河南省罗山高中2022届高三化学一轮复习1.2元素周期表和元素周期律的应用精盐时练2含解析新人教版必修2

1.2元素周期表和元素周期律的应用（2）1、Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增．下列说法正确的是（）A．元素Q所形成的氧化物只有一种B．元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D．氢化物的稳定性：Q＞M【答案】B【解析】短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍，则M只能有2个电子层，处于第二周期，故N原子最外层电子数为6，N原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，则M原子最外层电子数=13﹣6﹣2=5，则M为N元素；Q、M两元素相邻，Q原子序数小于M，则Q为C元素，结合原子序数可知，C、D、N只能处于第三周期，故N为S元素，故C为Mg；M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数=2+6﹣5=3，则D为Al，A．Q为碳元素，形成的氧化物有CO、CO2等，故A错误；B．M为N元素，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，硝酸属于强酸，故B正确；C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸，氢氧化镁与氢氧化铝之间不能反应，故C错误；D．氢化物稳定性与非金属性强弱一致，N元素非金属性强于碳，故氨气的稳定性较强，故D错误，故选B．2、已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2﹣和R﹣，N2+和R﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．对应气态氢化物的稳定性M＞RB．R元素的最高正价一定为+7价C．离子半径：M2﹣＞R﹣＞N2+D．还原性：M2﹣＜R﹣【答案】C【解析】短周期元素中，M、R的最低价离子分别为M2﹣和R﹣，则M为第ⅥA族元素，R为ⅦA族元素；N2+和R﹣具有相同的电子层结构，N处于ⅢA族，且N在R的下一周期，即N处于第三周期、R处于第二周期，可推知N为Mg元素，R为F元素，M、N同周期，则M为S元素．A．非金属性F＞S，故氢化物稳定性HF＞H2S，故A错误；B．R为F元素，没有最高正化合价+7，故B错误；C．Mg2+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F﹣＞Mg2+，S2﹣电子层最多，离子半径最大，故离子半径S2﹣＞F﹣＞Mg2+，故C正确；D．非金属性F＞S，故还原性：S2﹣＞F﹣，故D错误，17\n故选C．3、已知，aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D＞WB．四种元素一定属于短周期元素C．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞KD．原子序数：L＞K＞W＞D【答案】D【解析】已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），则有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d．A．W、D在同一周期，且原子序数W＞D，故非金属性：W＞D，则气态氢化物的稳定性：W＞D，故A错误；B．四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故B错误；C．K、L在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：K＞L，最高价氧化物对应水化物的碱性：K＞L，故C错误；D．aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），故原子序数：b＞a＞c＞d，故D正确，故选D．4、在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：r（w）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）C．的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱D．Y的简单氢化物的稳定性比Z的强【答案】B【解析】电解质W2[X2Y2Z4]，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，最外层电子数不超过8个（K层除外），则Y为O元素；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，且X、Y离子电子层结构相同，则X为Al元素；该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以W为Na、Z为F元素，则该电解质为Na2[Al2O2F4]，A．通过以上分析知，原子序数X＞W＞Z＞Y，故A错误；B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（w）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z），故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性W＞X，所以W的最高价氧化物的水化物碱性比X的强，故C错误；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以Y的简单氢化物的稳定性比Z的弱，故D错误；故选B．17\n5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）A．金属W具有两性B．X、Z形成的化合物为离子化合物C．Y与Z生成的化合物在水中会发生双水解D．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物只有两种【答案】C【解析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，金属W是制备一种高效电池的重要材料，W为Li元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z的原子序数等于Al元素，故Z有3个电子层，最外层电子数为6，故Z为S元素，则：A．W是Li，不是两性金属，故A错误；B．元素X、Z形成的化合物为CS2，属于共价化合物，故B错误；C．元素Y、Z形成的化合物为Al2S3，在水中水解生成氢氧化铝与硫化氢，故C正确；D．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有C2H2、C6H6、苯乙烯等有机物，故D错误，故选：C．6、短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C同主族，且A、B、C三种元素最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数为A原子最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（）A．原子半径A＜B＜C＜DB．2.32gFe3O4与足量B单质完全反应，转移0.09mol电子C．常温下，B、D形成的化合物的水溶液pH＜7D．简单气态氢化物稳定性C＞D【答案】C【解析】A、C同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，设B的最外层电子数为x，则A、C最外层电子数为2x，三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，则A为O元素，B为Al元素，C为S元素，D为Cl元素，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＜Cl＜S＜Al，即A＜D＜C＜B，故A错误；B．Fe3O4与足量Al单质完全反应生成氧化铝与Fe，转移电子为×（×3﹣0）=0.08mol，故B错误；C．常温下，B、D形成的化合物AlCl3，属于强酸弱碱盐，溶液中铝离子水解，溶液呈酸性，即其水溶液pH＜7，故C正确；D．同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H2S，故D错误；17\n故选C．7、如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下面叙述中不正确的是（）A．三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜CB．A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性C．B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性D．C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质【答案】A【解析】A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B原子序数是x，则A的原子序数是x﹣9、C原子序数是x﹣7，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，则x﹣9+x+x﹣7=2x，解得x=16，故A为N元素、B为S元素、C为F元素．A．同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，故原子半径：B＞A＞C，故A错误；B．A元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有强氧化性，硝酸不稳定，见光受热易分解，故B正确；C．B元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，氢化物是H2S，这三种物质都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故C正确；D．C为F元素，非金属性最强，单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质，故D正确，故选A．8、如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法中正确的是（）A．五种元素一定都是非金属元素B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸【答案】B【解析】Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，当Y位于ⅢA族时，只能是Al元素，当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，W为Se元素，当Y位于ⅣA族时，X为Si元素，X为N元素，Z为P元素，R为S元素，W为Br元素，A、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，当Y位于ⅢA族时，只能是Al元素，故A错误；B、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，则五种元素的原子最外层电子数一定都大于2，故B正确；17\nC、当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，CH4的沸点比SiH4的低，故C错误；D、当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，H3PO4是中强酸，故D错误．故选B．9、已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C【答案】C【解析】aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误；B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故B错误；C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误；故选C．10、甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）A．丙与庚的原子序数相差3B．气态氢化物的热稳定性：戊＞己＞庚C．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大D．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键【答案】B【解析】戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为6﹣3=3，即甲为Li，由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己为Si，庚为Ge，辛为Ga，A．丙（原子序数为19）与庚（原子序数为32）的原子序数相差13，故A错误；B．戊、己、庚位于相同主族，同一主族元素从上到下非金属性逐渐降低，则对应的氢化物的稳定性逐渐减小，故B正确；C．乙为Na，为第三周期，简单离子的半径最大的为Cl﹣，故C错误；17\nD．乙的单质在空气中燃烧生成Na2O2，为含离子键和非极性共价键的化合物，故D错误；故选B．11、五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）元素代号XWYZQ原子半径（×10﹣12m）37646670154主要化合价+1﹣1﹣2+5、﹣3+1下列说法正确的是（　　）A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价化合物D．Y与W形成的化合物中，Y显负价【答案】B【解析】短周期元素，只有W、Y、Z为同周期元素，由化合价可知，分别处于VIIA族、VIA族、VA族，X、Q的化合价均为+1价，处于IA族，结合原子半径知，X处于第一周期，W、Y、Z处于第二周期，Q处于第三周期，可推知X为H元素、W为F元素、Y为O元素、Z为N元素、Q为Na．A．由Q与Y形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，故A错误；B．Z与X之间形成的化合物为氨气等，氨气中N元素处于最低价，具有还原性，故B正确；C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵等，硝酸属于共价化合物，而硝酸铵属于离子化合物，故C错误；D．Y为O元素、W为F元素，由于F的电负性大于O，二者形成的化合物中F显负价，故D错误，故选B．12、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是（　　）元素代号XYZMRQ原子半径（×10﹣10m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5﹣﹣最低负价﹣﹣﹣1﹣﹣﹣﹣﹣3﹣2A．元素X和Q形成的化合物中只含有离子键B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C．用单质Z做的容器不能盛装浓硫酸D．Y的气态氢化物与R的气态氢化物能反应【答案】B【解析】短周期元素中，Q只有最低价﹣2，没有最高价，故Q为O元素；Y有最高价+7、最低价﹣1，故Y为Cl；R有+5、﹣3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故R为N元素；X、Z、M最高价分别为+1、+3、+2，则原子半径X＞M＞Z＞Cl，可推知X为Na，Z为Al，M为Mg．A．元素X和Q形成的化合物由氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故A错误；B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HNO3，氢氧化钠与硝酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硝酸反应，故B正确；17\nC．常温下，Al再浓硫酸中发生钝化现象，可以用铝制容器盛装浓硫酸，故C错误；D．Y的气态氢化物为HCl，R的气态氢化物为NH3，二者反应生成NH4Cl，故D错误，故选B．13、X+、Y+、M2+、N2﹣均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2﹣＞Y+、Y+＞X+、Y+＞M2+，下列比较正确的是（　　）A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小B．原子序数：N＞M＞X＞YC．M2+、N2﹣核外电子数：可能相等，也可能不等D．碱性：M（OH）2＞YOH【答案】C【解析】X+、Y+、M2+、N2﹣均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、Y形成+1价离子，离子半径Y+＞X+，则Y为钠元素或锂，X为锂元素或氢；离子半径N2﹣＞Y+，则N为氧元素或硫元素；离子半径Y+＞M2+，则M为铍元素或镁元素．A、Y为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误；B、Y为钠元素，X为锂元素；原子序数Y＞X，M为铍元素或镁元素，N为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系不唯一，故B错误；C、N为氧元素或硫元素，N2﹣核外电子数为8；M为铍元素或镁元素，M2+核外电子数为2或8，M2+、N2﹣核外电子数：可能相等，也可能不等，故C正确；D、Y为钠元素，M为铍元素或镁元素，金属性Y＞M，所以碱性＞M（OH）2，故D错误．故选：C．14、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素．下列判断正确的是（　　）A．最高价含氧酸酸性：X＜YB．X、Y、Z可形成离子化合物C．W可形成双原子分子D．M与W形成的化合物含极性共价键【答案】A【解析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5×2=17，应为NH3，而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，故Y为N元素、M为H元素；X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为O元素；W是原子半径最大的短周期元素，则W为Na．A．非金属性X（C）＜Y（N），故最高价含氧酸酸性：碳酸＜硝酸，故A正确；B．C、N、O可形成共价化合物，不能形成离子化合物，故B错误；C．W为Na，为金属元素，不能形成双原子分子，故C错误；D．M与W形成的化合物为NaH，含有离子键，故D错误，故选A．15、X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（）A．三种元素都是非金属元素17\nB．Z是地壳中含量最多的元素C．三种化合物都是共价化合物D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同【答案】D【解析】X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，则X可定为H元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，应肯定含有氢元素，则有一种为NaH，另一种固体应为Na2O2，R为液体，应为H2O2，M、N遇到水都能产生气体，分别生成氢气而和氧气，产生的气体相互可以化合，根据原子序数大小关系可知X为H元素，Y为O元素，Z为Na元素，A．由以上分析可知Z为Na，为金属元素，故A错误；B．地壳中含量最多的元素为O，应为Y，故B错误；C．三种化合物分别为Na2O2、NaH、H2O2，其中Na2O2、NaH为离子化合物，H2O2为共价化合物，故C错误；D．Na2O2、NaH与水反应都生成NaOH，故D正确．故选D．16、A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9。又知B、D、E分别与A、C两元素形成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1molM中含有42mol电子。回答下列问题：（1）元素C在周期表中的位置是______；（2）化合物M中含有的化学键类型有______；（3）写出化合物Y与Z之间反应的离子方程式______________________；（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则正极上的电极反应式为_______________________【答案】（1）第二周期VIA族（2）离子键、共价键（3）A1(OH)3+OH—=A1O2—+2H2O（4）O2+2H2O+4e-=4OH—17、（1）白磷分子中的键角为，分子的空间构型为，若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子形成配位键，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）。（2）元素周期表是学习化学的重要工具之一，掌握其结构和递变规律是运用周期表的前提。请按要求回答下列各题：①写出下面各周期或族所包含的元素种数：第3周期________，第6周期_______，IA族__________。②已知A、B分别是周期表中同周期的IIA族、IIIA族元素，原子序数分别为m和n，则n—m的值可能是_________。【答案】（1）60°、正四面体、6、P4O10（2）①8种、32种、7种②1或11或2518、现有X、Y、Z、A、B、C、D几种元素：①X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径X<Y<Z。②A、B是非金属元素，它们可与氢化合形成气态氢化物H2A和HB。室温时，A的单质为淡黄色固体，B的单质为液态。17\n③C是元素周期表中氧化性最强的元素。④D的单质是常温下呈液态的金属。利用上述已知条件请回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是；H2A的名称为；（2）B单质的颜色为。（3）用电子式表示化合物YB2的形成过程。（4）C单质与水反应的化学方程式为。（5）X单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。（6）D单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在洒落的D单质上覆盖硫磺进行处理，写出反应的化学方程式。【答案】（1）第三周期第IIA族；硫化氢（2）深红棕色（3）（4）2F2+2H2O=4HF+O2（5）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（6）Hg+S=HgS19、已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求完成下列问题：、(1)甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：a.甲+H2O→乙+丙b.乙→氧化物+H2O①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是：____________________。金属甲高温水蒸汽反应方程式______________________________________________。②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：__________________________________________________。金属甲容于氢氧化钠溶液离子方程式________________________________________。③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为：_________________________________________。(2)若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，乙为形成化合物种类最多的元素，且可发生反应：甲+乙→丙。则：写出上述反应的化学方程式：____________________________。【答案】(1)①第4周期,第Ⅷ族3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2②AlCl3+3H2O=Al(OH)3↓+3HCl2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑③Al—3e-+4OH-=AlO2-+2H2O(2)CO2+C=2CO20、在2022年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的电子式是。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是。(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是。(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR217\n，该反应的离子方程式为。【答案】(1)CaCl2(2)S＝C＝SH2S(3)Si3N4(4)2F2＋2OH－＝2F－＋OF2＋H2O21、某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式．如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“？”代表一种元素，其中P点代表氢元素．（1）K元素在常规周期表中的位置　　（填周期和族）．（2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式　　．（3）下列说法正确的是　　a．Y元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物更稳定b．虚线相连的元素处于同一族c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L+＞K2ˉd．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有非极性共价键（4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀，碳棒一极的电极反应式是　　．若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，请写出碳棒一极的电极反应式　　．牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是　　（填“电解池”或“原电池”）．（5）已知室温下，X（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol·L-1的Fe（NO3）3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．请在下列坐标示意图③中画出生成X（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系【答案】（1）第二周期第VIA族；（2）；（3）bd；（4）O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；原电池；17\n（5）．【解析】（1）K元素是O元素，O原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，主族元素原子电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，所以O元素位于第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；（2）M是Mg元素、Z是Cl元素，二者通过得失电子生成离子化合物氯化镁，其电子式为，故答案为：；（3）a．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性Y＜K，所以Y元素对应的氢化物不如K元素对应的氢化物更稳定，故错误；b．虚线相连的元素处于同一族，且离中心越远，其原子半径越大，故正确；c．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径从小到大顺序为X3+＜L+＜K2ˉ，故错误；d．由K、L两种元素组成的化合物可能是Na2O或Na2O2，过氧化钠中存在离子键和共价键，故正确；故选bd；（4）L是Na、Z是Cl元素，LZ溶液是NaCl溶液，中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，Fe作负极、C作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，则Fe作阴极、C作阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是原电池原理，故答案为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；原电池；（5）室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3，向浓度均为0.1mol·L﹣1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，NaOH先和Fe（NO3）3反应生成Fe（OH）3，当铁离子完全反应后，Al（NO3）3再和NaOH反应生成Al（OH）3沉淀，但Al元素完全以Al（OH）3形式存在时，如果继续滴加NaOH溶液，Al（OH）3转化为NaAlO217\n而消失，所以滴加NaOH开始时没有氢氧化铝沉淀生成，当铁离子完全沉淀后再生成氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝完全溶解生成偏铝酸钠，因为硝酸铁和硝酸铝的浓度相等，则开始时不产生沉淀、生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铝沉淀完全溶解需要NaOH的体积之比为3：3：1，所以其图象为，故答案为：．22、A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41．②D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个．③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，且已知E与A形成两种化合物．据此填写下列空白：（1）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序：（2）B、C、E的氢化物的稳定性由强到弱的顺序：（3）写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式：．【答案】（1）S2﹣＞Cl﹣＞Na+；（2）HCl＞H2S＞CH4；（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．【解析】A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，D+中各层电子数都是2n2个，且为短周期元素，则D是Na元素，C和D处于同一周期、B和C同一周期，则BC都位于第三周期，A和B同一主族，则A位于第二周期，A、B、C处于相邻位置，A、B、C核外电子数之和为41，设A原子序数是a（a为正整数），则B原子序数为a+8，C原子序数为为a+7或a+9，a+a+8+a+7=41，则a=（舍去），a+a+8+a+9=41，a=8，则A是O元素、B是S元素、C是Cl元素；A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，则E最外层电子数=24﹣6﹣6﹣7﹣1=4，E与O形成两种化合物，则E是C元素；（1）电子层越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，BCD离子分别是S2﹣、Cl﹣、Na+，硫离子和氯离子有3个电子层、钠离子有2个电子层，所以离子半径大小顺序是S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故答案为：S2﹣＞Cl﹣＞Na+；（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S＞C，所以氢化物的稳定性HCl＞H2S＞CH4，故答案为：HCl＞H2S＞CH4；17\n（3）A、B形成的化合物是二氧化硫，C单质是氯气，二氧化硫和氯气在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．23、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．M元素与X同主族，与W同周期．（1）Z、W形成的气态氢物的稳定性为＞．（填化学式）（2）写出M2Z2与水反应的离子方程式．（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的﹣种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为．（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应．写出该气体B与氯水反应的离子方程式．（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1molC中含有6mol结晶水．对化合物C进行下实验：a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解①写出C的化学式为．②试写出C与M2Z2按物质的量比1：2在溶液中反应的化学方程式．【答案】（1）H2O；H2S；（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；（3）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++4H2O+2NO↑；（4）SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣；（5）①（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O；②4（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O+8Na2O2=4Fe（OH）3+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O．【解析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，结合原子序数可知Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，设Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a+1，W的原子序数为a+9，四种元素的原子序数之和为32，则：1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Y为N元素、Z为O元素、W为S元素．M元素与X同主族，与W同周期，则M为Na，（1）非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故答案为：H2O；H2S；（2）Na2O2与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；（3）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，该酸为HNO3，Cu与稀硝酸反应得到硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++4H2O+2NO↑，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++4H2O+2NO↑；（4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，则A为铵盐．①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，即氨气为2mol，即1molA含有2mol铵根离子；②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应，B为二氧化硫，可推知A为（NH4）2SO317\n，二氧化硫有氯水反应得到HCl与硫酸，反应离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣；（5）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1molC中含有6mol结晶水．向C的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明C中含有Fe2+和NH4+，另取少量C的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明C中含有SO42﹣，①令C的化学式为x（NH4）2SO4？yFeSO4·6H2O，则：（96+36）x+（96+56）y+108=392，则x=y=1，故C化学式为：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O；②（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O与Na2O2按物质的量比1：2在溶液中反应，反应方程式为：4（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O+8Na2O2=4Fe（OH）3+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O，故答案为：4（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O+8Na2O2=4Fe（OH）3+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O．24、元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素与Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N﹣、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：（1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式．（2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1molMY2和1molY2单质，乙容器通入1molMY3和0.5molY2单质，发生反应：2MY2（g）+Y2（g）2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则①a、b的关系为a+b1（填“＜”、“＞”或“=”）．②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号）．A．v正（Y2）=2v逆（MY3）B．混合气体的密度不变C．c（MY2）=c（MY3）D．混合气体的总物质的量不变E．容器内温度不变F．MY2和Y2的质量比不变（3）2.7克单质E与100ml2mol/LZ的最高价氧化物的水化物充分反应，向反应后的溶液中滴入2mol/LXN的溶液VmL，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值．【答案】（1）；（2）①＜；②DEF；（3）75mL或175mL；【解析】元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，可推知Y为O元素；M元素与Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同，则M为S元素；N﹣、Z+、X+的半径逐渐减小，可知X、Z处于ⅠA族，N处于Ⅶ17\nA族，结合原子序数可知，Z为Na、N为Cl，化合物XN在常温下为气体，则X为H元素；E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，应是氢氧化铝与强酸、强碱反应，故E为Al，（1）Z最高价氧化物的水化物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为：，故答案为：；（2）发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，①恒温恒容下，甲容器通入1molSO2和1molO2单质，乙容器通入1molSO3和0.5molO2单质，二者得到相同的平衡状态，平衡时，甲中SO2的转化率与乙中SO3的分解率之和为1，但甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，甲中为温度升高，乙中温度降低，乙中所到达的平衡可以等效为在甲平衡的基础上降低温度，三氧化硫的分解率比与甲中等温度到达平衡的分解率低，若平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则：a+b＜1，故答案为：＜；②A．v正（Y2）=2v逆（MY3），速率之比不等于化学计量数之比，反应为到达平衡，故A错误；B．恒容条件下，混合气体的密度始终不变，故B错误；C．平衡时二氧化硫与三氧化硫的浓度与转化率有关，平衡时二者浓度不一定相等，故C错误；D．随反应进行总物质的量减小，混合气体的总物质的量不变，说明到达平衡，故D正确；E．绝热条件下，甲容器内温度升高，容器内温度不变，说明到达平衡，故E正确；F．SO2和O2的起始物质的量之比不等于化学计量数之比，二者质量比随反应进行发生变化，故二者质量比不变，说明到达平衡状态，故F正确，故答案为：DEF；（3）2.7克Al的物质的量为0.1mol，100ml2mol/LNaOH溶液中n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2mol，二者发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知0.1molAl完全反应消耗0.1molNaOH，故剩余0.1molNaOH，生成0.1molNaAlO2，向反应后的溶液中滴入2mol/LHCl的溶液，当溶液中产生3.9克沉淀为氢氧化铝的质量，若溶液中Al元素全部转化为氢氧化铝，则氢氧化铝的质量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，故Al元素没有全部沉淀，有两种情况：一是盐酸不足，只有部分偏铝酸钠转化氢氧化铝沉淀，二是盐酸过量，偏铝酸钠完全转化为氢氧化铝沉淀后，部分氢氧化铝溶解，3.9g氢氧化铝的物质的量==0.05mol，①盐酸不足，只有部分偏铝酸钠转化氢氧化铝沉淀，则：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.1mol0.1molNaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，0.05mol0.05mol故HCl总物质的量=0.1mol+0.05mol=0.15mol，消耗盐酸的体积==0.075L=75mL；②盐酸过量，偏铝酸钠完全转化为氢氧化铝沉淀后，部分氢氧化铝溶解，则：NaOH+HCl=NaCl+H2O17\n0.1mol0.1molNaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，0.1mol0.1mol0.1molAl（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（0.1﹣0.05）mol3×（0.1﹣0.05）mol故HCl总物质的量=0.1mol+0.1mol+3×（0.1﹣0.05）mol=0.35mol，消耗盐酸的体积==0.175L=175mL，故答案为：75mL或175mL；25、A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素．元素A的原子半径是所有元素中最小的．A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质量数为C的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体．B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是（填写化学式）；（2）由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是（填写化学式）；（3）G单质与水反应的离子方程式为；（4）书写甲的电子式（5）A2C和A2F中，沸点较高的是（填化学式），液态A2C汽化需要破坏微粒间的作用是（6）少量甲通入丙溶液中的离子方程式是：．【答案】（1）NaHCO3；（2）NaAlO2；（3）Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（4）；（5）H2O；氢键；（6）CO2+2AlO2﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣．【解析】A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素，元素A的原子半径是所有元素中最小的，则A是H元素；元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体，则B是C元素，甲是CO2；A、D同主族，且D原子序数大于B，为短周期元素，所以D是Na元素；B、C同周期，则B、C属于第二周期元素，C、F最外层电子数相等，位于同一主族，F的质量数为C的2倍，则C是O元素、F是S元素，G的原子序数大于F且为主族元素，所以G为Cl元素，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和，则E的原子序数为13，所以E是Al元素，（1）由H、C、O、Na四种元素组成的一种常见化合物乙是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；（2）由O、Na、Al三种元素组成的一种化合物丙是偏铝酸钠，其化学式为NaAlO2，故答案为：NaAlO2；（3）G是Cl元素，氯气和水反应生成HCl和HClO，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；17\n（4）甲是二氧化碳，二氧化碳分子中每个O原子和C原子形成两对共用电子对，则其电子式为，故答案为：；（5）H2O和H2S中，二者结构相似且都属于分子晶体，但水中含有氢键，所以沸点较高的是H2O；液态H2O汽化时发生物理变化生成水蒸气，所以需要破坏微粒间的作用是氢键，故答案为：H2O；氢键；（6）少量CO2通入NaAlO2溶液发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为CO2+2AlO2﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故答案为：CO2+2AlO2﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣．17