湖南高考化学一轮复习【考点7】化学反应速率和化学平衡doc高中化学

2022届湖南省高考化学一轮复习【考点7】化学反响速率和化学平衡1、（2022·济南模拟）在一恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反响：2A（g）+B（g）2C（g）；△H＜0。当到达平衡后，保持其他条件不变，只改变条件X，那么相应量Y的改变一定符合图中曲线的是（）XYA温度C的体积分数B充入稀有气体A的物质的量C再参加AB的转化率D再参加CA的百分含量【解析】选C。A项，该反响是放热反响，温度升高时化学平衡逆向移动，C的体积分数下降，与图不符合；B项，恒容密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动，A的物质的量不变，不符合；C项，再参加A，平衡正向移动，B的转化率增大，符合；D项，再参加C，相当于压强增大，平衡正向移动，A的百分含量减少。2、（2022·南京模拟）在500℃，恒容的密闭容器中合成氨，起始充入氮气和氢气共amol，平衡时容器内压强为起始时的75%；假设起始充入氮气、氢气和氨气的混合气体共amol，测得平衡时压强仍为起始时的75%，那么两次平衡体系中氨气的百分含量的关系是（）A．前者>后者B．前者＜后者C．两者相等D．无法确定【解析】选B。起始充入氮气、氢气和氨气的混合气体共amol，相当于充入氮气、氢气的物质的量的和多于amol，合成氨反响正向气体化学计量数减少，而两种情况平衡时压强相同，所以，后者相当于平衡正向移动，氨气的百分含量后者大。3、（2022·哈尔滨模拟）设反响①△H=akJ/mol，反响10/10\n②△H=bkJ/mol，以上两反响的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：T/KK1K29731.472.3811732.151.67以下有关表达正确的选项是（）A．b＞0B．在973K下增大压强，K2增大C．a＞bD．在常温下反响①一定能自发进展【解析】选C。平衡常数只与温度有关，温度不变时，增大压强，K2不变；对于反响①能否自发进展，要看△H-T△S的值。4、（2022·延边模拟）高温下，某反响到达平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，H2浓度减小，以下说法正确的选项是（）A．该反响的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反响速率减小催化剂高温D．该反响化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2催化剂高温【解析】选A。由平衡常数的表达式知，该反响化学方程式为CO2＋H2CO＋H2O，D错；项。A项，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，该反响为吸热反响，焓变为正值；B项，恒温恒容下，增大压强，相当于体积缩小，H2浓度一定增大；C项，升高温度，正、逆反响速率都会增大。10/10\n5、（2022·厦门模拟）已知某可逆反响：mA（g）+nB（g）xC（g），在密闭容器中进展，右图表示反响在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，那么正确的选项是（）C%tT1,P2OT2,P2T1,P1A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，正反响放热B．T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，正反响吸热C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，正反响放热D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，正反响吸热【解析】选C。由相同温度T1，不同压强下两条曲线比较知，速率快的压强大，P1＜P2，由P1到P2，压强增大时，C百分含量下降，平衡逆向移动，所以，m+n＜x；由相同压强T1，不同温度下两条曲线比较知，速率快的温度高，T1＞T2，由T1到T2，温度降低时，C百分含量升高，平衡正向移动，所以，正反响放热。6、（2022·金华模拟）在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反响：A(g)+3B(g)2C(g)，该反响到达平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（）A．50%B．60%C．70%D．无法计算【解析】选A。A(g)+3B(g)2C(g)△=2开场（mol）：11反响（mol）：a3a2a平衡（mol）：1-a混和气中A的体积分数为（1-a）÷（2-2a）=50%7、（2022·长沙模拟）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如以以下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的选项是（）n(B2)起始AB3的平衡体积分数abcT1T2A．正反响一定是放热反响B．到达平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c10/10\nC．正反响一定是吸热反响，且T2＞T1D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3【答案】选D。8、（2022·临沂模拟）已知在一定条件下有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在某一容积为2L的密闭容器内，参加0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反响：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△H=akJ/mol反响达平衡后，测得c(CO):c(CO2)=3:2，以下说法正确的是（）A．反响放出的热量为0.04akJB．平衡时H2O的转化率为40%C．假设将容器的体积压缩为1L，有利于该反响平衡正向移动D．判断该反响到达平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等【解析】选B。A项，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)开场（mol）：0.20.2反响（mol）：aaaa平衡（mol）0.2-a0.2-aaa（0.2-a）÷a=3：2，解得：a=0.08A项，反响放出的热量为0.08akJ;B项，平衡时H2O的转化率为0.08÷0.2=40%;C项，该反响前后气体系数相等，压强改变，该平衡不移动；D项，CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等时，不一定是平衡状态。9、（2022·合肥模拟）温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器以下反响到达化学平衡A(g)+B(g)3C(?)，测得此时c(A)=0.022mol·L－１；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次到达平衡时，测得c(A)=0.05mol·L－１；假设继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次到达平衡时，测得c(A)=0.075mol·L－１；那么以下关于C物质状态的推测正确的选项是（）10/10\n①C为非气态；②C为气态；③第二次到达平衡时C为气态；④第三次到达平衡时C为非气态A.②              B.③④              C.②④              D.①④【解析】选C．第一次平衡与第二次平衡相比，c(A)增加的浓度大于压强的增加，故增压时平衡向逆反响方向移动，从而可确定第二次到达平衡时C为气态；第二次平衡与第三次平衡相比，c(A)浓度的增加程度小于压强的增加程度，故增压平衡向正反响方向移动，从而确定第三次到达平衡时C为非气态，应选C项。10、（2022·连云港模拟）将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反响2A（g）＋B（g）2C（g）；△H＜0。4s(秒)后反响到达平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L－1。以下说法中正确的选项是（）A．当A、B、C物质的量浓度之比为2:1:2时，反响即到达平衡状态B．4s内用物质B表示的反响速率为0.075mol·L－1·s－1C．达平衡后假设通入一定量氦气，A的转化率降低D．达平衡后假设升高温度，C的浓度将增大【解析】选B。各物质浓度是否满足方程式计量数比，与反响是否平衡无关，故A项错；4s内消耗c(B)=0.3mol·L-1，那么vb=0.075mol·L-1·s-1，故B项正确；平衡后，增大压强平衡正移，A的转化率增大，故C项错误；平衡后，升温平衡逆移，C的浓度减小，故D项错误。11（2022·潍坊模拟）关于以下各图的表达正确的选项是（）A．甲表示H2与O2发生反响过程中的能量变化，那么H2的燃烧热为483.6kJ·mol－110/10\nB．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反响2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，那么同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液【答案】选D。12、（2022·广州模拟）各可逆反响达平衡后，改变反响条件，其变化趋势正确的选项是（）【解析】选B。A项，相当于将醋酸稀释，醋酸的电离程度增大，但是电离出的C（H+）减小，溶液的pH增大；B项，增加KCl的量对平衡无影响；C项，恒温、恒压下充入惰性气体，相当于减小物质浓度，结合化学方程式可知，浓度积大于平衡常数，所以平衡逆向移动，H2的转化率减小；D项，密闭容器中，恒压条件下升高温度，平衡向吸热方向移动，即向正反响方向移动，CH3OCH3的转化率增大。10/10\n13、（2022·六安模拟）对已建立化学平衡的某可逆反响，当改变条件使化学平衡向正反响方向移动时，以下有关表达正确的选项是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反响物的转化率一定增大④反响物的浓度一定降低⑤正反响速率一定大于逆反响速率⑥使用了适宜的催化剂A.②⑤B.①②C.③⑤D.④⑥【解析】选A。减少生成物的量使化学平衡向正反响方向移动时，正反响速率一定大于逆反响速率，生成物的百分含量减小，生成物的产量增加，反响物的转化率增大，反响物的浓度一定降低；当增大反响物浓度使化学平衡向正反响方向移动时，正反响速率一定大于逆反响速率，生成物的产量增加，反响物的转化率降低，反响物的浓度增大。14、（2022·佛山模拟）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0是制备硫酸的重要反响。以下表达正确的是（）A.选用有效的催化剂能增大正反响速率并提高SO2的转化率B.增大反响体系的压强，反响速率不一定增大。C.该反响是放热反响，降低温度将缩短反响到达平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，那么时间间隔t1～t2内，那么SO3（g）生成的平均速率为【解析】选D。A项，选用有效的催化剂能增大正反响速率，但是不能改变SO2的转化率；B项，增大反响体系的压强，反响物浓度不一定增大，所以反响速率不一定增大；C项，该反响是放热反响，降低温度会使平衡正向移动，但是反响速率降低，反响到达平衡的时间将变长；D项，在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，那么时间间隔t1～t2内，那么SO3（g）生成的平均速率为。10/10\n15、（2022·北京首都学院附中模拟）在一定条件下，反响2AB；△H=QkJ/mol的反响时间与生成物AB的质量分数（AB％）的关系如以下图，其中a为500℃，b为300℃时的情况（其他条件不变），c那么为在时刻开场缩小容器容积（温度维持300℃）的情况，那么（）A．AB可能为气体　B．A2与B2都为气体C．Q＞0　　　D．Q＜0　【答案】选D。16、（2022·海南琼海模拟）在一体积为1L的密闭容器中发生反响：2HI(g)H2(g)+I2(g)，当HI气体的起始浓度为1mol/L，H2和I2气体的起始浓度为0时，出现如下可能的图像以下有关说法正确的选项是（）A、甲、乙中的反响温度不同，压强相同B、甲中可能未使用催化剂，乙中可能使用了催化剂C、丙中的平衡混合物中，物质H2的浓度等于0.6mol/LD、丁和乙比较，丁中可能增大了反响体系的压强【答案】选B。17、（2022·天津和平区模拟）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反响制得：⑴配平上述反响的化学方程式（将化学计量数填在方框内）⑵该反响中的氧化剂是          ，其复原产物是        ；10/10\n⑶该反响的平衡常数表达式为K=              ；⑷假设知上述反响为放热反响，那么其反响热为ΔH     零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值    （填“增大”、“减小”或“不变”）⑸假设使压强增大，那么上述平衡向     反响方向移动（填“正”或“逆”）；⑹假设已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(L•min)那么N2的消耗速率为v(N2)=     mol/(L•min)。【解析】此题是一道主要考察化学反响速率和化学平衡的综合题。(1)用化合价升降法配平3SiO2+6+22Si3N4+6CO(2)N2为氧化剂，C为复原剂，Si3N4为复原产物。(3)因为N2、CO为气体，K=；(4)反响热用ΔH来表示,ΔH＜0，升高温度,平衡向吸热方向移动，即向逆反响方向移动，K减小。(5)增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反响方向移动。(6)速率之比等于化学计量数之比，那么N2消耗速率为mol·(L·min)－1=6mol·(L·min)－1。【答案】（1）36216（2）N2（3）Si3N4（4）小于减小（5）逆（6）618、（2022·合肥模拟）10/10\n【答案】（1）放热参加了催化剂催化剂可以降低活化能，但不能改变化学反响的反响热（2）400～500°C常压（3）0.015mol·L-1·S-1或0.9mol·L-1·min-11620不变()10/10