【高考领航】2022年高考化学总复习 章末检测（一）练习 鲁科版必修1

章末检测(一)(时间：100分钟　分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)1．化学是具有创造性、实用性的科学。下列与化学有关的叙述，不正确的是(　　)A．21世纪，化学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能B．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器C．放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就D．法国科学家拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础解析：原子学说由英国科学家道尔顿提出。答案：D2．下列关于钠的化学性质叙述：①钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气②钠在空气中燃烧时生成白色固体氧化钠③钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应④钠是金属，不溶于水也不和水反应⑤钠可从CuSO4溶液中置换出Cu以上叙述正确的是(　　)A．④⑤　　　　　　　　B．②③C．①②D．①③答案：D3．关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是(　　)A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才有氯离子D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气答案：C4．下列实验操作正确的是(　　)①氯水存放于棕色广口瓶中　②可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹　③在200mL烧杯中，加入80mL水和20gKNO3晶体，配制质量分数约为20%的KNO38\n溶液　④取钠切割后，将剩余的钠块放入废液缸　⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出　⑥在500mL容量瓶中加入12.5g胆矾和500mL水，配制0.1mol·L－1的硫酸铜溶液A．②⑤B．①④C．②③⑤D．②③④⑤解析：①氯水存放于棕色细口瓶中，④取钠切割后，将剩余的钠块放回原试剂瓶，⑥不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液。答案：C5．为预防“甲型H1N1”流感，同学们每天用“84消毒液”(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是(　　)A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D．“84消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果解析：1molCl2与足量NaOH溶液反应转移1mol电子，B错；SO2的漂白原理是化合生成了不稳定的无色物质，而HClO、Na2O2的漂白原理是强氧化性，C错；D中会发生反应Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生成了有毒气体，D错。答案：A6．下列离子方程式正确的是(　　)A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑C．氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2OD．小苏打与稀硫酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O解析：A中电荷不守恒，C中氧化钠不能写成离子形式，D中小苏打是NaHCO3而不是Na2CO3。答案：B7．一定温度下，w1g下列物质在足量O2中充分燃烧后，产物与足量Na2O2充分反应，增重w2g，且w1＝w2，则符合此条件的物质是(　　)①H2；②CO；③H2和CO的混合气体；④HCOOCH3；⑤CH3CHO；⑥C6H12O6A．①②③⑤⑥B．②③④⑤C．①②③④⑥D．①②③④⑤解析：增重的质量恰好与物质的质量相等，说明物质的组成符合(CO)m(H2)n，除⑤外均符合该通式。答案：C8\n8．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3　②KI　③AlCl3　④FeCl2　⑤AgNO3　⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是(　　)A．①②④⑤B．①②③④C．①②④D．③⑥解析：消毒后的自来水，引入了Cl2和Cl－，①②④被Cl2氧化而变质，⑤与Cl－反应而变质。答案：A9．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是(　　)①滴加AgNO3溶液　②加水溶解　③过滤、取滤液　④与二氧化锰混合加热　⑤加稀硝酸　⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热　⑧用淀粉碘化钾试纸A．⑥⑦①⑤B．⑥⑧C．④②③①⑤D．②①⑤解析：KClO3中的氯元素以ClO形式存在，不易检验，应使KClO3先受热分解为KCl，然后再检验Cl－。答案：C10．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100mL；b.O2,200mL；c.N2,400mL；d.CH4,600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是(　　)A．a＞b＞c＞dB．b＞a＞d＞cC．c＞d＞b＞aD．d＞c＞a＞b解析：同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，质量的大小取决于体积与摩尔质量乘积的大小。答案：C11．(2022年淄博模拟)如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于(　　)A．2B．3C．4D．5解析：由稀释定律：2mol·L－1×1L＝0.5mol·L－1×aL　解得a＝4。8\n答案：C12．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　　)①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析：④处氯气被滴有酚酞的氢氧化钠溶液反应掉，棉球是白色的。答案：A13．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为(　　)A．2.2mol·L－1B．4mol·L－1C．5mol·L－1D．6.25mol·L－1解析：质量分数为14%的KOH溶液，蒸发掉100g水，其质量分数为28%，所以原溶液质量为200g。溶质的物质的量mol＝0.5mol，浓缩后：溶质不变，仍为0.5mol，其体积125mL，其物质的量浓度＝4mol·L－1。答案：B14．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是(　　)A．20g重水(D2O)中含有的中子数为8×6.02×1023B．48gO2和48gO3所含分子数均为3×6.02×1023C．1.0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023D．31g白磷分子(P4)中含有P—P键个数为1.5×6.02×1023解析：A选项中20g重水(D2O)中含有的中子数为10×6.02×1023；B选项中48gO2和48gO3所含原子数相等；C选项中没有考虑氨水的电离，NH3·H2O的分子数应小于6.02×1023。8\n答案：D15．在一定条件下，16gA恰好能跟20gB完全反应，生成C和4.5gD；若在相同条件下，将8gA和15gB反应时，则生成D和0.125mol的C。则物质C的摩尔质量是(　　)A．252g·mol－1B．168g·mol－1C．126g·mol－1D．36g·mol－1解析：根据A和B完全反应生成C和D,16gA和20gB反应，生成4.5gD和31.5gC；再根据8gA和15gB反应，B过量，生成15.75gC，所以C的摩尔质量：M(C)＝＝126g·mol－1。答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(12分)(1)2molO3和3molO2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比________，含氧原子数之比________，体积之比________。(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10LO3与________LCl2的消毒能力相当。(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为________，推断的依据为________。答案：(1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3(2)30　(3)O3F2　阿伏加德罗定律和质量守恒定律17．(12分)标准状况下，容积为VmL的烧瓶充满NH3。(1)集满NH3时的NH3质量是________g。(2)烧瓶中气体的原子总数是________个。(3)用烧瓶中NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为________，物质的量浓度为________mol·L－1.(溶液的密度为ρg·mL－1)解析：(1)标准状况下，NH3的质量为m(NH3)＝×17g·mol－1＝g.(2)由n(NH3)＝，则其原子总个数为＝个。(3)溶液应充满VmL容器，则w%＝×100%其物质的量浓度为c＝＝8\nmol·L－1。答案：(1)　(2)　(3)×100%　18．(8分)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含在酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜线。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化现象是________________________________________________。(2)U形管中溶液的颜色________，说明有__________________________________生成。(3)铜丝的变化现象是__________，说明有________生成。(4)若ag钠与bmL水完全反应，则该溶液中溶质的质量分数是____________。答案：(1)有气泡产生，钠粒熔化成小球，且在煤油和水界面处上下跳动，最后完全溶解(2)从上到下逐渐由无色变为红色　NaOH(3)由黑色变红色　H2(4)×100%19．(12分)某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验。(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________；(2)装置B中饱和食盐水的作用是__________________________________________，装置C中浓硫酸的作用是________________________________________________；(3)实验时，先点燃______处的酒精灯，再点燃__8\n____处的酒精灯，写出D中反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________，写出E中反应的离子方程式：______________________________________________________________________；(4)若实验中用12mol·L－1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，生成Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因：①____________________________________________________________________，②____________________________________________________________________。欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度地接近0.03mol，则在装置气密性良好的前提下，实验中应采取的措施是______________________________________________________________________。答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)除去HCl　吸收水蒸气(3)A　D　2Fe＋3Cl22FeCl3　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(4)①HCl挥发　②浓盐酸变稀不再反应　慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热20．(11分)实验室如需配制230mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，请填空并回答下列问题：(1)配制230mL0.1mol/L的Na2CO3溶液实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其他仪器(2)实验时如图所示操作的先后顺序为________(填编号)。(3)步骤①的正确操作是________________________________________________。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①若没有进行③操作________；8\n②若加蒸馏水时不慎超过了刻度________；③若定容时俯视刻度线________。解析：(1)配制230mL0.1mol/L的Na2CO3溶液应选用250mL的容量瓶，实际应称Na2CO3的质量为0.25L×0.1mol/L×106g/mol＝2.65g，托盘天平精确到0.1g故称是2.7g。除容量瓶外还需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等仪器。(2)配制时操作顺序是称取Na2CO3、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(3)步骤①的正确操作是：加水至离刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加水至溶液凹液面与刻度线相切。(4)①若没有进行③操作，所配溶液浓度将偏低；②若加蒸馏水时不慎超过了刻度，所配溶液浓度将偏低；③若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将偏高。答案：(1)2.7　250　托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等仪器(2)②④③⑥⑤①⑦(3)加水至离刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切(4)①偏低　②偏低　③偏高8