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2022新高考化学一轮复习训练:第1章第1讲物质的量气体摩尔体积(附解析)
2022新高考化学一轮复习训练:第1章第1讲物质的量气体摩尔体积(附解析)
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课后达标检测一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,下列有关说法正确的是( )A.2gH2含有1mol氢分子B.2mol氧气的摩尔质量为64g·mol-1C.1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子D.质量相等的CO和CO2,物质的量之比为2∶3解析:选A。2gH2的物质的量是1mol,含有1mol氢分子,A正确;摩尔质量的单位是g·mol-1,数值上等于物质的相对分子(原子)质量,B错误;1mol任何物质都约含有6.02×1023个粒子,不一定是分子,也有可能是离子或原子,C错误;设质量均为m,则n(CO)∶n(CO2)=∶=11∶7,D错误。2.(2021·洛阳高三模拟)一定温度和压强下,30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法不正确的是( )A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约为22.4LC.每个该气体分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态,则1molO2在该条件下的体积也为30L解析:选A。标准状况下该物质若为气态物质,则其体积约为22.4L,故该温度和压强不可能是标准状况,A项错误,B项正确;由分子数和原子数的关系可知,该分子为双原子分子,C项正确;根据题意,在此温度和压强条件下,Vm=30L·mol-1,D项正确。3.(2021·湖北省选考模考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1molH2S分子中,S原子的价层电子对数目为4NAB.标准状况下,2.24L环己烷的分子数为0.1NA C.1L0.01mol·L-1溶液中,的离子数目之和为0.01NA D.电极反应LiFePO4-xe-===xLi++Li1-xFePO4,每转移1mol电子释放2NA个Li+解析:选A。A.H2S中S的价层电子对数=2+=4,因此1molH2S分子中,S原子的价层电子对数目为4NA,A正确;B.标准状况下,环己烷不是气体,因此无法计算,B错误;C.1L0.01mol·L-1溶液中,根据物料守恒可知的总物质的量为0.01mol,因此 的离子数目之和小于0.01NA,C错误;D.由LiFePO4-xe-===xLi++Li1-xFePO4可知,每转移xmol电子,释放xmolLi+,因此每转移1mol电子释放NA个Li+,D错误。4.据央视新闻报道,在政府工作报告中指出,建设一批光网城市,推进5万个行政村通光纤,让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是( )A.SiO2的摩尔质量为60B.标准状况下,15gSiO2的体积为5.6LC.SiO2中Si与O的质量比为7∶8D.相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同解析:选C。摩尔质量的单位为g·mol-1,A项错误;标准状况下,SiO2为固体,B项错误;SiO2中Si与O的质量比为28∶32=7∶8,C项正确;SiO2和CO2的摩尔质量不同,故相同质量的SiO2和CO2的物质的量不同,所含氧原子数不同,D项错误。5.(2021·驻马店高三模拟)在同温同压下,相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO,则甲气体可能是( )A.H2SB.HClC.NH3D.Cl2解析:选A。同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,相同体积的甲、乙两种气体的物质的量相同,质量比是17∶14,根据m=nM可知,甲与乙的摩尔质量之比为17∶14,若乙气体是CO,则M(甲)∶28g/mol=17∶14,故M(甲)=34g/mol,各选项中只有H2S符合,故选A。 6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )A.常温常压下,等物质的量的N2和CO所含的分子数目均为NAB.常温常压下,4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAC.25℃1.0LpH=13的Ca(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAD.标准状况下,2.24LHCl与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NA解析:选A。常温常压下,“等物质的量的N2和CO”的物质的量不确定,无法判断所含的分子数目,故A错误;N2O4的最简式为NO2,4.6gNO2和N2O4组成的混合气体相当于0.1mol“NO2”,0.1mol“NO2”中含有0.2mol氧原子,混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA,故B正确;pH=13的Ca(OH)2溶液中OH-的浓度为0.1mol/L,1L该溶液中含有0.1molOH-,OH-数目为0.1NA,故C正确;标准状况下,2.24LHCl与3.4gH2S的物质的量均为0.1mol,而HCl分子和H2S分子中均含18个电子,故0.1molHCl和0.1molH2S中含有的电子数目均为1.8NA,故D正确。7.设NA为阿伏加德罗常数的值,如果ag某气态双原子分子的分子数为p,则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是( )A.B.C.D.解析:选D。ag该双原子分子的物质的量=mol,该双原子分子的摩尔质量==g·mol-1,所以bg该气体在标准状况下的体积为×22.4L·mol-1=L。8.标准状况下,1L密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数可近似表示为( ) A.22.4(m+n)B.22.4×6.02×1023(m+n)C.22.4(m+n)/(6.02×1023)D.m+n解析:选A。由阿伏加德罗常数的定义可知,它指的是1mol任何粒子中所含有的粒子数,由标准状况下22.4L气体中所含有的分子的物质的量为1mol、1L气体中所含有的分子数为(m+n)可知,阿伏加德罗常数可近似表示为22.4(m+n)。二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意。9.(2021·烟台模拟)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.26gC2H2(乙炔)与C6H6(苯)的混合物中含σ键的数目为3NAB.13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数为0.1NAC.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子时,阴极析出32g铜D.标准状况下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的粒子数之和为NA解析:选C。A.26gC2H2的物质的量为=1mol,含σ键的数目为3NA,26gC6H6的物质的量为mol,含σ键的物质的量为mol×12=4mol,含σ键的数目为4NA,则26g二者的混合物中含σ键的数目大于3NA,小于4NA,A项错误;B.13.35gAlCl3的物质的量为=0.1mol,其水解得到Al(OH)3胶体,但Al(OH)3胶体粒子是由许多Al(OH)3聚集而成的,胶体粒子数小于0.1NA,B项错误;C.电解精炼铜时,阴极铜离子放电,发生的电极反应为Cu2++2e-===Cu,当电路中转移NA个电子时,有0.5molCu生成,其质量为0.5mol×64g·mol-1=32g,C项正确;D.标准状况下,11.2LCl2的物质的量是0.5mol,Cl2溶于水,与水的反应是可逆反应,不能完全转化为生成物,所以溶液中Cl-、ClO-和HClO的粒子数之和小于NA,D项错误。 10.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法中正确的是( )A.该硫原子的相对原子质量为B.mg该硫原子的物质的量为mol C.该硫原子的摩尔质量是aNAgD.ag该硫原子所含的电子数为16NA解析:选AB。该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的,即,A项正确;mg该硫原子的个数为,其物质的量为mol,B项正确;该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol,C项错误;一个硫原子所含电子数为16,则16NA为1mol硫原子所含电子数,D项错误。11.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2LN2中所含电子总数为5NAB.标准状况下,22.4LN2H4中所含原子总数为6NAC.标准状况下,3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NAD.若生成3.6gH2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA解析:选D。1个N2分子含有14个电子,标准状况下,11.2LN2的物质的量为0.5mol,则所含电子总数为7NA,A项错误;标准状况下肼为液体,22.4LN2H4的物质的量远大于1mol,故所含原子总数远大于6NA,B项错误;1个肼分子含有5个共价键,3.2gN2H4的物质的量为0.1mol,则所含共价键的数目为0.5NA,C项错误;反应N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O中,生成4molH2O时转移4mol 电子,故生成3.6g(即0.2mol)H2O时,转移电子的数目为0.2NA,D项正确。12.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )A.左边与右边分子数之比为4∶1B.右侧CO的质量为5.6gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应再充入0.2molCO解析:选AC。左右两侧气体温度、压强相同,相同条件下,体积之比等于物质的量(分子数)之比,左右体积之比为4∶1,则左右气体的物质的量(分子数)之比为4∶1,A正确;右侧气体的物质的量=mol=0.25mol,质量为7g,B错误;相同条件下密度之比等于摩尔质量之比,则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=14倍,C正确;隔板处于容器正中间,则左右气体的物质的量相同,应再充入0.75molCO,D错误。三、非选择题13.Ⅰ.现有mg某气体(双原子分子),其摩尔质量为Mg·mol-1,若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为________。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。Ⅱ.臭氧层是地球生命的保护层,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3,将8L 氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为________L。解析:Ⅱ.存在如下关系:3O22O3 ΔV3体积 2体积 1体积 V (8-6.5)L=1.5L可得V=3L。答案:Ⅰ.(1) (2) (3) Ⅱ.314.某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”,他们以教材中相关科学探究为基础,设计了如下实验装置并记录相关实验数据。【实验装置】【部分实验数据】温度压强时间水槽中H2O的质量H2体积O2体积30℃101kPa0300g0030℃101kPa4min298.2g1.243L请回答下列问题:(1)4min时,H2、O2的物质的量分别是________mol、________mol。(2)该温度下,气体摩尔体积是________________________________________________________________________。(3)下列叙述不正确的是________。A.气体摩尔体积与气体的温度相关 B.在该实验条件下,3molO2的气体摩尔体积为74.58L·mol-1C.同温同压下,2molCO、CO2混合气体和2molO2的体积相同D.该实验条件下,O2的密度为1.287g·L-1解析:(1)4min时水槽中H2O减轻的质量为300g-298.2g=1.8g,根据反应:2H2O2H2↑+O2↑可知,消耗1.8g(0.1mol)H2O得到0.1molH2、0.05molO2。(2)0.05molO2的体积为1.243L,所以气体摩尔体积为=24.86L·mol-1。(3)在其他条件不变时,一定物质的量的气体,温度越高,其体积越大,故温度越高,气体摩尔体积也越大,A项正确;气体摩尔体积限定气体的物质的量为1mol,所以该实验条件下O2的气体摩尔体积为24.86L·mol-1,B项错误;同温同压下,气体的物质的量相同,其体积相等,所以2molCO、CO2混合气体和2molO2的体积相同,C项正确;该实验条件下,1molO2的体积为24.86L,质量为32g,则O2的密度为≈1.287g·L-1,D项正确。答案:(1)0.1 0.05 (2)24.86L·mol-1 (3)B15.某中学有甲、乙两个探究性学习小组,他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻旋开其活塞,一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验结束时,生成氢气的体积近似等于________________________________________________________________________。(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响?________(填“有”“没有”或“不能判断”),简述理由:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为,稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶中的空气排出,使所测氢气的体积偏大;实验结束后,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气的体积偏小,于是他们设计了如图2所示的实验装置。实验中准确测定出4个数据,如下表:实验前实验后铝铜合金质量/gm1m2量液管(C)中液体体积/mLV1V2利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积:Vm=________________________________________________________________________________。解析:Ⅰ.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,其离子方程式为2Al+6H+ ===2Al3++3H2↑。(2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大,锥形瓶内的压强大于大气压,所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出,且氢气不易溶于水,所以收集到水的体积近似等于生成氢气的体积。(4)装置中有空气存在,生成的氢气不溶于水,在相同温度和压强下,生成氢气的体积与排出空气的体积相等,所以没有影响。Ⅱ.2Al+6H+===2Al3++3H2↑2mol 3molmol Vm=L/mol。答案:Ⅰ.(1)2Al+6H+===2Al3++3H2↑(2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大(3)收集到水的体积(4)没有 相同温度和压强下,生成氢气的体积与排出空气的体积相等Ⅱ.L/mol
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高考 - 一轮复习
发布时间:2021-10-08 18:04:28
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