湖南高考化学一轮复习【考点3】离子反应doc高中化学

2022届湖南省高考化学一轮复习【考点3】离子反响1．（2022·葫芦岛模拟）以下各组离子在指定环境下能大量共存的是（）。A．pH＝1的溶液中：Na+、S2－、K+、MnO4－B．pH＝7的溶液中：Al3+、Cl－、SO42－、HCO3－C．pH＞7的溶液中：Na+、AlO2－、SO42－、K+D．pH＝0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、ClO－【解析】选C。pH＝1的溶液呈强酸性，故S2－不能存在，且在酸性条件下，MnO4－具有强氧化性也能氧化S2－；Al3+与HCO3－相互促进水解而不能大量共存；pH＝0时，溶液呈强酸性，ClO－具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+。2．（2022·福建三明模拟）在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3－，且溶液的pH＝1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：①Al3+；②NH4+；③Fe2+；④Cl－；⑤AlO2－；⑥SO42－，其实这些离子中有一局部不必再鉴定就能加以否认，你认为不必再鉴定的离子组是（）。A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．①③④【解析】选A。溶液的pH＝1，说明为强酸性溶液，溶液中一定不存在AlO2－；溶液中含有Ba2+、NO3－，显强氧化性，那么一定不存在Fe2+、SO42－。3．（2022·金华模拟）KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有以以下图所示的相互反响，图中每条连线两端的物质可以发生化学反响。以下说法不合理的是（）。A．X一定为KHSO4B．Y一定为Na2CO3C．Z可能是氯水D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种12/12\n【解析】选A。此题以简洁的框图形式综合考察了无机元素化合物之间的反响关系，该题属于中档题。此题可采用表格法：Na2CO3KHSO4FeSO4BaCl2氯水Na2CO3反响反响反响反响KHSO4反响不反响反响不反响FeSO4反响不反响反响反响BaCl2反响反响反响不反响氯水反响不反响反响不反响再从题中转化关系图分析可把五种物质分成三类，X、Z均能同时发生两个反响、M、N均能同时发生三个反响、而Y却能发生四个反响，故Y一定是Na2CO3溶液，X、Z只能是KHSO4溶液或氯水中的某一种，M、N只能是FeSO4溶液或BaCl2溶液中的某一种。4．（2022·忻州模拟）如以下图有6个编号，每个编号代表以下物质中的一种，但凡用直线相连的两种物质均能发生化学反响。供填写的物质有：a．Na2CO3溶液b．MgSO4溶液c．BaCl2溶液d．稀H2SO4e．铁f．Cu（NO3）2溶液。那么图中③表示的物质的编号是（）。A．eB．fC．aD．d【解析】选C。此题考察元素及其化合物的性质。由图可知与③反响的物质最多，而题所给信息中，Na2CO3除铁之外与其他物质都反响，可知③为Na2CO3。5．（2022·温州模拟）常温下，假设溶液中由水电离产生的c（H+）、c(OH－)满足c（H+）·c（OH－）＝10－24，那么以下各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）。A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、Cl－、AlO2－D．K+、NH4+、SO42－、NO3－【解析】选B。水电离产生的c（H+）、c（OH－）满足c（H+）·c（OH－）＝10－24，即水的电离逆向移动，该溶液为强酸或强碱性溶液，题目要求一定12/12\n可以大量共存，即在强酸或强碱性溶液中均可以大量共存，A项中的Al3+在碱性溶液中不能大量共存；C项中的AlO2－在酸性溶液中不能大量共存；D项中的NH4+在碱性溶液中不能大量共存。6．（2022·常熟模拟）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，那么M离子可能为（）。所含离子NO3－SO42－H+M浓度/（mol·L－1）2121A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+【解析】选D。阴离子所带的负电荷的浓度为：1×2mol·L－1+2×1mol·L－1＝4mol·L－1，阳离子所带的正电荷浓度为：1×2mol·L－1，根据电荷守恒M应带两个单位正电荷，而Ba2+与SO42－不共存，所以M为Mg2+。7．（2022·宝鸡模拟）已知NH4++AlO2－+2H2OAl（OH）3↓+NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反响，那么第三个离子反响是（）。A．H++OH－H2OB．Al3++3OH－Al（OH）3↓C．Al（OH）3+OH－AlO2－+2H2OD．NH4++OH－NH3·H2O【解析】选D。通常来说溶液中的离子反响以H+与OH－间的中和反响速率最快，其它那么需根据某些原理分析。故第一个反响为中和反响：H++OH－H2O，第二个反响为：Al3++3OH－Al（OH）3↓，但发生第二个反响后，又出现两性Al（OH）3与NH4+何者优先反响的问题。假设Al（OH）3优先与OH－反响，那么产物AlO2－能够与NH4+又发生题给的双水解反响而不能共存又变回Al(OH)3，故第三个反响为NH4++OH－NH3·H2O。最后一个离子反响为Al（OH）3+OH－AlO2－+2H2O。8．（2022·涪陵模拟）某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀别离，其流程如以以下图所示。以下说法正确的选项是（）。12/12\nA．试剂A为Na2SO4溶液B．沉淀3的化学式可能是BaSO4C．生成沉淀1的离子方程式为：Cu2++2OH－＝Cu（OH）2↓D．生成沉淀2的离子方程式为：Ag++Cl－＝AgCl↓【解析】选B。含有Ba2+、Cu2+、Ag+的溶液中，假设先加NaOH溶液，那么会产生Cu(OH)2和AgOH（或Ag2O）两种沉淀；假设先加Na2SO4溶液，那么会产生BaSO4和Ag2SO4两种沉淀；假设先加盐酸，那么只会产生AgCl一种白色沉淀，所以试剂A为盐酸溶液，所得溶液1中含有Ba2+和Cu2+；假设向溶液1中先加NaOH溶液，那么只会产生Cu（OH）2沉淀，假设先加Na2SO4溶液，那么会产生BaSO4一种沉淀，所以NaOH溶液和Na2SO4溶液参加的先后顺序，对“离子逐一沉淀别离”的要求无影响，即B为NaOH溶液或Na2SO4溶液，沉淀2为Cu（OH）2或BaSO4沉淀，C为Na2SO4溶液或NaOH溶液，沉淀3为BaSO4或Cu（OH）2沉淀。9．（2022·威海模拟）有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：①取局部溶液，参加适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体并产生白色沉淀，再参加足量的NaOH溶液后白色沉淀局部溶解；②另取局部溶液，参加HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。以下推断正确的选项是（）。12/12\nA．肯定有K+、HCO3－、MnO4－B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42－D．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－【解析】选C。首先由“无色”溶液，否认MnO4－的存在；再由“参加适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再参加足量的NaOH溶液后白色沉淀局部溶解”，可判断原溶液含Mg2+、Al3+，因为Al（OH）3溶于过量碱而Mg（OH）2不溶；又根据“参加HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生”，可判断该沉淀是BaSO4，原溶液中含SO42－，综合分析结果可知，溶液中肯定有Mg2+、Al3+、SO42－，应选C。10．（2022·三亚模拟）以下离子方程式书写正确的选项是（）。A．硫酸除铜绿：4H++Cu2（OH）2CO32Cu2++CO2↑+3H2OB．盐酸除铁锈：2H++FeOFe2++H2OC．醋酸除水垢：2CH3COO－+2H++CaCO3（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OD．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3－Ag++NO2↑+H2O【解析】选A。铁锈的主要成分是Fe2O3，B选项错误；醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，C选项错误；银和稀硝酸反响生成NO，D选项错误。11．（2022·合肥模拟）已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是（）。A．HNO3、Ba（NO3）2、NH4NO3、AgNO3B．HNO3、NH4NO3、Ba（NO3）2、AgNO3C．NH4NO3、HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba（NO3）2【解析】选C。检验Cl－可以用AgNO3溶液，检验SO42－可以用Ba（NO3）2溶液，检验OH－可以用NH4NO3溶液，检验CO32－可以用HNO3溶液。假设先加AgNO3溶液，那么能够产生AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3和AgOH（或Ag2O）四种沉淀；假设先加Ba（NO3）212/12\n溶液，那么能产生BaSO4和BaCO3两种白色沉淀；假设先加稀硝酸，那么除了将CO32－检验出外，还将OH－消耗掉，所以应该先加NH4NO3溶液，再加稀硝酸，然后加Ba（NO3）2溶液，最后加AgNO3溶液。12．（2022·邯郸模拟）以下反响的离子方程式书写正确的选项是（）。A．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－【解析】选D。A项为Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+；B项为Ca2++2OH－+2HCO3－CaCO3↓+2H2O+CO32－；C项醋酸为弱酸，应写化学式。13．（2022·九江模拟）以下反响的离子方程式正确的选项是（）。A．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++4NH3•H2OAlO2－+4NH4++2H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+CO2↑+H2OC．把过量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合：HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2OD．如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2++2ClO－CaSO3↓+2HClO【解析】选B。分析选项A时，应该注意到Al（OH）3不能溶于过量氨水，故此选项不正确；C项错在未考虑反响物中量的关系。应为：2HCO3－+Ca2++2OH－CaCO3↓+2H2O+CO32－；D项错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化，应为：H2O+SO2+Ca2++ClO－CaSO4↓+2H++Cl－；只有B项正确。14．（2022·淮安模拟）以下离子方程式书写不正确的选项是（）。A．少量铁粉参加稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2OB．Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反响：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OC．NH4HCO3溶液和过量Ba（OH）2溶液共热：2HCO3－+2OH－+Ba2+＝BaCO3↓+12/12\nCO32－+2H2OD．Na2S溶液中通入足量H2S：S2－+H2S＝2HS－【解析】选AC。A项少量铁粉被稀硝酸氧化成Fe3+；C项反响的离子方程式为NH4++HCO3－+2OH－+Ba2+＝BaCO3↓+2H2O+NH3↑。15．（2022·上海浦东区模拟）以下离子方程式书写正确的选项是（）。A．NaHSO3溶液显弱酸性是因为：HSO3－+H2OSO32－+H3O+B．尼泊金酸（HO－COOH）与碳酸氢钠溶液反响：HO－COOH+2HCO3－→－O－COO－+2CO2↑+2H2OC．电解氯化镁溶液时电极反响的离子方程式是：2Cl－+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH－D．1L2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++8Br－+5Cl2====10Cl－+2Fe3++4Br2【解析】选A。B项羧基酸性比碳酸强，酚羟基酸性比碳酸弱，故酚羟基不能发生反响；C项应该生成Mg（OH）2沉淀；D项Fe2+复原性比Br－强，正确的离子反响式为4Fe2++6Br－+5Cl2＝10Cl－+4Fe3++3Br2。16．（2022·镇江模拟）在给定的四种溶液中，参加以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）。A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、SCN－B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Al3+、NO3－C．水电离出来的c（H+）＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32－、NO3－、Mg2+【解析】选B。A中Fe3+与SCN－不共存；C中“水电离出来的c（H+）＝10－13mol/L的溶液可能为酸，可能为碱，而无论在酸中还是碱中HCO3－都不可共存，D中Mg2+与CO32－不共存。17．（2022·南京模拟）某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（）。A．Cl－、Mg2+、H+、Zn2+、SO42－B．Na+、Ba2+、NO3－、OH－、SO42－C．K+、NO3－、SO42－、OH－、Na+D．MnO4－、K+、Cl－、H+、SO42－12/12\n【解析】选AC。A项中的离子能共存，且H+能与HCO3－反响生成气体；B中的Ba2+与SO42－不能共存；C项中离子间能共存且OH－能与NH4+反响生成气体；D中的MnO4－是一种紫色的离子，不合题意，所以正确答案为AC。18．（2022·威海模拟）有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：①取局部溶液，参加适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并产生白色沉淀再参加足量的NaOH溶液后白色沉淀局部溶解；②另取局部溶液，参加HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。以下推断正确的选项是（）。A．肯定有K+、HCO3－、MnO4－B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42－D．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－【解析】选C。首先由“无色”溶液，否认MnO4－的存在；再由“参加适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再参加足量的NaOH溶液后白色沉淀局部溶解”，可判断原溶液含Mg2+、Al3+，因为Al（OH）3溶于过量碱而Mg（OH）2不溶；又根据“参加酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生”，可判断该沉淀是BaSO4，原溶液中含SO42－，综合分析结果可知，溶液中肯定有Mg2+、Al3+、SO42－，应选C。19．（2022·潍坊模拟）某一无色溶液，假设向其中参加足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；假设向原溶液中参加铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是（）。A．K+、H+、NO3－、Na+B．H+、Br－、SO42－、Na+C．SO42－、Br－、OH－、Fe3+D．H+、Br－、SO32－、K+【解析】选B。A项中参加BaCl2不产生沉淀；C项中因Fe3+呈棕黄色，溶液不是无色的；D项中H+和SO32－不能大量共存，应选B。12/12\n20．（2022·保定模拟）某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3－）∶n（SO42－）∶n（Fe3+）∶n（H+）∶n（X）＝2∶3∶1∶3∶1，那么X可能为（）。A．Fe2+B．Mg2+C．Cl－D．Ba2+【解析】选B。SO42－和Ba2+能够反响生成BaSO4沉淀，在酸性条件下NO3－能够将Fe2+氧化成Fe3+，所以溶液中一定没有Ba2+和Fe2+。假设题中所给的离子的物质的量依次为2mol、3mol、1mol、3mol和1mol，阳离子所带的正电荷数为：n（正电荷）＝3n（Fe3+）+n（H+）＝3×1mol+1×3mol＝6mol，阴离子所带的负电荷数为：n（负电荷）＝n(NO3－)+2n（SO42－）＝1×2mol+2×3mol＝8mol，所以还缺少2mol正电荷，因为n（X）＝1mol，所以X带两个正电荷，为Mg2+。21．（2022·沈阳模拟）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子，现进展如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。②另取少量溶液逐滴参加盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开场产生沉淀并逐渐增多，沉淀量根本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。（1）原溶液中肯定存在的离子是____________________________________，肯定不存在的离子是___________________________。（2）已知一定量的原溶液中参加5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，参加足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，那么原溶液中是否含有Cl－？_________________。（3）按照反响顺序逐步书写出②中发生反响的离子反响方程式①H++OH－＝H2O②__________________③__________________④HCO3－+H+＝H2O+CO2↑⑤__________________【解析】强碱性溶液中一定不含Al3+、NH4+。取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成，说明溶液中肯定不存在SO42－、SiO32－；根据实验②可以判断溶液中一定有AlO2－和CO32－，发生的反响依次为H++OH－＝H2O、AlO2－+H++H2O＝Al(OH)3↓、12/12\nCO32－+H+＝HCO3－、HCO3－+H+＝H2O+CO2↑、Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O；所以溶液中一定存在OH－、AlO2－、CO32－和K+，一定不存在Al3+、NH4+、SO42－、SiO32－。假设原溶液中没有Cl－，参加足量的硝酸银溶液可得到沉淀的质量为0.005L×0.2mol/×143.5g/mol＝0.1435g＜0.187g，所以原溶液中含有Cl－。【答案】（1）OH－、AlO2－、CO32－、K+Al3+、NH4+、SO42－、SiO32－（2）含有Cl－（3）②AlO2－+H++H2O＝Al（OH）3↓③CO32－+H+＝HCO3－⑤Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O22．（2022·锦州模拟）已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl－、OH－、NO3－六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请答复以下问题：（1）试管A的溶液中所含上述离子共有______种。（2）假设向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，那么该试管为______（填“A”或“B”）。（3）假设向试管B的溶液中参加适宜的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，那么参加的药品是___________（填化学式）。（4）假设将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯洁物，那么混合过程中发生反响的离子方程式为_______________、________________。（5）假设试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________________。（6）假设向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，那么发生反响的离子方程式为______________________________。【解析】酚酞试液呈粉红色，说明试管A溶液中含有OH－，那么没有能够和OH－结合成沉淀的离子，所以Ag+、Mg2+不存在，它们一定在试管B中，根据电荷守恒，那么必定存在K+；Cl－能够和Ag+结合成AgCl沉淀，在B中不含Cl－，根据电荷守恒，B12/12\n中所含的阴离子一定是NO3－。综上所述，A中含有K+、Cl－和OH－三种离子，B中含有Ag+、Mg2+和NO3－三种离子。然后结合题目要求即得答案。【答案】（1）3（2）B（3）Mg（4）Ag++Cl－＝AgCl↓、Mg2++2OH－＝Mg（OH）2↓（5）n（K+）︰n（Mg2+）︰n（NO3－）＝4︰1︰6（6）Ba2++2OH－+2HCO3－＝BaCO3↓+CO32－+2H2O23．（2022·宜宾模拟）某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取溶液进展连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，答复以下问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_____________________________；不能肯定的是：_________________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择以下试剂中的一种参加X溶液中，根据现象就可判断，那么该试剂是：___________。（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）（2）气体F的化学式为：_______________，沉淀G的化学式为：_____________，沉淀K的化学式为：____________，实验中，可以观察到反响②的现象是：________________。（3）写出步骤①所有发生反响的离子方程式_________________、__________________。（4）要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反响，那么D、H2O、O2物质的量之比是：______________________。12/12\n【解析】强酸性溶液中含有H+，那么不含SiO32－、CO32－；参加Ba（NO3）2溶液后生成的沉淀一定是BaSO4，那么溶液中含有SO42－，不含Ba2+；气体A能够和氧气反响，所以A为NO，D为NO2，D到E的反响为：4NO2+O2+2H2O4HNO3，说明该溶液中含有复原性离子，即Fe2+，那么原溶液中一定没有NO3－。溶液B能够和NaOH溶液反响生成气体，那么该气体一定是NH3，原溶液中一定含有NH4+。符合转化关系：“BH沉淀K”的K为Al（OH）3，那么溶液中含有Al3+。【答案】（1）SO42－、Al3+、Fe2+、NH4+Fe3+⑤（2）NH3Fe（OH）3Al（OH）3气体由无色变成红棕色（3）Ba2++SO42－＝BaSO4↓3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O（4）4∶2∶1()12/12