析;1分子丙三醇含有3个羟基,92.0g丙三醇的物质的量是1mol,其中含有羟基数是3NA,C错误;D.根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种,因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA,D错误。答案选B。4.【答案】A【解析】A.B的原子序数为5,即质子数为5,在质量数为11的B原子中含有6个中子,0.1mol8\n11B含有0.6NA个中子,A正确;B.溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误;C.标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计算2.24L苯的物质的量,则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目,C错误;D.PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,则1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol,增加的P-Cl键的数目小于2NA个,D错误。答案选A。5.【答案】A【解析】乙烯、丙烯的分子式均符合CnH2n的通式,无论如何混合,平均分子组成为CnH2n,14g混合气体中n(CnH2n)==mol,含n(H)=×2nmol=2mol,含氢原子数为2NA,A项正确;N2与H2的反应是可逆反应,1molN2不能完全转化为2molNH3,B项错误;由于硝酸具有强氧化性,过量的硝酸将Fe氧化到+3价,C项错误;标准状况下CCl4为液态,不能用此状况下的气体摩尔体积计算,D项错误。二、考点突破1.【答案】D【解析】根据反应4NH3+5O24NO+6H2O,当有标准状况下VLNH3完全反应时,NH3的物质的量为mol,转移电子的物质的量为mol,已知在此反应中转移电子数为n,则n=×NA,所以,NA=。2.【答案】D【解析】题中没有给出溶液的体积,故不能计算Al3+的数目,A项错误;3HO的相对分子质量为16+3×2=22,质子数为10,所以11g3HO中含有的质子的物质的量为×10=5mol,B项错误;Li2O和Na2O2中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1,故1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA,C项错误;n(NO2)==0.1mol,虽然存在可逆反应:2NO2N2O4,但根据氮原子守恒知,氮原子总数不变,n(N)=n(NO2)=0.1mol,D项正确。3.【答案】D【解析】A项,一个D2O分子中含有10个质子,D2O的摩尔质量为20g·mol-1,故18gD2O中含有的D2O分子数为0.9NA,其中含有的质子数为9NA,故A错误;B项,二氧化硅晶体中,每个硅原子和4个氧原子形成4个Si—O键,60g二氧化硅中含有NA个硅原子,故含有的Si—O键的数目为4NA,故B正确;C项,2molNO与1molO2完全反应生成2molNO2,但体系中存在化学平衡2NO28\nN2O4,所以产物的分子数小于2NA,故C错误;D项,氯气与水能发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,标准状况下,22.4L(1mol)氯气与水完全反应转移的电子数应为NA,但此反应属于可逆反应,转移的电子数小于NA,故D错误。4.【答案】A【解析】1.6gO2与O3→n(O)=0.1mol→N(O)=0.1NA,A项正确。标准状况下CHCl3为液体,根据现有信息无法计算CHCl3的物质的量及含有的共价键数目,B项错误。因为2SO2+O22SO3为可逆反应,故转移的电子数小于0.4NA,C项错误。1.8gD2O→n(D2O)=0.09mol→N(中子)=0.9NA,D项错误。5.【答案】D【解析】铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4,1molFe反应转移3/8mol电子,A项错误;SiO2晶体是由原子直接构成的,属于原子晶体,不存在SiO2分子,B项错误;C项没有给出溶液的体积,无法计算微粒个数,C项错误;Na2O由Na+和O2-构成,Na2O2由Na+和O构成,阴、阳离子个数比均为1∶2,故1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA,D项正确。6.【答案】D【解析】A项,O从-1价升高到0价,所以每生成32g氧气转移2NA个电子,错误;B项,该硫化磷的分子式不确定,所以不能确定含有的P—S键的数目,错误;C项,如果是环烷烃,则最多可形成8mol碳碳单键,错误;D项,一个NO2分子与一个O2分子中分别含有两个氧原子,所以1molNO2与O2的混合气体中含有2NA个氧原子,正确。7.【答案】C【解析】因为n个Fe(OH)3聚集才能构成胶体粒子,所以107gFe(OH)3胶体中胶粒数小于NA,A项错误。因为2SO2+O22SO3为可逆反应,所以生成的SO3分子数小于2NA,B项错误。14gCnH2n链烃的物质的量为1/nmol,碳碳双键数为NA/n,C项正确。0.1molNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA,D项错误。8.【答案】C【解析】在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L,故C错误。9.【答案】B【解析】B项,1molCu与足量FeCl3溶液反应生成Cu2+和Fe2,1molCu失去2mol电子,转移的电子数为2NA,故B项正确;A项,标准状况下,己烷为液体,22.4L8\n己烷的物质的量未知,含有的共价键的数目不是19NA,故A项错误;C项,根据物料守恒可知,溶液中,n(CO)+n(HCO)+n(H2CO3)=0.1NA,故C项错误;D项,密闭容器中1.5molH2与0.5molN2生成氨气的反应,属于可逆反应,氢气与氨气不能完全反应,因此得到的NH3的分子数小于NA,故D项错误。10.【答案】(1)1.339g·L-1 (2)30g·mol-1 (3)1∶7 (4)87.5% (5)11∶49 (6)81.7% (7)0.5625mol(8)0.5mol【解析】(1)密度=质量/体积==1.339g·L-1。(2)解法一:n==0.5mol,M=m/n==30g·mol-1。解法二:M=ρ·Vm=1.339g·L-1×22.4L·mol-1=30g·mol-1。(3)根据阿伏加德罗定律推论:同温同压下气体的体积之比=物质的量之比,最简单的方法是用十字交叉法计算:,即=。(4)CO的体积分数=CO的物质的量分数=×100%=87.5%。(5)===11∶49。(6)CO的质量分数=×100%=81.7%。(7)n(O)=2n(CO2)+n(CO)=2×0.5mol×+0.5mol×=0.5625mol。(8)n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.5mol。8

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发布时间:2022-08-25 14:48:29 页数:8
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文章作者:U-336598

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