高考化学二轮复习跟踪测试化学反应与能量1doc高中化学

2022届高考二轮复习跟踪测试（化学）：化学反响与能量化学试卷试卷简介：1．本卷共100分，考试时间100分钟2．试卷类型：二轮专题复习3．题目类型：选择题、填空题、实验题4．难度比例：中等难度为主5．考察范围：化学反响与能量一、选择题（16小题，每题3分）1．已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282．5kJ/mol。假设标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89．6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量，并生成18克液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为A．40%B．50%C．60%D．70%2．对于mA(g)+nB(g) pC(g)＋qD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对摩尔质量从26变为29，那么以下说法正确的选项是       A．m+n＞p+q，正反响是放热反响        B．m+n＞p+q，正反响是吸热反响 C．m+n＜p+q，逆反响是放热反响        D．m+n＜p+q，正反响是吸热反响3．以NA代表阿伏加德罗常数，那么关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)  △H=-1300kJ/mol的说法中，正确的选项是A．当10NA个电子转移时，该反响吸收1300kJ的能量B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量11/11\nC．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量4．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物,有关数据如下： ①Na2S2O3·5H2O②CaCl2·6H2O③Na2SO4·10H2O④Na2HPO4·10H2O熔点/℃40～5029．9232．3835．1熔化热/kJ·mol-149．737．377100．1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是     A．①       B．②       C．③     D．④5．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下答复，其中正确的选项是A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，假设水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：在醋酸溶液中参加碳酸氢铵粉末，假设溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的C．丙同学：在醋酸钠溶液中参加醋酸钠晶体，假设溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假设红色加深，说明盐类水解是吸热的6．以下说法中，正确的选项是A．△H>0表示放热反响，△H<0表示吸热反响11/11\nB．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．lmolH2SO4与1molBa(OH)2反响生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0．5molO2反响放出的热就是H2的燃烧热7．燃烧agCH4气体生成二氧化碳气体和9g液态水时，放出的热量为222．5kJ。以下表示CH4燃烧热的热化学方程式为A、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－222．5kJ/molB、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890．0kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890．0kJ/molD、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋890．0kJ/mol8．N2和H2合成NH3的能量变化如以下图，该反响的热化学方程式是A．B．C．D．9．在中和热测定的实验中，以下操作正确的选项是①泡沫塑料只垫在大烧杯底部，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板②温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度③将量筒中的NaOH溶液慢慢参加到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌11/11\n④读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度A．只有①正确    B．只有②正确  C．只有①④正确   D．都不正确10．以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式：△H=－890kJ／mol，以下说法中正确的选项是A．有4NA个电子转移时，放出890kJ的能量B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890kJ的能量C．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890kJ的能量D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890kJ的能量11．以下说法不正确的选项是A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反响物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反响速率增大D．含0．1molH2SO4的浓硫酸与含0．2molNaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热12．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐11/11\n13．直接测定同素异形体相互转化的反响热是很困难的。盖斯定律指出：“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的”。已知：   P4(固、白磷)+5O2(气)→P4O10(固)+2983．2KJ   P(固、红磷)+O2(气)→P4O10(固)+738．5KJ   那么，1摩白磷转变成相应物质量的红磷时，应是   A．放出29．2KJ热量       B．吸收29．2KJ热量   C．放出2244．7KJ热量     D．吸收2244．7KJ热量14．化学反响中一定伴随着能量的变化，以下有关能量的说法正确的选项是A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)C(金刚石)-1．9KJ可知，金刚石比石墨稳定C．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)SO2(g)+297．23kJ，可推知1molSO2(g)的能量总和大于1moS(s)和1molO2(g)的能量总和D．在稀水溶液中H+（aq）+OH-(aq)H2O(l)+57．3kJ，将含0．5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合时，放出的热量大于57．3kJ15．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是：①幕布的着火点升高；②幕布的质量增加；③氯化铵分解吸收热量，降低了温度；④氯化铵分解产生的气体隔绝空气A．①②         B．③④          C．①③          D．②④16．以以下图示变化为吸热反响的是11/11\n二、填空题（4小题）17．（10分）（1）右图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐发生反响时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中参加的固体试剂是________，当反响完毕时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反响时是放热反响，而NaHCO3与盐酸反响时表现为吸热。在A、B两试管中的此反响过程中，反响体系的能量变化的总趋势分别对应于A-____，B-____。（填写a或b）     （a）11/11\n                              （b） （2）假设Na2CO3(aq)+HCl(aq)==NaHCO3(aq)+NaCl(aq)+Q1，NaHCO3(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2CO3(aq)+Q2，H2CO3(aq)==H2O(l)+CO2(g)–Q3注：aq-表示溶液中、l-表示液体、g-表示气体试根据上述两组实验现象分别可得出的与Q1、Q2、Q3有关的不等式为：_____________、________________。18．（10分）（1）室温下，将1g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出41．8kJ的热量，写出C6H6燃烧的热化学方程式                                。（2）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式H2（g）+1/2O2(g)==H2O(g) △H＝akJ/mol      2H2（g）+O2(g)==2H2O(l) △H＝bkJ/mol       请答复以下问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）①假设2molH2完全燃烧生成水蒸气，那么放出的热量　　（填“＞”、“＜”或“＝”）︱b︱kJ②反响热的关系：2a     b（填“＞”、“＜”或“＝”）。③假设已知H2（g）+1/2O2(g)==H2O(g) △H＝—242kJ/mol，且氧气中1mol氧氧键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，那么氢气中1molH—H键断裂时吸收的热量为             19．（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。（1）以下措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：        。（填字母）11/11\n           a．减少化石燃料的使用          b．植树造林，增大植被面积       c．采用节能技术                    d．利用太阳能、风能（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：      a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2        b．CO2+3H2CH3OH+H2Oc．CO2+CH4CH3COOH    　       d．2CO2+6H2CH2==CH2+4H2O以上反响中，最节能的是            ，原子利用率最高的是           。（3）已知0．5molCO2与0．5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反响生成液态HCOOH和氧气，吸收了akJ热量，该反响的热化学方程式是　　　                  　　　　　。20．（10分）沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。（1）已知：；∆H＜0。请评价这个反响的实际价值与意义：                                              。（至少两点）（2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式：                                    ，                                  并指出哪一种燃料对环境的污染小？                     。11/11\n（3）8g甲烷完全燃烧生成液态水时能放出445kJ的热量，写出甲烷燃烧生成液态水时的热化学反响方程式：                                                （4）假设建立沼气发电站，那么可以实现把          转化为电能。三、实验题（1小题）21．(12分)用50mL0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液，在如以下图的装置中进展中和反响，测定强酸与强碱反响的反响热。 起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差（t2－t1）/℃平均值125．525．025．2528．53．25224．524．224．4527．63．15325．024．524．7526．51．75(1)在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是               ；   (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是             ；   (3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指          温度；11/11\n   (4)计算该实验发生中和反响时放出的热量为            kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4．18J·(g·℃)-1，稀溶液的密度都为1g·cm-3]；   (5)如果用50mL0．55mol·L一的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进展上述实验，通过测得的反响热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是              。答案一、选择题1．B2．B3．D4．C5．D6．B7．C8．A9．D10．C11．D12．B13．A14．D15．B16．A二、填空题17． (1)NaHCO3    53:84  ba  (2)Q1>Q2  Q3>011/11\n18．（1）C6H6（1）+15/2O2（g）   3H2O（1）+6CO2（g）△H=－3260．4kJ/mol（或其它合理答案，3分）（2）①＜②＞③ 436kJ　19．（1）abcd     （2）a； c   (3)  20．（1）有效的利用生物质能，获得气体燃料；为农业生产提供了优良肥料；改善农村环境卫生。（提到两点得2分，其它合理答案均可）（2）C+O2CO2； CH4+2O2CO2+2H2O；沼气对环境污染小。（3）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ·moL-1（4）生物质能三、实验题21．(1)量简和胶头滴管 (2)减少实验过程中的热量损失(3)完全反响后混合溶液的最高温度 (4)1．34kJ (保存两位小数) (5)NH3·H2O是弱电解质，电离需要吸热(或生成的盐会水解，要吸收热量等)11/11