河南省罗山高中2022届高三化学一轮复习1.2元素周期律精盐时练2含解析新人教版必修2

1.2元素周期律（2）1、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸【答案】B2、我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是()A．原子半径：Ga>As>PB．热稳定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物【答案】C3、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A.由mXa+与nYb-,得m+a=n－bB.X2－的还原性一定大于Y－C.X,Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY【答案】B4、X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是（）A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火B．Z的氧化物通常形成分子晶体C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来D．X的氢化物可以是两种液体【答案】B5、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件去）下列推断不正确的是（）A．若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐【答案】A5\n6、元素性质呈周期性变化的根本原因是（　　）A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D.元素化合价呈周期性变化【答案】C7、下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（）A.C、N、O、F的原子半径依次减小B.Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C.C、N、O、F的最高正价依次升高D.Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加【答案】C8、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是（）A.X、Y与Z3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等B.X与Z为同主族元素，它们的单质与W单质反应均失去电子C.Y与Z的单质在常温下反应生成D.Y、Z与W3种元素组成的某种化合物可用于消毒【答案】D9、下列物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S【答案】D10、关于下列图示的说法正确的是（）A．图①所示实验不能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．图②a处有红色物质生成，b处变蓝，则X气体一定是H2C．图③所示实验装置中CuSO4溶液可用于除去杂质D．图④所示实验可观察到铝箔失去光泽，铝熔化并滴落【答案】C5\n11、根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是（）A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB、由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClO＞H2SO4C、若A2+2D—==2A—+D2，则氧化性D2＞A2D、若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+【答案】D12、下列有关物质性质的比较中，正确的是（）①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O　②还原性：I－＞Br－＞Cl－　③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④原子半径：Na＞Mg＞OA．①③　　　　　B．②④C．①④D．②③【答案】B13、某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为（）A．一(12—5n)B．一(12—3n)C．一(6—3n)D．一(10一n)【答案】B14、已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）A.原子半径：C>D>A>BB.原子序数：b>a>d>cC.离子半径:D>C>A>BD.单质还原性：A>B>C>D【答案】C15、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B．酸性：HXO4>HYO4C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液置换出来【答案】D16、(1)A+、B+、C-、D、E五种微粒(分子或离子),它们都分别含有10个电子,已知它们有如下转化关系;①A++C-→D+E,②B++C-→2DⅠ.写出①的离子方程式，写出②的离子方程式，Ⅱ.除外，请再写出二种含10个电子的分子，Ⅲ.除A+、B+外，请再写出二种含10个电子的阳离子.(2)在相同条件下进行与反应的对照实验，相关数据如下：Mg的质量酸量开始时反应速率产生H2总量Ⅰ0.24gHClmolL-1100mlV1n1Ⅱ0.24gHAcmolL-1100mlV2n2①试比较有关量的大小：V1V2，n1n2（填“﹥”“﹤”“﹦”），②现欲改变有关条件，使实验Ⅰ中V1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法。方法Ⅰ.方法Ⅱ.【答案】(1).Ⅰ.①NH4++OH-=NH3↑②H3O++OH-=2H2O.Ⅱ.Ne,CH4,HFⅢ.Na+,Mg2+,Al3+.(2).①>,=②.加少量水;降温;加少量NaAc17、有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C与D分别发生化合反应，相应的生成X、Y、Z（X、Y、Z每个分子中都含有10个电子），而B和C发生化合反应生成W，另外又知这些单质化合物之间发生如下反应：①A+Y–—→B+X,②B+Z———→Y+W③Z+W——————→C+Y,试回答下列问题：5\n（1）单质D和化合物X、Y、Z、W的化学式是（2）反应①②③的化学方程式是①②③【答案】(1).H2.HF,H2O,NH3,NO①2F2+2H2O=4HF+O2.②4NH3+5O2=4NO+6H2O③4NH3+6NO=5N2+6H2O18、有若干克某金属,其各原子核内共有3.5x6.02x1023个中子,同质量的该金属和足量稀硫酸反应共有0.2mole-发生转移,生成6.02x1022个阳离子,这些阳离子共有3.0x6.02x1023个质子,则该金属在反应中表现的化合价为,它的摩尔质量为(不考虑它的同位素),其核组成符号为(元素符号用X表示)19、周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A、B、C、D(填元素符号)。【答案】本题采用平均值法解答比较简单。由A、B、C三元素为相邻元素以及它们的平均质子数41/3≈14<18，可知A、B、C三元素为短周期元素；又根据最外层电子数的平均值19/3≈6.3<7，推知其中必有最外层电子数为7的元素，所以A、B、C三种元素应分布在ⅥA、ⅦA族，经推断A为S，B为Cl、C为O符合题意。20、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去2个电子后所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子，D元素原子的电子层电子数比层电子数多6个。试写出A、B、C、D的元素符号和名称，并画出A、B两元素的离子结构示意图。【答案】A：O（氧）B：Mg（镁）C：H（氢）D：Ca（钙）A2-：B2+21、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量素为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是()A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12C原子质量之比为277：12【答案】BD【解析】原子核内的质子数等于原子的核外电子数，等于原子序数。质量数等于原子核内的质子数与中子数之和。第112号元素有112个质子，其原子有112个电子。因它的质量数是277，所以中子数为277-112=165，故A不正确，B正确。某种原子的相对原子质量，是该原子的质量与12C同位素原子质量的1/12之比，而不是与12C原子质量之比，所以C不正确，D正确22、将氯气通入溴化钠溶液，充分反应后，用苯进行溴的萃取与分液操作。操作步骤有：①把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻；②右手压住漏斗口的塞子，左手握活塞部分，将漏斗倒转过来，用力振荡；③打开漏斗下端活塞待下层液体流出后再关上；④向装有氯气和溴化钠反应产物的分液漏斗中加入适量的苯；⑤让分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁；⑥从分液漏斗上口倾倒出液体；⑦把分液漏斗上口的活塞打开。(1)上面操作步骤的正确排列顺序是。(2)操作⑦的目的是。(3)可以得到溴的苯溶液的一步操作序号是。【答案】(1)④②①⑤⑦③⑥(2)使分液漏斗内、外压强一致，便于液体流出(3)⑥23、(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：5\nK2MnF6＋SbF5KSbF6＋MnF3＋F2反应中元素被还原。(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(Ｘ2)很相似，化学上称为拟卤素如［(CN)2＋H2O===HCN＋HCNO］。它们阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出：①（SCN）2与KOH溶液反应的化学方程式②NaBr和KSCN混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式【答案】(1)24421Mn(2)①(SCN）2＋2KOH===KSCN＋KSCNO＋H2O②2SCN－＋（CN）2===（SCN）2＋2CN－【解析】24、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘，试回答：(1)乙、丁中溶质的分子式：乙；丁。(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是A.除去未反应的NOB.除去未反应的I－C.除去未反应的FeD.除去碱性物质(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是、(不要求写具体操作)。(4)反应⑤中所加硝酸应选浓HNO3还是稀HNO3，原因是。【答案】(1)FeI2FeCl3(2）C(3)加热升华萃取(4)稀HNO3溶解相同质量的Ag，用稀HNO3消耗酸量较少，且产生NO的量较少25、用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液（样品）中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：①是由于（简要文字说明）。②是由于（简要文字说明）。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②。5