湖南高考化学一轮复习【考点6】化学反应与能量doc高中化学

2022届湖南省高考化学一轮复习【考点6】化学反响与能量1、（2022·河南郑州模拟）已知：H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=-270kJ/mol，以下说法正确的选项是（）A．2LHF气体分解成1L的H2和1L的F2吸收270kJ热量B．1molH2与1molF2反响生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．1个H2分子与1个F2分子反响生成2个HF分子放出270kJ【解析】选C。A项，应该是2molHF气体分解吸收270kJ热量；B项，生成液态HF时，放出的热量大于270kJ；D项同A。2、（2022·济南模拟）在怛容条件下化学反响：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-QkJ·mol-1在上述条件下分别充入的气体和反响放出的热量(Q)如下表所列：容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ·mol-1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，以下表达正确的选项是（）A．在上述条件下反响生成lmolSO3固体放热Q/2kJB．2Q1<2Q2=Q1<QC．Ql=2Q2=2Q3=QD．2Q2=2Q3<Q1<Q【解析】选D。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-QkJ·mol-1表示2molSO2(g)和1molO2(g)完全反响生成2molSO3(g)时放出QkJ的热量。由于SO3(g)变成SO3(s)要放出热量，所以在上述条件下反响生成lmolSO3固体放热大于Q/2kJ；甲容器中物质不可能完全反响，所以Q1<Q；乙容器中物质不可能完全反响，且相对于甲容器，平衡逆向移动，所以Q26/6\n<Q1；丙容器中物质不可能完全反响且与乙容器中物质的转化率相同，所以Q2=Q3。故有2Q2=2Q3<Q1<Q。3、（2022·珠海模拟）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，那么氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ【解析】选C．此题考察了反响热(焓变的计算方法)。由题意可得 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)   ΔH2molΔH0.5mol   －121kJ·mol－1由上解得ΔH=－484kJ·mol－1设1molH—H断裂吸收的热量为Q，那么2Q+496kJ－4×463kJ=ΔH，故Q=436kJ。4、（2022·潍坊模拟）已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g)△H=+255.6kJ·mol－1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g)△H=+13.8kJ·mol－1那么以下说法不正确的选项是（）A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1【解析】选A。b路线中反响为吸热反响，所以降低温度，平衡逆向移动，乙醇的转化率降低。5、（2022·湖南师大附中模拟）已知反响：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol以下结论正确的选项是（）A.①表示2molC（s）燃烧生成2CO（g）需要吸收221kJ的热量  B.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol  C.稀硫酸与浓NaOH溶液反响的中和热为-57.3kJ/mol6/6\n  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】B6、（2022·宁波模拟）已知以下反响的反响热为：(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5KJ/mol(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8KJ/mol试计算以下反响的反响热：（）2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△HA.-488.3KJ/molB.+488.3KJ/molC.-245.7KJ/molD.+245.7KJ/mol【解析】选A。根据盖斯定律，（2）×2+（3）×2-（1）可以得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，所以△H=△H2×2+△H3×2-△H1=-488.3KJ/mol。7、（2022·琼海模拟）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，那么此条件下热化学方程式：C4H10(g)+13/2O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)的△H为()A、+2590.4kJ/molB、-2590.4kJ/molC、+1295.2kJ/molD、-1295.2kJ/mol【解析】选B。据题意，放出161.9kJ热量时生成的CO2的物质的量为5mol/L×0.1L÷2=0.25mol，所以△H=-161.9kJ/mol×16=-2590.4kJ/mol8、（2022·厦门模拟）中科大陈乾旺教授等人创造合成金刚石的新方法，化学原理为：①(未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：②。以下表述正确的选项是（）6/6\nA．反响①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C．在反响①中每生成金刚石需要消耗金属钠D．反响①和反响②中所得的金刚石都是复原产物【解析】选A。B项，新方法和旧方法均发生了化合价的升降，为化学变化；C项方程式配平得8Na+6CO2=C(金刚石)+C(石墨)+4Na2CO3，所以生成金刚石需要消耗23g×8=184g金属钠；D项②中化合价没有发生变化，所以金刚石不是复原产物。9、（2022·晋中模拟）向足量H2SO4溶液中参加100mL0.4mol·L—1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中参加100mL0.4mol·L—1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。那么Na2SO4溶液与BaCl2溶液反响的热化学方程式为（）A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－2.92kJ·mol—1B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－0.72kJ·mol—1C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－73kJ·mol—1D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－18kJ·mol—1【解析】选D。硫酸与氢氧化钡溶液反响的放出的热量为5.12kJ，其中包含2个反响，一个是生成硫酸钡沉淀的反响，一个是生成水的反响，而氢氧化钡与盐酸反响只生成水，放出2.2kJ能量，但是生成水的量是第一个反响的1/2，放出的热量也是第一个反响的1/2，所以硫酸与0.04mol氢氧化钡反响生成0.04mol硫酸钡放出的热量为5.12-2.2×2=0.72kJ。所以生成1mol硫酸钡放出18kJ能量，故答案D正确。10、（2022·邯郸模拟）2022年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：CO：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=－566.0kJ/mol。丙烷：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=－2221.5kJ/mol。正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=－2878.0kJ/mol。6/6\n异丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=－2869.6kJ/mol。以下有关说法正确的选项是（）A．常温下，正丁烷的燃烧热为－2878.0kJ/molB．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C．常温下，CO的燃烧热为566.0kJ/molD．人类利用的能源都是通过化学反响获得的【解析】选B。A项，常温下，正丁烷的燃烧热应为2878.0kJ/mol；B项，丙烷燃烧时丙烷的质量、产生的热量以及消耗的氧气分别为44g，2221.5kJ/mol，5mol，正丁烷燃烧时正丁烷的质量、产生的热量以及消耗的氧气分别为58g，2878.0kJ/mol，6.5mol，所以相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多；C项，常温下，CO的燃烧热为283.0kJ/mol；D项，人类利用的能源可以不通过化学反响获得，如水力发电、风力发电、太阳能等。11、（2022·苏州模拟）1840年，俄国化学家盖斯（G.H.Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反响不管是一步完成还是分几步完成，其反响热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反响的反响热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反响物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ・mol-1，那么1molC与O2反响生成CO的反响热ΔH为（   ）A.-YkJ・mol-1                                 B.-(10X-Y)kJ・mol-1C.-(5X-0.5Y)kJ・mol-1                          D.+(10X-Y)kJ・mol-1    6/6\n【解析】选C。由3.6gC与6.4gO2完全反响，可知生成CO2与CO之比为1∶2。设3.6gC按此方式反响，那么生成1molCO2和2molCO，C单质燃烧热为YkJ・mol-1，1molC与O2生成CO的反响热为：（10X-Y）kJ・mol-1，即-（5X-0.5Y）kJ・mol-1，C正确。12、（2022·台州模拟）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1②H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1。以下说法中错误的选项是（　　）A．①式表示25℃，101kPa时，2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2O(l)放热571.6kJB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中△H大于－571.6kJ·mol-1C．将含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJD．将含1molNaOH的稀溶液与含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3kJ【答案】C。13、(2022·河北石家庄模拟)以下五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：①C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）②CH4（g）H2（g）+C2H4（g）③C（s）+2H2（g）CH4（g）；△H=—XkJ·mol—1④C（s）+H2（g）C2H2（g）；△H=—YkJ·mol—1⑤C（s）+H2（g）C2H4（g）；△H=—ZkJ·mol—1当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③—⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的选项是：（）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X【答案】B()6/6