【优化指导】2022高考化学总复习 活页作业2 物质的量在化学实验中的应用 新人教版

活页作业(二)　物质的量在化学实验中的应用一、选择题(本题共12个小题，每小题5分，共60分)1．实验室配制1mol·L－1盐酸250mL，下列不需用的仪器是(　　)A．250mL容量瓶　　　　B．托盘天平C．胶头滴管　　D．烧杯解析：本实验需要量取液体，所以需要量筒，不需托盘天平。答案：B2．从2L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是(　　)A．物质的量浓度为0.1mol/LB．密度与原溶液相同C．含有NaOH的质量为4gD．溶质的质量分数与原溶液相同3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的叙述不正确的是(　　)A．2L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NAB．500mL溶液中NO浓度为0.2mol/LC．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol/LD．500mL溶液中NO物质的量为0.2mol解析：在Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2＋)∶c(NO)∶c[Ba(NO3)2]＝1∶2∶1,2L溶液中离子总数为2L×0.2mol/L×(2＋1)＝1.2mol，A正确；离子的浓度与体积无关，B错误，C正确；500mL溶液中NO物质的量为0.5L×0.2mol/L×2＝0.2mol，D正确。答案：B4．将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成VmL2a%的NaOH不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是(　　)A.mol·L－1　　B.mol·L－1C.mol·L－1　　D.mol·L－1解析：由题意可知，原NaOH溶液的质量为2mg，则溶质的质量为m(NaOH)＝(2m×a%)g，故有n(NaOH)＝，从而推知c(NaOH)＝mol·L－1。7\n答案：C5．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(　　)A．0.20mol/L　　B．0.25mol/LC．0.40mol/L　　D．0.50mol/L解析：由c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)可知，100mL×0.3mol/L＋50mL×0.2mol/L×3＝c混(SO)×(100mL＋50mL)，解得c混(SO)＝0.40mol/L。答案：C6．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol/LB．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1000ρ)7．某同学用Na2CO3配制0.10mol/L的500mLNa2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有(　　)7\nA．1处　　B．2处　　C．3处　　D．4处解析：两处错误：在第③步后要有振荡，定容时视线要与凹液面平齐。答案：B8．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40°C的饱和澄清石灰水冷却至10°C，或保持40°C向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是(　　)A．溶液中Ca2＋的数目B．溶剂的质量C．溶液中溶质的物质的量浓度D．溶质的质量解析：饱和澄清石灰水若降温，其溶解度增大，选项中的各量均不变；若保持40°C向其中加入少量CaO，CaO要与水反应，同时有Ca(OH)2析出，所以Ca2＋数目、溶剂、溶质的质量均减小，但是由于温度不变，则溶解度不变，所以其物质的量浓度不变，C项正确。答案：C9．下列有关实验操作或判断正确的是(　　)A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可选用100mL容量瓶来配制C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用托盘天平称取25.20gNaCl解析：A项俯视刻度线会使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，该项错；C项应选取10mL规格量筒量取，该项错；托盘天平的准确度为0.1g，能称取25.2g，但不能称取精确度为0.01g的NaCl，D项错。答案：B10．将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是(　　)A．4　　B．3　　C．2　　D．1解析：Na2CO3溶液与MCln溶液混合后，Mn＋恰好完全沉淀为碳酸盐。混合后溶液呈电中性，则有15×10－3L×2mol/L×2＝40×10－3L×0.5mol/L×n，解得n＝3。答案：B11．在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为(　　)A.　　B.7\nC.　　D.解析：由题知气体A的物质的量为mol，溶剂是0.1LH2O(100g)，溶液的质量是(100＋·M)g，已知溶液密度为d，溶液的体积应是(100＋·M)/dmL，整理后得到体积为()mL，因此，溶液的物质的量浓度为：＝(mol/L)。答案：B12．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　　)①使用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束后俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥　　B．①②⑤⑥C．②③④⑥　　D．③④⑤⑥二、非选择题(本题共3个小题，共40分)13．(12分)配制500mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为________。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为____________________________________________________________________________________________________。假定最终称得小烧杯的质量为________(填“32.6g”或“31.61g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。7\n砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L－1，原因可能是________。A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度解析：(2)要注意天平精确度；(3)依据c(NaOH)＝分析时要从n(NaOH)、V两个方面分析。A选项氢氧化钠易吸水，容易粘在滤纸上，使n(NaOH)偏小；C选项烧杯中附着氢氧化钠，使n(NaOH)偏小；D选项仰视时，使溶液体积V偏大，所以A、C、D均符合。答案：(1)10.0g　(2)高于　将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡　32.6g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)↓↑↓↓↑↓↓↑(3)ACD14．(14分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为__________mol·L－1。(2)该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝____________mol·L－1。(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收__________L空气中的CO2(标准状况)而变质。(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。7\nA．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143g解析：(1)根据c＝c(NaClO)＝＝4.0mol·L－1。(2)稀释后c(NaClO)＝×4.0mol·L－1＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1。(3)一瓶“84消毒液”含有的n(NaClO)＝1L×4.0mol·L－1＝4.0mol，根据反应：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO，需要CO2的物质的量为n(NaClO)/2＝2.0mol，即标准状况下V(CO2)＝2.0mol×22.4L·mol－1＝44.8L。(4)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149g。答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)44.8　(4)C15．(14分)根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液VL中含有n个OH－，则可求出此溶液中________为________。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为________。7\n(4)已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体bg，则可求出原氯化铝溶液中________为________。7