【高考领航】2022年高考化学总复习 章末检测（三）练习 鲁科版必修1

章末检测(三)(时间：100分钟　分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是(　　)A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属解析：D项中硼属于非金属。答案：D2．某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有CO2，他应采用下列方法中的(注：火柴头中含有单质硫)(　　)A．通入澄清的石灰水B．先通入足量NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水C．通入品红溶液D．先通入足量溴水，再通入澄清石灰水解析：火柴燃烧后还同时生成了SO2，因此检验CO2之前必须先除去SO2。答案：D3．某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1∶2的N2和CO2，该氧化物是(　　)A．N2O　　　　　　　　　　B．NOC．NO2D．N2O5解析：设氮的氧化物的化学式为NxOy，根据元素守恒，得反应的化学方程式为：2NxOy＋2yCO===xN2＋2yCO2，x∶y＝1。答案：B4．下列叙述正确的是(　　)A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu解析：A项，由于金属锂的还原性较弱，故其在氧气中燃烧时生成Li29\nO；B项，由于碳酸的酸性强于次氯酸，故二氧化碳可以与次氯酸钙反应制取次氯酸；C项，由于亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性，故二氧化硫不能与氯化钡溶液反应；D项，氨气溶于水生成一水合氨，其与硫酸铜发生复分解反应，生成Cu(OH)2沉淀。答案：B5．将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是(　　)①Na2CO3　②Na2SiO3　③Na[Al(OH)4]④Ba(NO3)2　⑤Ca(ClO)2　⑥CaCl2　⑦CaCO3A．①③④⑤⑥B．①和⑥C．只有①D．④和⑥解析：④中Ba(NO3)2和⑥中CaCl2为强酸盐，不能与之反应。答案：D6．如图所示，分别挤压装有液体的胶头滴管a，将液体加入到广口瓶(装有另一种物质)中，两装置中原来干瘪的气球b都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)，则所用试剂不可能是(　　)A．甲：H2O和固体CaO；乙：H2O和NO2B．甲：盐酸和固体Na2O2；乙：亚硫酸钠溶液和氯气C．甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液D．甲：浓氨水和固体NaOH；乙：稀硫酸和NH3解析：若要使两气球明显地胀大，甲瓶内应该有气体产生或反应放热，乙瓶内应该有气体参加反应导致气压减小，C项显然不可以。答案：C7．下列说法不正确的是(　　)A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液退色，但原理不同B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相等C．食品加工过程中常加入亚硝酸钠，但必须严格控制其用量D．将Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl解析：D项必须通入过量的氯气。答案：D8．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是(　　)9\nA．加入足量的新制氯水，溶液变色，则有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br－解析：A项氯水、碘水有色，对观察溴水颜色产生干扰；B、C项均不能证明Br－的存在。答案：D9．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)解析：SO2通入石蕊试液，变红不退色；SO2通入品红溶液，红色退去；Ba(NO3)2中NO在酸性条件下有强氧化性，使SO2氧化为SO；SO2通入NaOH和BaCl2的混合溶液中时，先与NaOH生成Na2SO3，再与BaCl2生成BaSO3白色沉淀。答案：B10．下列反应过程中，最终所得白色沉淀不一定是BaSO4的是(　　)A．Fe(NO3)3溶液白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀C．无色溶液白色沉淀D．无色溶液无色溶液白色沉淀解析：A、B、D项最终都得到BaSO4沉淀。答案：C11．下列实验操作中，先后顺序正确的是(　　)A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B.CO还原CuO的实验中先加热一段时间，再通入CO气体C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸解析：A中稀释浓H2SO4时，应把浓H2SO49\n缓慢加入水中，边加边搅拌；B中应先通入CO气体，排出装置中空气，后加热，以使实验安全；C中先加AgNO3溶液则产生AgCl和Ag2SO4沉淀，正确操作是先加Ba(NO3)2溶液，检验SO离子，过滤后，向滤液中加入AgNO3溶液检验Cl－。答案：D12．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(　　)A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现解析：已知NO2＋SO2===NO＋SO3，H2O＋SO3===H2SO4，所以会有硫酸钡沉淀生成，NO在管口遇到空气被氧化成NO2。答案：CD13．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是(　　)序号甲乙丙①CO2SO2Ca(OH)2②HClCO2Ca(OH)2③CO2SO3Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2⑥O2NH3AlCl3A.①②⑤B．①③⑤⑥C．①②④⑤D．全部解析：①Ca(OH)2过量时，可得CaCO3、CaSO3沉淀；②可得CaCO3沉淀；③可得BaSO4沉淀；④NO2溶于水得HNO3，将SO2氧化为SO，可得BaSO4沉淀；⑤CO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2CO3，可得CaCO3沉淀；⑥可得Al(OH)3沉淀。答案：D14．(2022年广东理综卷)下列实验现象预测不正确的是(　　)9\nA．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色逐渐变浅B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐退去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应解析：实验Ⅰ：Br2能与NaOH溶液反应，上层溶液颜色变浅，A项正确；实验Ⅱ：浓硫酸使蔗糖脱水炭化并与炭发生氧化还原反应，生成的SO2气体能使酸性KMnO4溶液紫色退去、CO2从溶液中逸出，B项正确；实验Ⅲ：铜与稀HNO3微热，反应生成NO，在广口瓶中NO与O2接触生成红棕色的NO2，C项错误；实验Ⅳ：Fe(OH)3胶体可产生丁达尔效应，D项正确。答案：C15．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是(　　)①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS　②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2　③已知CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，推测SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2　④已知铜与浓HNO3常温下剧烈反应，推测铜与浓H2SO4常温下也剧烈反应　⑤品红溶液能区别CO2和SO2两种气体，推测石蕊试液也能A．仅①③④B．仅①②⑤C．仅③④D．以上说法均不正确解析：硫的氧化性较弱，与Cu反应只能生成Cu2S，①错；CaSO3会被HNO3氧化生成CaSO4，不会生成SO2，②错；SO2可被Na2O2氧化生成Na2SO4，不放出O2，③错；铜与浓H2SO4需加热才能反应，④错；SO2、CO2通入石蕊试液中都只是变红，⑤错。答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(10分)中学常见的某反应的化学方程式为A＋B―→C＋D＋H2O(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题：(1)若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。C能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式____________________________________________________9\n________________________________________________________________________。(3)若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)2Fe3＋＋Fe3Fe2＋(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O或NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O17．(10分)(2022年全国理综Ⅱ)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色。②A和I相遇产生白色烟；③B和E都能使品红溶液退色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：(1)A的化学式是________，②中烟的化学式是________；(2)④中发生反应的化学方程式是________________________________________；(3)⑤中发生反应的化学方程式是________________________________________；(4)C的化学式是________，D的化学式是________________________________；(5)⑦中发生反应的化学方程式是________________________________________；(6)H的化学式是______________________________________________________。解析：根据I气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以确定I是NH3；根据I与A相遇可以产生白烟，确定A是HCl；B、E具有漂白性，可推测为Cl2和SO2，其中B与铜丝反应有棕黄色的烟生成，确定B是Cl2，E是SO2；镁条在F中燃烧有白色固体和黑色固体生成，确定是CO2与Mg的反应，则F是CO2；C和D相遇有红棕色气体生成，说明C和D可能是O2和NO，G在D中燃烧生成SO2(E)和H2O，根据质量守恒定律可以确定G为H2S，D为O2，则C是NO；再根据B(Cl29\n)与H混合，有油状液滴和A(HCl)生成，确定H是CH4(或其他烃等)。答案：(1)HCl　NH4Cl(2)Cu＋Cl2CuCl2(3)2Mg＋CO22MgO＋C(4)NO　O2(5)2H2S＋3O22H2O＋2SO2(6)CH4(其他合理答案也给分)18．(10分)工业“从海水中提取镁”的流程图如下：步骤为：①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。请回答以下问题：(1)步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有________、________、酒精灯、铁架台等。(2)步骤④中的“一定条件”指的是________，目的是________。(3)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：________。(4)有同学认为：步骤②后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你的观点是________。理由是________________________________________________________________________。答案：(1)蒸发皿　玻璃棒(2)在HCl气流中　防止MgCl2水解生成Mg(OH)2(3)利用贝壳煅烧石灰石，就地取材(4)这种做法不可取　MgO熔点较MgCl2高，熔化MgO比MgCl2消耗较多的能量9\n19．(13分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是________，发生反应的化学方程式是__________________；(2)B中加入的物质是________，其作用是________________________________；(3)实验时在C中观察到的现象是________________________________________________________________________，发生反应的化学方程式是______________________________________________；(4)实验时在D中观察到的现象是_______________________________________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(其他合理答案也可)(2)碱石灰(或CaO)　除去NH3气流中的水蒸气(3)黑色粉末部分逐渐变为红色2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu(4)出现无色液体　氨水用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝20．(12分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________9\n________________________________________________________________________。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________________________________________________________________________。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；B中应放置的液体是(填字母)________。a．水b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________________________________________________________________________。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。a．铁粉b．BaCl2溶液c．银粉d．Na2CO3溶液解析：铜与浓H2SO4反应生成CuSO4、SO2和水。SO2是一种易溶于水、密度比空气大、有刺激性气味的气体，收集SO2时需采用向上排空气法，并且要进行尾气处理，试管口放置的棉花中应浸泡NaOH溶液等碱液。铜与一定量浓H2SO4反应时酸会逐渐变稀而导致反应停止，烧瓶中会有剩余的H2SO4，可加入Na2CO3溶液或铁粉进行检验。答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)△,CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)碱液(其他合理答案也可)　吸收多余的二氧化硫，防止污染空气(3)瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升　d(4)①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应　②a、d9