高考二轮复习化学考案专题六《化学反应速率化学平衡》doc高中化学

专题六化学反响速率化学平衡【专题考案】1.已知假设反响速率分别用、表示，那么正确的关系是（）2.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反响：4A(g)+B(g)=2C(g)，反响进展到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，用反响物浓度的减少来表示该反响的速率可能为（）ABCD3.和充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反响（气）达平衡时，为0.4mol，此时假设移走和在相同温度下达平衡时的物质的量是（）A0.4molB0.2molC小于0.2molD大于0.2mol而小于0.4mol4.在一定温度下，将CO和水蒸汽各1mol放在密闭容器中反响：，达平衡后测得为0.6mol，再通入4mol水蒸汽，达新的平衡后，物质的量（）A等于0.6molB等于1mol-11-/11\nC大于0.6mol，小于1molD大于1mol5.某可逆反响，假设按以下两种配比（1）0.8molA1.2molB1.2molC2.4molD（2）1.4molA2.1molB0.6molC1.2molD将它们放入一容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达平衡后C的质量分数仍相等，那么化学反响方程式中x的值为（）A、2B、3C、4D、16.高温下，某反响达平衡，平街常数恒容时，温度升高.H2浓度减小。以下说法正确的选项是A.该反响的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反响速率减小D.该反响化学方程式为7.对于反响2A（g）+B（g）2C（g），△H=-akJ/mol，(a>0)以下判断正确的选项是A．2体积A和足量B反响，必定生成2体积C，放出aKJ热量B．假设反响容器的容积和温度不变，增大压强，平衡必定向右移动C．平衡时，A消耗速度必定等于B生成速度的两倍D．平衡时，A浓度必定等于B浓度的两倍8.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反响：。2min末该反响到达平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L以下判断正确的选项是（）-11-/11\nA．平衡常数约为0．3B．B的转化率为60％C．A的平均反响速率为0．3mol·(L·min)D．假设混合气体的密度不变那么说明该反响到达平衡状态9.在固定容积的密闭容器中，可逆反响2X+Y(g)Z(s)已到达平衡，此时升高温度那么气体混合物的密度增大。以下表达正确的选项是（）A．假设X为非气态，那么正反响为吸热反响B．正反响为放热反响，X一定为气态C．正反响为放热反响，X可能是气态、液态或固态D．假设参加少量的Z，该平衡向左移动10.在工业制取硫酸生产过程中，测得在进入接触室时混合气体（396K、8kPa，主要成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3·s-1，从接角室导出的气体（792K、8kPa）的流量为1.8m3·s-1。且已知：在一定条件下，气体的体积和温度成正比。据此推测以下说法中正确的选项是（）A．单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10：9B．导出气体中SO3所占的体积分数为9/2C．混合气体中有20%SO2反响转化为SO3D．SO2催化氧化反响是放热反响-11-/11\n11.一定温度下，某密闭容器中充入1molA2和2molB2，发生反响：A2(g)＋B2(g)2AB(g)。到达平衡后，生成amolAB。当温度不变时，假设起始参加的A2、B2、AB的物质的量分别为x、y、z，那么以下说法不正确的选项是（）A．假设保持恒容，当x∶y＜1∶2，z＝0，那么达新平衡状态时A的转化率一定升高B．假设保持恒压，当x∶y＝1∶2，z为任意值，那么达新平衡状态时AB的物质的量为(x+y+z)/3C．假设保持恒容，当x∶y∶z＝1∶1∶a，那么达新平衡状态时A的体积分数与原平衡时不同D．假设保持恒压，当x∶y＜1∶2，z＞0，那么达新平衡状态时B的体积分数与原平衡时相同12.已知可以相互转化：；在恒温条件下，将一定量的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反响物浓度随时间变化关系如右图。以下说法正确的选项是（）A．前10min内用v（NO2）表示的化学反响速度为0.02mol/（L·min)B．a、b、c、d四个点中，a、c两点的v正v逆C．反响进展到10min时放出的热量为9.68kJD．25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L13.向某密闭容器中加人0.3molA、0.1molA-11-/11\nC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反响．各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0-tt］阶段的c(B)变化未画出〕。乙图为tt时刻后改变条件平衡体系中正、逆反响速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反响条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t0-tt阶段为使用催化荆。以下说法不正确的选项是A.假设t0＝15s,那么用C的浓度变化表示的to－t1段的平均反响速率为0.004mnl•L－1•S一1B.t4－t5阶段改变的条件一定为减小压强C.该容器的容积为2L,B的起始物质的量为0.02molD.t5－t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03mo1，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反响的热化学方程式为,14.可逆反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H<0，在一定条件下到达平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反响速率与反响时间的关系如右图所示。以下说法正确的选项是A.维持温度、反响体系容积不变，t1时充入SO3(g)B.维持压强不变，t1时升高反响体系温度C.维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD.维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)-11-/11\n15.以以下图是工业生产硝酸铵的流程。(1)吸收塔C中通人空气的目的是A、B、C、D四个容器中的反响，属于氧化复原反响的是(填字母)。(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266.8kJ／molN2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：(3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有。(填字母)A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．循环利用和不断补充氮气E．及时移出氨(4)在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反响到达平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为25％，此时H2的转化率为16.环境问题备受世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素。(1)CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素局部反响生成碳氧血红蛋白，反响方程式可表示为：-11-/11\n(2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。①实验发现该反响温度在100℃~400℃的范围内，温度每升高10℃，反响速率为原来的3倍，在400℃～450℃时，温度每升高10℃C，反响速率却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，温度每升高10℃C，反响速率又为原来的3倍，假设其他反响条件不变，试分析造成这种现象的可能原因②为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1molCO充入lL反响容器中，反响过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物质的量浓度变化如右图所示。反响进展到15min时，NO的平均反响速率为③在图中画出20min~30min内NO、CO发生变化的曲线，引起该变化的条件可能是；a．参加催化剂b．降低温度c．缩小容器体积d．增加C02物质的量④当25min到达平衡后，假设保持体系温度为tl℃，再向容器中充入NO、N2气体各lmol，平衡将移动(填“向左、向右、不”)高考资源网17.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：-11-/11\n在800℃，铂催化剂存在条件下，氨与氧气反响的主要产物是NO和H20。在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比(氧气与氨气物质的量比，以γ{n(02)／n(NH3)}表示)的关系如以以下图(1)氨氧化率到达100％，理论上γ{n(02)／n(NH3)}为1.25，而实际生产要将丫值维持在1.7~2.2之间，其原因是。(2)假设使氨的氧化率到达95％，应控制氨在氨、空气混合气体中的体积分数约为(设氧气占空气的体积分数为20％)。将γ=1.75的氨、空气混合气体通入800℃、盛有铂催化剂的氧化炉，充分反响后导入到吸收塔的气体的主要成分是。(3)现以amolNH3和足量空气为原料(不考虑N2的反响)最大程度制取NH4N03-11-/11\n。经过一系列转化反响后，向反响后的混合物中参加bg水，得到密度为ρg·mL-1的溶液，计算该溶液中NH4N03物质的量浓度可能的最大值高考资源网18.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6试答复以下问题（1）该反响的化学平衡常数表达式为K=。（2）上述正向反响是：反响（选填：放热、吸热）。（3）某温度下上述反响平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向反响方向移动（填“正”或“逆”），正反响速率（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）在830℃发生上述反响，以下表中的物质的量投入恒容反响器，其中向正反响方向移动的有（选填A、B、C、D）。ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5232答案：1234567DBCCCAAC891011121314DCADBDBCD-11-/11\n15.(1)使NO全部转化成HNO3ABC(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H＝一905．8kJ／mol(3)CDE(4)40％16.（1）1.0×10-6（2）①催化剂在400℃～450℃活性最大②0.4/15mol·L-1·min-1（或0.027mol·L-1·min-1）③（画图2分）b④向左17.（1）一方面提高氧气量，增大氨的氧化率。另方面γ值在该范围氨的氧化率已高达95~99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产本钱。（2）10.5%N2、NO2、H2O（3）设amolNH3有xmol用于生产硝酸，余(a-x)molNH3与生成的硝酸恰好完全反响生成NH4NO3由4NH3+5O2==4NO+6H2O4NO+3O2+2H2O==4HNO3得：NH3+2O2==HNO3+H2ONH3+HNO3==NH4NO3xmolxmolxmol(a-x)molxmol由题意：(a-x)=xx=c(NH4NO3)==500aρ/(49a+b)mol·L-118.（1）（2）放热（3）逆增大增大不变（4）B、Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com-11-/11\n-11-/11