河南省罗山高中2022届高三化学一轮复习1.1元素周期表精盐时练1含解析新人教版必修2
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1.1元素周期表(1)1、有原子序数为Z的元素R,在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间,如图所示,A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是()A.4ZB.4Z+10C.4Z+5D.4Z+14【答案】C【解析】如果R第三周期Mg元素,D和R原子序数相差8,C和R原子序数相差8,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z;如果R是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素,D和R原子序数相差18,C和R原子序数相差8,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+10;如果R是第四周期Ca元素,C和R原子序数相差8,D和R原子序数相差18,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+10;如果R是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素,C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差18,A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z;如果这几种元素都是副族元素,且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族时,C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差32,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+14,通过以上分析知,A、B、C、D四种元素原子序数之和不可能为4Z+5,故选C;2、元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用,人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质,其中寻找催化剂的区域为()A.金属与非金属的分界线附近区域B.过渡元素区域C.氟、氯、硫、磷等元素附近区域D.元素周期表左下部分主族元素区域【答案】B3、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,如果甲的元素序数是x,则乙的原子序数不可能是()A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18【答案】B4、原子序数为x的元素位于周期表的第IIA族,则原子序数为学x+1的元素不可能处在()A.第IIIA族B.第IA族C.镧系D.第IIIB族【答案】B5、在短周期元素中,若某元素原子的最外层电子数与电子层数相等,符合条件的元素种数为()A.1种B.2种C.3种D.4种【答案】C6、下列说法不正确的是()11\nA.元素周期表中,除第一和第七周期外,第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8-n)B.SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构C.M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D.由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1,电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物【答案】C7、下图是元素周期表短周期的一部分,A、B两种元素可以形成B2A2分子,分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是()A.A的氢化物的水溶液为强酸B.该化合物的分子式为S2Cl2C.该化合物为共价化合物D.B位于元素周期表第15纵行【答案】D8、下列元素中,属于VIIA族的是()A.氢B.碳C.钠D.氯【答案】D9、下列元素中,不属于第三周期的是()A.氮B.硅C.镁D.铝【答案】A10、下列元素中,属于第二周期的是()A.氢B.氧C.钠D.氯【答案】B【解析】11、下列元素中,属于第三周期的是()A.LiB.FC.PD.Fe【答案】C12、下列元素中,不属于第ⅠA族的是()A.锂B.钠C.镁D.钾【答案】C【解析】13、下列各组元素中,属于同一周期的是()A.碳、氧、硫B.硅、磷、氯C.锂、钠、钾D.氟、氯、溴【答案】B14、对于原子序数为85的元素,下列叙述错误的是()A.它在周期表中位于第六周期VIIA族B.常温下它的单质是有颜色的固体C.它的原子半径比84号元素的原子半径大11\nD.它的阴离子具有还原性,在酸性环境下能被Fe3+氧化为单质【答案】C15、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是()A.X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键,不可能含有共价键B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为:Y>Z>WD.化合物ZW2的分子空间构型为直线形【答案】C16、下表是周期表中的一部分,根据A﹣I在周期表中的位置,第(1)~(4)小题用元素符号或化学式回答,(5)~(8)小题按题目要求回答.族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEGHJ3BCFI(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 .氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 .(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 .(3)A分别与D、E、F、H、I形成的化合物中,最稳定的 ,(4)在B、C、E、F、H、I中,原子半径最大的是 ,(5)D和G组成化合物的电子式 ,(6)A和E组成化合物可否用浓硫酸干燥 ;原因是: (用化学方程式回答)(7)B与G形成1:1型化合物中含有的化学键类型 ,(8)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 .【答案】(1)Ne;O、F;F2;Na;(2)NaOH;HClO4;Al(OH)3;(3)HF;(4)Na;(5);(6)不能;2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;(7)离子键、共价键;(8)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O.【解析】根据元素在周期表中的位置知,A﹣J分别是H、Na、Al、C、N、P、O、F、Ne、Cl元素,11\n(1)稀有气体最不活泼,其化学性质最稳定;O、F元素只有负化合价没有正化合价;在元素周期表中,非金属性最强的元素位于周期表右上角(稀有气体除外),金属性最强的元素位于周期表左下角,所以这几种元素中,化学性质最不活泼的是Ne;只有负价没有正化合价的是O、F元素;氧化性最强的单质是F2;还原性最强的单质是Na,故答案为:Ne;O、F;F2;Na;(2)元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,金属性最强的是Na,所以碱性最强的是NaOH;非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强(O、F元素除外),最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4,呈两性的是Al(OH)3,故答案为:NaOH;HClO4;Al(OH)3;(3)元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性最强的是F元素,则HF的稳定性最强,故答案为:HF;(4)同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,原子电子层数越多其原子半径越大,所以原子半径最大的是Na,故答案为:Na;(5)D和G形成的化合物是CO2,C原子和每个O原子形成两对共用电子对,其电子式为,故答案为:;(6)A和E形成的氢化物是氨气,属于碱性气体,能和硫酸反应生成硫酸铵,所以不能用浓硫酸干燥,反应方程式为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,故答案为:不能;2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;(7)B与G形成1:1型化合物为Na2O2,该物质中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在共价键,所以含有离子键和共价键,故答案为:离子键、共价键;(8)B的最高价氧化物的水化物是NaOH,C的最高价氧化物是Al(OH)3,氢氧化铝属于两性氢氧化物,能溶于强碱、强酸溶液,氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式为Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,故答案为:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O.17、(9分)已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物,它们可发生如图所示的转化关系:(1)若条件①为点燃,目前60%的B都是从海水中提取的,气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,写出C与H2O反应的化学方程式_______________________。将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D—空气燃料电池系统,总反应式为:D+O2A+H2O(未配平),写出此碱性燃料电池的负极反应式:________________。(2)若条件①为加热,E是一种两性氢氧化物,气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体,其水溶液是还原性酸,则C为____________(写化学式)。(3)若条件①为常温,B和D为同种无色气体,常温下E的浓溶液可以使Fe钝化,写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式:_________________________________。已知常温下1molC与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量,写出C与水反应生成D和E的热化学方程式:___________________________________________。【答案】(1)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O(2)Al2S3(3)Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O;11\n3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=-138KJ/mol(其它合理答案也可)【解析】(1)若条件①为点燃,目前60%的B都是从海水中提取的,则B是Mg,气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则D是NH3,C和水反应生成氨气和E,根据元素守恒知,A中含有氮元素,Mg和氮气能发生生成氮化镁,所以A是氮气,氮化镁和水反应生成氨气和氢氧化镁,所以其反应方程式为:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑;碱性氨气燃料电池中,负极上氨气失电子发生氧化反应,电极反应式为:2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O(2)若条件①为加热,E是一种两性氢氧化物,则E是氢氧化铝,气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体,其水溶液是还原性酸,则D是硫化氢,根据元素守恒知,C是硫化铝。(3)若条件①为常温,B和D为同-种无色气体,常温下E的浓溶液可以使Fe钝化,则E是硝酸,D是一氧化氮,C是二氧化氮,A是氧气,少量Fe粉和稀硝酸反应为:Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O18、(14分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:信息①原子半径大小:A>B>C>D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:丙:有强氧化性的弱酸,可以用于消毒杀菌。甲:是地球上最常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体体重的三分之二。乙:无色,无气味并且易燃,含B的质量分数为75%,是常见的一种基础能源。请根据上述信息回答下列问题。(1)B元素在周期表中的位置,请写出BC2分子的电子式。(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。①A元素的单质与物质甲发生的反应。②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生的反应。(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是:①浅绿色溶液变成深棕黄色,②有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间,③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。①;②;③。【答案】(1)第2周期IVA族(2分)(2分)(2)①Cl2+H2OH++Cl-+HClO(2分)②Al2O3+2OH-2AlO-2+H2O(2分)(3)①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+(浓度大时呈深棕黄色)(2分)②过氧化氢分解可产生氧气,常温时反应2H2O22H2O+O2↑较慢,因而开始气泡少;受热并且被逐渐增多的Fe3+催化,使反应速率加快而剧烈(2分)③反应①使c(H+)降低且反应②放热,从而使水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+11\n正向移动,当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀(2分)。【解析】根据三种分子的比例模型及部分性质可知甲、乙、丙分别是水、甲烷、次氯酸,结合四种短周期元素A、B、C、D的原子半径大小关系:A>B>C>D,得到A、B、C、D分别是Cl、C、O、H,(1)B是碳元素,在周期表中的第2周期IVA族,(2)A是氯元素,所在周期是第三周期,根据第三周期E元素的单质还原性最强知E是Na元素,F元素的某些盐类常用作净水剂知F是铝元素,E单质与甲反应有化合物X生成,X是NaOH,①A元素的单质与物质甲发生的反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,Y是Al2O3,X与Y两种化合物在溶液中发生的反应:Al2O3+2OH-2AlO-2+H2O;(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构,知丁为H2O2,亚铁离子被双氧水氧化:①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+(浓度大时呈深棕黄色);②过氧化氢分解可产生氧气,常温时反应2H2O22H2O+O2↑较慢,因而开始气泡少;受热并且被逐渐增多的Fe3+催化,使反应速率加快而剧烈;③反应①使c(H+)降低且反应②放热,从而使水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+正向移动,当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀;19、下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)画出元素⑦的原子结构示意图_________________________。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________(填化学式)(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:___________。(4)写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸的离子方程式_______________写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液的反应化学反应方程式__________(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________________,【答案】(1);(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3;(3)NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4;(4)NH3+H+=NH4+;C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O;Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;【解析】根据元素在周期表上的位置得到相应的元素分别是①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥11\nAl、⑦Si、⑧S、⑨Cl;硅的原子结构示意图:;(2)根据元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强得HNO3>H2CO3>H2SiO3;(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物为NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4;(4)元素③的气态氢化物是NH3,其最高价含氧酸是HNO3,二者反应的离子方程式为:NH3+H+=NH4+;元素②的单质是碳,元素⑧最高价含氧酸是硫酸,碳和浓硫酸反应的化学方程式为:C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O;(5)由M是仅含非金属元素的盐,应该是铵盐,Z加热分N,N生成⑥的单质Al,知M是Al(OH)3;X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;20、A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。ACBA、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。(1)写出A、B元素的名称 、 。(2)B位于元素周期表中第 周期第 族。(3)C的原子结构示意图为 。(4)写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_____________________________________________________________。【答案】(1)氮 硫 (2)3 ⅥA(3) (4)NH3+HNO3====NH4NO3【解析】设A与C中间的元素原子序数为x,则A、B、C元素的原子序数分别为x-1,x+8,x+1,可得x-1+x+1=x+8,得x=8,为氧元素,则A为氮元素,B为硫元素,C为氟元素。21、下表中的实线表示元素周期表部分边界。A~K分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上面的元素周期表中先用实线画出周期表未完成的边界,再用实线画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)表中元素A~K中,非金属性最强的元素的名称是 ,请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比E元素强 。(3)现有C、D、H三种元素的气态氢化物,其中沸点最高的氢化物的化学式是 。(4)某纯净的氯化物中所含的另一种元素只可能是G或者K,请设计实验证明究竟是哪一种:11\n 。【答案】(1)(2)氟 2F2+2H2O====4HF+O2(3)NH3(4)取一根洁净的铂丝,用稀盐酸清洗干净,在火焰上灼烧至无色,再蘸取样品,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色,若为紫色则对应的样品为K的氯化物;若直接观察时,为黄色,则对应的样品为G的氯化物【解析】(1)根据元素周期表的结构即可画出金属元素和非金属元素的分界线。(2)非金属性最强的是处于第2周期第ⅦA族的F。可以通过F2与H2O发生置换反应来证明氟元素的非金属性比氧元素强。(3)在CH4、NH3、PH3中,由于NH3分子间存在氢键,其沸点最高。(4)根据焰色反应即可判断出是Na+或K+。22、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,B是短周期中金属性最强的元素,C是同周期中阳离子半径最小的元素,D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料,E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答:(1)D的元素符号为 。(2)F在元素周期表中的位置是 。(3)用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程:________________________。(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中,产生两种无色气体,有关的化学方程式为 、 。(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为________________________________。(6)某混合物的稀溶液中,只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。每次取200.00mL进行实验。实验1:取200mL溶液,向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生;实验2:取200mL溶液,向其中加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余4.66g。请回答:①根据以上实验,不能判断是否存在的离子有 。②B的简单离子是否存在? ;若存在,浓度至少为 mol·L-111\n(若不存在,则不必回答第二问)。【答案】(1)Si (2)第三周期ⅦA族(3)(4)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(5)2S2Cl2+2H2O===3S↓+SO2↑+4HCl(6)①Cl-、HCO3— ②存在 0.6【解析】A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,则A为碳元素;B是短周期中金属性最强的元素,则B是钠元素;C是同周期中阳离子半径最小的元素,且原子序数比钠大,则必为铝元素;根据可制备木材防火剂的钠盐,可知M为硅酸钠,则D为硅元素;E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5,可知E为硫元素,则F必为短周期主族元素的最后一种元素,即氯元素。23、X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图:Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。(1)W在周期表中的位置为________________________________________________。(2)Y和Z组成的化合物的化学式为________________________________________。(3)写出铜和X的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。(4)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28mol电子转移时,共产生9mol气体,写出该反应的化学方程式____________________________________________________________________________________________。Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。(1)工业上生产Y的氢化物的适宜的反应条件是 和较高的温度;若每生成amolY的氢化物时放出bkJ热量,则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________________________。(2)将X的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中,实验现象是______________________。(3)X的单质与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4mol时,产生气体的体积(标准状况下)是____________________________________________。【答案】Ⅰ.(1)第三周期ⅦA族 (2)SO2、SO3(3)4H++2NO3—+Cu===Cu2++2NO2↑+2H2O(4)4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2OⅡ.(1)合适的催化剂、高压 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-kJ/mol(2)有白色沉淀生成 (3)6.72L【解析】Ⅰ.因Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍,从表结构可知Z为S,则W为Cl、Y为O、X为N。(1)Cl为17号元素,位于周期表第三周期ⅦA族。(2)Y和Z组成的化合物的化学式为:SO2、SO3。(3)X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,浓HNO3与铜反应的离子方程式为:4H++2NO+Cu===Cu2++2NO2↑+2H2O。(4)W最高价氧化物对应的水化物是HClO4,根据电子转移数可推导出方程式为:4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H211\nO。Ⅱ.当Y和Z的核外电子数之和为22时,从表结构可知Y为N、Z为P,则W为S、X为C。(1)工业上合成氨反应的适宜条件为合适的催化剂(铁触媒)、高压和合适的温度;根据热化学方程式的书写规则,该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-kJ/mol。(2)CO2通入到硅酸钠溶液中,会有白色沉淀(H2SiO3)生成。(3)单质C与浓硫酸反应,反应方程式为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,反应中转移4mol电子,生成3mol气体,当电子转移0.4mol时,生成0.3mol气体,标准状况下为6.72L。24、香花石由前20号元素中的6种主族元素组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数为次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。(1)画出T离子的结构示意图 。(2)若W的某核素原子核内质子数和中子数相等,请用符号表示该核素的原子组成 。(3)Y、Z、R、T原子半径由大到小的顺序是 。(4)W、R、T气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 。(5)XR2、WR2中R的化合价分别是___________________________________________。【答案】(1) (2)Si (3)Li>Be>O>F(4)HF>H2O>SiH4 (5)-1 -2【解析】Z最外层电子数与次外层电子数相等,Z是金属元素Be,X、Z位于同主族,X可能是Mg或Ca,R最外层电子数为次外层的3倍,R是O,Y、Z、R、T位于同周期,金属元素Y只可能是Li,T无正价,是F元素;X与R原子序数之和是W的2倍,X是Ca,W是Si。25、X~W是元素周期表中的短周期元素,其性质或结构信息如下表:元素性质XYZVW信息单质为有色气体,有毒,可用于自来水消毒日常生活中常见金属,熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着其单质在空气中约占4/5左右单质为淡黄色晶体,质脆,不溶于水,微溶于酒精位于第ⅣA,是形成的化合物最多的元素之一回答下列问题:(1)X在元素周期表中的位置是 ,V2-离子结构示意图为 _ 。(2)Z的单质特别稳定,原因在于____________________________________________ ;X、Y和V三元素中原子半径最小的是 。(3)X的氢化物和Z的氢化物反应形成的化合物溶于水,水溶液呈酸性的原因是___________________________________________(用离子方程式说明)。(4)WV2常温下呈液态,是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧,生成VO2和WO2,若0.1molWV2在1molO2中完全燃烧,则所得气体混合物在标准状况下的体积为 L。11\n【答案】(1)第三周期ⅦA族 (2)氮气分子中氮氮键为氮氮三键,难断裂 X(或Cl)(3)NH4++H2ONH3·H2O+H+(4)22.4【解析】短周期的元素X的单质为有色气体,可用于自来水消毒,则X为Cl;铝箔加热至熔化并不滴落,原因是表面形成高熔点的氧化膜兜着,Y为Al;单质Z在空气中约占4/5左右,则Z为N,V的单质为淡黄色晶体,不溶于水微溶于酒精,V为S;W位于ⅣA族,是形成化合物最多的元素之一,W为C。11
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