【高考领航】2022年高考化学总复习 章末检测（八）练习 鲁科版必修1

章末检测(八)(时间：100分钟　分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)1．能使H2OH＋＋OH－电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是(　　)A．将水加热到99℃，使水的pH＝6.1B．向水中滴入稀H2SO4C．向水中加入NaHCO3固体D．向水中加入AlCl3固体解析：将水加热，促进水的电离，但仍然显中性，A选项错误；加入酸，抑制水的电离，B选项错误；加入NaHCO3固体，促进水的电离，但HCO水解显碱性，最终使溶液显碱性，C选项错误。答案：D2．已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为NH3·H2O、CH3COOH、NaCl、NH4Cl中的一种，相同温度下，甲与乙两溶液的pH相同，甲与丙溶液中水的电离程度相同，则丁是(　　)A．NH4Cl　　　　　　　　B．NH3·H2OC．CH3COOHD．NaCl解析：NH3·H2O溶液显碱性，抑制水的电离；CH3COOH溶液显酸性，抑制水的电离；NaCl溶液呈中性，对水的电离无影响；NH4Cl溶液显酸性，促进水的电离。所以，甲是CH3COOH，乙是NH4Cl，丙是NH3·H2O，丁是NaCl。答案：D3．25mL的滴定管中装有标准盐酸，用来滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列情况中对测定结果无影响的是(　　)A．酸式滴定管用蒸馏水洗后即装入标准液B．滴定前，锥形瓶用待测液洗2～3次C．在盛有20mL待测液的锥形瓶中加适量的蒸馏水D．达终点时，耗去盐酸的体积为25.5mL解析：根据仪器的洗涤要求可知，A没有用标准液润洗及B锥形瓶用待测液洗均为不正确的操作，必对结果产生影响；又因滴定管的有效体积最大为25mL，而终点时耗盐酸的体积为25.5mL是不可能的，故也对结果产生影响。答案：C4．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)＝1×10－11，下列叙述正确的是(　　)A．该一元酸溶液的pH＝19\nB．该溶液中水的离子积常数为1×10－22mol2·L－2C．该溶液中HA的电离程度为1%D．若加水稀释，则将减小解析：常温下，水的离子积常数为1×10－14mol2·L－2，B错；因为c(OH－)＝1×10－11mol·L－1，所以c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，故pH＝3，A错；HA的电离度为×100%＝1%，C对；加水稀释时，c(H＋)减小、c(OH－)增大，将增大，D错。答案：C5．以下说法正确的是(　　)A．同体积同浓度的盐酸和醋酸溶液和足量锌反应，开始时，醋酸反应速率快B．同体积同pH的盐酸和醋酸溶液与足量锌反应，盐酸放出H2多C．同体积同浓度的盐酸和醋酸溶液与足量锌反应，盐酸放出的热量多D．盐酸和醋酸溶液分别与锌反应的离子方程式均为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑解析：盐酸属于强酸、而醋酸属于弱酸，二者浓度相同时，醋酸溶液中H＋浓度小，反应速率慢，A错；同理，同pH的盐酸和醋酸溶液相比，后者浓度远远大于前者，体积相同且与足量锌反应时，醋酸溶液放出H2多，B错；同体积同浓度的盐酸和醋酸溶液与足量锌反应时，由于醋酸电离过程吸热，因而盐酸放出的热量多，C对；因醋酸属于弱酸，只能写成分子式，D错。答案：C6．下列说法正确的是(　　)A．向硫酸铝溶液中滴加盐酸，溶液的pH减小，酸性增强，硫酸铝的水解程度增大B．向碳酸钠溶液中加入硅酸钠溶液，碳酸钠的水解程度增大C．加热硫酸铝溶液，溶液的pH减小，硫酸铝的水解程度增大D．NH4Cl溶液中加入Na2CO3溶液，发生双水解产生CO2气体和NH3气体解析：A错误，硫酸铝水解呈酸性，加入盐酸抑制盐的水解；B错误，碳酸钠、硅酸钠水解都呈碱性，两者混合相互抑制，水解程度都减小；C正确；D错误，NH4Cl溶液与Na2CO3溶液水解相互促进，但该水解不能进行完全，不能产生CO2和NH3。答案：C7．25℃时，某溶液中由水电离产生的[H＋]和[OH－]的乘积为1×10－20mol2·L－2，对该溶液的推测正确的是(　　)A．该溶液的pH一定是10　　　　B．该溶液可能pH＝4C．该溶液的pH可能是7D．不会有这样的溶液9\n解析：该溶液中水提供的[OH－]H2O＝[H＋]H2O＝1×10－10mol·L－1，显然这比纯水提供的[H＋]和[OH－]小得多，说明水的电离受到了酸或碱的抑制，若为酸溶液，则酸提供的[H＋]＝mol·L－1＝1×10－4mol·L－1，pH＝4；若为碱溶液，则碱提供的[OH－]＝mol·L－1＝10－4mol·L－1，[H＋]＝1×10－10mol·L－1，即pH＝10。答案：B8．下列说法正确的是(　　)A．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．AgI沉淀可以转化为AgCl沉淀D．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH解析：选项A中Na2SiO3溶液水解过程中无挥发性物质生成，因此最终产物仍是Na2SiO3。选项B中应溶解在盐酸中。选项D在滴定终点附近会出现突跃，因此在记录数据时时间间隔要短一些。答案：C9．(2022年天津理综卷)下列说法正确的是(　　)A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析：A项升温能促进水的电离，即100℃时溶液的KW大于25℃时溶液的KW；B项应生成H2SO4和HI；C项能和Al粉反应产生H2的溶液可能呈酸性或碱性，在碱性条件下这些离子可以大量共存；D项25℃时，pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液才呈中性。答案：C10．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．1.2mol·L－1的盐酸和1.0mol·L－1的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．1.1mol·L－1的硫酸钠溶液和1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合解析：一水合氨浓度远远大于盐酸浓度，等体积混合后，一水合氨过量而显碱性；同9\n理，C项显酸性。B项碱过量显碱性；D项OH－没有反应显碱性。答案：C11．(2022年天津理综)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(　　)A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)解析：某些强酸的酸式盐溶液呈酸性(如NaHSO4)pH<7，A项错误；pH＝4.5的溶液中c(H＋)＝10－4.5mol·L－1，pH＝6.5的溶液中c(H＋)＝10－6.5mol·L－1，前者的c(H＋)是后者的100倍，B项正确；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl－)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，C项错误；CH3COOH与CH3COONa混合溶液显酸性，则c(H＋)>c(OH－)，再根据溶液电中性可知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故c(CH3COO－)>c(Na＋)，D项错误。答案：B12．在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是(　　)A．[A－]≤[K＋]B．[H＋]＝[OH－]＜[K＋]＜[A－]C．V(总)＞20mLD．V(总)≤20mL解析：pH＝7说明溶液中[H＋]＝[OH－]，反应后的混合液中共存在4种离子，因此[A－]＝[K＋]；如果HA是一元强酸，则V(总)＝20mL，如果是弱酸，则酸的浓度大于碱的浓度，V(总)＜20mL。答案：D13．下列说法正确的是(　　)①pH＝2和pH＝1的HNO3溶液中[H＋]之比为1∶10②0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸溶液中，[H＋]之比大于2∶1③Na2CO3溶液中[Na＋]与[CO]之比为2∶1④纯水在100℃和20℃时，pH前者大⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大⑥100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液与10mL1.0mol·L－1的醋酸溶液中H＋的数目，前者多9\nA．①④⑤　　　　　　　　B．①⑤⑥C．①②⑤D．①②③⑥解析：0.2mol·L－1CH3COOH溶液电离程度比0.1mol·L－1CH3COOH溶液电离程度小，[H＋]之比小于2∶1；CO水解，Na2CO3溶液中[Na＋]与[CO]之比大于2∶1；纯水在100℃时电离程度大，H＋浓度大，其pH小于20℃时的pH。答案：B14．下列说法中正确的是(　　)A．用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大B．25℃时，pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH＝7C．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同解析：A不正确，若原待测液是中性溶液，则pH不变，若原溶液是酸性稀溶液则pH偏大，若原溶液是浓的弱酸溶液(如冰醋酸)则pH可能偏小，若原溶液为碱性溶液，则pH偏小；B不正确，一元酸、一元碱溶液等体积混合，且pH之和为14时，强酸与强碱混合，则pH＝7，强酸与弱碱混合，则pH＞7，弱酸与强碱混合，则pH＜7；D不正确，由于在稀释过程中，CH3COONa水解程度不断增大，欲使两者pH仍相同，醋酸钠溶液稀释的倍数要大些。答案：C15．用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是(　　)A．1mol·L－1,60mLB．0.5mol·L－1,80mLC．0.5mol·L－1,40mLD．1mol·L－1,80mL解析：据图观察，开始时pH＝0，可知[H＋]＝1mol·L－1，则硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1；当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液体积为40mL，根据[H＋]·V(酸)＝[OH－]·V(碱)，已知NaOH的物质的量浓度为1.0mol·L－1，[H＋]＝1mol·L－1，则V(酸)＝V(碱)＝40mL，反应后的总体积为80mL。答案：B9\n二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(8分)(1)在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度为1g·mL－1，则[OH－]＝________mol·L－1，Ksp[Ca(OH)2]＝________。(2)在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质固体的是________(填序号)。①CuCl2　②碳酸氢钾　③氯化铁　④硫酸镁　⑤亚硫酸钠　⑥K2CO3　⑦KAl(SO4)2　⑧碳酸氢钙解析：(1)由溶解度定义，得[OH－]＝×2＝0.2mol·L－1由Ca(OH)2的沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp[Ca(OH)2]＝[Ca2＋]·[OH－]2＝·[OH－]2＝＝4×10－3(mol·L－1)3(2)CuCl2、FeCl3溶液在加热蒸干并灼烧后分别得到CuO、Fe2O3；Ca(HCO3)2、KHCO3溶液加热，则分解生成CaCO3和K2CO3；Na2SO3溶液在加热过程SO被空气中O2氧化成SO，故以上均不能得到该物质固体。答案：(1)0.2　4×10－3(mol·L－1)3　(2)④⑥⑦17．(11分)FeCl3是实验室和工业上常用的一种重要试剂，回答下列问题：(1)打开无水FeCl3的试剂瓶，常冒出许多“白烟”，发生反应的化学方程式为________________________，实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体________________________________，以抑制其水解。(2)通常FeCl3溶液呈__________色，加入KSCN溶液后呈__________色，反应的离子方程式为__________，该反应之所以能发生，是因为______________________，在所得混合液中加入少量KCl固体，溶液的颜色将__________(填“变浅”、“加深”或“不变”)。(3)实验室久置FeCl3溶液的试剂瓶内壁常有沉淀，可用__________________来洗涤。(4)不纯的KNO3溶液常含有杂质Fe3＋，可采用__________________________________的方法来除去。答案：(1)FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl　溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度9\n(2)黄　红　Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3　Fe(SCN)3是难电离的物质　不变(3)盐酸　(4)加热过滤18．(12分)现有25℃时0.1mol·L－1的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式_________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因__________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时[NH]＝amol·L－1，则[SO]＝________。(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水与硫酸溶液的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________。解析：(1)NH3·H2ONH＋OH－，加入少量硫酸铵固体后，NH的浓度变大，平衡向左移动，所以减小。(2)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O，因恰好完全中和时形成(NH4)2SO4溶液，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以pH<7。(3)据电荷守恒，2[SO]＋[OH－]＝[NH]＋[H＋]，因pH＝7，即[OH－]＝[H＋]。所以[SO]＝＝mol·L－1。(4)据题意，经反应恰好形成(NH4)2SO4溶液，所以离子浓度由大到小顺序为：[NH]>[SO]>[H＋]>[OH－]。答案：(1)减小(2)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2ONH＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)mol·L－1(4)[NH]>[SO]>[H＋]>[OH－]19．(10分)回答下列问题：(1)有一种溶液除H＋、OH－外，还有Na＋、SO和Cl－，测得三种离子的浓度分别是0.01mol·L－1、0.0035mol·L－1和0.004mol·L－1，该溶液的pH为________。(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应__________________。(3)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式______________________；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向________移动。9\n(4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n(选填“＞”“＜”或“＝”)；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m________n(选填“＞”“＜”或“＝”)。解析：(1)根据电荷守恒，可以计算出c(H＋)＝0.001mol·L－1，故pH＝3。(2)由于NH发生水解，溶液呈酸性。(3)NH3的电离平衡为2NH3NH＋NH，加入NH4Cl，平衡向逆反应方向移动。(4)pH相同的氨水和NaOH溶液，稀释相同倍数，由于稀释促进NH3·H2O的电离，氨水的pH大于NaOH溶液的pH，二者的pH相等，则氨水稀释的倍数大于NaOH稀释的倍数。答案：(1)3(2)H2O＋NHNH3·H2O＋H＋(3)2NH3NH＋NH　逆反应方向(4)＞　＝20．(14分)已知由短周期元素组成的六种微粒A、B、C、D、E、F，其所含原子核数目依次为2、3、4、5、1、1。其中A、B、E各含18个电子，C、D、F各含10个电子，A、B、C、D为常见化合物。请回答：(1)D分子的空间构型为________。(2)将B缓慢通入Cu(OH)2悬浊液中，浑浊液变为黑色，相应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)A、C混合可生成一种新的化合物，该化合物中含有的化学键类型有：________；室温下，将pH＝a的C的稀溶液与pH＝14－a的A的稀溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：________________________________。(4)①若E、F可按1∶1组成离子化合物X，其水溶液呈中性。请写出电解X溶液的化学方程式：________________；电解时，阳极收集到的气体体积小于阴极，原因是________________________________________________________________________。②若Y溶液中所有离子间有以下关系，c(H＋)＋3c(F)＝c(OH－)＋c(E)，则：Y溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是________________(用离子方程式表示)。解析：常见的10电子微粒有CH4、NH3、H2O、HF、Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋、OH－。然后对号入座，可以确定C为NH3，D为CH4，F可能为O2－、F－、Ne、Na＋、Mg2＋或Al3＋。含18个电子的微粒较多，但含2个原子核的常见化合物为HCl，含3个原子核的常见化合物为H2S，因此，A为HCl，B为H2S。而E可能为S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋等。至此，前3小题可以顺利解决。(4)①按1∶1组成离子化合物X，可能为CaO、KF、MgS、NaCl，其水溶液呈中性的9\n只有NaCl。②根据电荷守恒，F带3个单位正电荷，为Al3＋，E带1个单位负电荷，为Cl－。答案：(1)正四面体形(2)H2S＋Cu(OH)2===CuS＋2H2O(3)离子键、共价键　c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)(4)①2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH部分Cl2与NaOH溶液发生了反应②小于　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋9