高三一轮复习化学精品资料第三章物质结构元素周期律（共34页，精华版）doc高中化学

第三章物质构造、元素周期律第8讲原子构造1.(2022·全国理综Ⅱ,11)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（）A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m)mol答案A2.（2022·商丘模拟）某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1)，那么该原子的核内质子数是()A.2a+2B.2a+10C.a+2D.2a答案A3.(2022·上海，2)化学科学需要借助化学专用语言来描述，以下有关化学用语正确的选项是()A.CO2的电子式为B.Cl-的构造示意图为C.乙烯的构造简式为C2H4D.质量数为37的氯原子为Cl答案B4.（2022·长春模拟）以下表达正确的选项是（）A.H2与H的核外电子数相同B.Cl和Cl-核外电子层数不同C.在CS2、PCl3中各原子最外层均能到达8电子的稳定构造D.Ar原子的构造示意图为：答案C5.以以下图为四种粒子的构造示意图，完成以下填空：A.B.C.D.35/35\n（1）属于阳离子构造的粒子是。（2）B粒子的半径C粒子的半径（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）某元素R形成的氧化物为R2O3，那么R的原子构造示意图可能是。答案（1）B（2）小于（3）D6.以下表达错误的选项是（）A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等答案D7.(2022·许昌联考)我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素Pt，以下说法正确的选项是()A.Pt的相对分子质量为202B.Pt的原子质量为202C.铂元素的质量为202D.Pt的原子核内有124个中子答案D8.（2022·嘉兴测试）科学家在研究探索中不断发现新的物质，据报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，那么H3和H2属于()A.同位素B.同分异构体C.同系物D.同素异形体答案D例1（2022·广东，1）2022年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt外表催化CO氧化反响的模型进展了深入研究。以下关于Pt和Pt的说法正确的选项是()A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素答案A例2U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。以下有关U说法正确的选项是（）A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素D.U与U互为同素异形体答案C1.（2022·成都模拟）铋（Bi）在医药方面有重要应用。以下关于Bi和Bi的说法正确的选项是()35/35\nA.Bi和Bi都含有83个中子B.Bi和Bi互为同位素C.Bi和Bi的核外电子数不同D.Bi和Bi分别含有126和127个质子答案B2.2022年12月1日为世界第19个艾滋病日，联合国艾滋病规划署确定的宣传主题是“遏制艾滋，履行承诺”。医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的以下说法中正确的选项是（）A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B.14C原子与14N原子所含中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C、13C是碳元素的三种同位素答案D例3原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。以下有关元素X的说法中不正确的选项是（）A.元素X能形成化学式为X(OH)3的碱B.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.元素X能与某些金属元素形成化合物答案A例4已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层构造，以下关系正确的选项是（）A.质子数c>dB.离子的复原性Y2->Z-C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W答案B3.（2022·济南模拟）元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）,那么A、B两元素所形成的化合物的性质可能有()A.能与水反响B.能与硫酸反响C.能与氢氧化钠反响D.能与碳酸钠反响答案CD4.（2022·通州模拟）现有局部元素的性质与原子（或分子）构造如下表：元素编号元素性质与原子（或分子）构造T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素T的原子构造示意图。（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是（用元素符号表示），以下表述中能证明这一事实的是（填序号）。a.Y单质的熔点比Z单质低b.Y的化合价比Z低c.Y单质与水反响比Z单质剧烈d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式。（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化复原反响，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反响的化学方程式。35/35\n答案（1）（2）Nacd（3）（4）N2H4+2H2O2N2+4H2O1.关于同一种元素的原子或离子，以下表达正确的选项是()A.原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大答案A2.某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，那么下述论断正确的选项是()A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.假设碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n)WgD.核内中子的总质量小于质子的总质量答案A3.（2022·通化模拟）Se是人体必需的微量元素，以下关于Se和Se的说法正确的选项是（）A.Se和Se互为同素异形体B.Se和Se互为同位素C.Se和Se分别含有44和46个质子D.Se和Se有34个中子答案B4.以下说法中不正确的选项是（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥答案C5.（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子构造示意图是。（2）已知某粒子的构造示意图为：试答复：①当x-y=10时，该粒子为（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。②当y=8时，粒子可能为（填名称）、、、、。③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反响的离子方程式。答案（1）（2）①原子②氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子③Al(OH)3+3H+Al3++3H2O35/35\n1.(2022·潍坊模拟)在正规化学试卷的开场处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12Cl:35.5S:32Cu:64等。请问这些数值准确的说应该是()A.某种核素的相对原子质量B.某种核素的近似相对原子质量C.某种元素的平均相对原子质量D.某种元素的平均相对原子质量的近似值答案D2.简单原子的原子构造可用如以以下图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，那么以下有关①②③的表达正确的选项是()A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数答案A3.(2022·德州模拟)20世纪90年代中期，德国达姆施特重离子研究所合成出当时最重的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子。该元素的原子序数是()A.111B.112C.113D.114答案B4.以下关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的选项是()A.37Cl与39K具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D.O与S2-具有相同的质子数和电子数答案C5.同温、同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个集气瓶中气体的说法正确的选项是（）A.质子数相等，质量不等B.分子数和质量分别不相等C.分子数、质量分别相等D.原子数、中子数和质子数都分别相等答案A6.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，那么以下关系式中正确的选项是（）A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n答案A7.硼有两种天然同位素B和B,硼元素的近似相对原子质量为10.80，那么对硼元素中B质量分数的判断正确的选项是()A.20%B.略大于20%C.略小于20%D.80%答案C35/35\n8.已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，那么这两种元素的原子序数之和为（）A.19B.18C.16D.9答案A9.以下指定粒子的个数比为2∶1的是()A.Be2+中的质子和电子B.H原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子答案A10.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的。u夸克带电量为e，d夸克带电量为-e，e为基元电荷。以下论断中可能正确的选项是()A.质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成C.质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成D.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成答案B11.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的选项是()A.属于金属元素B.质子数与中子数之差为50C.原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素答案B12.（2022·大连模拟）一定量的锎（Cf）是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1mg(Cf)每秒约放出2.34×199个中子。以下有关锎的说法错误的选项是()A.（Cf）原子中，中子数为154B.（Cf）原子中，质子数为98C.（Cf）原子中，电子数为98D.锎元素的相对原子质量为252答案D13.用下面的原子或离子构造示意简图的编号（A、B、C、D）填空：（1）电子层排布相同的是。（2）属于同种元素的是。（3）属于金属元素的是。（4）属于稀有气体的元素是。35/35\nA.B.C.D.答案（1）BC（2）AB（3）D（4）C14.以下各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。请填写化学式：（1）只由两个原子核和两个电子组成的分子是。（2）1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是。（3）由3个最外层是6个电子的同种原子结合而成的分子是；由5个原子核、10个电子结合而成的分子是。答案（1）H2（2）NH3（3）O3CH415.设X、Y、Z代表3种元素。已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层构造；②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：（1）写出X、Y、Z三种元素的名称X，Y，Z。（2）写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反响的离子方程式：。答案（1）钾氯氧（2）OH-+H+H2O16.有几种粒子的核外电子层构造如以下图：（1）某电中性粒子一般不和其他元素的原子反响，这种粒子的符号是。（2）含某粒子的溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是。（3）某粒子氧化性很弱，但得到电子后复原性很强，且这种原子最外层有一个电子，这种粒子的符号是。（4）某粒子复原性很弱，但失电子后氧化性很强，且这种原子得一个电子即达稳定构造，这种粒子的符号是。答案（1）Ar(2)S2-(3)K+(4)Cl-17.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反响后可得C和一种白色沉淀。请答复：（1）用化学符号表示以下4种微粒：A：；B：；C：；D：。（2）写出A、B、E三种微粒反响的离子方程式：。答案（1）H2ONH3NHOH-（2）Al3++3NH3+3H2OAl(OH)3↓+3NH或Mg2++2NH3+2H2OMg(OH)2↓+2NH18.（2022·郑州一模）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请答复：（1）X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是。（2）XZ3化合物的分子式是，电子式是。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式、。35/35\n答案（1）氮碳氢（2）（3）HNO3或HNO2H2CO3或H2C2O4等有机酸第9讲元素周期律和元素周期表1.(2022·广东理基，26)以下有关原子构造和元素周期律的表述正确的选项是()①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④答案C2.以下关于元素周期表和元素周期律的说法错误的选项是（）A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的复原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强答案C3.(2022·四川非延考区，9)以下表达中正确的选项是()A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素答案C4.如以下图是元素周期表的一局部，关于元素X、Y、Z的表达正确的选项是()①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反响生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反响④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④答案A例1（2022·石家庄模拟）以下推断正确的选项是（）A.根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点上下，可判断该两元素非金属性的强弱C.根据相同条件下两主族金属单质与水反响的难易，可判断两元素金属性的强弱D.根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱答案C35/35\n1.（2022·黄冈联考题）以下有关元素性质的递变规律不正确的选项是()A.Na、Mg、Al的复原性逐渐减弱B.HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱C.NaOH、KOH的碱性逐渐增强D.Na、K、Rb的原子半径依次增大答案B2.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来答案C例2（2022·淄博模拟）Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界限。Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）请写出以下元素的元素符号：X，Y，M。（2）请写出以下反响的离子方程式：N单质与NaOH溶液反响：。（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）。答案Ⅰ.Ⅱ.(1)OClH（2）Si+2OH-+H2OSiO+2H2↑（3）ClCl2+S2-2Cl-+S↓3.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）A.6B.12C.26D.30答案C4.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，以下说法不正确的选项是（）35/35\nA.只有第2列元素的原子最外层有2个电子B.第14列元素形成的化合物种类最多C.第3列元素种类最多D.第16、17列元素都是非金属元素答案AD例3（2022·天津理综，26）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反响生成盐和水，该反响的离子方程式为。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反响的化学方程式为。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：>（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是>>>。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反响的热化学方程式：。答案（1）Al(OH)3+OH-AlO+2H2O（2）（3）酸Al3++3H2OAl（OH）3+3H+（4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl（5）HClH2S（6）S2-Cl-Na+Al3+（7）Cl2O7(1)+H2O(1)2HClO4(aq);ΔH=-4QkJ/mol5.（2022·长春模拟）根据中学化学教材所附元素周期表判断，以下表达不正确的选项是（）A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等答案C6.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称分别为、、；（2）B位于元素周期表中第周期，第族；（3）C的原子构造示意图为，C的单质与水反响的化学方程式为；（4）比较B、C的原子半径；BC，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反响的化学方程式。答案（1）氮硫氟（2）三ⅥA（3）2F2+2H2O4HF+O2(4)>2NH3+H2SO4（NH4）2SO41.以下事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是()A.高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强B.次氯酸的氧化性比稀硫酸强C.氯化氢比硫化氢的热稳定性好D.氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多35/35\n答案AC2.(2022·黄冈质检)右图是周期表中短周期的一局部，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面表达中不正确的选项是()A.三种元素的原子半径的大小顺序是B<A<CB.A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性C.B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性D.C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反响的单质答案A3.(2022·江苏，7)以下排列顺序正确的选项是()①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-A.①③B.②④C.①④D.②③答案B4.已知原子序数，可能推断原子的()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子构造示意图⑦元素在周期表中的位置A.①②③④⑥B.①④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦答案B5.短周期元素中，假设两种元素的原子序数相差8，那么它们（）A.一定是同族元素B.周期数一定相差1C.只能形成1∶1型化合物D.只能形成1∶2型化合物答案B6.(2022·海南，14)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，答复以下问题。（1）属于金属元素的有种，金属性最强的元素与氧反响生成的化合物有（填两种化合物的化学式）；（2）属于稀有气体的是（填元素符号，下同）；（3）形成化合物种类最多的两种元素是；（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）；（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：强于（填化学式）。答案（1）7K2O、K2O2、KO2（任选2个）（2）He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH4系列实验7比较元素的金属性和非金属性的强弱实验设计本节中最重要的实验是比较元素的金属性和非金属性的强弱，所以首先应明白比较元素金属性、非金属性强弱的理论依据，然后多数以第三周期的元素为例来进展实验比较和验证。自己设计实验的要求是：①平安易做②原料经济、常见③现象明显独特④方案恰当、合理。［问题］如何利用实验室常见的药品试剂探究11号～17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。［猜测与假设］(1)用三种金属分别与水反响，通过观察生成气泡的速率便会得出从到金属性减弱。(2)因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1mol/L的溶液和溶液及Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出、35/35\n、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是，从而得出从到非金属性增强。(3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将方法，通过现象便直接得出非金属性S比Cl弱。［设计和实施方案］(1)用列表的方式（从实验方案、实验现象、有关化学方程式）完成你的实验报告中的实验内容。(2)实验结论是。(3)请你用物质构造理论知识解释结论。答案［猜测与假设］(1)钠、镁、铝钠铝(2)Na2SiO3Na3PO4H2SiO3H3PO4H2SiO3<H3PO4<H2SO4SiS(3)饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的溶液中有浅黄色沉淀生成的［设计和实施方案］：(1)实验方案实验现象有关化学方程式用砂纸擦后的镁条、铝条分别投入到盛有沸水的小烧杯中，再分别滴加酚酞投入镁条的试管中有大量气泡产生，滴加酚酞后溶液变成浅红色；投入铝条的试管中无明显现象Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑将一绿豆粒大小的钠投入到盛有冷水且预先滴有酚酞的小烧杯中浮于水面上，迅速熔成闪亮小球四处游动，有响声，随之消失，溶液很快变红色2Na+2H2O2NaOH+H2↑用玻璃棒分别蘸取0.1mol/L的Na2SiO3(aq)、Na3PO4(aq)、Na2SO4(aq)测其pHNa2SiO3(aq)的pH比Na3PO4(aq)的pH大；Na2SO4(aq)的pH为7（中性）SiO+2H2OH2SiO3+2OH-PO+H2OHPO+OH-用滴管向盛有5mL饱和氢硫酸溶液的试管中滴加饱和的氯水试管中有淡黄色沉淀生成Cl2+H2S2HCl+S↓(2)金属性：Na>Mg>Al非金属性：Si<P<S<Cl(3)Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、6、7,原子半径随电子数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。实验拓展试用实验室提供的以下试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。试剂：镁条、铝丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液，稀HCl、NaOH溶液。答案开放实验题着重考察根底知识的掌握程度及思维的条理有序性、语言表达等综合能力。方案一：用Mg条和Al丝分别与盐酸反响，观察其反响速率的快慢。方案二：用Mg条和Al丝分别与NaOH溶液反响，观察是否反响，能与碱溶液反响者为两性，金属性比较弱。方案三：分别向AlCl3溶液、MgCl2溶液中参加NaOH溶液至过量，观察其沉淀及其溶解情况。方案四：将Mg条和Al丝靠在一起，插入稀HCl中，观察其气泡产生的情况。1.以下说法正确的选项是()A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小答案B2.以下事实一般不能用于判断金属性强弱的是()35/35\nA.金属间发生的置换反响B.1mol金属单质在反响中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸反响置换出氢的难易程度答案B3.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，那么以下判断错误的选项是()A.原子半径X>Y>ZB.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3C.非金属性X>Y>ZD.气态氢化物的复原性按X、Y、Z顺序依次增强答案A4.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的选项是()A.铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体答案D5.(2022·武汉模拟)原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为以下数据，其中不可能的是()A.4zB.4z+10C.4z+5D.4z+14答案C6.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，以下物质能支持这种观点的是()A.HFB.NH4ClC.NaHD.H2O2答案C7.R为前18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①R2O②RO③R2O④RO。以下判断正确的选项是()A.当它形成①时，不可能形成④B.当它形成②时，可以形成③④C.当它形成①时，不可能形成②③D.当它形成②时，可以形成①答案BC8.如右图是元素周期表中短周期的一局部，假设A原子最外层的电子数比次外层少3，那么以下说法正确的选项是()A.A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C>B>AB.D的最高正价与B的最高正价相等C.D与C不能形成化合物D.原子半径的大小顺序是C>B>A>D答案A9.“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。以下类推的结论中，正确的选项是()A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4;那么ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3B.第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3;那么第3周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3C.晶体中有阴离子，必有阳离子；那么晶体中有阳离子，也必有阴离子D.干冰（CO2）是分子晶体；那么水晶（SiO2）也是分子晶体答案B35/35\n10.(2022·黄冈模拟)a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b>a；c和d的气态氢化物的复原性d>c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，那么它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.b、a、d、c、eB.e、b、a、d、cC.b、a、e、d、cD.c、d、e、a、b答案C11.（2022·丽江质检）以下表达正确的选项是()A.只有非金属元素能形成含氧酸盐B.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等C.同一元素的各种同位素的性质相同D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数数值相等答案D12.(2022·石家庄质检)X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，那么以下判断不正确的选项是()A.假设X、Y均为金属元素，那么X的金属性强于YB.假设X、Y均为金属元素，那么X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C.假设X、Y均为非金属元素，那么Y的气态氢化物比X的稳定D.假设X、Y均为非金属元素，那么最高价含氧酸的酸性Y强于X答案B13.在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为，化学性质最稳定的元素的符号是，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是，碱性最强的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反响的离子方程式为、。原子半径最小的金属离子构造示意图为。答案NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)3+3H+Al3++3H2OAl(OH)3+OH-AlO+2H2O14.(2022·皖南联考)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试答复：（1）写出元素的名称：A、C。（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：、。（3）C的固态氧化物属于晶体。写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途。（4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是（写水化物的分子式）。（5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反响的离子方程式。答案（1）硼铝（2）（3）离子作耐火材料或电解冶铝（4）H3BO3（5）Al2O3+2OH-2AlO+H2O35/35\n15.（2022·青岛模拟）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。那么（1）B的原子构造示意图；（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是（写化学式）；（3）C与D形成的化合物的化学式是，它的性质决定了它在物质的分类中应属于；请写出该化合物的水化物的电离方程式；（4）F的单质在反响中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反响的离子方程式为。答案（1）（2）H2O（3）Al2O3两性氧化物H2O+H++AlOAl(OH)3Al3++3OH-（4）氧化SO2+Cl2+2H2O4H++SO+2Cl-16.（1）以下曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①ⅡA族元素的价电子数。②第三周期元素的最高化合价。③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径。（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此答复：①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。那么化合物A中的化学键类型为，B的化学式为。③工业上制取单质M的化学方程式为。答案（1）①b②c③a（2）①HClO4②离子键、（极性）共价键NaClO③SiO2+2CSi+2CO↑第10讲化学键35/35\n1.(2022·东莞模拟)关于离子键、共价键的各种表达，以下说法中正确的选项是（）A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键答案C2.以下反响过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反响是（）A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2答案D3.以下过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水答案D4.以下关于氢键的说法不正确的选项是（）A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键答案C例1以下说法正确的选项是（）A.离子化合物中，各原子间都是以离子键结合的B.共价化合物中，各原子间都是以极性共价键相结合的C.在离子化合物中肯定不存在非极性键或极性键D.离子化合物和共价化合物都可能存在非极性键或极性键答案D例2以下说法正确的选项是（）A.单质的分子中必存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物答案B1.现有如下说法：①在水中氢、氧原子之间均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式HClH++Cl-，判断HCl分子里存在离子键。⑤H2分子和Cl2分子的反响过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后是H、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的选项是()35/35\nA.①②⑤正确B.都不正确C.④正确，其他不正确D.仅①不正确答案B2.（2022·大同质检）以下说法中正确的选项是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键答案B例3（2022·上海模拟）化学科学需要借助化学专用语言来描述，以下有关化学用语正确的选项是()A.N2的电子式为︰N︰︰︰N︰B.S2-的构造示意图C.乙烯的构造简式为C2H4D.质量数为40的钙原子Ca答案B例4（2022·福州模拟）以下化学用语表达正确的选项是（）A.碳-12原子CB.N2电子式NNOC.水的构造式D.硫离子构造示意图HH答案C3.以下有关表述错误的选项是（）A.IBr的电子式B.HClO的构造式为H—O—ClC.HIO各原子都满足8电子构造D.MgO的形成过程可以表示为答案C4.以下各项中表达正确的选项是（）A.F-的构造示意图：B.CO2的分子模型示意图为：C.NaCl的电子式为：D.N2的构造式为：︰N≡N︰答案A例5（2022·太原调研）以下事实与氢键有关的是()A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰，体系膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱答案B35/35\n例6如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是（）A.氢键、极性键、非极性键B.氢键、氢键、极性键C.氢键、氢键、非极性键D.氢键、非极性键、极性键答案B5.关于氢键的以下说法中正确的选项是()A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键答案C6.韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。以下关于“暖冰”的说法不正确的选项是()A.“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C.形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化D.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”答案B7.据报道，美国科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，未来将有望解决人类的能源危机。科学家发现无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出H原子和O原子，一旦点火，H原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键答案B1.(2022·上海，4)以下化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是()A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8答案D2.以下化学用语正确的选项是（）A.乙烯的构造简式CH2CH2B.乙酸的分子式C2H4O2C.明矾的化学式KAlSO4·12H2OD.氯化钠的电子式答案B3.以下表达正确的选项是()A.聚丙烯的构造简式为：B.S2-的构造示意图：C.O-16的原子符号：OD.在PCl5、CCl4中各原子最外层均能到达8电子的稳定构造35/35\n答案B4.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4答案D5.写出以下物质的电子式，并指出其中化学键的类型。（1）H2O2；（2）Na2O2；（3）CO2;（4）HClO;（5）Ca(OH)2；（6）HBr。答案（1），共价键（2）,离子键，共价键（3），共价键（4），共价键（5），离子键，共价键（6），共价键1.(2022·上海，4)以下化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是()A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8答案D2.以下电子式书写错误的选项是()答案B3.以下表达正确的选项是()A.聚丙烯的构造简式为：B.S2-的构造示意图：35/35\nC.O-16的原子符号：OD.在PCl5、CCl4中各原子最外层均能到达8电子的稳定构造答案B4.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的以下说法中正确的选项是()A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C.Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子D.以上都不对答案C5.(2022·威海模拟)一定条件下，氨气与氟气发生反响：4NH3+3FNF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。以下有关说法错误的选项是()A.NF3是极性分子B.NF3既是氧化产物，又是复原产物C.NH4F中既含有离子键又含有共价键D.上述反响中，反响物和生成物均属于分子晶体答案D6.以下分子中的化学键既有极性键又有非极性键的是()A.CH3COONH4B.Cl2C.CnH2n(n≥2的整数)D.N2H4（分子中各原子均到达稳定构造）答案CD7.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的表达正确的选项是()A.一个D2O分子所含的中子数为8B.NH3的构造式为C.HCl的电子式为D.热稳定性：H2S>HF答案B8.(2022·长沙模拟)类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中，不正确的选项是()①由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键②由NH3中键角为107.3°，类推出NH中键角也是107.3°③由CO2属于非极性分子，类推出CS2也属于非极性分子④由不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁A.①②B.②④C.②③④D.①②③④答案B9.以下物质的电子式书写正确的选项是()A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.②③⑤⑥⑦D.①④⑧35/35\n答案D10.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键D.以上说法都不正确答案C11.根据成键元素判断以下化合物中含有离子键的是()A.KClB.H2OC.H2SO4D.MgO答案AD12.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，以下说法正确的选项是()A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层构造C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案D13.有以下七种物质：A.干冰B.氧化镁C.氯化铵D.固态碘E.烧碱F.冰G.过氧化钾（1）熔化时需要破坏共价键和离子键的是（填序号，下同）；（2）熔点最低的是;（3）既有离子键又有共价键的是；（4）只含有极性键的是；（5）含非极性键的是。答案（1）C（2）A（3）CEG（4）AF（5）DG14.科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成的。现有a～g7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在周期表中的位置如下。据此完成以下问题：（1）元素的原子间反响最容易形成离子键的是以下中的，元素的原子间反响容易形成共价键的是以下中的。A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e（2）以下由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子构造的是（）A.ea3B.agC.fg3D.dg4答案(1)BC(2)CD15.某试验小组选用苯、CCl4、水等试剂进展如右图实验。甲、乙为进气管，丙为搅拌器，A、B为互不相溶的两种液体。实验时控制好进气和搅拌速度。（1）假设甲中通入氯气，乙中通入某氢化物。实验过程中，A液体先变为橙色，最终近似无色。B液体最终呈橙红色。那么乙中通入的气体为，B中的液体为。A中发生反响的离子方程式为。35/35\n（2）假设甲中通入HCl，乙中通入另一种氢化物。实验过程中，A中产生白色浑浊，搅拌后，A、B均为澄清液体。那么乙通入的气体为，A液体为。答案（1）HBrCCl4Cl2+2Br-Br2+2Cl-（2）NH3苯16.有4种化合物W（通常状况下是气态）、X（通常状况下是液态）、Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A<B<C<D<E,且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1∶1，Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1。试推断写出：（1）W的化学式是，W属于化合物。（2）X的电子式是，X属于化合物。（3）1molY在枯燥的空气中质量会（填“增大”或“减小”），其变化量（Δm）为。（4）用电子式表示化合物Z的形成过程。答案（1）CH4共价（2）共价（3）增大28g（4）第11讲原子构造与性质1.A原子的构造示意图为。那么X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（）A.18、6、4B.20、8、6C.18、8、6D.15～20、3～8、1～6答案B2.以下各电子层中不包含d亚层的是（）A.N电子层B.M电子层C.L电子层D.K电子层答案CD3.各电子层排布的总数遵循3条规律：原子的最外层电子数≤8；原子的次外层电子数≤18；原子的倒数第3层电子数≤32；决定这3条规律的电子排布规那么是()A.能最最低原理B.泡利原理C.洪特规那么D.能量最低原理和泡利原理答案D4.应用构造原理，填写下表。原子电子排布式简化电子排布式NClCaFe［He］［Ne］［Ar］［Ar］答案原子电子排布式简化电子排布式35/35\nNClCaFe1s22s22p31s22s22p63s23p51s22s22p63s23p64s21s22s22p63s23p63d64s2［He］2s22p3［Ne］3s23p5［Ar］4s2［Ar］3d64s25.以下原子的外围电子排布中，哪一种状态的能量较低？试说明理由。（1）氮原子：(2)钠原子：A.3s1B.3p1(3)铬原子：A.3d54s1B.3d44s2答案（1）B的能量低，A违反了洪特规那么（2）A的能量低，B违反了能量最低原理（3）A的能量低，B违反了洪特规那么特例。6.某元素原子的电子排布式为［Ar］3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成以下各题：（1）该元素处于元素周期表的第周期，该周期的元素种数是；（2）该元素处于元素周期表的第族，该族的非金属元素种数是；（3）根据“相关链接”介绍的知识，该元素处于元素周期表的区，该区所包括元素族的种类是。答案（1）418（2）ⅢA1(3)pⅢA～ⅦA族、0族7.原子的第4电子层最多可容纳多少个电子？元素周期表的第4周期包含多少种元素？二者是否相同？为什么？答案原子的第4电子层最多可容纳32个电子，这可由2n2=2×42=32得出。元素周期表第4周期包含18种元素。由上可知，二者并不相同。由于ns、(n-1)d、(n-2)f、np为一个能级组，这样,4s、3d、4p组成第4能级组，共9个轨道，可容纳18个电子，所以第4周期只有18种元素。8.已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1=736kJ·mol-1,I2=1450kJ·mol-1,I3=7740kJ·mol-1,I4=10500kJ·mol-1,I5=13600kJ·mol-1,那么该原子形成离子的化合价为()A.+1B.+2C.+3D.+4答案B9.（1）在第3周期中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是。（2）最活泼的金属元素是。（3）最活泼的气态非金属原子是。（4）第2、3、4周期原子中p轨道半充满的元素是。答案(1)NaAr(2)Cs(3)F(4)N、P、As例1以下关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的选项是()A.1s22s22p63s23p2B.［Ne］3s23p2C.D.答案C35/35\n例2以下表示Na原子的式子中能反映能级差异和电子自旋方向的是（）A.B.NaC.1s22s22p63s1D.答案D1.以下各种基态原子的核外电子排布式中，正确的选项是()A.1s22s12p1B.1s22s22p33s1C.1s22s22p63s14s1D.1s22s22p63s23p64s1答案D2.以下电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是()A.B.C.D.答案D例3有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按照A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子构造，判断A、B、C、D各是什么元素？（1）哪些是金属元素？（2）D与A的简单离子是什么？并写出其离子的电子排布式。（3）哪一元素的氢氧化物碱性最强？（4）B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。答案A：KB:CaC:ZnD:Br(1)K、Ca、Zn(2)Br-:1s22s22p63s23p63d104s24p6K+:1s22s22p63s23p6(3)K(4)离子化合物CaBr2例4假设第四周期的某元素原子最外层仅有1个电子，那么该元素可能为何种元素？原子序数各为多少？并写出相应的电子排布式。答案19K：［Ar］4s124Cr:［Ar］3d54s129Cu:［Ar］3d104s13.已知M2+的3d轨道中有5个电子。试推断：（1）M原子的核外电子排布；（2）M原子的最外层电子数为多少；（3）M元素在周期表中的位置。答案（1）1s22s22p63s23p63d54s2(2)2(3)第四周期ⅦB族4.化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是短周期元素，X与Y为同周期元素，Y与Z为同族元素，Y原子的最外层p能级电子数等于前一电子层电子总数。X原子最外层p能级中只有一个轨道填充了2个电子，那么X的电子排布式为；Y的电子排布式为；Z的电子排布式为；YX2的化学式是，电子式是；ZX2的化学式是。答案1s22s22p4或［He］2s22p41s22s22p2或［He］2s22p21s22s22p63s23p2或［Ne］3s23p235/35\n例5现有局部短周期元素的性质或原子构造如下表：元素编号元素性质或原子构造TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价（1）元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）。（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），以下表述中能证明这一事实的是。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反响（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是。答案（1）6C（2）［H··（3）Clb（4）H2CO3弱酸性或非氧化性酸5.根据以下5种元素的电离能数据（单位：kJ·mol-1)，答复以下问题。元素符号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是（）A.Q和RB.S和TC.T和VD.R和TE.R和V（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的选项是（）A.QCl2B.RClC.SCl3D.TClE.VCl4(3)以下元素中，最有可能与Q元素处于同一族的是（）A.硼B.铍C.锂D.氢E.氦（4）在5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是（）A.QB.RC.SD.TE.V(5)利用表中的数据判断，V元素最有可能是以下元素中的（）A.HB.LiC.NaD.K(6)做出上题（5）判断结论的根据是。答案（1）E（2）B（3）E（4）E（5）D（6）R和V都是I2﹥﹥I1,属ⅠA族。V的I1小于R，V的金属性更强6.(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界限。（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在Ⅶ35/35\nA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的族。（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反响呈黄色。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强是（填名称）。写出可以验证该结论的一个化学方程式。答案（1）如下表所示（2）ⅣA(3)①上表中②氯H2S+Cl22HCl+S↓1.以下各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是()A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子答案C2.以下说法中正确的选项是()A.第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大答案A3.（2022·长沙模拟）X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，以下说法中正确的选项是()A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m-nC.电负性X>YD.第一电离能X<Y答案D4.（2022·黄冈模拟）指出以下元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中第几周期？第几族？（1）1s22s22p63s23p5(2)［Kr］4d105s25p2(3)［Ar］3d34s2(4)［Ar］3d104s1（5）［Ar］4s1答案（1）第三周期ⅦA族（2）第五周期ⅣA族（3）第四周期ⅤB族（4）第四周期ⅠB族(5)第四周期ⅠA族5.（2022·唐山质检）元素X的原子最外层电子排布为nsnnpn+1，原子中能量最高的是电子，其电子云在空间有的方向；元素X的名称是，它的氢化物的电子式是。答案2p或np三种互相垂直的伸展氮35/35\n6.（2022·南昌模拟）（1）某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是，该原子中有个未成对电子，这些未成对电子具有（填“相同”或“不同”）的自旋方向。（2）某元素的原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有种，原子中所有电子占有个轨道，核外共有个电子。（3）M电子层上有个能级，有个轨道，作为内层最多可容纳个电子，作为最外层时，最多可含有个未成对电子。（4）在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于族。（5）A元素的最高正价是+4，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是。（6）B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是。（7）E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子构造示意图是。（8）F、G都是短周期元素，F2-与G3+的电子层构造相同，那么F2-的电子排布式是，G元素的原子序数是。答案（1）1s22s22p63s23p42相同（2）2814（3）39183（4）ⅠA、ⅢA、ⅦAⅣA、ⅥA（5）1s22s22p2(6)1s22s22p3(7)(8)1s22s22p6137.（2022·苏州模拟）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如以以下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并答复以下问题。（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：。各主族中E值的这种变化特点表达了元素性质的变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测以下关系式中正确的选项是。①E(砷）>E(硒）②E（砷）<E(硒）③E（溴）>E(硒）④E（溴）<E(硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：<E<。(4)10号元素E值较大的原因是。答案（1）随着原子序数的增大，E值变小周期性（2)①③(3)485738(4)10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已到达8电子稳定构造8.第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。以以下图是局部元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。35/35\n请答复以下问题：（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象。（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；（3）上图中5号元素在周期表中的位置是；（4）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：。答案（1）见图(2)从上到下依次减小（3）第三周期，ⅤA族（4）因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键1.以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是()A.K+1s22s22p63s23p6B.F1s22s22p5C.S2-1s22s22p63s23p4D.Ar1s22s22p63s23p6答案C2.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()A.1s12s1B.1s22s12p1C.1s32s22p63s2D.1s22s22p63s1答案D3.（2022·武汉质检）假设某基态原子的外围电子排布为4d15s2，那么以下说法正确的选项是()A.该元素基态原子共有3个电子B.该元素原子核外有5个电子层C.该元素原子最外电子层共有3个电子D.该元素的原子核外电子共有11个能级答案B4.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A.0B.2C.5D.8答案B5.以下电子排布图能表示氧原子的最低能量状态的是()35/35\nA.B.C.D.答案A6.（2022·福州质检）电子在一个原子的以下能级的原子轨道中排布时，最后排布的是()A.nsB.npC.(n-1)dD.(n-2)f答案B7.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是()A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规那么D.能最最低原理和泡利不相容原理答案D8.一个原子在第3电子层上有10个电子，其价层电子的电子排布式为()A.3p10B.3d10C.3d24s2D.3s23p64s2答案C9.以下说法中正确的选项是()A.所有的非金属元素都分布在p区B.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是2D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同答案B10.除去气态电中性基态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。右图是周期表中短周期的一局部，其中第一电离能最小的元素是（）答案C11.基态原子价层电子排布满足以下条件之一的是哪一类或哪一种元素？（1）具有4个p电子。（2）3d为全充满、4s只有一个电子的元素。答案（1）第ⅥA族元素（2）Cu(铜）12.（2022·大同质检）写出以下原子或离子的核外电子排布式，并判断各对应元素在元素周期表中的位置：（1）17Cl:,周期族；（2）25Mn:,周期族；(3)26Fe3+:,周期族。答案（1）1s22s22p63s23p53ⅦA（2）1s22s22p63s23p63d54s24ⅦB(3)1s22s22p63s23p63d54Ⅷ13.下表为元素周期表前三周期的一局部:(1)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较:>(填化学式),原因是35/35\n。（2）选出X的基态原子的电子排布图，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合（填序号）。A.能量最低原理B.泡利原理C.洪特规那么（3）以上五种元素中，（填元素符号）元素第一电离能最大。答案（1）NH3PH3NH3可形成氢键，使NH3熔点、沸点明显升高（2）②C（3）Ne14.（2022·徐州质检）按所示格式填写下表空白：原子序数电子排布式价层电子排布周期族①21②1s22s22p6③3d54s1④4ⅡB答案原子序数电子排布式价层电子排布周期族①211s22s22p63s23p63d14s23d14s24ⅢB②101s22s22p62s22p620③241s22s22p63s23p63d54s13d54s14ⅥB④301s22s22p63s23p63d104s23d104s24ⅡB15.（2022·东营模拟）下表是元素周期表的一局部，表中所列的字母分别代表某一化学元素。用字母编号答复以下问题。(1)以下组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2)在表中所列的元素中，第一电离能最大的是，第二电离能最小的最有可能是；（3）在g、h、i、j、k、l6种元素中，电负性最大的和最小的分别是、；（4）在表中所列的元素中，用同一标准测出的原子半径（除m、n外）最大和最小的分别是、，在h、j、k、b、c、f6种元素中，原子半径由小到大的顺序是，离子半径由小到大的顺序是。答案（1）④(2)md(3)kg(4)dakjhfcbfcbkjh16.有第四周期的A、B、C、D四种元素，其最外层电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子构造，判断：（1）四种元素中金属元素分别是。（2）D与A的简单离子电子排布式分别是、，两种离子的离子半径的大小顺序为。（3）哪一元素的氢氧化物碱性最强？。（4）B与D两原子间形成化合物的化学式及对应的电子式分别为。答案（1）K、Ca、Zn(2)Br-:1s22s22p63s23p63d104s24p6K+:1s22s22p63s23p6r(Br-)>r(K+)(3)K35/35\n(4)17.（2022·济宁质检）已知元素周期表中共有18纵行，如以以下图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界限，并分别用阴影和表示d区和ds区。（2）有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的局部元素可以排在另一区，你认为应排在区。（3）请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。（4）请利用电子排布的相关知识解释Fe3+比Fe2+稳定的原因：。（5）随着科学技术的开展，不断有新的元素被发现。假设把第七周期排满，那么元素周期表共可以排布种元素。答案（1）如图：(2)ds(3)见上表（4）Fe价电子的排布式为3d64s2,Fe2+为3d6,Fe3+为3d5，依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原那么，3d5处于半充满状态，构造更稳定，故Fe3+比Fe2+稳定（5）118章末检测三一、选择题（此题包括14个小题，每题3分，共42分）1.请你运用所学的化学知识判断，以下有关化学观念的表达错误的选项是（）A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C.一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D.一定条件下，水在20℃时能凝固成固体答案B2.以下说法正确的选项是()A.最外层电子数为次外层电子数一半的元素一定属于碱金属元素B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间10个纵行的元素都是金属元素C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25D.假设主族元素的族序数为a，周期数为b,当<1,该元素为非金属元素35/35\n答案BC3.主族元素A和B可形成AB2型的离子化合物，那么A、B两原子的最外层电子排布分别为()A.ns2np2和ns2np4B.ns1和ns2np4C.ns2和ns2np5D.ns1和ns2答案C4.北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球形碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。以下关于K3C60的组成和构造的分析正确的选项是()A.K3C60中既有离子键又有极性键B.1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023C.该晶体在熔融状态下能导电D.该物质的化学式可写成KC20答案C5.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，以下关于XY2的判断不正确的选项是()A.XY2一定是分子晶体B.XY2的水溶液不可能呈酸性C.XY2的电子式可能是D.X可能是ⅣA、ⅤA、ⅥA族的元素答案AB6.某种原子可以表示为X，对该原子的以下说法中，正确的选项是()A.A一定大于ZB.A一定小于ZC.A一定等于ZD.A可能等于Z答案D7.X、Y、Z是短周期元素，已知X元素的原子核内无中子，Y元素的最高正化合价与负价代数和为2，Z元素原子的最外层到达相对稳定构造所需电子数恰好等于其内层电子数，那么X、Y、Z三种元素所形成化合物的化学式表示错误的选项是()A.XYZ2B.XYZ3C.X2YZ3D.X3YZ4答案C8.X、Y两元素的原子，当它们分别获得1个电子后，都能形成稀有气体的电子层构造，X放出的能量大于Y，那么以下推断中不正确的选项是（）A.原子序数X>YB.复原性X-<Y-C.氧化性X>YD.酸性HX<HY答案A9.铷（Rb）是第ⅠA族元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的选项是()①铷的熔点比钾的高②氯化铷的水溶液pH=7③RbOH的碱性比NaOH强④铷没有共价化合物⑤铷不能从FeCl3溶液中置换出铁A.全部正确B.①②③④C.②③④⑤D.①③④⑤答案C10.(2022·唐山模拟)决定氧原子的轨道表示式是,而不是的规律是()A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规那么D.能量最低原理和泡利不相容原理答案C11.以下关于碱金属元素的原子构造和性质的表达不正确的选项是()A.碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反响中容易失去B.碱金属单质都是强复原剂C.碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物D.碱金属单质都能与水反响生成碱答案C35/35\n12.砹是核电荷数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是()A.HAt很不稳定B.砹是白色固体C.AgAt不溶于水D.砹易溶于某些有机溶剂答案B13.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子构造示意图为，b、c化合物的电子式为，以下比较中正确的选项是()A.原子半径：a>c>bB.原子的氧化性：a>c>dC.最高价氧化物的熔点：a>d>bD.最高价含氧酸的酸性：c>d>a答案D14.以以下图为元素周期表前四周期一局部，且X、Y、Z、R和W为主族元素。以下说法中正确的选项是()A.五种元素一定都是非金属元素B.五种元素的原子最外层电子数均大于2C.X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸答案B二、非选择题（此题包括4个小题，共44分）15.(10分)提醒原子内部构造的奥秘，有助于理解我们所处的物质世界。（1）图中元素f的氢化物的电子式是，此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物的热稳定性（填“强”或“弱”），元素f和g的性质有一定的变化规律，与其原子构造有关。（2）α粒子是（填编号）原子所形成的一种粒子，1909年，卢瑟福等人用α粒子做了著名的实验，从而提出原子构造的行星模型，图中能正确表示这种模型的是。答案（1）弱（2）aC16.(10分)（2022·全国理综Ⅱ改编,27）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层构造相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫；（2）R的氢化物分子的空间构型是，属于分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；（3）X的常见氢化物的空间构型是；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是。（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；Q与Y形成的分子的电子式是，属于分子（填“极性”或“非极性”）。35/35\n答案（1）分子干冰（2）正四面体形非极性Si3N4（3）三角锥形（4）CS2CCl4非极性17.（11分）2022年5月22日，化工易贸网讯为维护社会秩序，保障公共平安，确保北京奥运会及残奥会顺利进展，北京市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠（Na3N）就是其中的一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请根据材料完成以下问题：（1）Na3N的电子式是，该化合物由键形成。（2）Na3N与盐酸反响生成种盐，其电子式分别为、。（3）Na3N与水的反响属于反响（填根本反响类型）。（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)r(N3-)（填“>”、“=”或“<”）。答案（1）离子（2）2（3）复分解（4）<18.（12分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如以下图的变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请答复以下问题：（1）X元素在元素周期表中的位置是。（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极外表放电，那么正极通入（填物质名称）；负极电极反响式为。（3）C在一定条件下反响生成A的化学方程式是。（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是（用离子方程式表示）：。答案（1）第二周期，ⅥA族（2）氧气H2+2OH--2e-2H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）小于NH+H2ONH3·H2O+H+19.(13分)表中所列是周期表ⅥA族（氧族元素）的主要元素，表中内容为该族元素的局部性质。性质/元素8O16S34Se52Te单质熔点（℃）-218.411345235/35\n单质沸点（℃）-183444.66851390主要化合价-2-2，+4+6-2，+4，+6原子半径逐渐增大单质与H2反响情况点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据表答复以下问题：（1）硒的熔点范围可能是。（2）碲的化合价可能有。（3）氢硒酸有较强的（填“氧化性”或“复原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为。（4）如以下图为氧族元素非金属单质与H2反响过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，ΔH为相同物质的量的单质与H2反响的反响热。那么:b代表,d代表（均写单质名称）。答案(1)113℃～452℃(2)-2、+4、+6（3）复原性2H2Se+O22H2O+2Se(4)硒氧气35/35