【高考领航】2022年高考化学总复习 章末检测（四）练习 鲁科版必修1

章末检测(四)(时间：100分钟　分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)1．“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关资讯错误的是(　　)A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C．2022年9月25日发射成功的“神舟七号”载人飞船使用了大量的复合材料D．合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害的答案：D2．有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是(　　)A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量单质硅C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界中硅的贮量丰富解析：硅在自然界中以化合态形式存在，答案B。答案：B3．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是(　　)A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体D．绿色食品是不含任何化学物质的食品解析：A中聚酯纤维是有机合成高分子材料；C中非金属中的石墨能导电，硅是半导体；D中绿色食品是指原料及加工过程无污染的食品。答案：B4．下列金属用途与性质不相应的是(　　)A．用铜做电线是由于其导电性良好B．用钨做灯丝是因为其熔点高C．铝制品作炊具是因铝的导热性好且耐腐蚀D．用金做饰物是因为金的密度大解析：用金做饰物主要是因为其性质稳定，质地柔软且有金属光泽，与金的密度大无关。答案：D5．下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是(　　)A．化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐9\nB．夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛C．“白雪牌”漂粉精，令所有化学物质黯然失“色”，没有最白，只有更白D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”解析：A项玛瑙的主要成分为SiO2；B项氧化亚铜制有色眼镜而不是变色眼镜；C项漂粉精不可能使所有化学物质退色。答案：D6．下列说法正确的是(　　)A．我国流通的硬币材质是金属单质B．所有的不锈钢都只含有金属元素C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁解析：硬币和不锈钢的成分都是合金，A、B错；明代还不能大规模冶炼铝，故不可能存在大量铝制餐具，C错。答案：D7．对下列材料的特性及用途的说法不正确的是(　　)A．玻璃纤维柔软如丝，可像棉纱一样纺织，但拉伸强度低B．光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料C．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用于制造柴油机D．玻璃钢强度高、密度小、耐腐蚀，可用于制造废水处理系统的管道答案：A8．将陶瓷和黏结金属研磨，混合均匀，成型后在不活泼气氛中烧结，就可制得金属陶瓷。金属陶瓷兼有金属和陶瓷的优点，其密度小，硬度高、耐磨、导热性好，不会因为骤冷或骤热而脆裂。实验室有一金属陶瓷制成的容器，可用来盛放(　　)A．NaOH溶液　　　　　　B．KNO3溶液C．氢氟酸D．盐酸解析：金属陶瓷是金属和陶瓷熔合而成，因此，它具有金属的性质，又具有非金属氧化物SiO2的性质，所以不能用来盛放盐酸、NaOH溶液、氢氟酸。答案：B9．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌、再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　)A．Fe3＋　　　　　　　　　B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋解析：Fe2＋被氧化为Fe3＋，所以离子数量减少。9\n答案：C10．圆满结束的北京奥运会，所颁发的“金镶玉”奖牌，将青海软玉创造性地运用于奥运奖牌之上，蕴含着“以玉比德”的理念，中国特色浓厚，艺术风格典雅。青海软玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石(Tremolite)的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有关说法不正确的是(　　)A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OB．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2倍C．透闪石的化学式写成硅酸盐的形式为：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3D．透闪石中还有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等解析：w(Mg)＝，w(Ca)＝，故w(Mg)＝1.5w(Ca)，故B项错误。答案：B11．向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如图所示情形的是(注意线段的斜率)(　　)A．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHC．向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOHD．向含NaOH的Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸解析：B、D项都不是从零点开始出现沉淀；C项生成沉淀和沉淀溶解所需碱液的体积比应该为3∶1。答案：A12．(2022年山东理综卷)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是(　　)A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al解析：Al对应的氧化物为两性氧化物，A项错误；Cu放置在空气中可生成Cu2(OH)2CO3，B项错误；电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，由于放电能力：Cu2＋>H＋>Fe3＋>Al3＋，在阴极上依次析出Cu、H2，D项错误。答案：C13．在200mLMgCl2和AlCl3的混合液中，c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1，c(Cl－)＝1.3mol·L－1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加入4mol·L－1NaOH溶液的体积是(　　)A．40mLB．72mL9\nC．80mLD．128mL解析：要使Mg2＋完全转化为沉淀与Al3＋分离，必须把Al3＋转化为[Al(OH)4]－。答案：C14．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入到适量稀硝酸中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol·L－1NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的质量为(　　)A．4.32gB．4.68gC．5.36gD．6.38g解析：先根据得失电子守恒的思想由NO的物质的量，求出Mg、Cu的物质的量，即可求出Mg2＋、Cu2＋结合OH－的物质的量，再求出OH－质量，与混合物的质量和即为沉淀的质量。答案：B15．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是(　　)A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．实验室中方案Ⅱ更便于实施C．溶液A和B均可选用稀硝酸D．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小解析：铝既可以与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应，而Cu不可以，A正确；测剩余固体的质量比测生成气体的体积更方便一些，B正确；选用浓HNO3后，Al会钝化，剩余固体质量增加，铜的质量分数偏小，D正确；选用稀HNO3后，两种金属均可反应，无法测量。答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(8分)阅读以下内容，回答问题。冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2，或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为________(填序号)。A．O2、CO2B．O2、COC．CO2、COD．CO、CO29\n(2)下列说法错误的是________(填序号)。A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2获得海绵状钛。①该反应在下列哪种环境中进行________(填序号)。A．稀有气体中B．空气中C．氮气中D．CO2气体中②在这样制得的金属钛中可能会含有的合金元素是________。解析：(1)CO2＋C2CO，CuO＋COCu＋CO2。(2)活泼金属的冶炼方法主要为电解法，如Na、Mg、Al的冶炼分别电解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3，但并不都是电解对应的盐，不能用电解盐溶液的方法冶炼金属。(3)空气中的N2、O2、CO2气体在加热的条件下均与镁反应，故应在稀有气体中进行。答案：(1)C　(2)C　(3)①A　②镁17．(10分)A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)在元素周期表中，A位于________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是________________________________________________________________________。(2)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。①分别写出生成D和F的化学反应方程式：________________________________________________________________________。②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是________(填字母序号)。A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚(4)100g化合物C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L,100g混合物中石灰石的质量分数是________。答案：(1)ⅣA　　最外层均有4个电子，最内层均有2个电子9\n(2)氢氟酸　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(3)①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓②ABC　(4)50%18．(12分)(2022年福州模拟)Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究“红色”粉末是Fe2O3还是Cu2O或二者混合物。探究过程如下：【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【设计实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变血红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)________________________________________________________________________。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变血红色，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A．氯水B．H2O2C．NaOHD．Cu2(OH)2CO39\n实验小组设计如下实验方案：过滤试回答：①试剂1为________，试剂2为________(填字母)。②固体X的化学式为________________。③操作Ⅰ为________________________________________________________________________。答案：(1)固体完全溶解，溶液呈血红色(2)不合理　当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后Cu2O生成Cu和CuSO4，产生的Fe3＋与Cu反应生成Fe2＋，滴加KSCN溶液后也可能不变红色(3)Fe2O3和Cu2O　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(4)×100%(5)①B　D　②Fe(OH)3　③加热浓缩，降温结晶19．(12分)(2022年菏泽一模)某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：试回答下列问题：(1)所加试剂①、②分别是________、________。(2)写出废合金与试剂①反应离子方程式________________。(3)由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是________，理由是________________________________________________________________________；写出A→D反应离子方程式：__________________________________________。(4)操作③的名称是________。9\n答案：(1)NaOH溶液　稀硫酸(2)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(3)途径Ⅱ　途径Ⅰ制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径Ⅱ能制得纯净的AlCl3溶液[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO或[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O(4)蒸发结晶20．(13分)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750－Ⅰ.(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：________(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为______________________________。(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是________(填序号)。A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸溶液越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸溶液充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____________________________；上述现象说明溶液中________、________、________结合OH－的能力比________强(填离子符号)。9\n(3)B与A的差值为________mol。解析：本题考查化学实验，属较难题。Ⅱ.(1)OC段没有沉淀生成，是由于溶液中剩余的硝酸和氢氧化钠发生中和反应。(2)H＋、Al3＋、Fe3＋先与OH－反应，NH后与OH－反应，说明H＋、Al3＋、Fe3＋结合OH－的能力比NH强。(3)B与A的差值即Al(OH)3的物质的量。与Al(OH)3反应消耗的氢氧化钠为：0.002L×4mol·L－1＝0.008mol。根据Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－计算得Al(OH)3的物质的量为0.008mol，所以B与A的差值为0.008mol。答案：Ⅰ.(1)合理(2)NaOH溶液2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(3)BⅡ.(1)H＋＋OH－===H2O(2)NH＋OH－===NH3·H2O　H＋　Al3＋　Fe3＋　NH(3)0.0089