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(广东专用)2022届高三化学一轮复习精练 第1讲 物质的量 气体摩尔体积(含解析) 新人教版

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第1讲 物质的量 气体摩尔体积1.含氟牙膏是含有微量氟的化合物的添加剂的牙膏,可防止龋齿,长期使用含氟牙膏,可在牙齿表面生成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。其化学式为Ca5(PO4)3F。则1molCa5(PO4)3F中含氧原子的物质的量为(  )A.1mol       B.4molC.5molD.12mol2.下列说法正确的是(  )A.1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1  B.20℃、1.0×105Pa,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.1mol气态物质,当体积为22.4L时,该气体一定处于标准状况D.2mol气体体积约为44.8L3.现有HCl、H2O、NH3三种物质,它们分别都含有1mol氢原子,则三种物质的物质的量之比为(  )A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶24.(1)质量比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为__________;氧原子个数之比为__________;相同条件下体积比为__________。(2)在标准状况下,1.7gNH3所占的体积为________________________________________________________________________L,它与标准状况下________LH2S含有相同数目的H原子。(3)某气体氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为________,R的相对原子质量为________。5.2022年8月27日中国新闻网:三聚氰胺事件四年后,中国乳业走出阴影步入复苏。三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3(NH2)3,相对分子质量:126]是一种低毒性化工产品,婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺说法正确的是(  )A.2.52g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NAB.标准状况下1mol的三聚氰胺的体积为22.4LC.三聚氰胺含氮量约为10%D.三聚氰胺的摩尔质量为1266.(双选)2022年2月20日,中国载人航天工程新闻发言人宣布,神舟九号飞船将于今年6月至8月择机发射,发射神舟九号飞船的火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料。下列叙述正确的是(  )A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g6\nB.6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60gC.1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g·mol-1D.6g偏二甲肼(C2H8N2)含有0.1NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子7.[2022·揭阳联考](双选)设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )A.标准状况下,22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA个HCl分子B.常温常压下,16gO3气体含有NA个O原子C.1L0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有0.1NA个Na+D.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为2NA8.[2022·东城一模]已知阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是(  )A.2mol重水含有NA个D2O分子B.1g氢气含有NA个H2分子C.2molNa与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D.22.4L水含有NA个H2O分子9.在标准状况下,0.56g某气体的体积为448mL,则该气体的相对分子质量为(  )A.2B.56C.0.028D.2810.[2022·黄冈中学]下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(  )A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LCl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NAD.2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间11.下列有关1molO2的说法中,不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(  )A.质量为32gB.在标准状况下,体积约为22.4LC.含氧分子数为NAD.含氧原子数为NA12.[2022·广东卷,节选]碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:S2O+2I-===2SO+I2(慢)I2+2S2O===2I-+S4O(快)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的________耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O)∶n(S2O)____________。13.把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。(1)反应中产生的气体的总体积(标准状况)为多少升?(2)生成的FeCl2的物质的量浓度是多少?(要有解答过程)14.32.0gCu与一定量的浓硫酸加热后,恰好完全反应,反应方程式如下:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O(1)得到SO2气体体积(标准状况下)的计算表达式是__________________________,计算结果是__________(保留三位有效数字)6\n(2)把所得的CuSO4配制成250mLCuSO4溶液,所得溶液中溶质物质的量浓度的计算表达式是______________________,计算结果是__________(保留两位有效数字)。15.纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景,它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。已知硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O,相对分子质量为906。取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解,最终剩余0.51gAl2O3固体。加热过程中,固体质量随温度的变化如图K1-1所示。图K1-1请通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式(写出计算过程)。6\n1.D [解析]由化学式Ca5(PO4)3F知,1molCa5(PO4)3F含氧原子12mol,故D项正确。2.B [解析]A项缺少标准状况的条件;B项根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子,故B项正确;C项,1mol气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于22.4L;D项缺少标准状况条件。3.D [解析]根据物质的组成推断,1molHCl、molH2O、molNH3都含有1mol氢原子,则三种物质的物质的量之比为6∶3∶2,故选D。4.(1)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4(2)2.24 3.36(3)64g·mol-1 32[解析](1)质量比为16∶7∶6,说明其物质的量之比为∶∶,即5∶5∶4,所以其分子数之比为5∶5∶4,相同条件下的体积之比为5∶5∶4,氧原子数之比为10∶5∶4;(2)1.7gNH3的物质的量为1.7g÷17g·mol-1=0.1mol,在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L·mol-1=2.24L,1.7gNH3含有0.3mol的H原子,与0.15molH2S含有相同数目的H原子,则标准状况下0.15molH2S的体积为0.15mol×22.4L·mol-1=3.36L;(3)在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,其物质的量为0.448L÷22.4L·mol-1=0.02mol,摩尔质量为1.28g÷0.02mol=64g·mol-1,R的相对原子质量为64-16×2=32。5.A [解析]三聚氰胺为固体,摩尔质量为126g·mol-1,一分子三聚氰胺中含有6个氮原子。6.BD [解析]偏二甲肼的摩尔质量应为60g·mol-1,A选项中单位不对;6.02×1023个偏二甲肼约为1mol,其质量约为60g,B选项正确;质量的单位应为g,C选项错误;6gC2H8N2的物质的量为:=0.1mol,含有C2H8N2分子0.1NA,D选项正确。7.BD [解析]HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子,故A错;16gO3气体含有NA个O3分子,含有NA个O原子,故B正确;1L0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有0.2NA个Na+,故C错。8.C [解析]2mol重水含有2NA个D2O分子,故A选项错误;1g氢气的物质的量为0.5mol,因此含有0.5NA个H2分子,B选项错误;2molNa在反应中失去2mol电子,因此在反应中得到1molH2,故C选项正确;水为液态,22.4L水不是1mol,故D选项错误。9.D [解析]先由气体的体积求其物质的量,再求其摩尔质量,最后推断其相对分子质量;n===0.02mol,M===28g/mol,所以该气体的相对分子质量为28,选D。10.B [解析]A项1个Fe(OH)3胶体粒子是由若干个Fe3+和OH-形成的集合体,故NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量要远远大于107g;C项Cl2与水反应是可逆反应,故得到HClO分子的数目要小于0.1NA;D项2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数为0.1NA。11.D [解析]m(O2)=n(O2)×M(O2)=1mol×32g/mol=32g,故A正确;V(O2)=n(O2)×Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L,故B正确;N(O2)=n(O2)×NA/mol=1mol×NA/mol=NA,故C正确;O2~2O,则=,所以N(O)=2N(O2)=2NA,故D错。6\n12.(1)S2O(其他合理写法也可) <2[解析]I2+2S2O===2I-+S4O中S2O耗尽后,I2过量时,淀粉溶液由无色变为蓝色;当n(S2O)=1mol时,反应S2O+2I-===2SO+I2中n(I2)=1mol,而当n(I2)=1mol,反应I2+2S2O===2I-+S4O中n(S2O)<2mol时,确保能观察到蓝色,所以初始时n(S2O)∶n(S2O)<2。13.(1)消耗HCl的物质的量:0.2L×5mol/L-0.2L×4.6mol/L=0.08moln(H2)=0.04molV=0.04mol×22.4L/mol=0.896L(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y,则Al ~ 3HCl    Fe ~ 2HClx 3xy 2y得c(FeCl2)==0.05mol/L[解析](1)先求参加反应的n(HCl),再根据方程式的化学计量数比求n(H2);(2)设各组分的物质的量分别为x、y,是计算二元混合物组成的常用方法。14.(1)××22.4L/mol 11.2L(2) 2.0mol/L[解析](1)先求铜的物质的量,再由方程式中化学计量数比求二氧化硫的物质的量,最后求二氧化硫的体积,即V(SO2)=××22.4L/mol=11.2L;(2)由铜的物质的量、化学计量数比求硫酸铜的物质的量,然后计算其浓度,即c(CuSO4)==2.0mol/L。15.n(硫酸铝铵晶体)==0.005mol硫酸铝铵晶体中:n(H2O)=0.005mol×24=0.12molm(H2O)=0.12mol×18g·mol-1=2.16g加热至400℃时,固体减少的质量:4.53g-2.46g=2.07g<2.16g剩余固体中含有的结晶水:n(H2O)==0.005mol剩余固体中:==400℃时剩余固体成分的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·H2O[解析]先计算n[Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O],再根据关系式求n[Al2(NH4)2(SO4)4]、n(H2O)以及m(H2O);观察图中数据,加热到400℃时,固体实际减少质量与m(H2O)比较,判断剩余固体中是否含有结晶水以及结晶水的n(H2O);求n[Al2(NH4)2(SO4)4]与剩余固体中n(H2O6\n)的最简整数比,书写剩余固体的化学式。6

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发布时间:2022-08-25 10:29:55 页数:6
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文章作者:U-336598

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