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【高考领航】2022年高考化学总复习 2.2 电解质离子反应练习 鲁科版必修1
【高考领航】2022年高考化学总复习 2.2 电解质离子反应练习 鲁科版必修1
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"【高考领航】2022年高考化学总复习2.2电解质离子反应练习鲁科版必修1"1.下列说法正确的是( )A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl是非电解质B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C.蔗糖、酒精在熔融状态和水溶液里均不导电,所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质解析:HCl、NaCl溶于水后可以导电,因此二者均为电解质;NH3、CO2溶于水后因分别生成了NH3·H2O、H2CO3而导电,但溶液中离子并不是NH3、CO2自身电离产生的,因此NH3、CO2属于非电解质;Cl2、铜、石墨为单质,既不是电解质,也不是非电解质。答案:C2.下列叙述正确的是( )①硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾溶液是电解质②固态氯化钾不导电,但氯化钾是电解质③氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质④SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质⑤铁导电,所以铁是电解质⑥H2不导电,所以H2是非电解质A.①④ B.②③C.①②③④D.④⑤⑥解析:硝酸钾溶液是混合物,所以它不是电解质,但硝酸钾是电解质,①错误;固态氯化钾中K+和Cl-不能自由移动,不导电,②正确;氯化氢是化合物,在水中能电离出自由移动的离子,能导电,所以氯化氢是电解质,③正确;SO2水溶液能导电是因为SO2+H2OH2SO3,H2SO3是电解质,而SO2是非电解质,④错误;Fe、H2均为单质,故既不是电解质,也不是非电解质,⑤⑥错误。答案:B3.下列离子组一定能大量共存的是( )A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO、NO、HCOC.含大量Al3+的溶液中:K+、NO、Na+、ClO-D.含大量OH-的溶液中:CO、Cl-、F-、K+解析:甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色,故呈黄色的溶液可能显酸性,故“I-+6\nNO+H+”不共存,故A错;石蕊呈蓝色的溶液显碱性,“OH-+HCO”不共存,故B错;Al3+水解显酸性,ClO-水解显碱性,两者水解反应相互促进,故C错。答案:D4.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSOB.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH、I-、NOC.FeCl2溶液:K+、Na+、SO、[Al(OH)4]-D.=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO、NO解析:H+与HSO不能大量共存,A错;能使pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液,在酸性环境下,NO可将I-氧化,B错;Fe2+与[Al(OH)4]-发生双水解反应不能大量共存,C错;=c(OH-)=0.1mol·L-1,溶液呈碱性,四种离子均可大量共存。答案:D5.能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、NH、Na+等离子的七种溶液一次鉴别出来的试剂是( )A.NaHCO3溶液B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.NH3·H2O溶液解析:除Na+外,其余六种离子均能够与NaOH溶液反应,且现象各不相同。答案:C6.(2022年福建理综卷)下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )选项化合物 ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2解析:D项发生反应:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,该反应不属于置换反应。答案:D7.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是( )A.①②③B.①②④6\nC.①③④D.②③④解析:①少量KHCO3与Ca(OH)2反应的离子方程式为:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O;过量KHCO3与Ca(OH)2反应的离子方程式为:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O;②Na2SO3与少量HCl反应的离子方程式为:SO+H+===HSO,与过量HCl反应的离子方程式为:SO+2H+===H2O+SO2↑;③Si与NaOH反应与反应物用量无关;④少量Fe与稀HNO3反应生成Fe3+,离子方程式为:Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O,过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2+,离子方程式为:3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O答案:B8.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备:O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑C.将氯水溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O解析:由于氧化性:Fe3+>Cu2+,Fe3+能溶解Cu,A项正确;B项中“O”原子不守恒,B项错误;HClO为弱酸,不能拆分,C项错误;D项中浓盐酸中Cl-也会被KMnO4氧化,无法证实H2O2的还原性;KMnO4溶液应该用硫酸酸化,D项错误。答案:A9.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A.金属镁与稀盐酸反应:有氢气产生;Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与硫酸反应:有白色沉淀生成;Ba2++SO===BaSO4↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应;有气泡逸出;Na2CO3+2H+===2Na++CO2↑+H2OD.过量铁粉与氯化铁溶液反应:溶液变浅绿色;Fe+Fe3+===2Fe2+解析:A项中MgCl2,C项中Na2CO3拆写不正确,D项不符合电荷守恒,只有B项正确。答案:B10.能在溶液中大量共存的一组离子是( )A.NH、Ag+、PO、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO6\nC.K+、Na+、NO、MnOD.Al3+、Mg2+、SO、CO解析:A项中Ag+与Cl-、PO能分别生成沉淀AgCl和Ag3PO4,故不能大量共存;B项中Fe3+可与I-发生氧化还原反应,H+与HCO可发生反应H++HCO===H2O+CO2↑,Fe3+可与HCO发生双水解反应Fe3++3HCO===Fe(OH)3↓+3CO2↑,故不能大量共存;C项中四种离子均不反应,可大量共存;D项中发生反应Mg2++CO===MgCO3↓和2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑,故不能大量共存。答案:C11.下列物质中,属于强电解质的是________(均填序号);属于弱电解质的是________;属于非电解质的是________。①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④纯醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气解析:此题主要考查强、弱电解质及非电解质的判断,解决此类问题,关键是准确理解相应的概念。分析如下:氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离,又是化合物,所以是非电解质;氢气为单质,不是化合物,既不是电解质又不是非电解质;氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物,是电解质的水溶液,其中NH3·H2O和氯化氢是电解质;硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小,溶液中离子浓度小,所以导电性弱,但溶解的部分完全电离,所以它们不仅是电解质,而且是强电解质;CH3COOH、NH3·H2O虽都是弱电解质,但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)由于在水溶液中完全电离,是强电解质:CH3COOH+NH3·H2O===CH3COONH4+H2O (中和反应)CH3COONH4===CH3COO-+NH答案:⑤⑥⑦⑨ ④ ①⑧12.某无色透明溶液与金属铝反应放出H2,试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO、HCO、OH-、NO哪些能大量共存。(1)当生成Al3+时,可能存在____________________。(2)当生成[Al(OH)4]-时,可能存在____________。解析:与Al反应放H2,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,须分两种情况讨论。而且有H+时,与NO共存,与Al反应时会产生氮的氧化物,故当有H+时,不能有NO,同时HCO、OH-也与H+反应不能共存,阴离子只有SO,而阳离子除H+外,Cu2+为蓝色,不符合题意,Ba2+、Ag+与SO反应产生沉淀,所以可能存在Mg2+。当有OH-时,生成[Al(OH)4]-,与OH-反应的Mg2+、H+、Ag+、HCO6\n不存在,仅存在阳离子Ba2+,故SO也不存在。答案:(1)H+、Mg2+ SO (2)OH-、NO、Ba2+13.离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在________(填序号)。①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应(溶液中)和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。(不能相同)①所有的离子方程式均可以表示一类反应②酸碱中和反应均可表示为H++OH-===H2O③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐(产物)均要用“↓”答案:(1)③⑤(2)(3)①如2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑②如H++NH3·H2O===NH+H2O③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+14.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO,现取三份各100mL该溶液进行如下实验:6\n①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;②第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol;③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,回答下列问题:(1)一定不存在的离子是________,不能确定是否存在的离子是________。(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满):离子符号________,浓度____________________;离子符号________,浓度____________________;离子符号________,浓度____________________。(3)试确定K+是否存在________(填“是”或“否”),判断的理由是________________________。答案:(1)Mg2+、Ba2+ Cl-(2)CO 0.2mol·L-1 SO 0.1mol·L-1(3)是 溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO。经计算,NH的物质的量为0.04mol,CO、SO的物质的量分别为0.02mol和0.01mol。根据电荷守恒,K+一定存在6
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高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-26 00:05:59
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文章作者:U-336598
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