高三化学二轮复习化学反应速率化学平衡doc高中化学

2022届高三化学二轮复习平衡和化学反响速率综合测试一.选择题（此题包括15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意）1.向体积为2L的容器中参加1molN2和6molH2，合成氨。2分钟之后到达平衡，测得N2为0.6mol。H2平均的反响速率是A.0.6mol/（L·min）B.0.2mol/（L·min）C.0.1mol/（L·min）D.0.3mol/（L·min）2.已知反响A+3B2C+2D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反响速率为1mol/（L·min），那么此段时间内以C的浓度变化表示的化学反响速率为A.2mol/（L·min）B.1mol/（L·min）C.0.5mol/（L·min）D.3mol/（L·min）3.在一定温度下,可逆反响A2(g)+B2(g)2AB(g)到达平衡的标志是A.容器内的总压强不随时间变化B.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2C.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolABD.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化4.不能用勒夏特列原理解释的是A.对I2(g)+H2(g)2HI(g),平衡体系增大压强可使颜色变深B.在氨水中参加酸有利于NH4＋的增多C.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅D.高压有利于合成氨的反响5.以下说法中正确的选项是10/10\nA.可逆反响的特征是正反响速率和逆反响速率相等，且速率改变，平衡一定会被破坏B.假设化学平衡向正反响方向移动，反响物的转化率一定提高C.在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反响速率，但不能改变化学平衡状态D.在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反响的平衡状态6.以下反响到达平衡后，升高温度能使平衡混合气体平均相对分子质量增大的是A.I2(g)+H2(g)2HI(g),正反响为放热反响B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),正反响为放热反响C.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，正反响为吸热反响D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),正反响为放热反响7.如以下图，反响：X（g）+3Y（g）2Z（g）,正反响为放热反响，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，到达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为8.对于反响2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，以下判断正确的选项是A.2体积SO2和足量O2反响，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，化学反响速率必定增大C.平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率10/10\nD.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的2倍9.可逆反响A+B(s)C到达平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，那么以下结论可能正确的选项是A.A为气体,C为固体，正反响为放热反响B.A为固体,C为气体，正反响为放热反响C.A为气体,C为固体，正反响为吸热反响D.A、C均为气体，正反响为吸热反响10.在某容积一定的密闭容器中，可逆反响A（g）+B（g）xC（g）；有如以以下图（a）、（b）所示的关系曲线，试判断以下对图(b)的说法正确的选项是W(C)%T2P2T1P1T1P2t(s)ayT(℃)P4P3OOb              A．P3＞P4 ，y轴表示A的转化率     B．P3＜P4 ，y轴表示B的体积分数C．P3＞P4， y轴表示混合气体的密度 D．P3＞P4，y轴表示混合气体的质量11.在一个固定体积的密闭容器中，参加2molA和1molB发生反响：2A(g)+B(g)C(g)+D(g),到达平衡时，C的浓度为Wmol/L，假设维持容器体积和温度不变，按以下四种方法改变起始物质，到达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是10/10\nA转化率t(s)P2P1OA.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molDD.3molC+1molD+1molB12.有可逆反响：A(g)+2B(g)nC(g)（正反响放热），A的转换率（A％）与压强p的关系如以下图，以下结论中正确的选项是A.P1＞P2，n＞3B.P1＞P2，n＜3C.P1＜P2，n＝3D.P1＜P2，n＞313.在一密闭容器中使1LNO2分解生成NO和O2,到达平衡时，气体的总体积变为1.2L，那么以下说法正确的选项是A.NO2的分解率为60%B.到达平衡时，NO2、NO、O2的物质的量之比是3：3：1C.NO2的分解率为40%D.到达平衡时，NO2、NO、O2的质量之比是3：2：114.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)到达平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）:n（B）:n（C）=2:2:1。保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C,那么A.平衡向逆反响方向移动B.C的体积分数减小C.平衡不发生移动D.A的转化率增大15.哈伯因创造了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),正反响为放热反响，并到达平衡。欲使c（NH3）/c（H2）的比值增大，以下不应采取的措施是A.温度不变，增大体系的压强B.体积、温度不变，增加H2的物质的量10/10\nC.体积、温度不变，增加N2的物质的量D.体积不变，降低体系的温度二、填空题（共40分）16.（10分）在某密闭容器中，进展以下化学反响：X(g)+3Y(g)2Z(g),到达平衡后，其他条件不变只增加X的量，试填空：（填写“增大”“减小”或“不变”）（1）正反响速率（2）逆反响速率（3）Y的转化率（4）X的转化率（5）Z的物质的量17.（12分）有两密闭容器A和B，A容器中有一个可移动的活塞使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时向这两容器中分别冲入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等。保持一定温度下使之发生如下反响2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),填写以下空格：（1）到达平衡所需的时间A容器比B容器；（2）A容器中SO2的转化率比B容器。（3）到达平衡后，假设向两容器中分别通入数量不多的氩气，A容器化学平衡向移动，B容器化学平衡移动（4）到达平衡时，假设向两容器中通入等量的原反响气体，重新到达平衡时，A容器SO2的体积分数与原平衡比较那么，B容器中SO3的体积分数比原平衡。18．（8分）在一定条件下，可逆反响：mA+nBpC到达平衡，假设：（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反响方向移动，那么m+n和p的关系是。10/10\n（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，那么B为（填气、液、固态）。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，那么平衡移动的方向是。（4）加热后，可使C的质量增加，那么正反响是反响（放热或吸热）19．（6分）常温下，由A和B两种常见气体组成的混合物，其中A的相对分子质量大于B，混合气体中，只有氮和氢两种元素，而且不管A和B以何种比例混合，氮元素和氢元素的质量比总大于14：3，那么A为，B为。理由是。20.（4分）已知氯水中有如下平衡：CI2+H2OHCI+HCIO。常温下在一个容积为50ml针筒（针筒内的活塞可自由滑动）中吸入40mlCI2和10mlH2O，假设将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终观察到的现象是气体体积减小，气体和溶液均变成无色。试用化学平衡的观点解释此现象；用化学平衡的观点解释排饱和食盐水可收集氯气的原因。三.计算题（共15分）21.（7分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反响：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后到达平衡，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反响速率是0.1mol/（L·min）求：（1）x值是多少？（2）B在5min内的平均反响速率。22.（8分）以体积比为1：3的N2和H2混合气体通入密闭容器中，在一定条件下发生反响，到达化学平衡时，混合气体中N2的体积分数是15％，求：10/10\n（1）混合气体中NH3的体积分数是多少？（2）达平衡时的压强为反响前压强的多少倍？四、附加题：1.（8分）在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有以下平衡关系。Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+，已知Cr3+为绿色。把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。（1）向上述溶液中参加NaOH溶液，溶液呈___________色，因为__________。（2）向已参加NaOH溶液的(1)中再参加过量稀H2SO4，那么溶液呈___________色，因为　　　　。（3）向原溶液中参加Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）那么平衡___________(填“向正反响”、“逆反响”或“不移动”)，溶液颜色将　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）向原Ｋ2Cr2O7溶液中滴加H2SO4溶液，观察到的现象是。如再通入H2S气体，观察到溶液呈绿色，并有淡黄色沉淀生成。反响的离子方程式为。2.(12分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反响生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/min013591014X/mol1.000.900.750.650.550.550.55Y/mol1.000.800.500.300.100.100.1010/10\nZ/mol0.000.200.500.700.900.900.90(2)体系中发生反响的化学方程式是__________________;(3)列式计算该反响在0-3min时间内产物Z的平均反响速率：_____________;(4)该反响到达平衡时反响物X的转化率等于_________________;(5)如果该反响是放热反响。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线a、b、c（如右图所示）那么曲线a、b、c所对应的实验条件改变分别是：a_________________b________________c__________________10/10\n参考答案一、选择题（此题包括15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意）题号123456789答案DABACBDBA题号101112131415答案ACDCDC二、填空题（每空2分，共40分）16.（10分）（填写“增大”“减小”或“不变”）（1）增大（2）增大（3）增大（4）减小（5）增大17.（12分）（1）到达平衡所需的时间A容器比B容器少；（2）A容器中SO2的转化率比B容器大；（3）A容器化学平衡向逆反响方向移动，B容器化学平衡不移动；（4）A容器SO2的体积分数与原平衡比较那么相同，B容器中SO3的体积分数比原平衡大。18．（8分）（1）m+n和p的关系是m+n＜p。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，那么B为固态或液态。（3）平衡移动的方向是逆反响方向。（4）加热后，可使C的质量增加，那么正反响是吸热反响（放热或吸热）19.（6分）A为N2，B为NH3。理由是因为NH3中，m(N):m(H)=14:3.所以，；另一气体为N210/10\n20.（4分）用化学平衡的观点解释此现象Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑排饱和食盐水的方法可收集氯气的原因Cl2+H2OH++Cl—+HClO，饱和食盐水中的Cl—使可逆反响向左移动，所以用排饱和食盐水的方法来收集氯气。三.计算题（共15分）21.（7分）：(1)x=2(2)VB=0.05mol/(L·min)22.（8分）解：(1)40%(2)5:7四、附加题：1.（8分）（1）溶液呈黄色，因为参加NaOH可逆反响向右移动，CrO42-增多，所以溶液呈现黄色。（2）参加过量稀H2SO4，那么溶液呈__橙红_色，因为　参加H2SO4，增加了H+导致反响向左移动，Cr2O72-增多，所以溶液呈现橙红色。（3）平衡__正反响方向移动_，溶液颜色将　　　　变浅或无色　。（4）橙红色　，Cr2O72-+3H2S+8H+=2Cr3++3S↓+7H2O2.（12分）（1）（2）X+2Y2Z。（3）0.083mol/L·min。（4）0.45。（5）升高温度参加催化剂增大压强10/10