高三化学二轮复习教案化学平衡doc高中化学

化学平衡考点聚焦1．通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反响速率的影响。2．认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反响速率影响的一般规律，能用有效碰撞理论等予以简单解释。知识梳理一、化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反响里，正反响和逆反响的速率相等，反响混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。1．“等”——处于密闭体系的可逆反响，化学平衡状态建立的条件是正反响速率和逆反响速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。这是可逆反响到达平衡状态的重要标志。2．“定”——当一定条件下可逆反响一旦达平衡（可逆反响进展到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反响物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。3．“动”——指定化学反响已达化学平衡状态时，反响并没有停顿，实际上正反响与逆反响始终在进展，且正反响速率等于逆反响速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。 4．“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有关）。而与达平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反响方向开场达平衡，也可以从逆反响方向开场达平衡）。 二、化学平衡的移动——勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。三、 影响化学平衡的条件外因的变化备注对反响速率的影响对化学平衡的影响浓度增大反响物的浓度固体物质除外v正、v逆均增大，且v正>v逆向正反响方向移动减小生成物的浓度v正、v逆均减小，且v正>v逆7/7减小反响物的浓度v正、v逆均减小，且v正<v逆向逆反响方向移动增大生成物的浓度v正、v逆均增大，且v正<v逆向逆反响方向移动压强增压引起浓度改变固体和液体、恒容时充入不反响气体情况除外v正、v逆均增大，只是增大的倍数不同向气体体积减小的方向移动减压引起浓度改变v正、v逆均减小，只是减小的倍数不同向气体体积增大的方向移动试题枚举【例1】以下哪种说法可以证明反响n2+3h22nh3已到达平衡状态（）a.1个n≡n键断裂的同时，有3个h-n键形成。b.1个n≡n断裂的同时，有3个h-n键断裂。c.1个n≡n断裂的同时，有6个h-n键断裂。d.1个n≡n键断裂的同时，有6个h-n键形成。解析：根据化学平衡的定义，当一个可逆反响到达平衡时v正=v逆，同时各物质的百分含量保持不变，从本质上来讲反响虽然仍在进展，但各种物质的绝对量不再变化，我们就称为到达平衡状态，对此题关键要分清谁表示v正谁表示v逆，例如，1个n≡n断裂，即表示要向右进展，生成nh3即为v正；而6个n-h键断裂表示向左进展，生成n2与h2，即v逆。6个n-h形成，相当于生成2molnh3，表示v正。根据同一反响中，用不同的物质来表示某反响的速率，假设正、逆反响速率之比等于方程式各物质的系数之比，反响亦到达平衡，所以答案为a、c。答案：a、c【例2】>v(放)，在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反响物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。（4）注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反响物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进展推理判断。3．对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进展分析：（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。（2）紧扣可逆反响的特征，搞清正反响方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。（5）先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先到达平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。（6）定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。7/7试题枚举【例1】某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，那么该反响的化学方程式为_________，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反响速率分别为_________、_________。解析：这类题目是讨论同一时间段内各物质的变化量的比例关系，且要注意物质的量减少的为反响物，物质的量增多的为生成物。又因物质的量都不变时，反响物、生成物共存，故方程式要用“”表示。答案：2Ａ3Ｂ＋Ｃ；0．08ｍｏｌ／（Ｌ·s）；0．12ｍｏｌ／（Ｌ·s）。【例2】对到达平衡状态的可逆反响X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反响速率变化图象如图1所示，那么图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体解析：经常有一些同学错选B，认为增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动．其实，图象告诉我们的是：增大压强，加快了正、逆反响，但逆反响速率增大的幅度大于正反响速率增大的幅度，由此而导致平衡向左移动．而压强的改变，只影响气体反响的速率，选项B所言的X、Y皆非气体即其正反响速率不受影响，故正确答案为A．答案：A 【例3】以下各图是温度（或压强）对应；的正、逆反响速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的选项是7/7  解析：曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，升高温度，增加压强，、均增大，B中，D中、走向均减小，那么B、D均错；可逆反响；的正反响是一个气体体积增大的吸热反响，那么升高温度，向正反响方向移动，故；增加压强，向逆反响方向移动，故。答案：A、C【例4】现有可逆反响A（g）＋2B（g）nC（g）＋Q，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反响时间（t）的关系如图4，其中结论正确的选项是[]．A．p1＞p2，n＞3B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3D．p1＞p2，n=3解析：当其他条件不变时，对于有气体参加的可逆反响，压强越大，到达平衡的时间越短．图象中曲线和横轴平行，说明反响已达平衡．由图象知道，当压强为p2时，该反响到达平衡的时间较短，故p1＜p2．在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动．因p1＜p2，且当压强为p1时，A的转化率较大，所以正反响为气体体积增加的反响，即1+2＜n，故正确答案选B。答案：B7/7</v逆向逆反响方向移动增大生成物的浓度v正、v逆均增大，且v正<v逆向逆反响方向移动压强增压引起浓度改变固体和液体、恒容时充入不反响气体情况除外v正、v逆均增大，只是增大的倍数不同向气体体积减小的方向移动减压引起浓度改变v正、v逆均减小，只是减小的倍数不同向气体体积增大的方向移动试题枚举【例1】以下哪种说法可以证明反响n2+3h22nh3已到达平衡状态（）a.1个n≡n键断裂的同时，有3个h-n键形成。b.1个n≡n断裂的同时，有3个h-n键断裂。c.1个n≡n断裂的同时，有6个h-n键断裂。d.1个n≡n键断裂的同时，有6个h-n键形成。解析：根据化学平衡的定义，当一个可逆反响到达平衡时v正=v逆，同时各物质的百分含量保持不变，从本质上来讲反响虽然仍在进展，但各种物质的绝对量不再变化，我们就称为到达平衡状态，对此题关键要分清谁表示v正谁表示v逆，例如，1个n≡n断裂，即表示要向右进展，生成nh3即为v正；而6个n-h键断裂表示向左进展，生成n2与h2，即v逆。6个n-h形成，相当于生成2molnh3，表示v正。根据同一反响中，用不同的物质来表示某反响的速率，假设正、逆反响速率之比等于方程式各物质的系数之比，反响亦到达平衡，所以答案为a、c。答案：a、c【例2】>