高三化学一轮复习专题03物质结构与元素周期律doc高中化学

专题3物质构造元素周期律【专题目标】1．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数之间的相互关系。2．掌握元素周期表(长式)中0族元素的原子序数和电子排布。3．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子构造的关系；以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子构造的关系。【经典题型】题型一：几个量的关系(X)例1已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，那么mg它的氧化物中所含质子的物质的量是(A)A.B.C.(A-n+2)molD.点拨：由A→M→n→N规律总结：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数9/9\n离子电荷数=质子数-核外电子数稳固：1以NA表示阿佛加德罗常数，以下说法中正确的选项是(B)A53g碳酸钠中含NA个CO32－B0.1molOH－含NA个电子C1.8g重水（D2O）中含NA个中子D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子题型二：0族元素的原子序数和电子排布及电子排布的规律运用例2写出10电子的微粒的化学式指出53号元素在周期表中的位置点拨：10电子的稳定构造→Ne→以Ne为中心→左右移动54号元素是第5号0族元素→答复的是53号→前推一位规律总结：0族元素的原子序数和电子排布的规律很强：2、10、18、36、54、86、118相隔二个8、二个18、二个32；8、18、32就是该周期容纳的元素种类。阴、阳离子的稳定构造就是向最近的0族靠。例3R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。以下判断正确的选项是(BC)A.当它形成①时，不可能形成④B.当它形成②时，不可能形成③、④C.当它形成①时，不可能形成②、③D.当它形成②时，可以形成①点拨：易漏解应全面思考规律总结：9/9\n⑴核外电子是由里向外，分层排布的。⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。⑶以上几点互相联系。核外电子排布规律是书写构造示意图的主要依据。稳固：2具有以下构造的原子一定属于碱金属的是(CD)A.最外层只有1个电子B.最外层电子数为次外层电子数的一半C.M层电子数为K层电子数的一半D.K、L层电子数之和比M、N层电子数之和大13分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。那么A、B原子核外电子总数分别为(D)A.m、nB.3、7C.m-2、10nD.m+2、n+10题型三：推断元素原子序数差例4假设短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，那么这两种元素的原子序数之差不可能是(D)A.1B.2C.5D.6点拨：设两种元素的符号分别为X和Y，那么化合物的化学式为X2Y39/9\n，即X为+3价，Y为-2价，在短周期元素中满足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。规律总结：从化合价入手或从直觉----代表物入手都可以。稳固：4周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1︰2。写出这些化合物的化学式。题型四：位、构、性三者关系例5下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质：(B)元素熔点/℃沸点/℃与水的反响导电性(纯液体)X-283-162不反响不导电Y-10219放热反响，形成酸性溶液不导电Z680/剧烈反响，生成H2，并形成碱性溶液导电假设X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，那么它们的原子序数递增的顺序是A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X点拨：导电性→化合物类型；与水反响→氢化物的稳定性例6砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(A)A.HAt很稳定B.易溶于某些有机溶剂C.AgAt不溶于水D.是有色固体点拨：位近性近9/9\n例7在一定条件下，RO3n-中和氟气可发生如下反响：RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F--+H2O已知R为短周期元素，那么可知在RO3n--中，元素R的化合价是；元素R在周期表中的位置是。点拨：离子方程式的电荷守恒和氟无正价规律总结：构造决定位置，构造决定性质，位置表达性质。周期数=电子层数主族数=最外层电子数=最高正价数|最高正价|+|负价|=8稳固：5X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反响后可生成一种具有复原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1molZ在加热时跟水反响的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反响生成X和Z，单质A是。6同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，那么以下判断正确的选项是()A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>H3XO4B.非金属性：X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大9/9\n7周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。那么这三种元素是A___S__、B__Cl___、C___O___(填元素符号)。随堂作业：1设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，那么下述论断中正确的选项是A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种原子的相对原子质量为m+nC.假设碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wgD.核内中子的总质量小于质子的质量2X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层构造，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是(D)A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X3．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其构造和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，以下对它的描述中不正确的选项是()A.它是一种共价化合物B.在加热时此化合物可以分解C.这种化合物不能跟碱发生反响D.该化合物可以由PH3跟HI化合而成9/9\n4在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，那么以下对a和b可能的关系概括得最完全的是()①a+b=15②a=b+15③a=b-5④a+b=22A.①④B.①③④C.①②③④D.①②④5根据中学化学教材所附元素周期表判断，以下表达不正确的选项是AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等6重水A与普通水B分别跟足量的金属钠反响，以下表达正确的选项是()A.A、B的质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等B.A、B的质量相等时，产生气体的质量相等C.A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等D.A、B的物质的量相等时，产生气体的质量相等7短周期元素X、Y，X的原子序数小于Y的原子序数，二者可以形成两种气态化合物A和B。已知在相同条件下，A、B的密度之比为15:22，且当A、B以体积比1:3混合后，对H2的相对密度为20.25。试写出X、Y的元素符号及A、B的化学式。8A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或1:2形成化合物，CB可与EA2反响生成C2A与气体物质EB4，E的M层电子数是K层电子数的2倍。请答复：9/9\n⑴写出这五种元素的名称：A________，B_________，C________，D________，E_______；⑵画出E原子构造示意图：_________________________；⑶写出D2A2和EB4的电子式：_____________，_____________；⑷写出D单质与铜盐溶液反响的离子方程式：____________________________________。9设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进展研究，你设计了一些实验并得到以下结果：单质ABCDEFGHIJ熔点(℃)-150550160210-50370450300260250与水反响√√√√与酸反响√√√√√√与氧气反响√√√√√√√√不发生化学反响√√相对于A元素的原子质量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：ABH9/9\n10已知1个N2O3分子的质量为akg，1个N2O5分子的质量为bkg，假设以1个氧原子(16O)质量的1/16作为相对原子质量的标准，那么NO2的式量为_______________。11下表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）以下（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1．原子核对核外电子的吸引力2．形成稳定构造的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。。②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。③Y是周期表中族元素。④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。9/9