【高考领航】2022年高考化学总复习 8.1 弱电解质的电离练习 鲁科版必修1

"【高考领航】2022年高考化学总复习8.1弱电解质的电离练习鲁科版必修1"1．下列关于电离平衡常数的说法中不正确的是()A．电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B．电离平衡常数与温度有关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同D．多元弱酸各步电离平衡常数的相互关系为：Ka1＞Ka2＞Ka3解析：电离平衡常数只与弱电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关，C项错误。答案：C－1－＋2．在0.1mol·LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO＋H对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体或者是加热，平衡均向正反应方向移动－1＋C．加入少量0.1mol·L盐酸，溶液中c(H)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动＋解析：加入水时平衡应正向移动，A项错；加入少量NaOH固体后由于发生H＋OH===H2O的中和反应，平衡正向移动，电离为吸热过程，升温，平衡右移，B项正确；＋－加入HCl溶液c(H)增大，故C项错；加入CH3COONa晶体，由于c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，D项错。答案：B＋3．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：H＋，故可用来作酸碱指示剂，加入碱性物质可使平衡向正反应方向移动，溶液显黄色。将下列物质加入到HIn溶液中，最终可使溶液显黄色的是()A．HClB．氯水C．Na2O2D．NH3·H2O解析：A项最终使溶液显红色；B、C项最终使溶液退为无色；D项使平衡右移，溶液显黄色。答案：D4．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大－7C．此酸的电离平衡常数约为1×10＋＋6D．由HA电离出的[H]约为水电离出的[H]的10倍1\n＋解析：升高温度有利于弱酸的电离，所以升高温度溶液中的[H]增大，pH减小，故B选项的说法错误。答案：B5．要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是()A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸溶液并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH>7，则说明该酸是弱酸C．用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸解析：A、C选项中可能是由于浓度引起的，不能说明酸性的强弱，不正确。D项中和＋相同量的NaOH需相同量的H，该酸可能为一元酸，D不正确。答案：B6．(2022年沂源模拟)相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，－则A和B的OH浓度之比()A．大于2B．小于2C．等于2D．不能确定解析：因为弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大，故0.2mol/L的氨水不如0.1－mol/L的氨水中NH3·H2O的电离程度大，所以A和B的OH浓度之比小于2。答案：B7．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()＋A．相同浓度的两溶液中[H]相同－1B．100mL0.1mol·L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5＋D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H]均明显减小＋＋解析：A项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，[H]盐酸>[H]醋酸，A项错误；B项两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和NaOH的能力相同，B项正确；C项稀释后，盐酸的pH＝5，而醋酸电离平衡被促进，其pH<5，C＋项错误；D项盐酸中的[H]几乎不变，D项错误。答案：B8．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()2\n解析：A项开始随NaOH滴加，中和反应放热越来越大，温度逐渐升高，至CH3COOH反应完全后，放出的热被环境吸收，又呈下降趋势；B项混合液的pH，随NaOH加入，由酸性变到中性，到达反应终点时，pH发生突变，再加NaOH，因NaOH溶液浓度基本不变，pH呈基本水平形状；C选项CH3COOH是弱电解质，导电能力较弱，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电能力增强；D选项NaOH浓度不应该从原点开始，也最后呈基本水平走势。答案：D9．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()＋A．[NH4]：③>①＋B．水电离出的[H]：②>①＋－C．①和②等体积混合后的溶液：[H]＝[OH]＋[NH3·H2O]＋－－＋D．①和③等体积混合后的溶液：[NH4]>[Cl]>[OH]>[H]解析：B项，盐酸为强酸，氨水为弱碱，同浓度时盐酸比氨水对水的电离抑制程度大。答案：B10．(2022年重庆理综卷)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如题图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()A．x为弱酸，Vx＜VyB．x为强酸，Vx＞VyC．y为弱酸，Vx＜VyD．y为强酸，Vx＞Vy解析：由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy＜1，所以x为强酸，而y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH＝7时需NaOH溶液的体积则y要比x大。答案：C－1＋－11．0.1mol·L醋酸溶液中，存在CH3COOHH＋CH3COO的电离平衡：＋(1)欲使电离平衡向左移动且增大H的物质的量，应加入________。3\n－(2)欲使电离平衡向左移动且增大CH3COO的物质的量，应加入________。－(3)欲使电离平衡向右移动且增大CH3COO的物质的量，应加入________。(4)欲使电离平衡向右移动且不增大CH3COOH的浓度，采用________。＋－(5)欲使混合液中CH3COOH、H、CH3COO物质的量都增大，应加入________。－－3－1(6)经测定溶液中含CH3COO为1.4×10mol·L，此温度下醋酸的电离常数Ka＝________，温度升高Ka将________(填“变大”“不变”或“变小”)。解析：可利用化学平衡移动的原理解答本题。增大CH3COOH浓度、减小电离出离子的浓度或加入与电离出离子反应的物质、升高温度，都能使电离平衡向正反应的方向＋－移动，反之，增大H、CH3COO的浓度、降低温度，都能使电离平衡向逆反应的方向移动。－＋(6)CH3COOHCH3COO＋H－1起始(mol·L)0.100－1－3－3－3平衡(mol·L)0.1－1.4×101.4×101.4×10－＋[CH3COO]·[H]Ka＝[CH3COOH]－3－1－3－11.4×10mol·L×1.4×10mol·L－5－1＝＝1.99×10mol·L－3－10.1－1.4×10mol·L＋答案：(1)H(强酸)－(2)CH3COO(CH3COONa)－(3)OH(NaOH)(4)升温－1(5)大于0.1mol·L的CH3COOH－5－1(6)1.99×10mol·L变大＋12．(2022年吉安调研)已知pH＝－lgc(H)。用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________。(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填“>”、“<”4\n或“＝”)。(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是________(填序号)。①装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；②装HA溶液的试管中放出H2的速率快；③两个试管中产生气体的速率一样快。(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：____________________________________________________________________________________________________。(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：_______________________________________________________________________________。解析：此题考查了学生灵活应用所学知识评价实验和设计实验的能力。证明HA是弱电解质的原理有两个：一是证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明HA与强碱反应生成的盐具有弱碱性。甲、乙两同学都是利用了第一个原理。0.1＋mol/L的HA溶液pH>1，说明c(H)<0.1mol/L，也就是说明了HA不能完全电离，为弱电解质。同pH的盐酸和HA用水稀释相同倍数后，由于HA是弱电解质，存在电离平衡，＋＋＋c(H)减小程度小，溶液中c(H)大于盐酸中c(H)，与锌粒反应速率快。再由原理二，设计出一个更为简易的方案：配制NaA溶液，测其pH>7，即证明HA是弱电解质。另外解此题第一问时，很易丢掉容量瓶容积，要注意答题的严密性。答案：(1)100mL容量瓶(2)>(3)②(4)难以准确配制pH＝1的HA溶液；难以做到锌的表面积相同(5)配制NaA溶液，测其pH大于7，证明HA是弱电解质13．在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。＋(3)当三者[H]相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。＋(4)当三者[H]相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。＋(5)当[H]相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________。反应所需时间的长短关系是________。＋＋(6)将[H]相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，[H]由大到小的顺序是____。＋－＋2－＋－解析：HCl===H＋Cl，H2SO4===2H＋SO4，CH3COOHH＋CH3COO。＋＋(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中[H]由大到小顺序为b>a>c。H2OH5\n－＋＋OH，[H]越大，水的电离程度越小，故三种溶液中H2O的电离程度由大到小的顺序为c>a>b。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同，因随着NaOH溶液的加入CH3COOH电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供＋的H是它们的2倍，故b>a＝c。＋(3)[H]相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故c>a>b。＋＋(4)当三者[H]相同时，因HCl、H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所以H总的＋物质的量相同，故产生H2体积相同。CH3COOH为弱电解质，最终能提供的H最多，生成H2体积最大。故c>a＝b。＋(5)开始时由于三者[H]相同，故在所给条件下开始生成氢气的速率相同。随着反应的＋＋不断进行，HCl、H2SO4中的H不断减少，而CH3COOH能不断电离出H，故产生等量H2时，醋酸所需时间最短，即所需时间a＝b>c。＋(6)由于HCl、H2SO4完全电离，加水稀释后，[H]减小的程度较大，CH3COOH部分＋电离，随着水的加入，使CH3COOH的电离程度增大，稀释相同的倍数，[H]减小的程度较小，故c>a＝b。答案：(1)c>a>b(2)b>a＝c(3)c>a>b(4)c>a＝b(5)a＝b＝ca＝b>c(6)c>a＝b14．证明CH3COOH为弱酸，现有药品和用品：冰醋酸、蒸馏水、pH试纸，请你设计实验证明。(1)设计的理论依据是______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)简要步骤是________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)需要记录的数据是_____________________________________________________。(4)分析推断：由于_______________________________________________________，说明___________________________________________________________________，所以CH3COOH为弱酸。答案：(1)根据弱酸在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡(2)取少量冰醋酸溶于适量水中，充分摇匀后用pH试纸测之并记录为pH1，然后取上述溶液1mL，加水稀释至100mL，再次用pH试纸测试之并记录为pH2(3)两次测定的pH：pH1和pH2(4)两次测定的pH相差小于2个单位(pH2－pH1<2)醋酸溶于水不能完全电离6\n7