河南省罗山高中2022届高三化学一轮复习1.1元素的性质与原子结构精盐时练2含解析新人教版必修2

1.1元素的性质与原子结构（2）1、下列电子式中，书写不正确的是（）【答案】D【解析】2、下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是（）【答案】D3、下列化学用语正确的是（）A．H2O2的电子式B．丙烷分子的球棍模型2－C．S的结构示意图D．原子核内有20个中子的氯原子【答案】B4、下列各项中表达正确的是（）—A．F的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:【答案】A+5、下列微粒中，跟NH4的电子总数和质子总数相同的是（）A.NeB.C.D.【答案】C6、下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是（）A．+927B．+928C．+17287D．+17288【答案】C1\n7、下列电子式中，正确的是（）A．B．C．D．【答案】D8、下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是（）A．+927B．+928C．+16286D．+16288【答案】B9、已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293，则该原子中中子数与电子数之差是（）A．0B．57C．118D．175【答案】B10、下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．HF的电子式：－C．Cl离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：【答案】D11、X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应物质的是（）A．只有②B.只有②④C.只有②⑤⑥D.只有①②③④【答案】D12、下表为短周期元素①~⑧的部分性质。元素编号①②③④⑤⑥⑦元素性质-10原子半径/10m0.741.601.100.991.860.751.43最高化合价+2+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法正确的是()A．元素③④形成的化合物是离子化合物B．元素⑥的气态氢化物稳定性比元素③的气态氢化物稳定性弱C．元素①⑦形成的化合物具有两性D．上表7种元素中，元素②的最高价氧化物对应水化物的碱性最强【答案】C13、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相2\n191等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是77Ir,则其核内的质量数是（）A.77B.286C.191D.114【答案】C14、某陨石中含有镁的一种放射性同位素，该同位素的原子核内的中子数是（）A.12B.14C.16D.28【答案】C15、下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是（）A．+927B．+928C．+17287D．+17288【答案】C16、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：(1)铜原子基态电子排布式为；(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞-3为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm，则镉晶胞的体积是3cm、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为(列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。22626101【答案】(1)1s2s2p3s3p3d4s-22-233-224.23×10g(2)4.7×10cm4.23×10gAr(Cu)=63.6g/mol=×NA，得NA=6.01×423-110mol。3(3)spK2CuCl3(4)过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行；2+—Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)4+2OH22626101【解析】(1)铜是29号元素，其基态原子的电子排布式为：1s2s2p3s3p3d4s。-10(2)铜的晶胞为面心立方最密堆积，一个晶胞能分摊到4个Cu原子；1pm=10cm，故一个晶-103-233-233胞的体积为(361×10cm)=4.7×10cm；一个晶胞的质量为4.7×10cm×3\n-22-3-224.23×10g23-19.00g·cm=4.23×10g；由Ar(Cu)=63.6g/mol=×NA，得NA=6.01×10mol。4(3)KCuCl3中Cu元素的化合价为+2，则另一种无限长链结构中的Cu元素的化合价为+1，CuCl3原子团的化合价为-2，故其化学式为K2CuCl3。(4)“金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液2+反应”，这是两种物质共同作用的结果：过氧化氢具有强氧化性，而氨水能与Cu形成配合物。17、Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。(1)请写出下列元素的元素符号：X________，Y________，M________。(2)请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：________________________________________________。(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是__________(填元素符号)，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)___________________________________________________。【答案】Ⅰ.Ⅱ.(1)OClH2－－(2)Si＋2OH＋H2O===SiO3＋2H2↑2－－(3)ClCl2＋S===2Cl＋S↓【解析】根据题意推断X为氧元素，Z为S元素；X在第二周期，Y与Z同周期，Y在第三周期，则M只能为H元素；Y的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价a－8，a＋(a－8)＝6a＝7，则Y为Cl元素；N为第三周期半径最大的非金4\n属，则N为Si。18、已知钾原子的原子结构示意图为：（1）钾元素的原子序数为：（2）钾元素的原子在反应中易（填“得到”或“失去”）个电子，表现出性（填“氧化性”或“还原性”）（3）钾元素的金属性（填“强”或“弱”）于钠元素的金属性。【答案】19、下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为(至少写两种)。(2)由表中①、④两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为(填序号)。a.MnO2b.FeCl3c、Na2SO3d、KMnO4(3)下图中A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:Ⅰ.若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质。①F的电子式为。②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是。Ⅱ.若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。①下列关于D的说法正确的是(填字母)。5\na.能与水发生化合反应b.既有氧化性,又有还原性c.既含离子键,又含非极性共价键d.是一种碱性氧化物②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是。【答案】(1)HNO3、NH4NO3(合理即可)(2)ab(3)Ⅰ.①H--②2∶1Ⅱ.①bc②4OH-4e2H2O+O2↑20、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题:(1)B的原子结构示意图。(2)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是(填具体离子);由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型为。(3)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,该反应的离子方程式为:。(4)在100mL18mol/L的浓的A、C、E组成的酸溶液中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是(填序号);a.7.32Lb.6.72Lc.20.16Ld.30.24L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,反应的离子方程式为:。(5)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池,其负极反应式为,用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液当消耗标准状况下1.12LH2时,NaCl溶液的pH=(假设电解过程中溶液的体积不变)。2-2-+【答案】(1)(2)S>O>Na共价键和离子键-(3)2Al+2OH+2H2O2Al+3H2↑+2+(4)ab3Cu+8H+2N3Cu+2NO↑+4H2O-(5)H2+C-2eCO2↑+H2O1321、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲为非电解质。根据以上转化关系回答下列问题:6\n(1)写出下列物质的化学式:A,B,丁。(2)元素A在周期表中的位置是,写出甲的一种用途。(3)写出下列变化的方程式:①A与NaOH溶液反应的化学方程式。②乙与过量CO2反应的离子方程式。【答案】(1)SiO2H2SiO3(或H4SiO4)(2)第三周期ⅣA族制玻璃、光导纤维等(3)①Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑②Si+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2HC(或Si+2CO2+3H2OH4SiO4↓+2HC)【解析】由于C是密度最小的气体,所以C是H2。又因A+NaOH溶液C(H2),故A为Al或Si,无论A是Al或Si,产物乙通过量CO2后的产物丁失去的化合物丙应为H2O,故B为O2,又据甲为非电解质,故A应为Si,甲为SiO2,乙为Na2SiO3,丁为H2SiO3(或H4SiO4)。22、用化学用语填空：3个氧分子；沼气的主要成分；+5价的P元素；地壳中含量最多的金属元素．【答案】3O2；CH4；；Al【解析】根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氧分子表示为：3O2；沼气的主要成分是甲烷，根据有机物的书写规则，甲烷可表示为：CH4；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+5价的P元素可表示为：；地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al；23、A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。（1）A的原子结构示意图为。（2）A的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为。（3）加热条件下，D的单质与足量B的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成D的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式。.（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该反应的化学方程式：。7\n（5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)，可以验证该结论的是(填写编号)；a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（6）以A的单质和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池总反应的化学方程式是。【答案】（1）3+--（2）Al+4OH＝AlO2+2H2O（3）S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O（4）AlN+3H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑（5）氧bc（6）Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH==NaAlO2+3Ni(OH)28