高三一轮复习化学精品资料第四章化学反应与能量电化学基础（共31页，精华版）doc高中化学

第四章化学反响与能量、电化学根底第11讲化学反响与能量变化、燃烧热与能源1.以下说法正确的选项是（）A.需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B.任何放热反响在常温条件下一定能发生C.反响物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反响是放热还是吸热D.吸热反响在一定条件下（如常温、加热等）也能发生答案CD2.以下变化过程，属于放热过程的是()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反响③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Ｃl2中燃烧⑥弱酸电离⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A.②③④⑤B.①⑥⑦C.②③④D.①③⑤答案A3.(2022·上海，17有改动)已知：H2（g）+F2(g)→2HF(g)；ΔH=-270kJ/mol，以下说法正确的选项是()A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反响生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反响生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量答案C4.1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，表示该反响的热化学方程式正确的选项是（）A.2H2（g)+O2(g)2H2O(l);ΔH=-142.9kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH=-571.6kJ·mol-1C.2H2+O22H2O;ΔH=-571.6kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH=+571.6kJ·mol-1答案B5.以下关于热化学反响的描述中正确的选项是()A.HCl和NaOH反响的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,那么2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反响的ΔH=+2×283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反响一定是吸热反响D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案B6.已知：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1，计算以下中和反响里放出的热量（1）用20gNaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反响，能放出kJ的热量。（2）用0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反响，能放出kJ的热量。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反响，放出的热量（大于、小于或等于）57.3kJ，理由是。32/32\n（4）1L0.1mol·L-1NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反响时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。那么它们由大至小的顺序为。答案（1）28.65(2)11.46(3)小于醋酸电离需要吸热（4）Q2>Q3>Q17.有专家指出，如果燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合能够实现，那么，这不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此设想的物质循环中太阳能最终转化为（）A.化学能B.热能C.生物能D.电能答案B8.（2022·岳阳质检）能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取，但该反响为吸热反响。请答复以下问题：（1）以下表达中，不正确的选项是（）A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.煤、石油、天然气是一级能源D.水煤气、干馏煤气是一级能源(2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的选项是（）A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源答案（1）BD（2）AC【例1】25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1，那么以下热化学方程式正确的选项是()A.C(s)+O2(g)CO(g)；ΔH=-393.5kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；ΔH=+571.6kJ·mol-1C.CH4（g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-890.3kJ·mol-1D.C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2（g)+3H2O(l)；ΔH=-1400kJ·mol-1答案D1.胶状液氢（主要成分是H2和CH4），有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量以下热化学方程式书写正确的选项是()32/32\nA.CH4（g）+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890.3kJ·mol-1B.CH4（g）+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3kJ·mol-1C.CH4（g）+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);ΔH=890.3kJD.2H2（g）+O2(g)2H2O(l);ΔH=-285.8kJ·mol-1答案B2.(2022·重庆理综，13)化学反响N2+3H22NH3的能量变化如以下图，该反响的热化学方程式是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l);ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=2(b-a)kJ·mol-1C.N2(g)+H2(g)NH3(l);ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1D.N2(g)+H2(g)NH3(g);ΔH=(a+b)kJ·mol-1答案A例2（2022·宁夏理综，13）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1，那么由C2H4（g）和H2O（l）反响生成C2H5OH（l）的ΔH为()A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1答案A3.（2022·沙市模拟）在同温同压下，以下各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是（）A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH12H2(g)+O2(g)2H2O(g);ΔH2B.S(g)+O2(g)2SO2(g);ΔH1S(s)+O2(g)2SO2(g);ΔH2C.C(s)+O2（g）CO(g);ΔH1C(s)+O2（g）CO2(g);ΔH2D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g);ΔH1H2(g)+Cl2(g)HCl(g);ΔH2答案C4.白磷与氧可发生如下反响：P4+5O2P4O10。已知断裂以下化学键需要吸收的能量分别为：P-PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、POckJ·mol-1、OOdkJ·mol-1。根据图示的分子构造和有关数据估算该反响的ΔH，其中正确的选项是()A.（6a+5d-4c-12b）kJ·mol-1B.（4c+12b-6a-5d）kJ·mol-1C.（4c+12b-4a-5d）kJ·mol-1D.（4a+5d-4c-12b）kJ·mol-1答案A1.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，以下关于乙醇燃料的说法错误的选项是()A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧，污染小32/32\nC.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料答案C2.以下有关H+（aq）+OH-(aq)H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol的离子反响的说法正确的选项是()A.代表所有的酸碱中和反响B.反响物一定是强酸与强碱C.强酸与强碱的中和反响都可以这样表示D.代表稀的强酸与稀的强碱反响生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ答案D3.NH3（g）燃烧的产物是NO2（g）和H2O（g）。已知反响有：（1）H2（g）+O2(g)H2O(g);ΔH=-241.8kJ/mol(2)N2(g)+O2(g)NO2(g);ΔH=+33.9kJ/mol(3)NH3(g)N2(g)+H2（g）;ΔH=+46.0kJ/mol以下关于NH3（g）燃烧的热化学方程式的书写正确的选项是()A.NH3（g）+O2(g)NO2(g)+H2O(g);ΔH=-282.8kJ/molB.NH3(g)+O2(g)NO2(g)+H2O(g);ΔH=-161.9kJ/molC.NH3(g)+O2(g)NO2(g)+H2O(g);ΔH=-161.9kJ/molD.NH3(g)+O2(g)NO2(g)+H2O(g);ΔH=-282.8kJ/mol答案A4.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH=-2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH=-2869kJ/mol以下说法正确的选项是()A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多答案A5.（2022·孝感模拟）如果1个反响可以分几步进展，那么各分步反响的反响热之和与该反响一步完成时的反响热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此答复以下问题：（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8（g）→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；ΔH1=+156.6kJ·mol-1CH3CHCH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)；ΔH2=+32.4kJ·mol-1那么相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为________________________。（2）已知：Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(g)；ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3·H2O（s）+9H2O(g)；ΔH2=+473.63kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反响的热化学方程式_______________________________。答案（1）C3H8（g）→CH3CHCH2(g)+H2(g)；ΔH=+124.2kJ/mol(2)Na2CO3·H2O(s)Na2CO3(s)+H2O(g)；ΔH=+58.73kJ/mol32/32\n6.把温度为13℃、浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合［溶液密度均为1g/mL，所生成溶液的比热容c=4.184J/(g·℃)］,轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反响物起始温度t1/℃终了温度/t2℃中和热kg·mol-1HCl+NaOH13.019.8ΔH1HCl+NH3·H2O13.019.3ΔH2(1)试计算上述两组实验测出的中和热：ΔH1=________________；ΔH2=___________________。(2)实验中碱液过量的目的是________________________。(3)两组实验结果有差异的原因是___________________。答案（1）-56.9kJ·mol-1-52.7kJ·mol-1（2）提高实验的准确度(3)NaOH是强电解质，NH3·H2O是弱电解质，继续电离时吸收热量系列实验8酸碱反响热的测定【实验设计】用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如以以下图所示的装置中进展中和反响，通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。答复以下问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______________________________；(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？____________________（填“能”或“不能”），其原因是_____________________；(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是______________________；实验中假设改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进展反响，与上述实验相比，所放出的热量____________________（填“相等”“不相等”），假设实验操作均正确，那么所求中和热________________________（填“相等”“不相等”）；(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反响生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，那么上述反响的热化学方程式为：__________________________。答案(1)减少热量损失(2)不能①铁会和盐酸反响②铁导热性好，热量损失较大(3)为了确保盐酸完全被中和不相等相等(4)NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1【实验拓展】某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在上图装置中进展中和反响。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。试答复以下问题：(1)本实验中用稍过量的NAOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反响中假设因为有放热现象，而造成少量盐酸在反响中挥发，那么测得的中和热__________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。(2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃温差(t2-t1)/℃盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.131.831.86.732/32\n325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.18×10-3kJ/(g·℃),那么该反响的中和热为ΔH=__________________________________________。(3)假设用等浓度的醋酸与NaOH溶液反响，那么测得的中和热会________________________（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是_______________________________。(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，假设无此操作步骤，那么测得的中和热_______________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。答案(1)偏小（2）-56.01kJ/mol(3)偏小用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小(4)偏小1.（2022·上海，3）以下说法正确的选项是()A.需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B.放热反响在常温下一定很容易发生C.是放热反响还是吸热反响主要由反响物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反响发生过程中要不断从外界获得能量，放热反响不需要外界能量答案C2.以下热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是()A.2CO（g）+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol-1B.CH4（g）+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=-571.6kJ·mol-1D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；ΔH=-184.6kJ·mol-1答案B3.化学反响中的能量变化通常表现为热量的变化，以以下图示能表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响过程中能量变化的是()答案A4.在相同条件下，以下物质分别与H2反响，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是()A.Cl2B.Br2C.I2D.S答案A5.（2022·苏州质检）氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）2H2（g）+O2(g)，该反响要吸收大量的热。关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的选项是()A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气答案AC6.实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进展以下反响：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为()A.40%B.50%C.80%D.90%答案C7.已知以下热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g);ΔH=-24.8kJ/mol32/32\nFe2O3(s)+CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g);ΔH=-15.73kJ/molFe3O4(s)+CO(g)3FeO（s）+CO2(g);ΔH=+640.4kJ/mol那么14gCO气体复原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（）A.-218kJ/molB.-109kJ/molC.+218kJ/molD.+109kJ/mol答案B8.（2022临沂模拟）如以下图，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2mL的稀盐酸以下对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的选项是（）A.烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反响放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出B.烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反响吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出C.烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反响与烧杯中饱和石灰水没有关系D.烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反响既不放出热量，也不吸收热量答案A9.2022年10月下旬，我国的“嫦娥一号”卫星发射升空。用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，反响放出大量的热，以下有关此反响的表达中错误的选项是()A.上述反响属于分解反响B.上述反响瞬间产生的大量高温气体推动卫星发射升空C.反响从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反响中高氯酸铵只起氧化剂作用答案D10.（2022·莱芜质检）已知25℃、101kPA下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨，s）+O2（g）CO2(g);ΔH=-393.51kJ·mol-1C(金刚石,s)+O2（g）CO2(g);ΔH=-395.41kJ·mol-1据此判断，以下说法中正确的选项是()A.由于石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低B.由于石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高C.由于石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低D.由于石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高答案A11.（2022·三亚模拟）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反响的反响热（ΔH），化学反响的ΔH等于反响中断裂旧化学键的键能之和与反响中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C键能/kJ·mol-1460360436431176347请答复以下问题：(1)比较以下两组物质的熔点上下(填“＞”或“＜”)：SiC_________________Si；SiCl4_____________SiO2。(2)工业上用高纯硅可通过以下反响制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)该反响的反响热ΔH=______________kJ·mol-1。答案（1）＞＜(2)+23632/32\n12.近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究得到了迅速开展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源，如石油、煤、原子能等的能量来制取的“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能。开展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。(1)以下可供开发又较经济且可持续利用的制氢气的方法是()A.电解水B.锌和稀硫酸反响C.光解海水D.以石油天然气为原料(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式为：H2（g）+O2(g)H2O(l)；ΔH=-285.8kJ·mol-1C(g)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-393.5kJ·mol-1试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是：_____________________________(3)氢能源既可能实现能源贮存，也可能实现经济、高效的输送。研究说明过渡金属型氢化物（又称间充化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：TiH1.73、LAH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉（Pd）可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g·cm-3，相对原子量为106.4)试写出Pd的氢化物的化学式：_________________________________。答案（1）C（2）4.36∶1(3)PdH0.813.（2022·烟台模拟）将煤转化为水煤气的主要化学反响为C(s)+H2O(g)CO（g）+H2(g);C(s)、CO(g)和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：C(s)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-393.5kJ·mol-1H2(g)+O2(g)H2O（g）；ΔH=-242.0kJ·mol-1CO(g)+O2CO2(g)；ΔH=-283.0kJ·mol-1请答复：(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反响的热化学反响方程式：______________________。(2)比较反响热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出以下循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的选项是__________________（填“甲”或“乙”）；判断的理由_______________________。(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点_______________________。(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇②甲醛③甲酸④乙酸。试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反响，合成上述____________________（填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。答案（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH=+131.5kJ·mol-1(2)乙甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量（或ΔH1=ΔH2+ΔH3，且ΔH2>0）(3)①减少污染②燃烧充分③方便运输（4）②④14.(2022·全国Ⅱ理综，26有改动)红磷P（s）和Cl2(g)发生反响生成PCl3(g)和PCl5(g)。反响过程和能量关系如以以下图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）。32/32\n根据上图答复以下问题：(1)P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式是___________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是________________________。(3)工业上制备PCl5通常分两步进展，先将P和Cl2反响生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反响生成PCl5。原因_________________________________。(4)P和Cl2分两步反响生成1molPCl5的ΔH3=__________________________，P和Cl2一步反响生成1molPCl5的ΔH4__________________ΔH3（填“大于”“小于”或“等于”）。答案（1）Cl2(g)+P(s)PCl3(g);ΔH=-306kJ/mol(2)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);ΔH=+93kJ/mol(3)两步反响均为放热反响，降温有利于提高产率，防止生成物分解(4)-399kJ/mol等于第12讲化学能转化为电能—原电池、化学电源1.在以以下图的8个装置中，属于原电池的是哪几个?。答案④⑥⑦2.在如以下图的铜锌原电池中：Zn为极，Cu为极；负极上发生反响，电极反响式为，正极上发生反响，电极反响式为；电子流出的极是极，电子流入的极是极；电流方向。盐桥中的盐溶液是溶液，其作用为。盐桥中的会移向ZnSO4溶液，移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性。该原电池工作一段时间后，两电极的质量将会。32/32\n答案负正氧化Zn-2e-Zn2+复原Cu2++2e-Cu负正从Cu极流向Zn极饱和KCl提供定向移动的阴阳离子Cl-K+Zn极减小，Cu极增加3.（1）将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4中组成原电池，写出电极名称及电极反响式：Al片（），Cu片（）。（2）假设将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中能否组成原电池？（填“能”或“不能”，“假设不能”，那么不用答复下面的问题），假设能组成原电池，写出电极名称及电极反响式：Al片（），Cu片（）。答案（1）负极2Al-6e-2Al3+正极6H++6e-3H2↑（2）能正极2NO+4H++2e-2NO2↑+2H2O负极Cu-2e-Cu2+4.关于铅蓄电池的说法正确的选项是（）A.在放电时，正极发生的反响是Pb（s）+SO（aq）PbSO4（s）+2e-B.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反响是PbSO4（s）+2e-Pb（s）+SO（aq）答案B5.一种燃料电池中发生的化学反响为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反响是（）A.CH3OH(g)+O2(g)H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-2H2O(l)C.CH3OH(g)+H2O(l)CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O2(g)+2H2O(l)+4e-4OH-答案C6.新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反响原理为：2Na+xSNa2Sx。（1）放电时Na发生反响，S作极。（2）充电时Na所在电极与直流电源的极相连。（3）放电时负极反响为；充电时阳极反响为。（4）用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生33.6L（标准状况）气体时，消耗金属Na的质量为。答案（1）氧化正（2）负（3）Na-e-Na+S-2e-xS（4）69g32/32\n7.以下各装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()A.③①④②B.①②④③C.①②③④D.②①④③答案D8.（2022·长治质检）如图水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察。（1）假设试管内液面上升，那么原溶液呈性，发生腐蚀，电极反响：负极:；正极:。（2）假设试管内液面下降，那么原溶液呈性，发生腐蚀，电极反响：负极:；正极：。答案（1）中性、碱性或弱酸吸氧Fe-2e-Fe2+O2+2e-+H2O2OH-（2）较强酸析氢Fe-2e-Fe2+2H++2e-H2↑例1（2022·北京理综，5）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运发动提供效劳。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，以下有关该电池的表达不正确的选项是（）A.正极反响式为：O2+2H2O+4e-4OH-B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反响方程式为：2H2+O22H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移答案D例2有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进展工作，试分析其工作原理，并写出有关反响的化学方程式。答案（1）相互连接的Pt和Zn作原电池的电极。（2）溶有O2、H+和Zn2+的人体体液作为电解质溶液。因Zn活泼性大于Pt，故Zn是原电池的负极：Zn-2e-Zn2+;Pt作为原电池的正极，由于人体体液不可能呈强酸性，故正极反响类似吸氧腐蚀：O2+2H2O+4e-4OH-，总反响化学方程式是：32/32\n1.（2022·重庆理综，12）如以下图，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再参加含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），以下表达正确的选项是()A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生复原反响C.a中铜丝上发生氧化反响D.b中铝条附近有气泡产生答案B2.（2022·江苏如皋高三月考）金属镁在目前的汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中得到迅猛开展。（1）目前市场上某些品牌笔记本电脑（如神舟电脑、IBM电脑等）的外壳一改以往的有机合成材料，而使用镁铝合金、钛铝合金等材料。镁铝合金材料在电脑上代替有机合成材料的目的是。（多项选择）A.降低本钱B.增强美观C.利于散热D.增加强度E.增加运算速度（2）某学校研究性学习小组欲以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液设计原电池。①给你一只安培表，请你画出该原电池的示意图，并标出正负极。②一段时间后，铝片发生的电极反响式是；镁条外表只有极少量的气泡产生，其原因是：2H2O+2e-H2↑+2OH-，那么镁电极发生的主要反响的电极反响式为。答案（1）BCD（2）①如右图所示②Al+4OH-AlO+2H2O+3e-（或Al+4OH-Al(OH)+3e-）O2+2H2O+4e-4OH-例3以以下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，以下表达不正确的选项是（）A.a电极是负极B.b电极的电极反响为：4OH--4e-2H2O+O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置答案B例4一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。以下对该燃料电池说法正确的选项是()A.在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B.电池的总反响是：2C4H10+13O28CO2+10H2O32/32\nC.通入空气的一极是正极，电极反响为：O2+4e-2O2-D.通入丁烷的一极是正极，电极反响为：C4H10+26e-+13O2-4CO2↑+5H2O答案BC3.燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，燃料电池的研究是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3（三氧化二钇）的ZrO2（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导O2-。试答复以下问题：（1）该电池放电时的化学反响方程式为：。（2）该燃料电池的电极反响式为：正极：13O2+52e-26O2-负极：2C4H10+26O2--52e-8CO2+10H2O那么固体电解质中的O2-向极移动（填“正”或“负”）。（3）某金属的相对原子质量为52.00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360mL（标准状况）氧气，阴极析出金属10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为，在该实验中，假设不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是g（结果准确至0.01g）。答案（1）2C4H10+13O28CO2+10H2O（2）负(3)+31.341.相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）答案C2.理论上不能设计成原电池的化学反响是（）A.HNO3（l）+NaOH（l）NaNO3（l）+H2O（l）；ΔH＜0B.CH4(g)+2O2(g)CO2（g）+2H2O（l）；ΔH＜0C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH＜0D.2FeCl3(l)+Fe(s)3FeCl2(l)；ΔH＜0答案A3.以下关于钢铁腐蚀的表达正确的选项是（）A.吸氧腐蚀时正极放出氧气B.析氢腐蚀时正极放出氢气C.化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍答案B4.如以下图装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()32/32\nMNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液答案C5.（1）今有2H2+O22H2O反响，构成燃料电池，那么负极通的应是，正极通的应是，电极反响式为、。（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质溶液，那么电极反响式为、。（1）和（2）的电解液不同，反响进展后，其溶液的pH各有何变化？。（3）如把H2改为甲烷、KOH作导电物质，那么电极反响式为：、。答案（1）H2O2负极：2H2+4OH--4e-4H2O正极：O2+2H2O+4e-4OH-（2）负极：2H2-4e-4H+正极：O2+4H++4e-2H2O（1）变小，（2）变大（3）负极：CH4+10OH--8e-CO+7H2O正极：2O2+4H2O+8e-8OH-6.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）假设将（1）中的反响设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反响式。正极反响。负极反响。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，假设Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤。氢氧化物开场沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7提供的药品：Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最正确实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反响的化学方程式；。劣质不锈钢腐蚀的实验现象。答案（1）2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(2)装置图2Fe3++2e-2Fe2+CuCu2++2e-(或Cu-2e-Cu2+)(3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②参加CuO调节溶液的pH至3.2～4.7;③过滤［除去Fe(OH)3］（4）CuO+H2SO4CuSO4+H2OCuSO4+FeFeSO4+Cu不锈钢外表有紫红色物质生成系列实验9有关原电池的实验设计实验设计试用铁棒、铜棒、浓硝酸、导线为材料设计原电池，写出电极反响方程式和总反响方程式。答案负极（Cu):Cu-2e-Cu2+正极（Fe):2NO+4H++2e-2NO2↑+2H2O32/32\n总反响方程式：Cu+4H++2NOCu2++2NO2↑+2H2O实验拓展1.已知反响AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O是可逆反响，现设计以以下图所示装置进展下述操作：①向B烧杯中逐滴参加浓HCl,发现微安表指针偏转；②假设改向B烧杯中滴加40%的NaOH溶液，发现微安表中指针向①中所述相反方向偏转。试答复以下问题：（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转，并且指针偏转方向相反。答：。（2）操作①过程中C1为极，电极反响式为。（3）操作②过程中C2为极，电极反响式为。答案（1）因为该装置符合形成原电池的条件，形成原电池，导线上有电流产生，故指针发生偏转。又因为该反响是可逆反响，操作①使反响朝正反响方向进展，操作②使反响朝逆反响方向进展，故指针偏转方向不同（2）负2I--2e-I2(3)负AsO+2OH--2e-AsO+H2O2.甲、乙两位学生想利用原电池反响检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如以下图。（1）如果甲乙同学均认为构成原电池的电极材料如果都是金属，那么构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，那么甲会判断出的活动性更强，而乙会判断出的活动性更强（填元素符号）。（2）由此实验，可得到哪些正确的结论？（选填序号）。A.利用原电池反响判断金属活动性顺序时应注意选择适宜的介质B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D.该实验说明化学研究对象复杂，反响受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极”的做法（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行的实验方案（如可靠，此空可不填）。32/32\n答案（1）MgAl(2)AD(3)不可靠将两种金属连上电流计后插入电解质溶液，构成原电池，利用电流计测定电流的方向，从而判断电子的流动方向，由此确定原电池的正、负极1.在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的选项是（）A.电子从原电池的负极通过导线移动向正极B.电子从原电池的正极通过导线移动向负极C.阴离子在电解质溶液中向正极移动D.阳离子在电解质溶液中向正极移动答案AD2.（2022·东城模拟）摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充电一次。其电池反响为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO+6H2O，那么以下说法不正确的选项是（）A.充电时，电能转化为化学能B.充电时，电解质溶液的pH逐渐增大C.放电时，CH3OH参与反响的电极为负极，发生复原反响D.放电时，负极的电极反响为：CH3OH+8OH--6e-CO+6H2O答案C3.如右图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这种情况的是()A.a是锌，b是铜，c是硫酸溶液B.a是铁，b是银，c是硝酸银溶液C.a是银，b是铁，c是硝酸银溶液D.a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液答案C4.有关以以下图装置中的表达正确的选项是（）A.这是电解NaOH溶液的装置B.溶液中发生了变化：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C.Fe为负极，电极反响为：Fe-2e-+2OH-Fe(OH)2D.NaOH溶液的碱性逐渐减弱答案BC5.某原电池的电池反响为Fe+2Fe3+3Fe2+，与此电池反响不符的原电池是()A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D.银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池32/32\n答案CD6.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中而形成的，电池总反响方程式为：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S,以下表达中正确的选项是（）A.电解质溶液中混入水，对电池反响无影响B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C.电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2)被复原为Li2SO3D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1答案D7.有关X、Y、Z、W四种金属进展如下实验：①将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀②将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反响剧烈③用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实，以下判断或推测错误的选项是()A.Z的阳离子氧化性最强B.W的复原性强于Y的复原性C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极答案C8.如以下图的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是()A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状况C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜答案D9.常用的锰锌干电池在放电时总反响可表示为：Zn(s)+2MnO2(s)+2NHZn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O放电时，正极所发生反响的物质或粒子是()A.锌B.MnO2C.NHD.MnO2和N答案D10.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反响式为:Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O那么以下说法正确的选项是（）A.放电时：负极板上发生了复原反响B.放电时：正极反响是Pb-2e-+SOPbSO432/32\nC.充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D.充电时：阳极反响是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO+4H+答案D11.（2022·山东聊城）如图X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，按图组装成一个原电池，那么以下说法中正确的选项是（）A.X为负极，电极反响为Si-4e-Si4+B.Y为负极，电极反响为4H2O+4e-4OH-+2H2↑C.X为负极，电极反响为Si+6OH--4e-SiO+3H2OD.Y为负极，电极反响为Fe-2e-Fe2+答案C12.(2022·威海质检)把一小块镁、铝合金放入6mol/L的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。那么该电池负极发生的电极反响为（）A.Mg-2e-Mg2+B.Al+4OH--3e-AlO+2H2OC.4OH--4e-2H2O+O2↑D.2H2O+2e-2OH-+H2↑答案B13.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进展实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象答复以下问题：（1）装置甲中负极的电极反响式是。（2）装置乙中正极的电极反响式是。（3）装置丙中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是。答案（1）A-2e-A2+（2)Cu2++2e-Cu(3)变大（4）D>A>B>C14.将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有：①硫酸溶液；②硫酸铜溶液；③硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，（1）铜片上发生的主要反响是：①；②；③。（2）铜制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重，写出此电化学腐蚀的电极反响式：正极；负极。（3）将外表去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反响式和总反响方程式。正极：，电极反响式：，负极：，电极反响式：，总反响：。32/32\n答案（1）①2H++2e-H2↑②Cu2++2e-Cu③O2+2H2O+4e-4OH-（2）O2+2H2O+4e-4OH-Cu-2e-Cu2+（3）Mg2H++2e-H2↑AlAl+4OH--3e-AlO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑15.某学生在A、B、C、D四个小烧瓶中分别放入枯燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝（并使铁丝完全浸没在食盐水中）。然后组装成如以以下图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)所示：时间/小时00.51.01.52.02.53.0A瓶（盛浸过食盐水的铁丝）0000000B瓶（盛浸过食盐水的铁丝）00.41.23.45.67.69.8C瓶（盛浸过清水的铁丝）0000.30.82.03.5D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）0000000(1)为什么有的导管中水面会上升？。（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧瓶的字母编号）。（3）影响铁生锈的因素除氧气外还有。（4）日常生活中常见的铁制品生成铁锈，试写出铁制品生成铁锈（Fe2O3·xH2O)的化学方程式。（5）通过上面的研究，你认为在日常生活中应该如何保护铁锅等铁制品。答案（1）铁丝发生吸氧腐蚀消耗氧气，使瓶内气体分子数减少，导致瓶内压强减小，因此导气管中水面上升（2）B>C>A=D(3)水、电解质（或电解质溶液）（4）4Fe+3O2+2xH2O2Fe2O3·xH2O(5)洗净、擦干、涂油等16.(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反响式：；银片上发生的电极反响式：。（2）假设该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净枯燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生氢气的体积（标准状况）；②通过导线的电量。（已知NA=6.02×1023/mol，电子电量为1.60×10-19C)答案(1)Zn-2e-Zn2+2H++2e-H2↑(2)①4.48L②3.8×104C第13讲电能转化为化学能—电解池1.(2022·全国理综Ⅱ,10)以以下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。以下实验现象中正确的选项是（）32/32\nA.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色答案D2.(2022·上海，12)取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。那么以下说法错误的选项是()A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连接C.电解过程中，水是氧化剂D.b电极附近溶液的pH变小答案D3.某同学按以以下图所示的装置进展电解实验。以下说法正确的选项是（）电解A.电解过程中，铜电极上有H2产生B.电解初期，主反响方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中，H+的浓度不断增大答案BC4.以下描述中，不符合生产实际的是()A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极答案A5.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下表达正确的选项是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.阳极发生复原反响，其电极反响式为：Ni2++2e-NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt答案D6.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请答复：32/32\n(1)工业冶炼铝的化学方程式是。(2)铝与氢氧化钾溶液反响的离子方程式是。(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如以以下图所示。①该电解槽的阳极反响式是。②通电开场后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。通电③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出。答案(1)2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑(2)2Al+2OH-+2H2O2AlO+3H2↑(3)①4OH--4e-2H2O+O2↑②H+放电，促进水的电离，c(OH-)增大③B例1如以以下图所示，以下关于实验现象的描述正确的选项是（）a电极b电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a电极质量增加，b电极放出无色气体BFe石墨KNO3a电极质量增加，b电极放出无色气体CFeCuCuSO4a电极质量增加，b电极质量减少D石墨石墨HCla电极放出无色气体，b电极放出无色气体答案C例2用惰性电极实现电解，以下说法正确的选项是（）A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1答案D1.（2022·张掖模拟）以以下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，其中c、d为石墨电极。那么以下有关判断中正确的选项是()A.a为正极、b为负极B.c为阴极、d为阳极C.电解过程中，d电极质量增加32/32\nD.电解过程中，氯离子浓度不变答案A2.电解原理在化学工业上有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请答复以下问题：（1）假设X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开场时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。①电解池中X极上的电极反响式为，在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反响式为，检验该电极反响产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液①X电极的材料是，电极反响式为。②Y电极的材料是，电极反响式为。（说明：杂质发生的电极反响不必写出）答案（1）①2H++2e-H2↑放出气体，溶液变红②2Cl--2e-Cl2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色（2）①纯铜Cu2++2e-Cu②粗铜Cu-2e-Cu2+例3以以下图中X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。(1)①电源上b为极（用“正”“负”“阴”或“阳”填空）。②Z槽中e为极（同上）。③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是de（用“→”或“←”填空）。（2）①写出c极上反响的电极反响式。②写出Y槽中总反响化学方程式。③写出Z槽中e极上反响的电极反响式。（3）①电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28g，在通电过程中，电路中通过的电子为mol。②假设Y槽中溶液体积为500mL(电解后可视为不变)，槽中电解反响的速率v(OH-)=。电解答案（1）①负②阳③←(2)①2Cl--2e-Cl2↑②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑③Cu-2e-Cu2+(3)①0.02②0.02mol·(L·min)-1例4(2022·厦门质检)将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L（密度为1.06g·cm-3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停顿电解，那么此时溶液中应符合的关系是（）NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/gA6.2%19152B6.2%15219C4.2%1.29.432/32\nD4.2%9.41.2答案B3.将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2gCu；此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为（不考虑产生的气体在水中的溶解）()A.3.36LB.5.6LC.6.72LD.13.44L答案B4.如以以下图，通电5min后，电极5质量增加2.16g，答复：(1)电源：a是极，b是极；A池电极反响，电极1：；电极2：。C池电极反响，电极5：；电极6：。（2）如果B池中共收集到224mL气体（标准状况），且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），那么通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为。答案（1）负正2H++2e-H2↑2Cl--2e-Cl2↑2Ag++2e-2AgCu-2e-Cu2+(2)0.025mol/L1.（2022·衡水中学调研）用惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，以下说法中，正确的选项是()A.阳极发生的电极反响为：Cu2++2e－CuB.阴极发生的电极反响为：4OH－2H2O+O2↑+4e―C.假设有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05molD.电解完成后，参加一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度答案D2.（2022·开封质检）在水中参加等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO、NO、Cl-，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻后氧化产物与复原产物质量比为()A.35.5∶108B.16∶207C.8∶1D.108∶35.5答案C3.如以以下图所示，在一U型管中装入滴有紫色石蕊试液且混合均匀的某溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的“彩虹”，那么U型管内的溶液可能为()32/32\nA.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CuSO4溶液D.Na2SO4溶液答案D4.用惰性电极电解以下溶液，一段时间后，现参加一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是()A.CuCl2［CuSO4］B.NaOH［NaOH］C.NaCl［HCl］D.CuSO4［Cu(OH)2］答案C5.(2022·长春模拟)CuI是一种白色难溶于水的固体。以石墨作阴极，铜作阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液。电解开场一段时间后，阴极区溶液变红，阳极区仍为无色。电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色。那么电解开场阶段的电极反响为（）A.阳极：Cu-2e-Cu2+；阴极：Cu2++2e-CuB.阳极：2Cu+2I--2e-2CuI；阴极：2H++2e-H2↑C.阳极：2I--2e-I2;阴极：2H++2e-H2↑D.阳极：4OH--4e-2H2O+O2↑;阴极：2H++2e-H2↑答案B6.采用惰性电极从NO、SO、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+等离子中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进展电解。（1）假设两极分别放出H2和O2，电解质的化学式是。（2）假设阴极析出金属，阳极放出氧气，电解质化学式为。（3）假设两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式为。答案（1）H2SO4、HNO3、Ba(NO3)2(2)AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4(3)HCl、BaCl2系列实验10电解饱和食盐水实验设计请从以以下图中选用必要的装置进展电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。(1)A极发生的电极反响式是，32/32\nB极发生的电极反响式是。电解饱和食盐水的化学方程式是。（2）电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为：L→()→()→()→()→M。（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：接、接A、B接、接。（4）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生的反响的离子方程式为。电解（5）已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为16.8mL（标准状况）。此时溶液pH约为。（lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7)答案（1）2H++2e-H2↑2Cl--2e-Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)ABJK(3)HFGDEC(4)Cl2+2I-2Cl-+I2(5)12.5实验拓展在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进展电解，观察到A电极外表有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停顿电解，取出A电极，洗涤、枯燥、称量，电极增重1.6g。请答复以下问题：（1）B电极发生反响的电极反响式。（2）写出电解时反响的离子方程式。（3）电解后溶液的pH为，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，那么需参加，其质量为g。（假设电解前后溶液的体积不变）（4）请你设计实验确定原溶液中可能含有的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤，实验现象和实验结论。①假设一：；②假设二：。通电答案（1）4OH--4e-2H2O+O2↑（2）2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+（3）1CuO2（4）①假设原溶液中的酸根离子是SO。取电解后的溶液，向其中参加BaCl2溶液，假设有白色沉淀生成，那么原溶液中所含的酸根离子是SO②假设原溶液中的酸根离子是NO。取电解后的溶液，向其中参加铜，微热，假设铜溶解，并有无色气体生成，且在空气中变为红棕色，那么原溶液中所含的阴离子是NO32/32\n1.用石墨作电极，分别电解以下各物质的溶液①CuCl2②CuSO4③NaBr④NaNO3⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH。其中只有水被电解的有()A.①②⑤B.③④⑥⑦C.④⑥⑦D.③⑤⑥⑦答案C2.电解84.7mL质量分数为16%的氢氧化钠溶液（密度为1.18g·cm-3），过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%（用石墨为电极），这是因为()A.溶质增加了3.5gB.有1.5mol水被电解C.在阳极生成2gH2D.在阳极生成16gO2答案D3.某学生欲完成反响2HCl+2Ag2AgCl↓+H2↑而设计了以下四个实验，你认为可行的是（）答案C4.（2022·北京四中期中）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。以下表达不正确的选项是（）A.放电时锌做负极B.充电时氢氧化铁被氧化C.充电时电池的正极和电源的正极相连D.放电时每转移3mole-，有2molFeO被复原答案D5.电解NaCl—KCl—AlCl3熔体制铝比电解Al2O3—NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是()A.AlCl3是分子晶体，其熔体不导电B.电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气C.自然界不存在富含AlCl3的矿石D.生产无水AlCl3较困难，本钱又较高答案D6.（2022·咸阳一模）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，那么对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的选项是()A.a为正极，b为负极；NaClO和NaClB.a为负极，b为正极；NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl答案B7.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为三个阶段。以下表达不正确的选项是（）32/32\nA.阴极自始至终只析出H2B.阳极先析出Cl2后析出O2C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大，最后为7答案D8.以以下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，以下说法中正确的选项是()A.X是正极，Y是负极B.X是负极，Y是正极C.CuSO4溶液的pH值逐渐增大D.CuSO4溶液的pH值保持不变答案A9.用石墨作电极电解AlCl3溶液时，以以下图的电解过程变化曲线合理的是()答案AD10.（2022·南京模拟）用惰性电极电解2L1.0mol/LCuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1mol电子，此时溶液中c(H+)为（假设体积不变）()A.1.5mol/LB.0.75mol/LC.0.5mol/LD.0.25mol/L答案C11.用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为()A.阳极100g，阴极128gB.阳极93.6g,阴极121.6gC.阳极91.0g，阴极119.0gD.阳极86.0g,阴极114.0g答案B12.在50mL0.2mol/LCuSO4溶液中插入两个电极通电电解（不考虑水分蒸发）。那么：（1）假设两极均为铜片，试说明电解过程中浓度变化情况。（2）假设阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反响式是。（3）如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04mole-通过时，阴极增重g，阴极上的电极反响式是。答案（1）不变（2）Zn-2e-Zn2+(3)1.28Cu2++2e-Cu32/32\n13.如以下图，A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：(1)电源A上的a为极。（2）滤纸B上发生的总化学反响方程式为。（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，那么电极e上发生的反响为，电极f上发生的反响为，槽中盛放的电镀液可以是或电解（只要求填两种电解质溶液）。答案（1）正（2）2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH(3)Zn-2e-Zn2+Zn2++2e-ZnZnSO4溶液ZnCl2溶液14.(2022·敦煌模拟)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请答复：(1)Z2Y的化学式是。(2)Z2Y2与X2Y反响的化学方程式。(3)如以下图装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（Ⅰ）的电极名称是（填“正极”或“负极”），C（Ⅱ）的电极反响式是。(4)铜屑放入稀H2SO4中不发生反响，假设在稀H2SO4中放入X2Y2，铜屑逐渐溶解，该反响的离子方程式是。答案(1)Na2O(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(3)负极Cl2+2e-2Cl-(4)Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O15.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反响是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2(1)假设此蓄电池放电时，该电池某一电极发生复原反响的物质是（填序号）。A.NiO2B.FeC.Fe(OH)2D.Ni(OH)2(2)用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假设电路中转移了0.02mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试答复以下问题：①电解M（NO3）x溶液时某一电极增加了agM，那么金属M的相对原子质量为（用含“a、x”的表达式表示）。②电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是L;将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=。答案（1）A（2）①50ax②0.1682章末检测四一、选择题（此题包括15个小题,每题3分，共45分）1.（2022·枣庄模拟）“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反响时释放出热量，铁粉在原电池中充当()A.负极B.正极C.阴极D.阳极答案A2.以下反响能够设计为有用的原电池的是()A.Na2O+H2O2NaOHΔH<0B.2CO+O22CO2ΔH<032/32\nC.CaCO3CaO+CO2ΔH>0D.CuO+H2Cu+H2OΔH>0答案B3.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞试液的外表皿中，装置如以以下图。观察到溶液首先变红色的区域是()A.Ⅰ和ⅢB.Ⅰ和ⅣC.Ⅱ和ⅢD.Ⅱ和Ⅳ答案B4.(2022·宝应模拟)在铜器件上的铁铆钉（或铁螺丝）处容易发生腐蚀，如以以下图所示。以下对该腐蚀的有关说法中，正确的选项是()A.正极电极反响式：2H++2e-H2↑B.此过程中电子从铜器件流向铁铆钉C.此过程中铜、铁都被腐蚀D.此过程总的反响：2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2答案D5.电解硫酸铜溶液时，要求满足以下三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液中铜离子浓度不变。根据这三个要求可以选用的电极是()A.含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极B.含有锌、银的铜合金作阴极，纯铜作阳极C.纯铁作阳极，纯铜作阴极D.石墨作阴极，纯铜作阳极答案D6.以下反响中，既是离子反响，又是溶液颜色发生变化的氧化复原反响的是()A.硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液反响B.过氧化钠粉末投入水中C.HCl和NH3反响生成NH4Cl固体D.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体答案D7.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的选项是()A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子答案A8.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量以下表达正确的选项是（）A.氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)B.氢气和氯气反响生成2mol氯化氢气体，反响的ΔH=183kJ·mol-1C.氢气和氯气反响生成2mol氯化氢气体，反响的ΔH=-183kJ·mol-1D.氢气和氯气反响生成1mol氯化氢气体，反响的ΔH=-183kJ·mol-1答案C9.如以以下图所示，以下表达正确的选项是()32/32\nA.Y为阴极，发生复原反响B.X为正极，发生氧化反响C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红答案A10.在原电池和电解池的电极上所发生的反响，同属氧化反响或同属复原反响的是()①原电池正极和电解池阳极所发生的反响②原电池正极和电解池阴极所发生的反响③原电池负极和电解池阳极所发生的反响④原电池负极和电解池阴极所发生的反响A.①②B.①④C.②③D.③④答案C11.已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-2200kJ·mol-1实验测得H2和C3H8的混合气共5mol，完全燃烧时放出3847kJ热量，那么混合气中H2与C3H8的体积比是（）A.1∶3B.3∶1C.1∶4D.1∶1答案B12.(2022·全国理综Ⅰ,13)电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的以下溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是（）A.0.10mol/LAg+B.0.20mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+答案C13.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反响为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。以下说法正确的选项是()A.该电池的正极为锌B.该电池反响中二氧化锰起催化剂作用C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D.电池正极反响式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-答案D14.以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进展电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（）A.8molB.10molC.11molD.12mol答案B32/32\n15.2022年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ·mol-1，以下有关说法正确的选项是()A.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B.丙烷的沸点比正丁烷高C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，丙烷为电池的正极D.丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2221.5kJ·mol-1答案A二、非选择题(此题包括5个小题,共55分)16.(9分)（2022·南通调研）已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反响生成1mol化合物的反响热叫该化合物的生成热（ΔH）。以以下图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成以下问题：(1)写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式。（2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反响热ΔH的关系。（3）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反响的热化学方程式：。答案（1）（2）非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小，反之亦然（3）H2Se(g)Se(s)+H2(g);ΔH=-81kJ·mol-117.(12分)有四个电解池，分别放入0.1mol/L的以下四种溶液：A.CuSO4B.HClC.AgNO3D.KI，串联后用石墨电极电解一段时间，用序号填写能满足以下条件的溶液。（1）阴极所析出的物质，其物质的质量最大的是；（2）阳极无气体产生的是；（3）阴、阳两极产生气体总量最大的是；（4）溶液pH降低的是。答案（1）C（2）D（3）B（4）AC18.(12分)银器皿日久外表会逐渐变成黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池进展“抛光”，其处理方法是：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失，试答复：（1）食盐的作用是。（2）在此原电池反响中，负极发生的电极反响为，正极发生的电极反响为。（3）反响过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反响为，原电池总反响方程式为。（4）实际操作中，配制食盐水时，通常还参加一定量的小苏打，其主要作用是，这一反响的化学方程式是。答案（1）作电解质起导电作用（2）2Al-6e-2Al3+32/32\n3Ag2S+6e-6Ag+3S2-(3)2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al+3Ag2S+6H2O2Al(OH)3+3H2S↑+6Ag(4)除去生成的H2S，防止污染空气H2S+NaHCO3NaHS+H2O+CO2↑19.(10分)铅蓄电池是典型的可充电型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反响式为：Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O请答复以下问题（不考虑氢、氧的氧化复原）：(1)放电时：正极的电极反响式是;电解液中H2SO4浓度将变；电流方向从极流向极。当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g。(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，假设按上图连接，电解一段时间后，那么在A电极上生成、B电极上生成，此时铅蓄电池的正负极的极性将。答案(1)PbO2+2e-+4H++SOPbSO4+2H2O小正负48(2)PbPbO2对换20.(12分)以以下图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。(1)当以I=0.21A的电流电解60分钟后，测得铜片A的质量增加了0.25g，那么上图装置中的X端应与直流电源的极相连，它是电解池的极。（2）电解后铜片B的质量（填“增加”“减少”或“不变”）。（3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。（已知电子电荷量e=1.60×10-19C）答案(1)负阴（2）减少（3）NA=≈6.05×1023mol-132/32