湖南高考化学一轮复习【考点5】物质结构和元素周期律doc高中化学

2022届湖南省高考化学一轮复习【考点5】物质构造和元素周期律1．（2022·肇庆模拟）与铂同族的贵金属钯（Pd）有多种同位素。以下关于Pd、Pd的说法正确的选项是（）。A．质子数相同，互称为同位素B．中子数相同，化学性质不同C．核外电子数相同，是同一种核素D．质量数不同，互称为同素异形体【解析】选A。Pd和Pd是质子数相同，中子数不同的同种元素形成的不同核素，互为同位素。2．（2022·西南师大附中模拟）由H79Br和H81Br组成的混合气体对N2的相对密度为2.9，那么混合气体中79Br和81Br的原子个数比为（）。A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶2【解析】选C。混合气体的平均摩尔质量为：＝2.9×28g/mol＝81.2g/mol，设H79Br的原子百分数为x，那么H81Br的原子百分数为（1－x），由元素相对原子质量概念有：81.2＝80x+82（1－x），解得x＝0.4，所以n（H79Br）∶n（H81Br）＝0.4∶（1－0.4）＝2∶3。3．（2022·南通模拟）A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a+b），那么A、B两元素形成的化学式可能表示为（）。A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB2【解析】选B。分析过程如下表：KLM元素化学式Ab＝2a＝6OSiO2B2a+b＝8a－b＝4Si4．（2022·兰州模拟）以下各组粒子中质子数和电子数均相同的是（）。A．CH4、H2O、Na+B．F2、Ar、HClC．H3O+、NH4+、NaD．O2－、Mg2+、Ne15/15\n【解析】选B。A选项中的三种微粒，电子数均10，质子数分别为10，10，11；C选项中的三种微粒，质子数均11，电子数分别为10，10，11；D选项中的三种微粒，电子数均10，质子数分别为8，12，10。5．（2022·广州模拟）X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，那么由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）。A．XYZB．X3YZC．XYZ2D．X2YZ3【解析】选D。X、Y、Z原子的最外层电子数分别为1、4、6，所以在它们形成的化合物中其化合价依次为+1、+4和－2，那么再根据化合价代数和为零，代入验证即得D选项的化合物符合条件。6．（2022·盐城模拟）某高校化学工作者创立了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列（X轴）和纵列（Y轴）根底上，增加了一个竖列（Z轴）。Z轴按“中质差”（中子数和质子数之差△Z＝N－P）自上而下，递增顺序排列。原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素“中质和”（中子数和质子数之和A＝N+P）替代。以下说法正确的选项是（）。A．“中质和”相同的核素一定是同一元素B．“中质差”相同的核素一定是同一元素C．N2－P2＝A×△ZD．至2022年，人们发现108种元素有m种核素，说明中质差一定有m种【解析】选C。同一元素具有相同的质子数，“中质和”及“中质差”相同不能说明质子数一定相同，所以A和B选项错误；一种原子即为一种核素，它们的“中质差”可能相同，如C和O的“中质差”都是2，所以D选项错误。7．（2022·兰州模拟）X、Y－、Z+三种微粒的电子层构造相同，那么一定不能再相等的是（）。A．中子数B．质量数C．电子数D．核电荷数15/15\n【解析】选D。电子层构造相同微粒核外电子数相同，因为三种微粒分别为原子、阴离子和阳离子，说明它们的质子数和核外电子数（核电荷数）不同，所以质子数一定不能再相等。8．（2022·重庆模拟）2022年1月18日电，由552名中国科学院院士和中国工程院院士投票评选出的2022年世界十大科技进展新闻揭晓，“铁基超导材料研究获重大进展”名列榜单。由日本和中国科学家相继发现的新的高温超导材料－－铁基超导材料：其成分是氟掺杂镧（La）氧铁砷（As）化合物。以下有关该材料的判断正确的选项是（）。A．在周期表中，该材料所含五种元素有两种位于主族，三种位于副族B．该超导材料所含五种元素有两种金属元素，三种非金属元素C．该超导体材料耐酸腐蚀D．在周期表中，铁位于第VIII族，砷位于第四周期【解析】选D。依题意，该超导体含有氟、氧、砷、铁、镧五种元素，氟、氧、砷三种元素为主族元素，铁、镧为副族元素，A项错误；这五种元素中只有氟、氧两种非金属元素，B项错误；该超导体中含有铁，遇酸发生置换反响，C项错误；铁位于第四周期第VIII族，砷位于第四周期VA族，D项正确。9．（2022·北京西城区模拟）A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B＝1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2②n+3③n+4④n+5⑤n+8⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是（）。A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦【解析】选C。原子间能够形成原子个数为1∶2的化合物主要有以下情况：（1）第IA族与第VIA族元素；（2）第IIA族与第VIIA族元素；（3）第IVA族与第VIA族元素；（4）NO2；（5）SO2等，所以对应的原子序数关系不可能为m＝n+4和m＝n+8。15/15\n10．（2022·通辽模拟）X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y原子多3个电子。以下表达正确的选项是（）。A．X离子半径大于Y离子半径B．X单质在空气中燃烧可生成两种化合物C．X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进展D．电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质。【解析】选B。元素周期律（表）是中学化学的重要理论知识，对化学的学习和开展都有着不可替代的指导作用。所以也成为考察的重点。重点考察的是根据元素在周期表中的位置判定元素种类和元素间的反响及其产物的特点，同周期、同主族元素金属性和非金属性的递变规律，金属性和非金属性强弱的判断依据等。由X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1可知X原子核外有3个电子层，由电子排布规律可知，K层最多不超过2个电子且排满后才能排L层，所以得到X为Mg，从而可知Y是F元素。A比较的是离子半径，对电子层构造相同的粒子核电荷数越大，粒子半径就越小，A不正确；Mg在空气中燃烧时既与O2反响生成MgO，也与N2反响生成Mg3N2，B正确；MgF2与浓H2SO4共热时会生成HF，对玻璃会有强烈的腐蚀作用，所以不能在烧瓶中进展实验，C项不正确；在水溶液中不可能得到F2，因为F2与水剧烈反响生成HF和O2，D也不正确。11．（2022·洛阳模拟）在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（）。A．2种B．3种C．4种D．8种【解析】选D。在短周期主族元素中，核外电子层数为偶数的是第二周期，IIA、IVA、VIA三个主族序数为偶数，其原子的核电荷数、每层所容纳的电子数都是偶数。15/15\n12．（2022·上海黄浦区模拟）X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。那么以下说法一定正确的选项是（）。A．其中有硫元素B．其中有金属元素C．这三种元素能够组成盐D．这三种元素均位于不同周期【解析】选C。根据X原子的电子层数与它的核外电子总数相同可推断X为氢元素。根据Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍可推断Z为氧元素。根据X、Y、Z原子序数依次递增、Y和Z可以形成两种以上气态化合物，可推断Y、Z同在第二周期，D选项错误；Z应为氮元素，三种元素能够组成硝酸铵（铵盐是唯一的全部由非金属元素组成的盐），C选项正确。13．（2022·青州模拟）有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，那么关于另外两种元素的说法不正确的选项是（）。A．如果一种元素是金属元素，那么另一种元素一定是稀有元素B．如果一种元素的单质通常情况下是气体，那么另一种元素的单质通常情况下是固体C．如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，那么另一种元素的气态氢化物一定是正四面体形分子D．如果一种元素的最高正价是+3，那么另一种元素的单质有两种常见的同素异形体【解析】选AC。由题所给信息可知，除氩以外的另两种短周期元素最外层电子数之和为9，质子数之和为13，可知内层电子数和为4，均为第二周期，可能为Li、Ne；Be、F；B、O；C、N组合。假设一种是金属元素，另一种可能是Ne，也可能是氟，A不正确；B中一种是气体，另一种可能是Li、Be、B、C通常状况下是固体；C15/15\n中气态氢化物是三角锥分子，是NH3，另一种元素的气态氢化物可以是CH4或其它气态烃，C不正确；D中最高价为正三价，是B元素，另一种元素是O元素，存在O2和O3两种常见同素异形体。14．（2022·银川模拟）据已有知识和元素性质递变规律来判断以下比较正确的选项是（）。A．第二周期氢化物易燃性：CH4＜NH3＜H2OB．第三周期氢化物稳定性：SiH4＞PH3＞H2S＞HClC．化合物毒性：假设PH3＞NH3，那么H2S＞H2OD．氢化物的复原性：HF＞H2O＞NH3＞CH4【解析】选C。采用同一主族和同一周期元素的性质的“递变性”来归纳推导。甲烷容易燃烧，而水不容易燃烧，可以推知“同一周期元素从左向右，氢化物的易燃性越来越弱”，A选项错误；根据同一周期元素从左向右，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，氢化物的复原性逐渐减弱，B、D选项错误；假设毒性PH3＞NH3，说明“同一主族元素从上向下，氢化物的毒性越来越强”，C选项正确。15．（2022·铜陵模拟）某元素最高价含氧酸的化学式为HxROy，那么气态氢化物的化学式（）。A．H8+x－2yRB．H8（2x+y）RC．H2x+8+yRD．RH8+x－2y【解析】选AD。根据中性微粒化合价之和为0，元素的最高正价与最低负价的绝对值之和等于8求，由化学式HxROy可知，R的最高化合价为+（2y－x）价，那么其最低负价为－［8－（2y－x）］＝－（8+x－2y）价。假设R为VIA~VIIA族元素，那么其气态氢化物的化学式为H8+x－2yR，假设R为IVA~VA族元素，那么其气态氢化物的化学式为RH8+x－2y。16．（2022·余杭模拟）正确掌握好化学用语是学好化学的根底，以下有关表述正确的15/15\n是（）。①CO2的比例模型：②O原子的构造示意图：③聚乙烯的构造简式④次氯酸的构造式：H－Cl－O⑤NH3的电子式：⑥明矾的化学式KAlSO412H2O⑦作为相对原子质量测定标准的碳核素：C⑧碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3－+H2OH3O++CO32－⑨铝热反响：2Al+3MgOAl2O3+3Mg⑩Fe3O4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2OA．⑧B．除⑥⑦外C．除③⑥⑦⑨外D．①④⑧⑨⑩【解析】选A。碳原子的半径比氧原子的大，所以CO2的比例模型中应该是中间的球比两边的球大，①错误；O原子的构造示意图为，图中给的是其电子层构造示意图，②错误；聚乙烯是高分子化合物，其构造简式中漏掉了右下角的n，③错误；O可以形成2个共价键，而H和Cl只能形成1个共价键，所以次氯酸的构造式应为：H－O－Cl，④错误；NH3的电子式中漏掉了N原子的孤对电子，正确的电子式为：，⑤错误；明矾的化学式是：KAl（SO4）2·12H2O，⑥错误；C作为相对原子质量测定标准，⑦错误；HCO3－电离显酸性，有H+或H3O+生成，水解显碱性，有OH－生成，⑧正确；铝热反响是金属铝和比它不活泼的金属氧化物之间发生的置换反响，Mg比Al活泼，该反响不能发生，⑨错误；Fe3+具有氧化性，能够将氢碘酸中的15/15\nI－氧化成I2，⑩错误，其正确的离子方程式为：Fe3O4+8H++2I－3Fe2++I2+4H2O。17．（2022·宝鸡模拟）氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，以下说法正确的是（）。A．35Cl原子所含质子数为18B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积为1.12LD．35Cl2气体的摩尔质量为70【解析】选B。质子数＝原子序数＝17，A选项错误；1个1H35Cl分子含中子数为（0+35－17）＝18个，所以mol的该分子所含的中子数＝mol×18×NA≈6.02×1023，B选项正确；气体摩尔体积必须在标况下为22.4L/mol，C选项错误；35Cl2摩尔质量为70g/mol，D选项错误。18．（2022·杭州模拟）某酸根离子RO3－所含电子数比硝酸根离子NO3－的电子数多10，那么以下说法正确的选项是（）。①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1②RO3－中R元素与NO3－中N元素的化合价相同③RO3－与NO3－只可能被复原，不可能被氧化④R和N不是同周期元素，但是同主族元素A．①③④B．①②④C．①②D．③④【解析】选C。RO3－比NO3－电子数多10，那么R元素的一个原子比N元素一个原子多10个电子，即R元素的原子序数为17，Cl元素有3个电子层，比N原子多1个电子层，①正确；在ClO3－中的Cl元素与NO3－中N元素的化合价皆为+5价，②正确；ClO3－中+5价氯元素，化合价既可升高又可降低，故③不正确；Cl元素位于第ⅦA族，N元素位于ⅤA族，显然④不正确。19．（2022·宝鸡模拟）最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羟酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，那么有关14C的正确表达是（）。A．与12C60的碳原子化学性质不同15/15\nB．与14N含的中子数相同C．是12C60的同素异形体D．与12C、13C互为同位素【解析】选D。14C是由碳元素的一种同位素，原子核内有14－6＝8个中子。12C60是碳元素原子组成的单质，与金刚石、石墨等属于同素异形体。同位素原子的中子数不同，但最外层电子数相同，故化学性质几乎完全相同。20．（2022·河池模拟）短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，那么以下表达正确的选项是（）。A．原子半径A＞B＞CB．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C．B的氧化物的熔点比A的氧化物高D．A与C可形成离子化合物【解析】选BC。据题意可知B最外层电子数为2，那么A、C最外层电子数为4．A、B、C原子序数递增，可推知A为C、B为Mg、C为Si，由此可判断。21．（2022·杭州模拟）以下说法中正确的选项是（）A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B．同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素【解析】选BC。A项错误，如Na+和Ne核外电子排布相同，但化学性质不同；B项描述了同一周期元素性质的递变规律，正确；C项从ⅢB族到ⅡB族包括七个副族，占三个纵行的VⅢ族都是金属元素：C正确；D项最外层电子数大于4的元素如：Sn．Pb．Po．Bi等都是金属元素，故AD项错误。15/15\n22．（2022·南通模拟）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反响生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少1个电子。（1）X的原子构造示意图为_____________________。（2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反响的离子方程式为______________。（3）工业上制取X单质的化学方程式为____________________________。（4）G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反响生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反响转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，假设有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反响，转移的电子数为_______mol。（5）298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出akJ的热量。该反响的热化学方程式为________________________________________________________。（6）实验室制备Y的单质时，常用排WY的饱和溶液法进展收集，其理由是（请结合化学平衡理论简要分析说明）______________________________________。【解析】地壳中含量最多的金属元素是Al，W的最高价氧化物的水化物能够和Al（OH）3反响生成盐和水，所以W为Na元素，Y与W可形成离子化合物W2Y，说明Y显－2价，所以Y为S元素，其最外层有6个电子，G最外层有5个电子，为N元素。Z的原子序数比Y的大，所以Z为Cl元素。【答案】（1）15/15\n（1）Al（OH）3+OH－AlO2－+2H2O或Al（OH）3+OH－［Al（OH）4］－（3）2A12O3（熔融）4Al+3O2↑（4）c（NH4+）＞c（SO42－）＞c（H+）＞c（OH－）3（5）Cl2O7（l）+H2O（1）2HClO4（aq）△H＝－4akJ·mol－1（6）在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，在饱和NaCl溶液中，c（Cl－）最大，该平衡逆向移动程度最大，Cl2溶解的最少，所以可以用饱和NaCl溶液法收集Cl2。23．（2022·苏州模拟）下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。B工业上通过别离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。D室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。E它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。根据上述信息填空：（1）B在元素周期表中的位置是__________，画出D的原子构造示意图__________。（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化复原反响生成两种具有强复原性的阴离子，写出该反响的离子方程式____________________。（3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反响生成无毒物质的化学方程式________________________________________。（4）某矿藏主要含D、E两种元素组成的化合物，它是我国生产某强酸的主要原料。试写出该生产过程中第一阶段主要反响的化学方程式_________________________。15/15\n（5）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（含一种阴离子和多种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该化合物的化学式__________________。其水溶液的pH_____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。【解析】氢气是一种清洁燃料，所以A为氢元素；臭氧对紫外线有吸收作用，是保护地球地表环境的重要屏障，所以B为氧元素；氮磷钾是植物生长三要素，N2O俗名“笑气”，是早期医疗中使用的麻醉剂，所以C为氮元素；单质硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，所以D为硫元素；日常生产和生活中最常用的金属是铁、铜和铝，其中只有铁是人体不可缺少的微量元素，所以E为铁元素。（2）能够在碱性溶液中存在的含硫的阴离子有S2－、SO32－和SO42－，前二者具有强复原性，所以单质硫与烧碱溶液加热时生成Na2S和Na2SO3。（3）氮和氢形成的原子个数比为1∶2的化合物为N2H4，氮和氧形成的原子个数比为1∶2的化合物有NO2和N2O4，其中N2O4是无色气体，NO2是红棕色气体，N2H4和N2O4反响生成的无毒的N2和H2O。（4）我国主要以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备硫酸，其第一阶段主要反响是煅烧黄铁矿。（5）n（H）∶n（O）∶n（N）∶n（S）∶n（Fe）＝∶∶∶∶＝20∶14∶2∶2∶1，其两种阳离子只可能是2个NH4+和1个Fe2+或Fe3+，阴离子只能是2个SO42－，根据电荷守恒判断阳离子只可能是Fe2+，根据质量守恒定律判断剩余12个氢原子应该以6个水的形式存在，所以其化学式为：（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，NH4+和1个Fe2+水解都显酸性，所以其溶液的pH＜7。【答案】（1）第二周期第VIA族（2）3S+6OH－SO32－+2S2－+3H2O（3）N2H4+N2O43N2+4H2O（4）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（5）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O＜15/15\n24．（2022·启东模拟）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反响生盐和水，该反响的离子方程式为______________________________________________________。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_________。（3）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因__________________。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反响的化学方程式为_________。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_________＞_________（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_________＞_________＞_________＞_________。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反响的热化学方程式__________________。【解析】（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反响生成盐和水，那么为NaOH和Al（OH）3，二者反响的离子方程式：Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O。（2）W为Na，W可以和Y形成W2Y，那么Y为－2价，为ⅥA元素，且和钠同周期，所以为S。W2Y为Na2S，电子式为：。（3）Y的硝酸盐为Al（NO3）3，由于Al3+的水解：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，其溶液呈酸性。（4）Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Y为Cl。Y的低价氧化物和Z的单质反响的方程式：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。（5）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性：Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S。15/15\n（6）对电子层构造相同的单核离子，核电荷数越大，那么离子半径越小，10电子离子半径比较关系有：r（N3－）＞r（O2－）＞r（F－）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）；18电子离子半径比较关系有：r（S2－）＞r（Cl－）＞r（K+）＞r（Ca2+）；同族离子电子层数越多，离子半径越大，r（Cl－）＞r（F－），综合上述关系得出：r（S2－）＞r（Cl－）＞r（Na+）＞r（Al3+）。（7）Z的最高价氧化物为Cl2O7是酸性氧化物，与水反响生成对应的酸：Cl2O7+H2O＝2HClO4，0.25molCl2O7放出QkJ的热量，故△H＜0，对应的热化学方程式为：Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4（aq）△H＝－4QkJ/mol。【答案】（1）Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O（2）。（3）酸；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；（4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl；（5）HCl＞H2S（6）r（S2－）＞r（Cl－）＞r（Na+）＞r（Al3+）（7）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4（aq）；△H＝－4QkJ/mol。25．（2022·金华模拟）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反响生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反响生成盐和水，B和D可组成化合物BD。答复以下问题：（1）A元素的气态氢化物的构造式为：__________。D的最高价氧化物对应水化物的化学式：____________。（2）在工业上常用________法制备单质C（填金属的冶炼方法）（3）C、D组成的化合物溶于水的离子方程式：_________________。（4）B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反响的离子方程式为：_____________。15/15\n【解析】分析元素周期表和各元素的性质：A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反响生成盐，可知A是N元素（NH3+HNO3＝NH4NO3）。B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物要么是酸，要么是碱，且两两之间都反响生成盐和水，可知C为Al；又B和D可组成BD化合物，可推得B为Na，D为Cl，由此可顺利解题。【答案】（1）HClO4（2）电解；（3）Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；（4）Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O()15/15