河南省罗山高中2022届高三化学一轮复习1.2元素周期律精盐时练1含解析新人教版必修2
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1.2元素周期律(1)1、下列结论正确的是( )①粒子半径:K+>Al3+>S2﹣>Cl﹣②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性:S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I﹣④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性:O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<K.A.只有②⑤⑦B.②⑥⑦C.②④⑤⑥⑦D.②④⑥【答案】C【解析】①电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径S2﹣>Cl﹣>K+>Al3+,故错误;②非金属性F>Cl>S>P>Si,氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,故正确;③非金属性Cl>Br>I>S,阴离子还原性S2﹣>I﹣>Br﹣>Cl﹣,故错误;④非金属性Cl>S>Se>Te,单质氧化性Cl2>S>Se>Te,故正确;⑤非金属性S>P>C,最高价含氧酸的酸性H2SO4>H3PO4>H2CO3,碳酸酸性比较HClO强,故酸性H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO,故正确;⑥同周期随原子序数增大元素非金属性增强,同主族自上而下元素非金属性减弱,故非金属性O>N>P>Si,故正确;⑦同主族自上而下金属性增强,同周期自左而右金属性减弱,故金属性:Be<Mg<Ca<K,故正确,故选C.2、X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY【答案】B【解析】A项,X原子失去a个电子得Xa+,Y原子得到b个电子形成Yb-,二者的电子层结构相同,所以m-a=n+b;B项,X2-与Y-电子层结构相同,则X与Y位于同一周期,且X位于Y的左边,Y的非金属性大于X,故X2-的还原性一定大于Y-;C项,X、Y可以是同周期元素;D项,HnY的稳定性大于HmX。3、下列排列顺序完全正确的组合是()①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>MgCO3>Mg(OH)2②等浓度的下列盐溶液的pH关系:NaAlO2>NaHCO3>C6H5ONa③常温下,以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则a1=a2>a3④同温下,1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)与2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+10\n),分别为a、b则a>b⑤热稳定性:H2O>H2Se>H2S⑥半径:Cl->O2->Al3+F<Si<Na⑦氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+⑧沸点:金刚石>氯化钠>于冰>冰醋酸A.①②③④⑥B.①③④⑥⑦⑧C.②⑤⑧D.①④⑥⑦【答案】D【解析】①钠盐易溶于水,溶解度:Na2CO3>NaHCO3,MgCO3和Mg(OH)2都难溶于水,溶解度:MgCO3>Mg(OH)2正确;②等浓度的苯酚钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液的PH,故错误;③碳酸钠水解,促进水的电离,a3最大,故错误;④两溶液电离产生的铵根离子的物质的量相等,NH4+浓度越小水解程度越大,所以溶液中a>b,故正确;⑤根据元素非金属性越强,氢化物越稳定,得热稳定性:H2O>H2S>H2Se,正确;⑥核外电子排布相同的离子,核电荷数越小半径越大;比较原子的半径时可根据元素在周期表上的位置,越靠左下的元素的原子半径越大,故正确;⑦根据二氧化锰能氧化盐酸得氯气,氯气能氧化亚铁离子得铁离子,铁离子能氧化铜得到铜离子,氧化性顺序正确。⑧沸点最低的是干冰,故错误;故答案选D。4、下列根据有关原理或规律得出的推断合理的是()A.根据酸性氧化物的性质,推知有反应:B.根据强电解质的电离原理,推知溶液中浓度为C.根据盖斯定律,推知在相冋条件下,红磷或A磷燃烧生成1molP2O5回体时,放出的热量相等D.根据同主族物质性质的相似性和递变性,推知CsOH属于强碱【答案】D5、X、Y、Z、M、W是五种短周期元素。核电荷数依次增加。五种元素中只有M为金素,X与M同族,W与M同周期且能形成化合物WM。Y原子价电子数是原子核内层电子数的2倍。M+与Z3—核外电子排布相同。下列说法正确的是()A.X和Y形成的一定是气态化合物B.Y的氧化物都能与水反应生成酸C.化合物MW熔融状态下能导电D.化合物ZX4W中既有离子键又有非极性共价键【答案】C6、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是:①熔沸点较高②能溶于水③水溶液能导电④有较深的颜色⑤熔融状态不导电()A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③【答案】A7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己;0.1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>XB.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子10\nD.1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol【答案】C8、下列说法正确的是()A.根据元素周期律,知任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8B.浑浊的苯酚试液中通入CO2,溶液变澄清,则酸性:苯酚>碳酸C.根据同周期元素的电负性的变化趋势,推出N的电负性比O大D.PH=7的溶液可能是酸性溶液【答案】D9、下列判断错误的是()A.沸点:NH3>PH3>AsH3B.熔点:SiO2>CS2>CO2C.酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3C.碱性:NaOH>LiOH>Mg(OH)2【答案】A10、元素在周围表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构,D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同【答案】B11、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是()①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大,均要保存在煤油中⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强A.①③B.②⑤C.②④⑥D.①③⑤【答案】C12、下列有关物质性质和结构正确()A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素,其原子核内含有15个中子B.Na的原子半径比Cl的大,但Na+的半径比Cl-的小C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素,它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D.Cl与I同属于ⅦA族元素,则两者最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4<HIO4【答案】B13、X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,且满足8电子结构,下列说法正确的是()A.若简单离子为X2-和Y-,则X2-的还原性强于Y-B.若简单离子为mXa+与nYb-,则m+a=n-bC.X、Y不可能为同一周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性:HmX>HnY【答案】A14、10\nA、B、C和D都是周期表中前20号元素,已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为AC的化合物;C和D属同族元素,其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是()A.D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族B.AD2中可能既有离子键又有共价键C.四种元素的原子半径A>C>D>BD.BCD分子一定是直线型非极性分子【答案】B15、某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HzR(或RHz)。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g,下列说法不正确的是( )A.2y-x+z=8B.y=4C.R一定是硫元素D.R一定处于第三周期【答案】C16、元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)该周期元素中,半径最小的简单离子的离子结构示意图为。(2)能证明氯的非金属性(得电子能力)比硫强的化学方程式为。(3)NaHSO3溶液呈酸性,其溶液中离子浓度由大到小的顺序为。(4)ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,同时ClO2被还原为Cl—,该反应的离子方程式为。(5)已知下列两反应过程中能量变化如图所示:汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应,该反应的热化学方程式为_________________________________。【答案】(1)(2)Cl2+H2S=S↓+2HCl或Cl2+Na2S=S↓+2NaCl(3)[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-](4)2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+(5)NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g);△H=-41.8kJ·mol-1【解析】(1)从Na+到Al3+,P3-到Cl-半径分别依次减小,故半径最小的金属离子是铝离子,其离子结构示意图为;(2)氯气单质能把S从其化合物中置换出来,证明氯气氧化性强于S,化学反应方程式为:Cl2+H2S=S↓+2HCl(3)NaHSO3溶液中存在亚硫酸氢根的水解与电离,水解导致其呈碱性,电离导致其呈酸性,而NaHSO3溶液呈酸性,可知亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度,故离子浓度大小为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)(4)ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2,ClO2自身被还原为为Cl-,该反应的离子方程式为:10\n2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+(5)依据O2(g)+2SO2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1①;2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1②故1/2(①-②)得:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g)△H=-41.8kJ?mol-117、在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:化学方程式K(t1)K(t2)F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334(1)已知t2>t1,HX的生成反应是 反应(填“吸热”或“放热”).(2)HX的电子式是 .(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是 .(4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因: .(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因: ,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱.(6)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加, (选填字母).a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐减弱d.HX的稳定性逐渐减弱.【答案】(1)放热;(2);(3)HF、HCl、HBr、HI;(4)卤素原子的最外层电子数均为7;(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多;(6)ad.【解析】解:(1)由表中数据可知,温度越高平衡常数越小,这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,所以HX的生成反应是发热反应;(2)HX属于共价化合物,H﹣X之间形成的化学键是极性共价键,因此HX的电子式是;(3)F、Cl、Br、I属于ⅦA,同主族元素自上而下随着核电荷数的增大,原子核外电子层数逐渐增多,导致原子半径逐渐增大,因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,从而导致非金属性逐渐减弱,即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱,所以H﹣F键的极性最强,H﹣I的极性最弱,因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI;(4)卤素原子的最外层电子数均为7个,在反应中均易得到一个电子而达到8电子的稳定结构.而H原子最外层只有一个电子,在反应中也想得到一个电子而得到2电子的稳定结构,因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX;10\n(5)平衡常数越大,说明反应越易进行,F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是:同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力依次减弱造成的.(6)K值越大,说明反应的正向程度越大,即转化率越高,a正确;反应的正向程度越小,说明生成物越不稳定,越易分解,因此选项d正确;而选项c与K的大小无直接联系.故答案为:(1)放热;(2);(3)HF、HCl、HBr、HI;(4)卤素原子的最外层电子数均为7;(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多;(6)ad.18、黑火药是中国古代四大发明之一,它的爆炸反应为:2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)。(1)生成物中除了氮气与二氧化碳外,还有一种物质A,则A的电子式为,A属于________化合物。(2)黑火药中位于元素周期表短周期的元素有种。其中一种元素的单质可用于制药,其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂,该元素在周期表中的位置是。(3)黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示);(4)下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有。A.同条件同浓度溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4B.酸性:H2SO3>H2CO3C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价【答案】(1)离子(2)4第三周期第ⅥA族(3)K>S>C>N>O(4)AC【解析】(1)根据原子守恒可知A为K2S,其电子式为,属于离子化合物。(2)黑火药中位于元素周期表短周期的元素有C、N、O、S四种。其中硫元素位于周期表中第三周期第ⅥA族,其单质可用于制药,SO2可用于漂白织物和作防腐剂。(3)黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是K>S>C>N>O;(4)同条件同浓度溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4,说明酸性H2SO4>H2CO3,CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价,说明硫元素原子的得电子能力强,这两个事实都可以说明硫的非金属性比碳强。B项中,H2SO3不是硫元素最高价氧化物对应的水化物。19、下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正价是+5价,Y单质可在空气中燃烧。WXYZ(1)Z的元素符号是 ,原子结构示意图是 。(2)W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。10\n(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式。编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3+4HI====Z↓+2I2+3H2O12【答案】(1)Se(2)SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O(3)编号性质推测化学方程式1还原性H2SeO3+Br2+H2O====H2SeO4+2HBr2酸性H2SeO3+2NaOH====Na2SeO3+2H2O(或其他合理答案,如“不稳定性”)【解析】X是第ⅤA族元素,Y是第ⅥA族元素,Y能在空气中燃烧,则Y为S,W为Si,X为P,Z为Se。根据同主族元素的性质规律,可知H2SeO3的性质与H2SO3相似。20、用A+、B-、C2-和D分别表示含有18个电子的四种微粒(离子或分子),请回答:(1)A元素是(用元素符号表示)(2)B元素是(用元素符号表示)(3)C元素是(用元素符号表示)(4)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是。【答案】(1)K(2)Cl(3)S(4)HCl21、X、Y、Z、W四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表:原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2Z是无机非金属材料的主角,其单质是制取大规模集成电路的主要原料WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2,WX3稀溶液呈黄色10\n(1)W在周期表的位置为,W(OH)2在空气中不稳定,极易被氧化,由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为。(2)X的简单阴离子的结构示意图为,X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为。(3)Z的氧化物在通讯领域用来作,工业上制备Z的单质的化学反应方程式为。锗与Z是同一主族元素,门捷列夫曾预言了这一元素的存在,它用来制造半导体晶体管,最新研究表明:有机锗具有明显的抗肿瘤活性,锗不与NaOH溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐,其方程式为。(4)在50mLlmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能种情况(填一或二)。【答案】(1)第四周期VIII族4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(2)6H++Al2O3=2Al3++3H2O(3)光导纤维SiO2+2CSi+2CO↑Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O(4)二22、短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5,X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和,Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答:(1)X元素在周期表中的位置,X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式。(2)Y的最高价氧化物的结构式是。(3)XZ3实验室制法的化学方程式为。(4)Z的简单氧化物属于晶体。(填“分子”或“原子”)【答案】(1)第2周期第VA族(周期、族各1分)NH3+HNO3=NH4NO3(2)O=C=O(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(4)分子23、下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)表中最活泼的金属是,非金属性最强的元素是(填写元素符号)。(2)表中能形成两性氢氧化物的元素名称是,写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:。(3)元素⑨和元素⑩的最高价氧化物的水化物中酸性较强是(用化学式表示)。(4)元素⑩与元素⑤形成的化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。10\n【答案】24、A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的6种短周期元素。已知A是短周期元素中原子半径最小的元素,A和B形成的18电子的化合物X常用作火箭的燃料,C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,E与C同主族,D和C可以形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种离子化合物。据此回答下列问题:(1)D和C形成1∶1的化合物中阴阳离个数比为。(2)化合物X的结构式为。1mol气态X在适量C2中燃烧,生成B2和气态A2C,放出534kJ的热量,1mol液态A2C完全汽化需吸收44kJ热量。请写出气态X在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式。(3)某化合物由上述6种元素中的3种元素组成,为常见家用消毒剂的主要成分,其中化学键类型为;该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示),该化合物可以通过电解D和F形成化合物的水溶液获得,电解时反应的化学方程式为。(4)写出一个可以证明C的非金属性大于E的化学反应方程式:。【答案】(1)1∶2(2)NHHNHH N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622kJ/mol(3)离子键和共价键 ClO-+H2OHClO+OH- NaCl+H2ONaClO+H2↑(4)O2+2H2S===2H2O+2S25、下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据:元素性质元素编号ABCDEFGH原子半径(nm)0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.077最高化合价+6+5+4+5+7+4最低化合价-2-3-4-2-3-1-1-4 已知:①A与D可形成化合物AD2、AD3;②E与D可形成多种化合物,其中ED、ED2是常见的化合物,C可用于制光电池。(1)E在周期表中位置是;(2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为(用分子式表示);(3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是。(4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2,该反应如下:10\nED+ED2+Na2CO3===2+CO2横线上某盐的化学式应为。(5)在一密闭容器中发生反应2AD2+D22AD3 ΔH=-47kJ/mol,在上述平衡体系中加入18D2,当平衡发生移动后,AD2中18D的百分含量(填“增加”“减少”或“不变”)其原因为。(6)请设计一个实验方案,使铜和稀的H2AD4溶液反应,得到蓝色溶液和氢气。在下列方框内绘出该实验方案装置图。【答案】(1)第二周期ⅤA族(2)CH4>SiH4(3)SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl(4)NaNO2(5)增加 因为此反应是可逆反应(6)10
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