河南省罗山高中2022届高三化学一轮复习1.1元素周期表精盐时练2含解析新人教版必修2

1.1元素周期表（2）1、对于原子序数为85的元素，下列叙述错误的是（）A．它在周期表中位于第六周期VIIA族B．常温下它的单质是有颜色的固体C．它的原子半径比84号元素的原子半径大D．它的阴离子具有还原性，在酸性环境下能被Fe3+氧化为单质【答案】C2、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：Y＞Z＞WD．化合物ZW2的分子空间构型为直线形【答案】C3、下表为短周期元素①~⑧的部分性质,下列说法正确的是(　　)A．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强B．元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．元素①⑧形成的化合物具有两性D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强【答案】A4、元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（）A．18B．32C．50D．64【答案】C5、下列说法正确的是（）A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH碱性比Ca(OH)2强【答案】B12\n6、分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（）A.m、nB.3、7C.m-2、10-nD.m+2、n+10【答案】D7、X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两电子层，则下列说法正确的是()A．5＜bB．X只能位于第三周期C．a+n-b+m=10或16D．Y不可能位于第二周期【答案】C8、国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是()A．原子最外层有2个电子的元素一定在第2列B．第2～12列元素全为金属,第3列元素种类最多C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D．115号元素在第13列，为金属元素【答案】B9、下列说法正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－)=6.82×10－6mol2.L-2C．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB的溶解度小于CD的溶解度D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0【答案】D10、图中X、Y、Z、W是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，A有磁性。它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。第26题图回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是，M的化学式是；（2）胶体的应用非常广泛，早在150年前的1862年，英国科学家格雷阿姆就提出了"胶体"的概念，R胶体中分散质直径大小范围为：，可利用区分胶体和溶液；（3）已知A与2.7gW反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式；12\n（4）写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式：（5）简述检验G溶液中的金属阳离子的实验方法（操作、现象、结论）（6）常温下，向物质的量浓度为0.04mol/L的G溶液中，加NaOH溶液调节pH，当pH=时，开始有沉淀生成。（已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38）【答案】（1）第二周期第ⅥA族，Na2SiO3；（2）1nm～100nm（1分），丁达尔效应（1分）；（3）8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)　△H=—80akJ/mol（4）3Fe3O4+28H＋+NO3－＝9Fe3＋+NO↑+14H2O（5）取少量Fe(NO3)3溶液于一支试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，证明含Fe3+（其它合理答案也给分）（6）2.0．11、下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。（2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：___________。（3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：__________，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：______。（4）已知在25℃、101kPa下，⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移lmol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为____。（5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：______。【答案】（1）Na＞Al＞OHNO3＞H2CO3＞H2SiO3（2）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（3）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2（4）SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0kJ·mol－1（5）Al－3e－＝Al3+Al3+＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑或Al－3e－＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑【解析】（1）④、⑤、⑥分别是O、Na、Al，据它们在周期表中的位置可知，原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O；②、③、⑦分别是C、N、Si，据它们在周期表中的位置可知，三种元素非金属性强弱顺序为N＞C＞Si，故它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。（2）由C、O、Na三种元素组成的常见物质是Na2CO3，Na2CO3是强碱弱酸盐，因CO32－12\n的水解溶液呈碱性。（3）C、N、O三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子有N2、O2、CO、NO、C22－和O22－，其中N2、CO和C22－的电子总数均为14，符合题设条件的甲、乙分别是C22－和CO。甲与钙元素组成的化合物是CaC2，其电子式为；CO在工业上用于铁的冶炼。（4）Si的氢化物的分子式为SiH4，SiH4完全燃烧的化学方程式为SiH4＋2O2＝SiO2＋2H2O，1molSiH4完全燃烧转移8mole－，同时放出热量：190.0kJ×8＝1520.0kJ，所以SiH4完全燃烧的热化学方程式是SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0kJ·mol－1。（5）用Al作阳极电解NaHCO3溶液时，Al失去电子生成Al3+，Al3+在阳极附近与溶液中的HCO3－发生双水解反应生成有吸附性的难溶物Al(OH)3，同时放出CO2气体。12、A、B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C2+的电子排布式和Ar相同；D的原子序数为24。（1）判断元素：A、B、C、D。（2）以上这四种元素中，属于d区的是（填元素符号）。（3）C在周期表中的位置为周期族。（4）写出CB2的电子式。（5）元素D的化合物(DO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：①与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素还有（填元素符号②DO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断DO2Cl2是（填“极性”或“非极性”）分子。【答案】（1）H、F、Ca、Cr（或名称）（2）Cr（3）四、ⅡA（4）（5）①K、Cu②非极性13、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）请写出Z元素在周期中的位置;（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的化学式;(3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式；【答案】（1）第二周期第ⅥA族。（2）N2H4(3)NH4＋＋HSO3－＋OH－=NH3＋H2O＋SO32－。【解析】)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，所以X是H元素；Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，所以Y、Z、W三种元素原子序数之和是31，设Z的原子序数是a，则Y的原子序数是a-1,w的原子序数是a+8,所以a等于8，所以Z是O元素，则Y是N元素，W是S元素。（1）Z是O元素，所以处于第二周期第ⅥA族。12\n（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，所以甲是肼，化学式为N2H4(3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，说明乙含有弱酸根离子且有还原性，所以该物质中含有硫显+4价，1mol乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）说明一个化学式中含有1个铵根离子，所以酸根离子是酸式酸根离子，所以乙是亚硫酸氢铵，发生反应的离子方程式为NH4＋＋HSO3－＋OH－=NH3＋H2O＋SO32－。14、今有A、B、C、D四种元素。已知A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时，向剩余的副产物——“苦卤”中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得一种红棕色液体。B、C、D的原子核外电子层均不超过3个。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上的电子数则是B原子核外电子总数的2倍。(1)写出元素的符号：A________________，B________________。(2)写出通入Cl2制得红棕色液体的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)C、D两元素的氢化物较稳定的是________(填化学式)。【答案】(1)Br　H(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(3)H2O【解析】由题意不难推出A元素为溴，由D原子的最内电子层上的电子数(2个)是B原子核外电子总数的2倍知，B元素为氢，设C的原子序数为x，则D的原子序数为x＋8，有x＋8＝2x，x＝8，则C、D元素分别为氧、硫。15、下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：（1）上述元素中，属于s区的是________________________（填元素符号）。（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式____________________________。（3）元素第一电离能为⑤________________________⑨（填“大于”或“小于”）。（4）元素③气态氢化物的中心原子有________________________对弧对电子，其VSEPR模型为________________________；中心原子的杂化类型为________________________；该分子为________________________分子（填“极性”或“非极性”）。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为________________________。（5）元素⑦的钠盐晶胞结构如下图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为________________________。若设该晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为________________________。12\n【答案】（1）HMgCa（2）1s22s22p63s23p63d64s2（3）大于（4）1；四面体；sp3；极性；先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液（5）12，16、A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋离子与E2－离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第________周期第________族；(2)G的离子结构示意图为______________________________________________；(3)用电子式表示D2的形成过程：___________________________________________；(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______________________________，含有的化学键有__________________________________________________________(填写完整化学键类型)，属于________化合物；(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是________；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有______________________________________________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。【答案】(1)三　ⅠA　(2)(3)(4)NaOH　离子键和极性共价键　离子(5)＋4　CH4　C2H4　极性共价键和非极性共价键　6【解析】A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为H元素。F＋与E2－离子核外电子排布相同，则F为Na元素，E为O元素，B为C元素，D为N元素。17、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的化学式________________________。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，12\n写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式________________________________(分解反应)。(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________________________，B的化学式为____________________________。【答案】(1)NaCl(2)2H2O22H2O＋O2↑(3)2SO2＋O2△2SO3(4)NaOH　NaClO或NaHS【解析】由题意知Y只能为O元素，M为S元素，结合N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小，XN常温下为气体，可判N为Cl元素，Z为Na元素，X为氢元素。18、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为1∶1和1∶2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题。(1)写出元素符号：B__________，D__________。(2)A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：__________________________________。(3)B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。【答案】(1)F　Mg(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(3)c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋)【解析】A、C能形成1∶1和1∶2两种离子化合物，故A为O，C为Na。A、B、C、D原子序数增大，而离子半径依次减小，推知可能为电子层结构相同的离子。A形成O2－，C形成Na＋，D可能形成Mg2＋、Al3＋。又知A、D原子序数之和等于B、C原子序数之和，故D为Mg，B为F。19、科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的42He、5628Ni、13250Sn、20882Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：(1)写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图：______________________、______________________、______________________；(2)已知氧有168O、178O、188O三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是________；(3)根据现有元素周期律推算，298114R位于元素周期表的第________周期第______族，12\n原子核稳定性298114R________289114R(填“>”、“<”或“＝”)。【答案】(1)(2)168O　(3)7　ⅣA　>【解析】(3)根据元素在周期表中的位置进行推断：原子序数为2、10、18、36、54、86、118，分别对应元素为第1、2、3、4、5、6、7周期的0族元素，114号可看成在118号元素的位置(第7周期的0族)再往前数四个位置，即为114号元素所在的位置，它为第7周期ⅣA族。20、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：________。F的原子结构示意图为：________。(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_______________________________________。(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___________________________________________________。【答案】(1)(2)共价　离子(3)OH－＋HCO3—===CO32—＋H2O(4)Na＞N＞O＞H(5)弱　Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4【解析】解答该题应该注意以下三点：(1)根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素。(2)根据C、D为空气中含量最多的两种元素和D、E形成两种不同的离子化合物，确定C、D、E。(3)根据C与Cl联系非金属性的强弱比较可以使用的反应。21、据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。(1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第____周期第______族。(2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是________。A．硼　　B．氮　　　C．碳　　D．氟12\n(3)下列推断正确的是______(填序号)。A．单质的还原性：Tl＞AlB．原子半径：Al＞TlC．碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3D．氧化性：Tl3＋＞Ag＋E．Tl＋最外层只有1个电子F．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物(4)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________。【答案】(1)六　ⅢA　(2)A　(3)A、D、F(4)Be＋2NaOH(浓)===Na2BeO2＋H2↑【解析】　(1)由元素周期表的结构可知与81最近的稀有气体元素的原子序数为86(第六周期)，所以铊为第六周期ⅢA元素；(3)同一主族，从上往下金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，所以B、C、E均错，根据Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋可知D、F正确；(4)X是Be元素，只有＋2价，故与NaOH浓溶液反应生成Na2BeO2。22、有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：有关信息X元素主要化合价为－2，原子半径为0.074nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物对应的水化物可溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题：(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为___________。(2)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是(填序号)_______。①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒(3)将Z单质在X的单质中燃烧的产物和等物质的量的Y单质同时通入足量的水中，充分反应后的溶液中滴入品红溶液，现象是__________________，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。【答案】(1)2H2O2==2H2O＋O2↑　(2)①、③(3)溶液呈红色且不褪去　SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】元素主要化合价为－2的X为氧元素；所在主族序数与所在周期序数之差为4的情况有两种，一是氧元素，二是氯元素，显然Y不可能再是氧，而是氯元素；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰的Z是硫元素；最高价氧化物对应的水化物电离出电子数相等(各10个)的阴阳离子的是碱，该可溶性碱只能是NaOH，D是钠元素；在潮湿空气中易被腐蚀或损坏的常见金属为铁。(1)氧的氢化物中可用于实验室制取O2的是H2O2，其化学方程式为2H2O2==2H2O＋O2↑。(2)铁与氯可形成两种化合物FeCl2、FeCl3,保存FeCl212\n溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质，防止Fe2＋被氧化，①正确；FeCl2也可以通过化合反应生成，如2FeCl3＋Fe===3FeCl2，②不正确；铜片、碳棒和FeCl3溶液组成的原电池中铜片为负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，③正确。(3)SO2与Cl2等物质的量反应可生成不具有漂白性的HCl和H2SO4，反应后的溶液中滴入品红溶液，品红不褪色。23、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L－1请回答下列问题：(1)甲的化学式是________；乙的电子式是________。(2)甲与水反应的化学方程式是________。(3)气体丙与金属镁反应的产物是________(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式__________________。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之______________________。(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)(5)甲与乙之间________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是________。【答案】(1)AlH3　(2)AlH3＋3H2O===Al(OH)3＋3H2↑(3)Mg3N2(4)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O　取样后加稀H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O(5)可能　AlH3中的氢化合价为－1价，NH3中的氢为＋1价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气【解析】(1)6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(即0.3mol)，说明甲为金属氢化物。甲与水反应生成的白色沉淀物可溶于NaOH溶液，则该沉淀物为Al(OH)3，结合甲分解过程中的质量变化，可推知甲为AlH3。单质气体丙在标准状况下的密度为1.25g·L－1，则M(丙)＝1.25g·L－1×22.4L·mol－1＝28g·mol－1，则丙为N2，乙为NH3。(2)AlH3与水反应生成Al(OH)3和H2，反应的化学方程式为AlH3＋3H2O===Al(OH)3＋3H2↑。(3)N2与金属Mg在点燃条件下发生反应，生成Mg3N2。(4)NH3具有还原性，与CuO在加热条件下发生反应，生成Cu、N2和H2O，反应方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。由于Cu2O在酸性环境中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2＋和Cu，可向产物中滴加稀盐酸或稀硫酸，由于Cu与非氧化性酸不发生反应，若得到蓝色溶液，则证明含有Cu2O，反之则不含Cu2O。(5)AlH3中H元素为－1价，NH3中H元素为＋1价，根据氧化还原反应规律，二者可能发生价态归中的氧化还原反应，生成H2。12\n24、X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y地壳中含量居第一位Z短周期中其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。A．原子半径：Rb>IB．RbM中含有共价键C．气态氢化物热稳定性：M>ID．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应（3）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40Ｌ该无色气体与15Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式。【答案】（1）（2）ACD（3）8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O25、下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③Ne3④⑤AlS⑥(1)⑥表示的元素是___________；(2)②的原子结构示意图是___________；(3)由①和③两种元素组成的化合物的化学式是___________；(4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④_______⑤（填“<”或“>”）。【答案】（1）氯或Cl；（2）（3）NH3>【解析】12\n试题分析：根据元素在周期表中的位置可知（1）⑥表示的元素是Cl。（2）②碳元素，其原子结构示意图是。(3)①和③两种元素分别是H和N，所以组成的化合物的化学式是NH3。（4）④和⑤两种元素位于同周期，同周期自左向右金属性逐渐减弱，所以金属性强弱顺序是④＞⑤。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。12