河南省罗山高中2022届高三化学一轮复习1.2原子核外电子的排布精盐时练1含解析新人教版必修2

1.2原子核外电子的排布1、下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（　　）A．Na+B．F﹣C．OH﹣D．NH3【答案】A【解析】解：NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11，电子数=11﹣1=10．A、Na+中质子数为11，电子数=11﹣1=10，故A正确．B、F﹣中质子数为9，电子数=9+1=10，故B错误．C、OH﹣中质子数为9，电子数=9+1=10，故C错误．D、NH3中质子数为10，电子数=质子数=10，故D错误．故选A．2、S、D、W、Q分别代表四种元素，如果aSm+、bDn+、cWn﹣、dQm﹣四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）A．a﹣b=n﹣mB．a﹣c=m+nC．c+d=m+nD．b﹣d=n﹣m【答案】B【解析】由aSm+、bDn+、cWn﹣、dQm﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数﹣阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：a﹣m=b﹣n=c+n=d+m．A、a﹣b=m﹣n，故A错误；B、a﹣c=m+n，故B正确；C、c﹣d=m﹣n，故C错误；D、b﹣d=m+n，故D错误．故选B．3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（　　）A．a=b+m+nB．a=b﹣m+nC．a=b+m﹣nD．a=b﹣m﹣n【答案】A【解析】在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．因为Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子数，aXm+的核外电子数等于a﹣m，bYn﹣的核外电子数为：b+n，则：a﹣m=b+n4、下列图象表达正确的是（　　）9\nA．浓硫酸的稀释B．过量的盐酸与等量的锌粉反应C．氢气与氧气反应中的能量变化D．微粒电子数【答案】D【解析】A、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A错误；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，图象与实际不相符，故B错误；C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误；D、原子的电子数等于质子数；阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数﹣电荷数，则OH﹣含有10个电子，﹣OH含有9个电子，H2O含10个电子，H3O+含有10个电子，与图象一致，故D正确．故选D．5、下列叙述中正确的是(　　)A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.具有相同电子数的两种微粒一定具有相同的化学性质C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同【答案】C【解析】A中核外电子排布相同的粒子性质不一定相同,如Na+与Ne。B中电子数相同的微粒化学性质也不一定相同,如H2O与Ne都具有10个电子,但其化学性质不同。D中阴离子的核外电子排布一定与本周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同,而不是上一周期。6、下列现象和应用与电子跃迁无关的是（）A．激光B．焰色反应C．原子光谱D．石墨导电【答案】D试题分析：电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化．如激光、焰色反应、原子光谱都与电子跃迁有关。A、电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性．即入射光与辐射光的相位相同．如果这一过程能够在物质中反复进行，并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量．那么产生的光就是激光，与电子跃迁有关，故A错误；B、当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故B错误；C、原子光谱的产生是原子核电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁有关，故C错误；D、石墨是层状结构，层间有自由移动的电子，与电子跃迁无关，故D正确，故选D。7、下列叙述中，正确的是(　　)。A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布9\nC．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同【答案】C【解析】Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、Ne的核外电子排布均完全相同，但化学性质不同，A不正确；单原子形成的离子如H＋、Fe2＋、Fe3＋等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B不正确；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D不正确。8、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是(B)【答案】B【解析】9、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．次氯酸的电子式：B．S2－的结构示意图：C．O—18的原子符号：D．CO2分子的结构式：O=C=O【答案】A10、某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（）A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水C．离子半径比氯离子半径大D．碳酸盐难溶于水【答案】D11、五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。元素代号XWYZQ原子半径（×10-12m）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1第9题表下列说法正确的是A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键Z与X之间形成的化合物具有还原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体D．Y与W形成的化合物中，Y显负价【答案】B12、据报道，每百吨9\n核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以的形式存在。有关该元素说法正确的是()A．原子核内有4个质子B．和互为同位素C．原子核内有3个中子D．最外层只有2个电子故具有较强的金属性【答案】B13、A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：化合物甲乙丙丁原子个数比B∶A＝1∶3C∶A＝1∶2D∶A＝1∶1E∶A＝1∶1下列说法正确的是(　　)A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族B．原子半径：A<B<C<DC．A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键D．A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物【答案】D【解析】A单质是密度最小的气体，则A为H，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，说明B为C，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，说明D为O。由题意知，甲、乙、丙、丁均为18电子分子，结合原子个数比可知，C为N，E为Cl。A项，元素E(Cl)在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族；B项，原子半径：A(H)<D(O)<C(N)<B(C)；C项，H、N、Cl三种元素可以形成含有离子键的离子化合物NH4Cl；D项，A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物，如CH3OH、CH3NH2等。14、电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是(　　)A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应【答案】D【解析】Z单质是半导体材料且常用于制造太阳能电池，则Z元素是硅，由X、Y、Z、W四种元素是电子层数相同的短周期元素可知，它们都在第三周期。X的最外层电子数比K层少1，X为钠元素；Y的最外层电子数比K层多1，Y是铝元素；W的原子半径是同周期中最小，W是氯元素。15、下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是(　　)9\nA．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O和S2－具有相同的质子数和电子数【答案】C【解析】37Cl的中子数为20,39K的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，与Pb处于同一主族，最外层电子数相等。H3O＋的质子数和电子数分别为11、10，OH－的质子数和电子数分别为9、10；O的质子数为16、电子数为18，S2－的质子数为16、电子数为18。16、A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期相邻，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。C是周期表中电负性最大的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子最外电子层有两对成对电子，根据以上信息回答下列问题：（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是（填分子式），它的中心原子的杂化形式是，该原子的电子排布式为。（2）晶体D2B、D2F的熔点，更高（填化学式）。（3）C、D、E可组成离子化合物DxFC6，其晶胞结构如下图所示，阳离子D+（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是。指出该物质中微粒间的化学键类型。○：阳离子E+●：阴离子FD6x-【答案】（1）H2O2；sp3；1s22s22p4（2）Na2O（3）Na3AlF6；Na+和AlF63-是离子键，AlF63-中Al和F是共价键17、A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大，五种元素形成的单质中A、C、D、E为常见气体。①A与B、C、D、E均能生成化合物，其中A与B、C、D生成的三种化合物中都含有10个电子，A、E生成的化合物极易溶于水，其水溶液可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀。②B单质与B、E形成的化合物中共价键的键角均为109°28′。③C、D两元素的单质在放电条件下化合。请回答：（1）写出基态E原子的电子排布式；（2）已知C与E的电负性均为3.0。E单质易与其他物质反应，而C单质在通常条件下难与其他物质反应，从分子结构说明其原因。（3）已知B、E形成的化合物分子空间构型为正四面体，而9\n分子空间构型为平面三角形,说明原因。分子中碳氧原子间的共价键的键型是(填序号)。A．1个键B．2个键C．2个键D．1个键，1个键（4）晶胞如右图所示，的配位数为请阅读下表中的数据：晶格能/kJ/mol熔点/℃CaO34012927KCl699772KBr689734KI632680分析表中数据，得到离子晶体熔点高低的主要结论是(写出2条)。【答案】（1）1s22s22p63s23p5(2)分子结构为，键能大，难断裂生成氮的化合物。分子结构为，键能小，易断裂生成氯的化合物(3)分子中的原子采取杂化，分子中的原子采取杂化，D(4)6；①离子晶体的晶格能愈大，晶体熔点愈高②晶体中离子电荷数愈大，晶格能愈大，熔点愈高③晶体中离子间距离愈小，晶格能愈大，熔点愈高18、A，B，C，D，E，F，G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表提供的有关信息，回答下列问题元素相关信息A所有单质中密度最小B形成化合物种类最多的元素D基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子E短周期中原子半径最大F第三周期中电负性最大的元素G最外层只有一个电子，内层填满电子（1）F元素原子的价电子排布式　3s23p5　，则B，C，D三元素第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。（2）请写出由A，B，C，D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物是　。　（3）写出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式。　（4）由A，B，C形成的三原子化合物中含有σ键　　个，π键　　个。9\n（5）已知下列反应：G（s）+O2（g）=GO（s）；△H=﹣157.0KJ/molB（s）+O2（g）=AO2（g）；△H=﹣393.5KJ/mol写出单质B与足量GO反应的热化学方程式。【答案】（1）　N、O、C　（2）（NH4）2CO3或NH4HCO3或H2N﹣CH2﹣COOH（3）2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣（4）2，2（5）2CuO（s）+C（s）═2Cu（s）+CO2（g）△H=﹣79.5kJ/mol【解析】A，B，C，D，E，F，G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，A是所有单质中密度最小，则A为氢元素，B形成化合物种类最多的元素，则B为碳元素，D基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子，则D为氧元素，由于C的原子序数介于BD之间，所以C为氮元素，E短周期中原子半径最大，则E为钠元素，F第三周期中电负性最大的元素，则F为氯元素，G最外层只有一个电子，内层填满电子，则G为铜元素，（1）F为氯元素，原子的价电子排布式为3s23p5，由于氮原子最外层p轨道上处于半满状态，是一种稳定结构，所以氮的第一电离能高于相邻主族元素，所以B，C，D三元素第一电离能由大到小顺序为N、O、C，故答案为：3s23p5；N、O、C；（2）写出由A，B，C，D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物为（NH4）2CO3或NH4HCO3或H2N﹣CH2﹣COOH，故答案为：（NH4）2CO3或NH4HCO3或H2N﹣CH2﹣COOH；（3）用惰性电极电解氯化钠溶液的离子方程式为2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，故答案为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；（4）由A，B，C形成的三原子化合物为HCN，分子中碳氮之间为参键，所以分子中含有2个σ键，2个π键，故答案为：2；2；（5）根据盖斯定律，将反应：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/mol减去2倍的反应Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣157.0KJ/mol可得单质C与足量CuO反应的热化学方程式为2CuO（s）+C（s）═2Cu（s）+CO2（g）△H=﹣79.5kJ/mol，故答案为：2CuO（s）+C（s）═2Cu（s）+CO2（g）△H=﹣79.5kJ/mol．19、用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是，B元素是，C元素是(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是；电子式是。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是。【答案】(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F29\n(4)H2S　H∶∶H　(5)H2O2(或PH3)　(6)C2H6【解析】20、在Li、Li、Na、Mg、C、N中：(1)和互为同位素；(2)和的质量数相等，但不能互称同位素；(3)和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。【答案】21、a、b、c、d、e是短周期元素，原子序数依次增大，周期表中a与b、e与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。（1）e的元素符号是；（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的化学键类型为。【答案】（1）S；（2）CH4＜NH3＜H2O；共价键和离子键。22、短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b.甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的电子式是。（2）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是。【答案】（1）（2）PCl523、有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：①X与Z、Y与W分别具有相同的最外层电子数；②X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物；③Y的阴离子(单核)与Z的阳离子的核外电子数都为10；④W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍。请根据以上叙述填空：(1)W的原子结构示意图为________；X、Y与Z形成的化合物的电子式为________。(2)Z与W的离子半径大小为Z________W(填“>”、“<”或“＝”)。9\n(3)Z与W形成的化合物溶于水显________性(填“酸”或“碱”)，原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。【答案】(1)　　(2)<(3)碱　S2－＋H2OHS－＋OH－【解析】X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物，则X为氢，Y为氧，Z为钠，W为硫。24、A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：(1)写出五种元素的元素符号：A._________，B._________，C._________，D._________，E．________。(2)画出B的原子结构示意图：________，C元素原子基态时的电子排布图为：________；D元素原子基态时的电子排布式为：________________。(3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为＋1价？【答案】(1)H　O　Na　S　Cl(3)钠元素原子的最外层只有1个电子，易失去而形成最外层为8个电子的稳定结构，故表现为＋1价。【解析】由A为最外层电子数为1的非金属元素，知A为氢元素；由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，知B为氧元素；又D和B元素原子的最外层电子数相同，核电荷数小于20，知D为硫元素；由C的核电荷数介于B(O)与D(S)之间，其原子的最外层电子数为1，知C为钠元素；由E的核电荷数大于D(S)小于20，且该元素最外层电子数比次外层电子数少1，知E为氯元素。9