高三化学一轮复习专题04化学键与晶体结构doc高中化学

专题四：化学键和晶体构造专题目标：1、掌握三种化学键概念、实质，了解键的极性2、掌握各类晶体的物理性质，构成晶体的根本粒子及相互作用，能判断常见物质的晶体类型。[经典题型][题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判断[例1]4.以下各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是[](A)SO2和SiO2(B)CO2和H2(C)NaCl和HCl(D)CCl4和KCl[点拨]首先根据化学键、晶体构造等判断出各自晶体类型。A都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B均是含极性键的分子晶体，符合题意。CNaCl为离子晶体，HCl为分子晶体D中CCl4极性共价键，KCl离子键，晶体类型也不同。规律总结1、含离子键的化合物可形成离子晶体2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。3、金属一般可形成金属晶体[例2]、.关于化学键的以下表达中,正确的选项是().(A)离子化合物可能含共价键(B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键(D)共价化合物中不含离子键[点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物。共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。答案A、D[稳固]以下表达正确的选项是8/8\nA.P4和NO2都是共价化合物B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C.在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D.甲烷的构造式：，是对称的平面构造，所以是非极性分子答案：C题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较[例3]以下各组物质中，按熔点由低到高排列正确的选项是（）AO2、I2HgB、CO2KClSiO2C、NaKRbD、SiCNaClSO2[点拨]物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B[例4]碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的构造，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在以下三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③[解析]由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且构造相似都是正四面体形的空间网状构造，所以晶体的熔点有微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为C—C>C—Si>Si—Si，熔点由高到低的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅。此题正确答案为A。[题型三]成键原子最外层8电子构造判断，离子化合物、共价化合物电子式书写判断[例5]以下分子中所有原子都满足最外层8电子构造的是A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼8/8\n[解析]光气从构造式可看出各原子最外层都是8电子构造，硫最外层6个电子，氙最外层已有8个电子分别形成二氟化物、六氟化物最外层电子数必超过8，硼最外层3个电子，分别与氟形成3个共价单键后，最外层只有6个电子。[题型四]根据粒子、晶体的空间构造推断化学式，将掌握晶体构造知识在新情境下进展应用。[例6]第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第1、2题：（1）．以下关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的选项是A两种都是极性分子B两种都是非极性分子CCH4是极性分子，H2O是非极性分子DH2O是极性分子，CH4是非极性分子（2）．假设晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，那么天然气水合物的平均组成可表示为ACH4·14H2OBCH4·8H2OCCH4·(23/3)H2ODCH4·6H2O[点拨]晶体中8个笼只有6个容纳CH4分子，另外2个笼被水分子填充，推出8个笼共有6个甲烷分子，46+2=48个水分子。答案（1）D（2）B[例7]⑴中学化学教材中图示了NaCl晶体构造，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的构造与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol)。8/8\n⑵天然和绝大局部人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化镍晶体中就存在如图4-4所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。图4-1图4-2[解析]晶胞中阴、阳离子个数确实定通常采用“原子分割法”，具体如下：①处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞；②处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞；③处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞；④处于内部的1个离子，那么完全属于该晶胞，该离子数目为1。要确定NiO的密度，就应确定单位体积中NiO分子的个数，再结合NiO的摩尔质量求算出该晶体中NiO的质量，最后求出密度。此题解答如下：⑴如图4-5所示，以立方体作为计算单元，此构造中含有Ni2+—O2-离子数为：4×=(个)，所以1molNiO晶体中应含有此构造的数目为6.02×1023÷=12.04×1023(个)，又因一个此构造的体积为(a×10-8cm)3，所以1molNiO的体积应为12.04×1023×(a×10-8cm)3，NiO的摩尔质量为74.7g/mol，所以NiO晶体的密度为⑵解法一(列方程)：设1molNi0.97O中含Ni3+为xmol，Ni2+为ymol，那么得x+y=0.97(Ni原子个数守恒)3x+2y=2(电荷守恒)8/8\n解得x=0.06，y=0.91，故n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91解法二(十字穿插)：由化学式Ni0.97O求出Ni的平均化合价为2/0.97，那么有Ni3+30.06/0.972/0.97Ni2+20.91/0.97故n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91。[随堂作业]1、1．以下物质为固态时，必定是分子晶体的是A.　酸性氧化物　　B.　非金属单质　　　C.　碱性氧化物　　D.　含氧酸3．以下化学式可表示一个分子的是()A.SiO2B.NH4ClC.CCl4D.C4．实现以下变化时，需抑制相同类型作用力的是()A.二氧化硅和干冰的熔化B.液溴和液汞的气化C.食盐和冰的熔化D.纯碱和烧碱的熔化5．能与氢氧化钠溶液反响的原子晶体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）A、铝B、金刚石C、硅D、二氧化硅6．以下各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是　　　　　　　　（　　）ANH3，HD，C10H8BPCl3，CO2，H2SO4　CSO2，SiO2，P2O5DCCl4，Na2S，H2O27以下物质属于分子晶体的化合物是　　　　　　属于原子晶体的单质是　　　　　A石英B硫磺C干冰　D食盐E金刚石F刚玉G二氧化硅H干冰8．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A2：1B1：1C1：2D1：3　　　　8/8\n9.1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，以下推断正确的选项是A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C、原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料D、每摩尔原子晶体干冰中含2molC—O键10.以下表达中正确的选项是A.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体B.分子晶体中一定含有共价键C.原子晶体中一定含有非极性键D.双原子化合物分子一定是极性分子11、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是A、SiO2晶体B、CCl4晶体C、NaCl晶体D、NaOH晶体12.SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子构造如上图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，那么SF6的不同分子种数为A、6种B、7种C、10种D、12种13.按要求答复以下问题①石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状构造。如果将每对相邻的碳原子的化学键看成一个化学键，那么石墨晶体的每一层中碳原子数与C－C化学键数的比是　　　　　　　石墨晶体中C-C键的键角为。其中平均每个六边形所含的C原子数为个。④白磷分子中的键角为，分子的空间构造为，每个P原子与个P原子结合成共价键。假设将1分子白磷中的所有P-P键翻开并各插入一个氧原子，共可结合8/8\n个氧原子,假设每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）。⑥晶体硼的根本构造单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形答复。这个根本构造单元由_____个硼原子组成，共含有______B-B键。⑦NH3分子的空间构造为，它具有碱性是由于分子中存在，当结合H+后形成的NH4+离子的的空间构造为。分子中N-H键的键角为。⑧晶体硼的根本构造单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形答复。这个根本构造单元由_____个硼原子组成，键角是______，共含有________个B-B键。14、（1）以以下图为固态CO2的晶体构造示意图。通过观察分析，可得出每个CO2分子周围与之紧邻等距的CO2有个。（2）试判断：①SiO2，②CO2，③CS2晶体的熔点由高到低排列的顺序是.（填相应物质的编号）。（3）在一定温度下，用x射线衍射法测干冰晶胞（晶体中最小的重复单位）边长:a＝5.72×10－8cm该温度下干冰的密度为多少？　　　，15．最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如附图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是______。8/8\n16．由A族元素A和A族元素B组成的阴离子构造如右图，所带电荷x、y、z依次为A2，3，4B2，3，2C5，6，4D、4，3，217．某离子晶体晶胞构造如以下图，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为晶体中每个Y同时吸引着个X，该晶体化学式为每个X周围跟它等距离最近的X有个。18、图4-3是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状构造，其中硅、氧原子数之比为______。原硅酸根离子SiO44－的构造如图4-1所示，二聚硅酸根离子Si2O76－中，只有硅氧键，它的构造可表示为______________。图4-3图4-1图4-48/8