高一化学暑期专题复习 1.氧化还原反应

高一化学暑期专题复习§1.氧化还原反应班级座号姓名编辑：张清疆一、选择题（每题有1—2个正确答案）（）1．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂（）2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应（）3.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．Na2SO3→SO2B．HCl→Cl2C．H2SO4(浓)→SO2D．SO2→S（）4．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂（）5．下列离子，哪种是最强的氧化剂AAg+BMg2+CH+DCu2+（）6、下列离子中最易失电子的是A．Cl—B．Cu2+C．Fe2+D．F—（）7．下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定为氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质（）8、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移（）9．根据反应：2A-+C2=2C-+A22C-+B2=2B-+C22D-+C2=2C-+D2可以推断反应物D2和B2的关系正确的是A．B-能被D2置换成B2B．D-不能被B2氧化C．氧化性：B2>D2D．还原性：B->D-（）10、下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量比为1:2的是A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．3C+SiO2=SiC+2COD．3S+6KOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O5/5（）11．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5（）12．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=O2+4HFD．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（）13．通过以下三个反应事实，确定下列物质中最强的氧化剂是①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu②Cl2+2FeCl2=2FeCl3③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2ACuCl2BFeCl2CFeCl3DCl2（）14．R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值是A.1B.2C.3D.4（）15．已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为6∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（）A.升高B.降低C.不变D.不能确定（）16．20mL0.05mol/L含有R2O72-离子的浓溶液恰好能将20mL0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价（）17、0.1mol·L-1H2C2O440ml恰好将4×10-3mol的VO2—还原，则在还原产物VO2n—中n的值为A．5B．4C．3D．2（）18、将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－配平后H2O的系数是A．2B．4C．6D．8（）19、M2Ox2－＋3S2－＋14H＋＝＝2M3＋＋3S＋7H2O，M2Ox2－中M化合价是A．+6B．+3C．+2D．0（）20、在我国许多地区已发生过误食亚硝酸盐中毒事件。人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐则导致血红蛋白中Fe2+转化为高价铁血红蛋白而中毒。服用维生素C(Vc)可解除亚硝酸盐中毒。以下说法正确的是A．Vc将Fe3+还原为Fe2+B．Vc解毒未发生氧化还原反应C．亚硝酸盐是还原剂D．Vc是氧化剂5/521.在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,_________是还原剂,__________是还原产物,_________元素被还原。若有1摩尔HCl参加反应，则有摩尔电子转移；若生成1摩尔Cl2，则有摩尔电子转移。若有73gHCl被氧化，则生成gCl222、标出反应中电子转移情况，并填空。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O；参加反应的HNO3与被还原的HNO3的质量比为23.氧化还原反应方程式的配平1)Zn+HNO3（稀）——Zn(NO3)2+N2O+H2O2)Fe(NO3)3+NaOH+Cl2——Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O，3)KMnO4+KNO2+——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O4)MnO4—+H2O2+——Mn2++H2O+O2↑5)KCN+Cl2+NaOH——CO2+N2+KCl+NaCl+H2O6)Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+H2SO4+NO+7)Fe(OH)3＋ClO－＋＝FeO42－＋Cl－＋H2O8)KI+KIO3+H2SO4——K2SO4+I2+H2O24.KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被还原为Mn2+。试写出用KMnO4跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式为。25.在密闭容器中，将足量溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴分子转化为NaBr，而加热时5/6的溴分子转化为NaBr，那么：低温时反应方程式为；加热时反应方程式为。5/526．（1）在淀粉碘化钾的酸性溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为（用离子方程式表示）。（2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色消失，这是因为（用离子方程式表示）。（3）对比以上两组试验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为。27.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）＝KCl+ClO2↑+Cl2↑+（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。28．用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是.（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有H2S饱和溶液，旋开E后，C中的现象为，C中发生反应的化学方程式为。（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式。（4）该题图示装置有多种用途，若要证明SO2的还原性比Br—强，则：A为，B为；C中盛，C中现象答案：5/526.10．（1）2I-+2ClO-+4H+===I2+Cl2+2H2O（2）I2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2I-（3）ClO-、I2、SO42-27．(1)242212H2O(2)②（3）0.2（4）2.6328．(1)防止溶液倒吸(2)溶液中出现淡黄色浑浊；2H2S+O2=2S↓+2H2O(3)溶液由无色变蓝；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClA中盛有浓硫酸、B中盛有Na2SO3、C中盛有溴水溶液；溴水褪色。5/5