河南省罗山高中2022届高三化学一轮复习1.2元素周期表和元素周期律的应用精盐时练1含解析新人教版必修2

1.2元素周期表和元素周期律的应用（1）1、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4．下列说法正确的是（　　）A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞WB．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为：Y＜Z【答案】C【解析】解：根据四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4，可知，W的原子序数为7时，此时推断出Y的原子序为18，所以W的原子序数为不超过7，可以按下列情况按序讨论：①若W是H元素，则X是He元素、Y是C元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是12，不存在这样的元素，故舍去；②若W是He元素，则X是Be元素、Y是O元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是9，不存在这样的元素，故舍去；③若W是Li元素，则X是C元素、Y是Ne元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是6，且Z原子序数大于Z，所以Z为S元素，符合题意；④若W是Be元素，则X是O元素、Y是Mg元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是9，不存在这样的元素，故舍去；⑤若W是B元素，则X是Ne元素、Y是Si元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是4，为Si元素，Y和Z不能是同一元素，故舍去；⑥若W是C元素，则X是Mg元素、Y是S元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是7，为Cl元素，符合题意；⑦若W是N元素，则X是Si元素、Y是Ar元素，Z为短周期元素，所以没有符合条件的元素，故舍去；所以存在的可能是③⑥，A．若为⑥，其原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W，故A错误；B．若W是Li，则锂为金属晶体，故B错误；C．W能形成氢化物，则W是C元素，Y是S元素、Z是Cl元素，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，这几种元素中非金属性最弱的是C元素，所以其气态氢化物最不稳定，故C正确；D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性不一定是Y＜Z，如H2SO4＞HClO，故D错误；故选C．2、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（　　）A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种D．Y、Z分别以最低价态与X形成的化合物，对热稳定性前者强于后者19\n【答案】B【解析】解：若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，A．Y和Z位于相同周期，同周期元素的原子半径从左到右原子半径逐渐减小，应为r（Y）＞r（Z），故A错误；B．X、Y、Z可形成的化合物可为HNO3或NH4NO3，分别为共价化合物和离子化合物，故B正确；C．H与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4+、OH﹣、H2O、H3O+等，故C错误；D．非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误．故选B．3、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故A正确；B．H元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确，；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确，故选：B．4、四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述正确的是（　　）①a﹣b=n﹣m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y19\n⑤还原性Rm﹣＞Zn﹣⑥X一定可与冷水反应．A．只有②正确B．①②③④正确C．①②③⑥正确D．②③⑤正确【答案】D【解析】四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，即X、Y处于第三周期，Z、R处于第二周期．①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a﹣m=b﹣n，可得a﹣b=m﹣n，故①错误；②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；③Z、R为同一周期的非金属元素，且元素的原子序数c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z＞R，故③正确；④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；⑤非金属性Z＞R，还原性Rm﹣＞Zn﹣，故⑤正确；⑥X可以为第三周期Mg或Al，与冷水反应不反应，故⑥错误，故选D．5、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是()A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B．元素X与元素Y只能形成一种化合物C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸【答案】C【解析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Mg元素，A．Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，O2﹣、Na+、Mg2+具有相同电子层结构，核外电子排布相同离子半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2﹣＞Na+＞Mg2+，故A错误；B．氢元素与氧元素可以形成H2O、H2O2，故B错误；C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S，所以氢化物稳定性Y＞R，故C正确；19\nD．R为S元素，最高价氧化物的水化物是硫酸，硫酸是强酸．W为Mg元素，最高价氧化物的水化物是氢氧化镁，属于碱，故D错误；故选C．6、甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；0.1mol·L﹣1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲B．1molA与足量B完全反应共转移了2mol电子C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族D．A中既有离子键又有共价键【答案】D【解析】0.1mol·L﹣1D溶液的pH为13（25℃），D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D应为NaOH，发生反应：A+B=D+F，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有H、O、Na元素，F是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na，结合原子数可知，甲为H、丙为O、丁为Na元素，故F为氧气，可知A是Na2O2、B是水，再根据反应：A+C=E+F，可知C是二氧化碳，E是碳酸钠，则乙为C，A．由以上分析可知：甲为氢、乙为碳、丙为氧、丁为钠，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即：丁＞乙＞丙＞甲，故A错误；B．A与足量的B完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，故B错误；C．丙为O元素，在周期表中的位置为：第二周期第ⅥA族，故C错误；D．A是Na2O2，既有离子键又有共价键，故D正确．故选D．7、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】C【解析】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，A．X可能为O或N，氢化物可以是H2O、NH3，水是中性，故A错误；B．若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；C．Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C正确；19\nD．二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，熔点和沸点很低，故D错误；故选C．8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序:r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．元素X、Y只能形成一种化合物C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物【答案】D【解析】本题考查元素周期表及元素周期律。短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的金属元素，故Z为Al；X的原子序数小于Y,而Y的原子半径比X的大，则Y在X的下一周期，X与W同主族，W排在Al之后，故X不可能是H,则X应为第二周期元素，则Y为第三周期元素，因为X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为16，则X、Y、W最外层电子数为13，Y在Al之前，若Y为Na，X与W同主族，可推知X与W分别为O和S；若Y为Mg,不成立；故X、Y、Z、W分别为:0、Na、Al、S；A、Y、Z、W分别为Na、Al、S，同一周期的原子从左向右，半径依次递减，故原子半径：Y＞Z＞W，故A错误；B、元素X、Y可以形成Na20，Na202两种化合物，故B错误；C、X为O，W为S，非金属性：O＞S，故氢化物的稳定性：X＞W，故C错误；D、Y、W最高价氧化物所对应的水化物分别为NaOH、H2SO4，Z的氢氧化物为Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，既能溶于强酸H2SO4，也能溶于强碱NaOH，故D正确。9、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（　）A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同C．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物【答案】C【解析】Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z是钠元素．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，所以Z、W、Q处于第三周期，又因为W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，且只有钠是金属元素，所以W、Q只能是硅和氯元素．X与W处于同一主族，则X是碳元素．五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y元素的最外层电子数是21﹣4﹣1﹣4﹣7=5，则Y是氮元素．A．核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则Y的简单离子半径大于Z的简单离子半径，故A错误；B．碳酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，因此Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量不相同，故B错误；C．氨气在一定条件下可被氯气氧化生成氮气和氯化氢，故C正确；D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型分别为极性键、极性键、离子键、极性键，故D错误；19\n故选C．10、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X．X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（　　）A．元素Z、W的简单离子的半径：Z＜WB．元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M＜N，热稳定性M＞NC．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D．1molX2Z2与1molW2Z2所含共价键数目相等【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，Z原子只能有2个电子层，核外电子总数为8，则Z为O元素；原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X，则X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8﹣1=7，故Y为N元素，A．O2﹣、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+，故A错误；B．常温下水为液态，氨气为气体，故沸点NH3＜H2O，非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故B错误；C．仅由H、N、O三种元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈碱性，而硝酸铵溶液呈酸性，故C正确；D．1molH2O2含有4mol共价键，而1molNa2O2中含有1mol共价键，二者所含共价键数目不相同，故D错误，故选C．11、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，X、Y同周期，Y、Z同主族，X原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，W为金属元素，且原子中无成单电子，下列叙述不正确的是（）A．Z的离子半径比W的离子半径小B．第一电离能：X＜YC．Y的氢化物的沸点比Z的氢化物沸点高D．室温时，WXY3在纯水存在沉淀溶解平衡【答案】A【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；Y、Z同主族，则Z为S元素；W为金属元素，原子序数大于硫，处于第四周期，且原子中无成单电子，最外层电子数为2，故W为Ca，A．Z的离子、W的离子分别为S2﹣、Ca2+，二者电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2﹣＞Ca2+，故A错误；B．同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能C＞O，故B正确；C．Y的氢化物、Z的氢化物分别为H2O、H2S，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故C正确；D．室温时，CaCO3在纯水存在沉淀溶解平衡：CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32﹣（aq），故D正确，19\n故选A．12、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol·L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是（）A．非金属性Y＞R，则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性B．在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1C．原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞XD．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性【答案】C【解析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2和RY3，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2、SO3，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7﹣6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.01mol·L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH为2，则X为氢元素，A．同周期自左而右非金属性增大，同主族自上而下非金属性降低，Y为O、R为S，为同主族元素，所以氧元素的非金属性大于S，即非金属性Y＞R，因Y没有最高价氧化物，故A错误；B．Y为O、Z为Na，可以形成Na2O、Na2O2，Na2O2中的阴离子为O22﹣，Na2O中的阴离子为O2﹣，阴阳离子的个数比都为1：2，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；电子层越多半径越大，X为H、Y为O、Z为Na、R为S、W为Cl，Na、S、Cl同属于第三周期元素，同周期自左而右原子半径减小，所以Na＞S＞Cl；H属于第一周期元素，半径最小，O属于第二周期元素，半径大于H小于第三周期元素，故原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X，故C正确；D．Y为O、Z为Na，W为Cl，形成NaClO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误；故选C．13、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：l．下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞W＞ZC．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成D．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高【答案】C【解析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，依据分析可知：X为钠、Y为氧、Z为硅、W为碳、R为硫，A．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，故A正确；19\nB．非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；C．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故C错误；D．Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，沸点高，故D正确；故选C．14、如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A．ZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性B．原子半径大小：W＞R＞X，简单离子半径大小：R＞W＞XC．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R＞WD．Z与X，Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键【答案】D【解析】都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，A．Cl2O的水溶液为次氯酸，溶液显酸性，而NaF水溶液呈碱性、NaCl水溶液呈中性，故A错误；B．同周期自左而右，原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：R＞W＞X，电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：R＞W＞X，故B错误；C．氢化物水溶液酸性强弱不能比较元素非金属性强弱，若非金属性F＞Cl，但氢化物酸性HCl＞HF，故C错误；D．Na与O元素可以形成Na2O2，O、S同主族，与O元素也可能形成Na2S2，两化合物中存在共价键，故D正确，故选D．15、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W﹣和X3+具有相同的电子层结构，X是地壳中含量最多的金属元素，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A．W﹣、X3+及Y2﹣均能破坏水的电离平衡B．最外层电子数：W＞X＞Y＞ZC．离子半径：W＞X＞Y＞ZD．单质沸点：W＞Y＞Z【答案】A【解析】19\n解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是地壳中含量最多的金属元素，则X是Al元素，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则Y最内层为K层，最外层电子数是6，且Y原子序数大于X，所以Y为S元素；Z为短周期主族元素且原子序数大于Y，则Z为Cl元素；W﹣和X3+具有相同的电子层结构，则W为F元素，A．F﹣、Al3+及S2﹣都属于弱离子，都能水解而破坏水的电离平衡，故A正确；B．主族元素最外层电子数与其族序数相等，最外层电子数：W=Z＞Y＞X，故B错误；C．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是Y＞Z＞W＞X，故C错误；D．常温下，分子晶体熔沸点大小顺序是：固体＞气体，都是气体时其沸点与相对分子质量成正比，所以物质熔沸点Y＞Z＞W，故D错误；故选A．16、A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。(1)D的原子结构示意图为________，丙的电子式为___________，E在周期表中的位置为。(2)下列说法正确的有。①化合物乙分子中只含有极性共价键②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键(3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应__________________。(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式____________________________。(5)甲溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是(用离子方程式表示)。【答案】(1)第三周期第ⅤA族(2)①②③(3)3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O====3BaSO4↓+2NO↑+4H+(4)2NH3+H2S====2NH4++S2-或NH3+HS-====NH4++S2－或NH3+H2S====NH4++HS-(5)酸性NH4++H2ONH3·H2O+H+【解析】A是原子半径最小的元素，A为H；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物可以反应生成离子化合物甲，B为N，甲为NH4NO3；E与B同主族，E为P；A与D按照4∶1形成化合物乙，乙分子中含有18个电子，D为Si，乙为SiH4；F的原子序数比P大，且F的阴离子与C的阳离子差一个电子层，C与F都在第三周期，F可能为S或Cl，C与F能按照2∶1形成离子化合物丙，C只能为Na，F为S，丙为Na2S。(1)Si的原子结构示意图为Na2S的电子式为19\nP在元素周期表中的位置为第三周期第ⅤA族。(2)SiH4分子中只含有极性共价键，①对；Na、Si、P、S的原子半径按照原子序数递增的顺序依次减小，所以原子半径Na>Si>P>S，②对；N的非金属性大于P，NH3的稳定性大于PH3，③对；NH4NO3中含有共价键和离子键，Na2S中只含有离子键，④错。(3)SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，HNO3将SO2氧化为SO42-，NO3-本身被还原为NO，SO42-与Ba2+结合生成白色沉淀，反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O====3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+。(4)以上元素组成的10电子微粒有NH3、Na+、NH4+；18电子微粒有SiH4、PH3、H2S、HS-、S2-。能相互反应的有2NH3+H2S====2NH4++S2-或NH3+HS-====NH4++S2-或NH3+H2S====NH4++HS-。(5)NH4NO3溶液显酸性，原因是NH4+发生水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+。17、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:A是原子半径最小的元素,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答:(1)C的原子结构示意图为　　　　__________。(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式为　__________。(3)D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是　　　　(写名称)。以下说法中,可以证明上述结论的是　__________(填写编号)。a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是　____________________。(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉,反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:X　　　　Y(选填“>”“=”或“<”)。(6)元素F的单质常温下是一种气体,工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体,假定装入的饱和溶液为100mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得阴极上产生11.2mL(标准状况)气体时停止通电,将溶液摇匀,此时溶液的pH为　　　　。【答案】(1)(2)2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑(3)氧　b、c(4)H++HS====SO2↑+H2O(5)>　(6)12【解析】19\n原子半径最小的元素是氢;最外层电子数是次外层电子数的2倍,B元素是碳;题意说明C元素的氢化物溶液为碱性,故是氮元素;E元素为第3周期元素,故其最外层电子数为6,所以D、E是氧、硫,则F是氯。(3)氧、硫同主族,故氧的非金属性比硫强。沸点是物质的物理性质,不能作为判断非金属性强弱的依据,a项错误;S、O形成的化合物中,共用电子对偏向非金属性强的元素,b正确;氢化物的稳定性可以作为判断非金属性强弱的依据,而其水溶液酸性强弱不能作为判断非金属性强弱的依据,c正确、d错误。(4)NaHSO4为强酸酸式盐、NaHSO3为弱酸酸式盐,故书写离子方程式时,HS不能拆分。(5)X为醋酸、Y是HCl,pH相等时,加入锌随着反应的进行,醋酸电离平衡继续向右移动,产生氢气的反应速率较快。(6)电解NaCl溶液:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,故产生OH-的物质的量:n(OH-)=2n(H2)=×2=10-3mol,c(OH-)==10-2mol·L-1,根据水的离子积常数,可知c(H+)=10-12mol·L-1,pH=12。18、已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。(2)Z在元素周期表中的位置为。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)。(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式)。(5)M2Z的电子式为。MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为。(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号)。a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体工业上用电解法制G的单质的化学方程式是，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学式)。【答案】19\n19、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：（1）Y在周期表的位置是_______________________；Z2的结构式是________________。（2）反应①的离子方程式是___________________________。（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。I、写出反应②的离子方程式_______________________。II、上述实验装置不够完善，改进方法是。Ⅲ、足量Z2通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是。【答案】（1）第三周期第IA族；Cl—Cl（2）2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑（3）I、ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2OII、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HClⅢ、2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br220、现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C、E同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C能形成常温下最为常见的液态化合物。请回答下列问题：（1）B元素的名称（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：；（3）A、B、C三种元素形成一种盐，但该盐溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）19\n；（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：。【答案】（1）氮（2）NaOH的电子式（3）NH4+＋H2ONH3﹒H2O＋H+(4)Cu＋2H2SO4（浓）＝＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O21、随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是．（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：＞．（3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式：；（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：；（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol·L﹣1R溶液的烧杯中滴加1mol·L﹣1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；②写出m点反应的离子方程式：；③若在R溶液中改加20ml1.2mol·L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol．【答案】（1）第三周期ⅢA族；（2）r（O2﹣）＞r（Na+）；HClO4；H2SO4；（3）（或）；（4）2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ·mol﹣1；（5）①c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；②NH4++OH﹣=NH3·H2O；③0.022．【解析】解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（O2﹣19\n）＞r（Na+）；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：r（O2﹣）＞r（Na+）；HClO4；H2SO4；（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为：（或），故答案为：（或）；（4）1molNa的单质在足量O2中燃烧生成Na2O2（s），放出255.5kJ热量，2molNa反应放出热量为511kJ，则该反应的热化学方程式为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ·mol﹣1，故答案为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ·mol﹣1；（5）①R是NH4Al（SO4）2，溶液中Al3+、NH4+均水解使溶液呈酸性，但Al3+比NH4+水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；②m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH﹣反应生成NH3？H2O，离子方程式为：NH4++OH﹣=NH3·H2O，故答案为：NH4++OH﹣=NH3·H2O；③10mL1mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42﹣的物质的量为0.02mol，20mL1.2mol·L﹣1Ba（OH）2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH﹣为0.048mol，由SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42﹣不足，故可以得到0.02molBaSO4，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓0.01mol0.03mol0.01mol反应剩余OH﹣为0.048mol﹣0.03mol=0.018mol，NH4++OH﹣=NH3·H2O0.01mol0.01mol反应剩余OH﹣为0.018mol﹣0.01mol=0.008mol，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O0.008mol0.008mol故得到Al（OH）3沉淀为0.01mol﹣0.008mol=0.002mol则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，故答案为：0.022．22、A、B、C、D、E是五种短周期元素．已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等．甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子．物质组成甲乙丙丁化合物中各元素A和CB和AD和EB和E19\n原子个数比1：11：41：31：4请回答下列问题：（1）C的氢化物与乙相比较，稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：　　＞　　；（2）元素E在周期表中的位置为第　　周期　　族；（3）请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：　　和　　；（4）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：　　；（5）写出甲的电子式：　　；（6）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol·L﹣1，c（Cl﹣）=1.3mol·L﹣1，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol·L﹣1NaOH溶液的体积是：　　．【答案】（1）H2O；CH4；（2）三；VIIA；（3）NH4+；OH﹣；（4）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑；（5）；（6）80mL．【解析】A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A氢元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，则B碳元素，D的族序数与周期数相等，且D的原子序数大于B，同D为铝元素，D和E的原子序数之和为30，则E为氯元素，C是E的邻族元素，即为第ⅥA族元素，且原子序数介于B、D之间，则C为氧元素，甲分子中含有18个电子，根据表格中各物质中的原子个数比可知，甲为双氧水，乙为甲烷，丙为氯化铝，丁为四氯化碳，（1）因为氧的非金属性强于碳，所以水的稳定性强于甲烷，故答案为：H2O；CH4；（2）E为氯元素，在周期表中第三周期VIIA族，故答案为：三；VIIA；（3）乙有10个电子，则含10个电子的非单核离子的化学式为NH4+和OH﹣，故答案为：NH4+；OH﹣；（4）把铝的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑；（5）甲为双氧水，它的电子式为，故答案为：；（6）有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol·L﹣1，c（Cl﹣）=1.3mol·L﹣1，则c（Al3+）=0.3mol·L﹣1，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，此时Al3+要生成AlO2﹣，需要NaOH物质的量为0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol，所以溶液的体积为=80mL，故答案为：80mL．23、阅读下列A、B、C、D、E、F六种短周期元素的相关信息．①含A的物质焰色反应为黄色．②B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．③C的最简单离子与Ne原子的电子数相同，且在具有相同电子数的简单离子中离子半径最小．19\n④D与B处于同主族．⑤目前人类已知的物质（包括人工制造的物质）中，大多数都含有E元素．⑥F元素的某种原子中只有质子，没有中子．请根据上述信息回答问题：（1）由已知六种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是（写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是．（2）海水电源主要用于海上航标灯及相类似的海上用电设施，电源利用海水做电解液，空气中的氧做阴极活性物，C的单质作为阳极．写出这种海水电源的正极反应式：（3）常温下，向体积为1.5L、浓度为0.1mol·L﹣1的A的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入2.24L（标准状况）EB2气体，待反应充分后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。（4）常温下，向c（H+）=1mol/L，c（Al3+）=c（Fe3+）=0.04mol·L﹣1的溶液中加入A的最高氧化物对应水化物的溶液，以调节溶液的pH（假设溶液体积不变）．那么最先析出的沉淀是（写化学式），刚刚析出沉淀时溶液的pH=．（已知Ksp=1.3×10﹣33mol4·L﹣4，Ksp=4.0×10﹣38mol4·L﹣4）【答案】（1）Al2（SO4）3（或Na2CO3、Na2SO3、NaHS等）；H2SO4（或H2SO3、H2CO3、NaOH等）；（2）2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣；（3）c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（4）Fe（OH）3；2．【解析】①含A的物质焰色反应为黄色，则A是Na元素；②B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，除K层为最外层外，最外层电子数不超过8个，则B是O元素；③C的最简单离子与Ne原子的电子数相同，且在具有相同电子数的简单离子中离子半径最小，则C是Al元素；④D与B处于同主族且为短周期元素，则D是S元素；⑤目前人类已知的物质（包括人工制造的物质）中，大多数都含有E元素，则E是C元素；⑥F元素的某种原子中只有质子，没有中子，则F是H元素；（1）由已知六种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是含有弱离子的盐，如Al2（SO4）3（或Na2CO3、Na2SO3、NaHS等）；能抑制水电离的物质是强酸、强碱或强酸酸式盐，如H2SO4（或H2SO3、H2CO3、NaOH等），故答案为：Al2（SO4）3（或Na2CO3、Na2SO3、NaHS等）；H2SO4（或H2SO3、H2CO3、NaOH等）；（2）这种海水电源的正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故答案为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣；（3）A的最高价氧化物的水化物是NaOH，n（NaOH）=1.5L×0.1mol·L﹣1=0.15mol，n（CO2）==0.1mol，n（NaOH）：n（CO2）=0.15：0.1=3：2，二者反应后溶液中的溶质为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，CO32﹣和HCO3﹣都水解但水解程度CO32﹣＞HCO3﹣，钠离子不水解，溶液呈碱性，则离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；19\n（4）溶度积常数越小的物质越先生成沉淀，刚刚析出沉淀时，溶液中c（OH﹣）=mol/L=10﹣12mol/L，溶液中c（H+）==mol/L=0.01mol/L，pH=﹣lgc（H+）=﹣lg0.01=2，故答案为：Fe（OH）3；2．24、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与B形成可使红色石蕊试纸变蓝的气体，C的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，D的离子半径是所在同周期元素简单离子半径中最小的，B与E可形成三角锥型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构．1B在元素周期表中的位置为第　　　　　　周期　　　　　　族，BA3空间构型为　　　　　　；（2）物质甲是C在氧气中燃烧的产物，甲的电子式为　　　　　　；C、D、E各自形成的简单离子半径由小到大的顺序为　　　　　　（用离子符号表示）（3）E的同族元素的氢化物中沸点最低的是　　　　　　（写分子式）（4）物质乙由A和B元素组成，分子中含18个电子．常温常压下，3.2g液态乙在空气中燃烧生成B的单质，同时放出aKJ热量，该反应的热化学方程式为　　　　　　．（5）将10.8gD单质与15.6g甲混合后，完全溶于水中得1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　　（溶液体积变化忽略不计），产生的气体在标况下体积为　　　　　　L．【答案】（1）二；ⅤA；三角锥形；（2）；Al3+＜Na+＜Cl﹣；（3）HCl；（4）N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣10akJ·mol﹣1；（5）0.4mol/L；15.68．【解析】A与B形成可使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，根据原子序数大小可知A为H元素、B为N元素；C的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，则C为金属元素，C的原子序数大于N元素，则C位于第三周期，所以C、D、E都位于第三周期；第三周期中离子半径最小的一定为金属元素、且是金属元素中核电荷数最大的，则D为Al元素；B与E可形成三角锥型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则E为Cl元素，（1）根据分析可知，B为N元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅤA族；BA3是氨气，空间构型为三角锥形，故答案为：二；ⅤA；三角锥形；（2）C为Na，C在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠的电子式为：；C、D、E形成的简单离子分别是Na+、Al3+、Cl﹣，三种微粒中Cl﹣核外有三个电子层，离子半径最大，Na+、Al3+核外电子层结构相同，核内质子数不同，质子数越多，离子半径越小，故Al3+＜Na+，故三种微粒半径由小到大的顺序为：Al3+＜Na+＜Cl﹣，19\n故答案为：；Al3+＜Na+＜Cl﹣；（3）E的同族元素的氢化物有HF、HCl、HBr、HI，组成和结构相同，但是由于HF分子间形成了氢键，故沸点高于其余三种，在其余三种氢化物中，沸点的高低与相对分子量有关，相对分子量越大，沸点越高，故沸点最低的是HCl，故答案为：HCl；（4）物质乙由A和B元素组成，分子中含18个电子，物质乙为N2H4，3.2g的N2H4的物质的量为0.1mol，则1molN2H4燃烧放出的热量为10aKJ，所以热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣10akJ·mol﹣1，故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣10akJ·mol﹣1；（5）D单质为金属铝，甲为工业化和，发生的反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，A15.6gNa2O2的物质的量为：=0.2mol，10.8gAl的物质的量为：=0.4mol，根据反应可知金属铝恰好与氢氧化钠完全反应生成0.4mol的NaAlO2，故溶液的浓度为：=0.4mol/L；根据反应可知，0.2mol过氧化钠与水反应生成氧气的物质的量为0.1mol，0.4mol铝与氢氧化钠溶液反应生成0.6mol氢气，则产生的气体总的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol，标况下0.7mol气体体积为：22.4L/mol×0.7mol=15.68L，故答案为：0.4mol/L；15.68．25、A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．（1）B元素的名称　　；B在周期表中的位置第　　周期，　　族；（2）A、B形成的化合物的电子式　　；（3）C的最高价氧化物的化学式　　；（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式　　．【答案】（1）氮；二，第ⅤA族；（2）；（3）SO3；（4）KOH．【解析】A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，B的化合价为+5价，原子核外最外层电子数为5，则应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，核外各电子层电子数分别为2、8、6，应为S元素；19\nC的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的最外层电子数为1，位于周期表第四周期，应为K元素，（1）B为N元素，核外各层电子分别为2、5，应在元素周期表第二周期ⅤA族，故答案为：氮；二，第ⅤA族；（2）A、B形成的化合物为NH3，为共价化合物，电子式为，故答案为：；（3）C为S元素，S元素最外层电子数为6，则最高正化合价为+6价，则最高价氧化物的化学式为SO3，故答案为：SO3；（4）D为K元素，其对应的最高价氧化物对应的水化物为KOH，故答案为：KOH．19