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【高考领航】2022年高考化学总复习 8.4 沉淀溶解平衡练习 鲁科版必修1
【高考领航】2022年高考化学总复习 8.4 沉淀溶解平衡练习 鲁科版必修1
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"【高考领航】2022年高考化学总复习8.4沉淀溶解平衡练习鲁科版必修1"1.下列说法正确的是( )A.相同温度下,不同难溶电解质的溶度积Ksp越小,则其溶解度越小B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示C.溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,Ksp也变小解析:对于同类型的难溶电解质(如AB型)来说,Ksp越小,则它的溶解度越小,如AgCl、CaCO3。若类型不同就不一定,如AgCl的Ksp比Ag2CrO4大,但溶解度却比Ag2CrO4小;溶度积常数Ksp是对难溶电解质来说的,不适用于非电解质;Ksp随温度的变化而变化,如果溶解是放热的(如熟石灰),则温度越高,溶解度越小,Ksp越小。答案:D2.分别将足量的AgCl加入到下列溶液中,Ag+的浓度由大到小的顺序是( )①20mL0.02mol·L-1KCl溶液 ②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液 ③40mL0.01mol·L-1HCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>③>①>②D.④>③>⑤>②>①解析:除了⑤中的Ag+是来自溶液中以外,其余的都来自AgCl的溶解,而AgCl在水溶液中的溶解度非常小,故⑤中Ag+浓度最大;其余四种溶液中Cl-浓度越大的Ag+浓度就越小,需注意的是比较的是浓度,与溶液的体积无关。答案:C3.下列有关叙述中正确的是( )A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B.在滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管开关C.滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化解析:滴定管下端连有橡皮管的为碱式滴定管;滴定时,左手操作滴定管开关,右手操作锥形瓶;滴定过程中两眼应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。答案:C4.常温下,已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10-11mol3·L-3,则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于( )A.1B.3C.11D.137\n解析:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) x 2x因Ksp=(2x)2·x=1.8×10-11mol3·L-3得x=1.65×10-4mol·L-1[H+]==3×10-11(mol·L-1)。答案:C5.下列关于滴定操作的叙述,正确的是( )A.若滴定管中液面在20.00mL处,则液体全部流出时所得液体体积为20.00mLB.用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时,可选用甲基橙为指示剂C.用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时,若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失,则能使所测结果偏高D.滴定时可将KMnO4溶液装在碱式滴定管中解析:滴定管下端无刻度且0刻度在上,故A错;NaOH和CH3COOH恰好反应时生成CH3COONa,CH3COONa溶液显碱性,应选择酚酞做指示剂,B错;氧化性物质应装在酸式滴定管中,D错。答案:C6.已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是( )A.Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB.Cu2++H2S===CuS↓+2H+C.Zn2++S2-+2H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑D.FeS+2H+===Fe2++H2S↑解析:因为溶解度:Zn(OH)2>ZnS,溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质,则Zn2+和S2-结合时更容易生成ZnS,Zn2++S2-===ZnS↓,C项错误。答案:C7.下列说法正确的是( )A.在一定温度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B.AgCl的Ksp=1.8×10-10(mol·L-1)2,在任何含AgCl固体的溶液中,[Ag+]=[Cl-],且Ag+和Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10(mol·L-1)2C.温度一定时,AgCl饱和溶液中,Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数D.向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp的值变大解析:Ksp应强调“一定温度、在含有未完全溶解的AgCl溶液或饱和AgCl溶液”,故7\nA不正确,C正确;Ksp只与温度有关,故D不正确;B中说法[Ag+]=[Cl-]只是一种个别情况,也可以不相等,但其乘积是一个常数。答案:C8.已知如下物质的溶度积常数:FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2;ZnS:Ksp=1.6×10-24mol2·L-2。下列说法正确的是( )A.同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.将足量CuSO4溶解在0.1mol·L-1的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol·L-1C.因为H2SO4是强酸,所以Cu2++H2S===CuS↓+2H+不能发生D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂解析:由于三种硫化物中的离子个数比都是1∶1,故溶度积常数小的溶解度就小,所以硫化铜的溶解度小于硫化锌的溶解度,故A错误;根据硫化铜的溶度积常数可知,只有在c(S2-)=0.1mol·L-1时,B才正确,但事实上弱酸硫化氢电离出的c(S2-)<0.1mol·L-1,故B不正确;硫化铜的溶度积常数很小,难溶于水和非氧化性的酸,故C也不对;根据溶度积常数的大小可知,硫化亚铁能转化为溶解度更小的硫化铜,故D正确。答案:D9.(2022年合肥模拟)已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10,现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( )A.25℃时,0.1mol/LHF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析:氢氟酸是弱电解质,不能完全电离,故pH>1,A错误;Ksp(CaF2)只随温度的变化而变化,B错误;因[Ca2+]·[F-]2>Ksp(CaF2),故该体系有沉淀产生,C错误。答案:D10.(2022年安徽理综卷)室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1B.b点:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C.c点:c(Cl-)=c(NH)D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热7\n解析:a点即是1.000mol/L的氨水,NH3·H2O是弱电解质,未完全电离,c(OH-)<1mol/L,水电离出的c(H+)>1.0×10-14mol·L-1,A项错误;b点处,加入盐酸的体积未知,不能进行比较,B项错误;c点溶液显中性,即c(OH-)=c(H+),结合电荷守恒关系:c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH),有c(Cl-)=c(NH),C项正确;d点后,溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递,D项错误。答案:C11.(11分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100mL)。Ⅰ.实验步骤:(1)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴________作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示,则此时的读数为________mL。(4)滴定。当________________________________________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录 滴定次数实验数据(mL) 1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论:(1)甲同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL。指出他的计算的不合理之处:__________________________________________________________________________________________________________________;按正确数据处理,可得市售白醋含酸量=________________g/100mL(结果保留四位有效数字)。(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________(填写序号)。a.pHb.沸点c.电离常数d.溶解度7\n(3)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出解析:Ⅰ.(1)定容容器为容量瓶。(2)滴定终点时生成醋酸钠,水解显碱性,因此选用的指示剂为酚酞,其变色范围为8.2~10,在滴定终点时可观察到明显变化。(3)从图示中读出为0.70mL,注意要读到小数点后两位数字。(4)滴定终点时溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不退色。Ⅲ.(1)第一组数据与后3组相差较大,属异常值,应舍去,根据后三组数据平均消耗NaOH溶液的体积V=(15.00+15.05+14.95)mL/3=15.00mL,则白醋溶液的浓度为0.1000mol/L×15.00mL/20mL=0.075mol/L,原10.00mL食用白醋所含白醋的量为0.075mol/L×100×10-3L=0.0075mol,质量为0.45g,则100mL食用白醋所含的酸量为4.500g。(2)从电离常数可判断酸性强弱,从而确定能否发生离子交换反应(3)a项造成标准液浓度偏小,消耗标准液偏多;b项读数偏大;c项无影响;d项消耗的标准液偏小。答案:Ⅰ.(1)容量瓶 (2)酚酞 (3)0.70 (4)溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不退色Ⅲ.(1)第一组数据与后3组相差较大,属异常值,应舍去4.500 (2)c (3)ab12.已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13mol2·L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17mol2·L-2。(1)现向含有AgI的饱和溶液中:①加入固体AgNO3,则[I-]________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同);②若改加更多的AgI,则[Ag+]________;③若改加AgBr固体,则[I-]________;而[Ag+]________。(2)现向含有NaBr、KI均为0.002mol·L-1的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3mol·L-1AgNO3溶液,则产生的沉淀是________(填化学式);若向其中再加入适量的NaI固体,则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为:___________________________________________________________________________________________。(3)若向含有NaBr、KI混和溶液中加入一定量AgNO3溶液,Br-、I-完全沉淀后溶液中7\n=________。答案:(1)①变小 ②不变 ③变小 变大(2)AgI、AgBr AgBr(s)+I-(aq)===AgI(s)+Br-(aq)(3)6×10313.(2022年海南中学模拟)金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的,难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是________________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH________。A.<1 B.4左右 C.>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是____________________________________________。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+,写出反应的离子方程式:_____________________________________________。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10-182.5×10-131.3×10-353.4×10-286.4×10-331.6×10-24为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的________。A.NaOH B.FeS C.Na2S(6)(2022年江苏金陵中学第二次月考)工业上采用湿法炼锌过程中,以ZnSO4为主要成分的浸出液中,含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质,这些杂质对锌的电解工序有妨碍,必须事先除去。现有下列试剂可供选择:①酸性KMnO4溶液 ②NaOH溶液 ③ZnO ④H2O2溶液 ⑤Zn ⑥Fe ⑦AgNO3 ⑧Ag2SO4下列说法不正确的是( )A.用酸性KMnO4溶液将Fe2+离子氧化成Fe3+离子,再转化为Fe(OH)3沉淀除去B.用ZnO调节浸出液的酸碱性,可使某些离子形成氢氧化物沉淀C.在实际生产过程中,加入Ag2SO4可除去Cl-,是利用了沉淀转化的原理D.也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性7\n答案:Cu2+ (2)B (3)不能 Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O(5)B (6)A14.向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸,生成沉淀。如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-)乘积为一个常数:即Ksp=1.0×10-10(mol·L-1)2,试求:①沉淀生成后溶液中c(Ag+)为__________________;②沉淀生成后溶液的pH是________。答案:①1.0×10-7mol·L-1 ②27
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高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-26 00:05:50
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