高考化学总复习 第二节 物质的量在化学实验中的应用 新人教版

【高考总复习】2013高考化学专题复习：第二节物质的量在化学实验中的应用（人教版）1．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　)A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液解析：注意审题，c(Cl－)相同，而不是物质的量相同。答案：D2．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是(　　)①玻璃棒　②胶头滴管　③100mL容量瓶　④托盘天平⑤50mL烧杯　⑥10mL量筒　⑦100mL量筒　⑧滴定管A．⑥③⑧⑤①②　　　　　B．⑥⑤③①⑧②C．④⑤③②①⑧D．⑥②⑤①③②解析：量取浓H2SO4时要用10mL量筒，并需要胶头滴管定容，所以胶头滴管要用两次。答案：D3．120℃，在真空容器中加入碳酸铵固体，在一定条件下发生分解反应：(NH4)2CO3===2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，所得混合气体的平均相对分子质量为(　　)A．96B．48C．24g·mol－1D．24解析：设碳酸铵的物质的量为1mol，则分解生成2molNH3、1molCO2和1molH2O，混合气体的平均摩尔质量M＝＝＝24g·mol－1，或根据质量守恒计算，混合气体质量等于已分解的(NH4)2CO3的质量：M＝＝＝24g·mol－1。由平均摩尔质量与平均相对分子质量在数值上相等可知，混合气体的平均相对分子质量为24。答案：D4．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃-7-\n，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是(　　)A．溶液中Ca2＋的数目B．溶剂的质量C．溶液中溶质的物质的量浓度D．溶质的质量解析：因温度升高溶解度降低，冷却至10℃不会析出溶质。石灰水的浓度、质量分数均不变加入CaO，CaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗了溶剂生成了溶质Ca(OH)2，造成析出Ca(OH)2，依然是饱和溶液。因为溶剂减少溶液的体积也减少。答案：C5．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，溶液中SO的物质的量浓度是(　　)A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L解析：n(Fe3＋)＝，n(SO)＝×，c(SO)＝。答案：D6．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)(　　)A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同解析：c＝＝，所以NH3、HCl的物质的量浓度相同，但因为NH3、HCl的摩尔质量不同，溶液的ρ不同，则质量分数也不同。答案：A7．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋和SO的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时，所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1-7-\nC．在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100mL0.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1解析：A项没有溶液的体积，无法求算物质的量。B项未说明标况下，不知Vm的值，无法求算氨气的物质的量。C项：由c(K＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)电荷守恒可知，c(Na＋)＝c(SO)，所以c(K＋)＝c(Cl－)＋c(SO)，而K＋、Cl－不同。D项，温度不变，KCl溶解度不同，因为饱和溶液，浓度不变。答案：D8．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份：一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3，据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为(　　)A．(y－2x)/aB．(y－x)/aC．(2y－2x)/aD．(2y－4x)/a解析：aL分成两等份，每份体积L，Ba2＋、Cl－、Na＋浓度均与原溶液相同。2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)消耗H2SO4xmol，n(Ba2＋)＝xmol消耗AgNO3ymol，则n(Cl－)＝ymol∴n(Na＋)＝(y－2x)mol，c(Na＋)＝＝(2y－4x)/amol/L。答案：D9．用胆矾配制0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，应该(　　)A．取29.9g胆矾溶于1L水中B．取16g胆矾溶于水后稀释到1LC．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中D．取25g胆矾溶于水配成1L溶液解析：配制一定物质的量浓度的溶液，可排除A、C两项，胆矾CuSO4·5H2O可知需质量25g，B项是按CuSO4计算而得。答案：D10．同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为(　　)A．1∶2∶3B．1∶3∶6-7-\nC．2∶3∶6D．6∶2∶1解析：设Ba2＋的物质的量为amol，则SO的物质的量也为amol，n(Fe3＋)＝amol，n(Zn2＋)＝amol，n(K＋)＝2amol，又体积相同，所以浓度之比为a∶a∶2a＝2∶3∶6。答案：C11．常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液。请计算：(1)混合后的溶液中NaCl的质量分数为________。(2)混合后的溶液的物质的量浓度为________。(3)在1000g水中需加入________mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。(计算结果保留1位小数)解析：(1)混合溶液的质量为：20.0g＋30.0g＝50.0g，混合溶液中溶质的质量为：20.0g×14%＋30.0g×24%＝10.0g，混合溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。(2)n(NaCl)＝，V(溶液)＝，c(NaCl)＝＝×＝4.0mol·L－1。(3)×100%＝20%n(NaCl)＝4.3mol。答案：(1)20%　(2)4.0mol·L－1　(3)4.312．标准状况下11.2LHCl溶于水形成500mL溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。(2)向其中加入________gNaOH才能中和完全。(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。(4)再向其中加入________mL密度为1.7g/cm3质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－-7-\n完全沉淀。解析：(1)c＝＝＝＝1mol/L。(2)11.2LHCl的物质的量为0.5mol，需NaOH0.5mol，质量为40g/mol×0.5mol＝20g。(3)c(NaCl)＝c(Cl－)＝1mol/L。(4)c(AgNO3)＝＝mol/L＝2.5mol/L。所需AgNO3溶液的体积V＝＝＝0.2L。答案：(1)1mol/L　(2)20(3)1mol/L　(4)20013．实验室用密度为1.18g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol·L－1的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：(1)配制250mL0.1mol·L－1的盐酸溶液应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其他仪器(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________。-7-\n(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行A操作________；加蒸馏水时不慎超过了刻度________；定容时俯视______________________________。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度________；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面________。答案：(1)2.1　250　量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)B、C、A、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶　容量瓶盛放热溶液时，容积不准(4)浓度偏低　偏低　偏高(5)宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制　宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制14．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。【配制酸性KMnO4标准溶液】如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有(填序号)________。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)________。(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则式中的x＝________。-7-\n(5)滴定时，根据现象________，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。解析：(1)量筒不能用于配制溶液，视线应该与凹液面的最低点相平读数，所以②⑤操作错误；(2)配制50mL一定物质的量浓度的酸性KMnO4标准溶液需要50mL的容量瓶；(3)仰视定容时，所加的水超过刻度线，体积偏大，所以浓度偏小，滴定草酸消耗体积大，所以会使实验结果偏大。(4)～(6)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是：①Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓；②CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4；③2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，由此可得如下关系式：5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO，所以n(Ca2＋)＝n(MnO)＝×0.0120L×0.020mol/L＝6.0×10－4mol，血液样品中Ca2＋的浓度＝＝1.2×10－3g/cm3＝1.2mg/cm3。对于反应③根据电荷守恒，2×(－1)＋6×(＋1)＝2×(＋x)，所以x＝2。草酸溶液无色，当反应正好完全进行的时候，多加一滴酸性KMnO4溶液，溶液恰好由无色变为紫红色。答案：(1)②⑤(2)50mL容量瓶(3)偏大(4)2(5)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(6)1.2-7-