湖南高考化学一轮复习【考点19】化学实验基础doc高中化学

2022届湖南省高考化学一轮复习【考点19】化学实验根底1.（2022·南开中学模拟）以下物质别离过程中涉及共价键断裂的是（）A．用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaClB．用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HClC．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘【解析】选B。A选项中破坏的是离子键；B选项中破坏的是共价键；C、D选项中无化学键破坏。2.（2022·南开中学模拟）某校化学小组学生测定硫酸铜晶体里结晶水的含量。假设实验测得硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，造成此结果可能的原因有（）①加热前所用的坩埚未完全枯燥②加热时有少量固体溅出③样品中含有加热易挥发的杂质④在空气中冷却后称量⑤加热至样品含有淡淡的蓝色时就冷却称量A．②④B．③⑤C．①④D．④⑤【解析】选D。w（结晶水的质量）=w1（加热前的质量）—w2（加热后的质量），根据公式可以轻松判断出①没有枯燥会导致w1偏大，测得结晶水含量偏高；②少量固体溅出，导致w2偏小，测得结晶水含量偏高；③样品中含有加热易挥发的杂质，致w2偏小，测得结晶水含量偏高；④在空气中冷却后称量，导致加热后的坩埚吸水，w2偏大，测得结晶水含量偏低；⑤加热至样品含有淡淡的蓝色时，没有将水完全蒸发掉，导致w2偏大测得结晶水含量偏低，因此D选项正确。3.（2022·昆明模拟）除杂质时，为了保证杂质尽量被除去，参加的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，以下选用试剂及其使用顺序正确的选项是（）A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl9/9\n【解析】选C。根据除杂质的原那么，此题参加试剂的顺序应是：Ba2+→CO32－→HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后参加的Na2CO3在除去CaCl2同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，过量的盐酸可依靠加热挥发而除去。4.（2022·肇庆模拟）以下对实验操作或对实验事实的描述正确的选项是()A.用瓷坩埚熔化各种钠的化合物B. 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同C.配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏低D.实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在稀盐酸中，然后用蒸馏水稀释并参加少量铁粉【解析】选BD。不能用瓷坩埚熔化氢氧化钠、碳酸钠，因此A选项错误；氢氧化铝既溶于强酸也溶于强碱，但是氨水属于弱碱，因此Al2(SO4)3溶液和氨水互滴现象相同，B选项正确；定容俯视，导致加水少，浓度偏高，C选项错误；配制氯化亚铁溶液时，加稀盐酸防止Fe2+水解，参加铁粉防止Fe2+被氧化，D选项正确。5.（2022·韶关模拟）以下有关实验操作的说法正确的选项是（）A．SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性B．用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气C．在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再参加稀盐酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有SO42-【解析】选B。SO2使品红溶液褪色，显示漂白性，SO2使高锰酸钾溶液褪色，显示复原性，A选项错误；用蒸馏水将PH9/9\n试纸润湿后，才可以检测氨气，氨气溶于水生成一水合氨，电离出氢氧根离子，使试纸变蓝，B选项正确；由于铝离子水解，蒸发会促进水解，蒸发后得到的是氢氧化铝，C选项错误；不能排除银离子的干扰，D选项错误。6.（2022·天河模拟）以下有关实验的说法错误的选项是（）A．将一小块试纸放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.向乙酸乙酯中参加饱和Na2CO3溶液，振荡，分液别离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将固体参加容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液【解析】选D。不能够直接将固体或者浓溶液在容量瓶中溶解或者稀释，D选项错误。7.（2022·台州模拟）以下操作能到达预期目标的是（）A．在溴乙烷中滴加硝酸银溶液，检验溴乙烷分子中含有溴原子B．在两支分别盛有少量苯和四氯化碳的试管中加碘水后振荡，区分苯和四氯化碳C．酒精与碘水混合并振荡，萃取碘水中的碘D．在苯中加铁粉后再加溴水并振荡，制取溴苯【解析】选B。检验卤代烃中的卤原子，先参加氢氧化钠溶液，加热，再参加稀硝酸酸化，最后参加硝酸银溶液，A选项错误；盛放苯的试管有色层在上方，盛放四氯化碳的试管有色层在下方，B选项正确；萃取剂不能与水互溶，而酒精与水互溶，C选项错误；制取溴苯应该用溴单质，D选项错误。8.（2022·佛山模拟）以下实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再参加稀盐酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有SO42-9/9\nD．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯洁的FeCl3溶液【解析】选B。萃取剂不能与水互溶，而酒精与水互溶，A选项错误；气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体溶于水后显碱性，B选项正确；不能排除银离子的干扰，C选项错误；充分加热后，会促进Fe3+的水解，有氢氧化铁沉淀产生，D选项错误。9.（2022·唐山模拟）以下几组物质中，可用相同的方法能除去混有的杂质（括号内为少量杂质）的是（）A．淀粉溶液（NaCl）、乙酸溶液（NaCl）B．Fe（OH）3胶体（KCl）、淀粉溶液（KI）C．Na2CO3固体（NaHCO3）、NaHCO3固体（Na2CO3）D．铁粉（硫粉）、碘（食盐）【解析】选B。除去淀粉溶液中的NaCl可以用渗析法，但是除去乙酸溶液中的NaCl不可用以渗析法，A选项错误；Fe（OH）3胶体、淀粉溶液都属于胶体，除去离子化合物可以用渗析的方法，B选项正确；C选项中前者可用加热方法，后者参加碳酸氢钡；D选项中铁粉中的硫粉可用二硫化碳除去而碘中的食盐可用升华方法除去。10.（2022·中山模拟）以下有关实验的说法正确的选项是（）A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可参加过量的氢氧化钠溶液，完全反响后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进展测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中参加盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液中一定含有CO32－【解析】选A。熔融氢氧化钠能够与瓷坩埚成分二氧化硅发生反响，因此B选项错误；将氯化铁溶液滴入热水中制备Fe(OH)3胶体，C选项错误；不能排除碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子的干扰，因此D选项错误。11.（2022·海南模拟）以下有关化学实验的表达正确的选项是()A.可用25ml碱式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液9/9\nB.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏C.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出D.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸【解析】选B。量取KMnO4溶液，应该用酸性滴定管，A选项错误；除去乙醇中少量的乙酸，加足量生石灰，乙酸与生石灰反响生成醋酸钙，由于两者沸点相差很大，可以用蒸馏的方法别离，B选项正确；用苯萃取溴水中的溴，因为苯的密度比水的密度小，有机层在上层，因此C选项错误；向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不会有白色沉淀生成，因为盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，D选项错误。12.（2022·济南外国语学校模拟）实验是研究化学的根底，以以下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的选项是（）A．B．C．D．【解析】选D。A选项进气口反了；不能在量筒中稀释浓硫酸，同时稀释浓硫酸不能够将水倒入浓硫酸中，B选项错误；应该用玻璃容器来盛放氢氧化钠，C选项错误；D选项正确。13.（2022·广州模拟）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有以下试剂： 0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。【提出猜测】Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；Ⅱ．所得气体中可能含有中的一种或两种。【实验探究】实验操作预期现象结论验证猜测Ⅰ步骤①：取少量0.01mol/L酸性KMnO49/9\n溶液，滴入所得溶液步骤②：含有Fe3＋验证猜测Ⅱ将所得气体通入如下装置含有两种气体水所得气体0.01mol/LKMnO4溶液甲乙【问题讨论】有同学提出，假设另外选用KSCN溶液，那么仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜测Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进展评价：【答案】SO2、H2猜测Ⅰ步骤①溶液紫红色褪去含有Fe2＋步骤②另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液溶液变为蓝色猜测Ⅱ甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体不正确假设溶液中含有Fe3＋那么无法检验溶液中是否含有Fe2＋=====△14.（2022·济南模拟）实验室中需要22．4L（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（）110mL充分反响锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。9/9\n（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）。产生这种结果的主要原因是（用化学方程式和必要的文字加以说明）（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进展探究。①装置B中参加的试剂，作用是。②装置D参加的试剂，装置F参加的试剂。③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反响后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是。④U型管G的作用为.【答案】（1）H2随着反响的进展，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反响生成H2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑（2）①NaOH溶液（或KMnO4，其它合理答案也给分）除去混合气体中的SO2。②浓硫酸（1分）无水硫酸铜③装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，枯燥管F中无水硫酸铜变蓝色④防止空气中H2O进入枯燥管而影响杂质气体的检验15.（2022·大连模拟）某化学实验小组将适量浓硝酸分屡次滴加到足量铜粉、足量稀硫酸的混合物中，加热使之反响完全，通过过滤、蒸发、结晶来制得硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。9/9\n（1）写出圆底烧瓶中开场阶段发生反响的化学方程式。（2）把浓硝酸分屡次参加到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是。（3）图2是图1的改进装置，其优点有【答案】（1）3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O2NO+O2=2NO2（2）确保所有的硝酸都作氧化剂，在溶液中将铜氧化，以生成硫酸铜（3）防止倒吸，使氮氧化合物都被吸收掉16.（2022·漳州模拟）某研究性学习小组在用CO复原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，假设温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进展了如下实验。I．定性检验实验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解（1）实验②的目的是（2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是（填化学式）。II．定量测定9/9\n（1）操作Z的名称是。以下仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是（填名称）（2）写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反响的离子方程式：。（3）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为:____________________________________________________________【答案】I．定性检验（1）检验是否存在Fe3＋，确认Fe3O4的存在。（2）Fe3O4和Fe的混合物II．定量测定（1）过滤、洗涤（枯燥）。坩埚、泥三角（填名称）。（2）2Fe2＋+2H＋+H2O2=2Fe3＋+2H2O（3）n(Fe3O4)=0.01mol；n(Fe)=0.001mol()9/9